資源簡介

(共33張PPT)
主講老師：
專題3
沉淀溶解平衡曲線
高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件
c-c型
以離子濃度作為坐標(biāo)
c-t型
以離子濃度和時間作為坐標(biāo)
S-T型
以溶解度和溫度作為坐標(biāo)
c-pH型
以離子濃度和pH值作為坐標(biāo)
lglg型
-lg-lg型
p-p型
pc-V型
pc-pH型
以離子濃度的對數(shù)作為坐標(biāo)
以離子濃度的負(fù)對數(shù)作為坐標(biāo)
以離子濃度的負(fù)對數(shù)作為坐標(biāo)
以離子濃度和所加溶液體積作為坐標(biāo)
以離子濃度和對應(yīng)pH作為坐標(biāo)
C-C型
c-pH型
lglg型
-lg-lg型
p-p型
C-t型
pc-V型
pc-pH型
S-T型
c-c型
C-pH型
-lg-lg型
lg-lg型
p-p型
C-T型
pM-V型
pM-pH型
S-T型
向右c濃度增大
向
上
c
增
大
c點(diǎn)，增加Ag+濃度，沿著曲線向上運(yùn)動；
c點(diǎn)，增加Br- 濃度，沿著曲線向下運(yùn)動
a點(diǎn)，加入AgNO3固體，向c運(yùn)動；
a點(diǎn)，加入KBr,向右運(yùn)動；
a點(diǎn)，蒸發(fā)水分，向右上運(yùn)動。
曲線上的點(diǎn)（c）代表恰好處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，Qc=Ksp
曲線上方區(qū)域（b）代表過飽和，Qc>Ksp,有沉淀生成；
曲線下方區(qū)域（a）代表不飽和，Qc各個點(diǎn)的運(yùn)動變化方式
飽和后在
線上滑動
不飽和時，努力向線上運(yùn)動
AgBr(s） Ag+(aq)+Br-(aq）
Ksp(AgBr) = c(Ag+)·c(Br-) = 常數(shù)
方法- 規(guī)律- 技巧
c-c型
C-pH型
-lg-lg型
lg-lg型
p-p型
C-T型
pM-V型
pM-pH型
S-T型
向右離子濃度增大
向
上
c
增
大
e點(diǎn)，對I不飽和無沉淀，對II過飽和有沉淀。
c點(diǎn)，飽和增加離子濃度，在曲線上運(yùn)動
d點(diǎn)，加溶質(zhì)XS，沿著虛線向右上運(yùn)動。
若同溶質(zhì)I,II溫度不同，一般I為較高溫度，II為較低溫度
若I,II代表兩種溶質(zhì)，則II的Ksp小，I的Ksp大。
各個點(diǎn)的運(yùn)動變化方式
溫度高低和Ksp大小的判斷
XS(s） X2+(aq)+S2-(aq）
Ksp(XS) = c(X2+)·c(S2-) = 常數(shù)
【典例1】（2022·河南·聯(lián)考）在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10mol2·L-2，下列說法不正確的是（ ）
c-c型
C-pH型
-lg-lg型
lg-lg型
p-p型
C-T型
pM-V型
pM-pH型
S-T型
A．在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10-13mol2·L-2
B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由
c點(diǎn)變到b點(diǎn)
C．圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D．在t℃時，AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)
的平衡常數(shù)K≈816
A: Ksp(AgBr)= c(Ag+)×c(Br-) =(7×10-7)2 = 4.9×10-13mol2·L-2

B: Ksp(AgBr)= c(Ag+) × c(Br-) =常數(shù)
B
×
沿著曲線向右下運(yùn)動


D:
c-c型
C-pH型
-lg-lg型
lg-lg型
p-p型
C-T型
pM-V型
pM-pH型
S-T型
【典例2】（2022·河南·測試）常溫下，Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(FeS)= 6.3×10-18 , FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（X2+表示Fe2+或Mn2+），下列說法錯誤的是（　　）
A．曲線Ⅰ表示MnS的沉淀溶解平衡曲線
B．升高溫度，曲線Ⅱ上的c點(diǎn)可沿虛線平移至d點(diǎn)
C．常溫下，反應(yīng)MnS(s)+Fe2+(aq) FeS(s)+Mn2+(aq)
的平衡常數(shù)K≈4×104
D．向b點(diǎn)溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由b點(diǎn)沿Ⅰ線
向a點(diǎn)方向移動
向右離子濃度增大
向
上
c
增
大
Ksp大
Ksp小

B．升高溫度，S增大，c(X2+)和c(S2-)增大，故向e方向運(yùn)動
×
B
C．


D．Ksp(MnS) = c(Mn2+）× c（S2-） = 常數(shù)
【典例3】[2019新課標(biāo)Ⅱ]絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A．圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水
中的溶解度
B．圖中各點(diǎn)對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：
Ksp(m)=Ksp(n)C．向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體，溶
液組成由m沿mpn線向p方向移動
D．溫度降低時，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q
沿qp線向p方向移動
√
×
√
√
=
CdS(s) Cd2+(aq)+S2-(aq)
T1: a a a
T2: b b b
B
一般溫度升高，溶解度c增大，
故T2>T1
同一溫度下，Ksp相同,溫度升高，Ksp增大；
Ksp=c(S2-)×c(Cd2+) = 常數(shù)
初中用g表示，高中可用mol·L-1表示
c-c型
C-pH型
-lg-lg型
lg-lg型
p-p型
c-t型
pM-V型
pM-pH型
S-T型
橫坐標(biāo)表示時間，縱坐標(biāo)表示離子濃度，重點(diǎn)考查速率、平衡移動、平衡常數(shù)等。
（1）t時刻，增加c（I-）濃度，平衡逆向移動，但I(xiàn)-濃度增大，Pb2+濃度減小
（2）
（3）溫度不變，增加離子濃度，Ksp不變
方法- 規(guī)律- 技巧
c-c型
c-pH型
-lg-lg型
lg-lg型
p-p型
c-t型
pM-V型
pM-pH型
S-T型
【典例4】常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，t 時刻改變某一條件，離子濃度變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( 　　)
A．常溫下，PbI2的Ksp為2×10－6
B．溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，平衡向左移動，Pb2＋的濃度減小
C．溫度不變，t 時刻改變的條件可能是向溶液中加入了KI固體，PbI2的Ksp增大
D．常溫下，Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，反應(yīng)PbI2(s)＋S2－(aq)
PbS(s)＋2I－(aq)的平衡常數(shù)為5×1018
×
×
×
D
K=c2(I-)/c(S2-)=Ksp(PbI2)/Ksp(PbS)=5×1018

溫度不變，Ksp不變
=10-3×(2×10-3)2
【典例】溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是( )
C-C型
c-pH型
-lg-lg型
lg-lg型
p-p型
C-t型
pM-V型
pM-pH型
S-t型
AgBrO3（s） Ag＋(aq) +BrO3-(aq)
方法- 規(guī)律- 技巧
溶質(zhì)（AB）-溶劑（H2O）- 溶液質(zhì)量
S 100g 100+S
10S 1000g(1L) 1000g+10S(約1L)
10S
c(AB）= ----------- 1L
M (AB）
微溶物溶解度轉(zhuǎn)物質(zhì)的量濃度速算公式
Ksp(AB）= c(A+)·c(B-) = (10S/M)2
對于微溶物而言，其溶質(zhì)質(zhì)量很小，加入水中溶液體積變化也很小，粗略處理時可以用溶劑體積代表溶液體積。
【典例5】溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是( )
C-C型
c-pH型
-lg-lg型
lg-lg型
p-p型
C-t型
pM-V型
pM-pH型
S-t型
A．溴酸銀的溶解是放熱過程
B．溫度升高時溴酸銀溶解速度加快
C．60 ℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10－4
D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重
結(jié)晶方法提純
AgBrO3（s） Ag＋(aq) +BrO3-(aq)
溫度升高，溴酸銀的溶解度逐漸增大，根據(jù)勒夏特列原理，AgBrO3的溶解是吸熱過程
×
A



若KNO3中含有少量AgBrO3，可通過蒸發(fā)濃縮得到KNO3的飽和溶液，再冷卻結(jié)晶獲得KNO3晶體，而AgBrO3留在母液中
10S 10×0.6
c(AB）= ----------- 1L = ------------ 1L ≈ 0.025mol·L-1
M (AB） 236
Ksp(AB）= c(A+)·c(B-) = (10S/M)2 = 0.0252=6×10－4
溫度升高斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快
C-C型
c-pH型
-lg-lg型
lg-lg型
p-p型
C-T型
pM-V型
pM-pH型
S-T型
（1） 曲線表示某離子從開始沉淀到完全沉淀的pH變化。
（2）橫坐標(biāo)表示pH，c(OH-)= 10pH-14mol·L-1
（3）除去Cu2+中含有的Fe3+: 調(diào)節(jié)pH范圍如何確定？
使Fe3+完全沉淀，使Cu2+未開始沉淀：
m ≤ pH < n
（4）曲線上的點(diǎn)，表示沉淀溶解平衡；曲線右上方的點(diǎn)，
表示有沉淀生成；曲線曲線左下方點(diǎn)，表示不飽和，
沒有沉淀生成
m n
方法- 規(guī)律- 技巧
C-C型
c-pH型
-lg-lg型
lg-lg型
p-p型
C-T型
pM-V型
pM-pH型
S-T型
【典例6】常溫下，F(xiàn)e(OH)3和Cu(OH)2沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．Ksp[Fe(OH)3]＞Ksp[Cu(OH)2]
B．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)的Kw不同
C．在Fe(OH)3飽和溶液中加入適量硝酸鉀晶體可使a點(diǎn)變到b點(diǎn)
D．d點(diǎn)時的Cu(OH)2溶液為不飽和溶液
c(OH－)=10-12.7 mol·L-1
c(OH－)＝10-9.6 mol·L-1
Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)
Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)
Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]

×
×
×
溫度相同，則Kw相同
加硝酸鉀晶體，對Fe(OH)3的沉淀溶解平衡無影響
d點(diǎn)Qc[(Cu(OH)2]D
c(10-12.7)3左下方
C-C型
c-pH型
lg-lg型
-lg-lg型
p-p型
C-T型
pM-V型
pM-pH型
S-T型
【典例7】某溫度時，可用K2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Zn2＋三種離子(M2＋)，所需S2－最低濃度的對數(shù)值lg c(S2－)與lg c(M2＋)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 (　　)
A．三種離子對應(yīng)的硫化物中Ksp(CuS)最小，約為1×10－20
B．向MnS的懸濁液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動，c(S2－)增大
C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量雜質(zhì)ZnCl2
D．向濃度均為1×10－5mol·L－1的Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀
溶度積大小的比較：使橫縱標(biāo)相同，比縱坐標(biāo)
溫度不變，溶解度不變，飽和溶液中離子濃度不變
溶度積大的轉(zhuǎn)化為溶度積小的
同型化合物，Ksp小的先沉淀
C-C型
c-pH型
lg-lg型
-lg-lg型
p-p型
C-T型
pM-V型
pM-pH型
S-T型
【典例7】某溫度時，可用K2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Zn2＋三種離子(M2＋)，所需S2－最低濃度的對數(shù)值lg c(S2－)與lg c(M2＋)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　)
方法- 規(guī)律- 技巧
（1）從左下到右上，lg增大，c增大；
向右對數(shù)越大，c(S2-)越大
向
上
對
數(shù)
越
大
c
（M2+）增
大
（2）從左下到右上，Ksp逐漸增大；
Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
（3）一般的轉(zhuǎn)化：MnS→ZnS→CuS
（4）Ksp(CuS)= c(Cu2+)×c(S2-)
= 10-10×10-25 = 10-35
C-C型
c-pH型
lg-lg型
-lg-lg型
p-p型
C-T型
pM-V型
pM-pH型
S-T型
【典例7】某溫度時，可用K2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Zn2＋三種離子(M2＋)，所需S2－最低濃度的對數(shù)值lg c(S2－)與lg c(M2＋)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 (　　)
A．三種離子對應(yīng)的硫化物中Ksp(CuS)最小，約為1×10－20
B．向MnS的懸濁液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動，c(S2－)增大
C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量雜質(zhì)ZnCl2
D．向濃度均為1×10－5mol·L－1的Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀
C

×
×
×
Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
固體剩余溫度、c不變
Ksp(CuS)最小，最先沉淀
Ksp(MnS)>Ksp(ZnS):MnS+Zn2+=ZnS+Mn2+
向右對數(shù)越大，c(S2-)越大
向
上
對
數(shù)
越
大
c
（M2+）增
大
負(fù)對數(shù)-負(fù)對數(shù)型；p-p型：同一種類型問題
-lgc（A-)
-lgc（B+)
p（A-)
p（B+)
-lgc與-lgc型 p-p型
pc = -lgc， c = 10-pc
負(fù)對數(shù)越大，濃度c越小；
負(fù)對數(shù)越小，濃度c越大
涉及大小的問題，一律反著比
方法- 規(guī)律- 技巧
C-C型
c-pH型
lglg型
-lg-lg型
p-p型
C-T型
pM-V型
pM-pH型
S-T型
【典例8】（多選）（2022·湖南·聯(lián)考）常溫時，若Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知 =0.29)。下列分析正確的是（　　）
A．由圖可知常溫下Ksp(CaWO4)B．室溫下飽和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，溶液變渾濁，恢復(fù)至室溫，Ca(OH)2的Ksp不變，鈣離子濃度不變
C．飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合：c(WO42-)D．d點(diǎn)的CaWO4溶液中，加入CaCl2固體，d點(diǎn)溶液組成沿da線向c點(diǎn)移動(假設(shè)混合后溶液體積不變)
向右c(Ca2+)濃度逐漸增大
向
上
c
濃
度
逐
漸
增
大
C-C型
c-pH型
lglg型
-lg-lg型
p-p型
C-T型
pM-V型
pM-pH型
S-T型
【典例8】.（多選）（2022·湖南·聯(lián)考）常溫時，若Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知 =0.29)。下列分析正確的是（　　）
A．由圖可知常溫下Ksp(CaWO4)向右c(Ca2+)濃度逐漸增大
向
上
c
濃
度
逐
漸
增
大
任選取2點(diǎn)計算Ksp：
Ksp[Ca(OH)2]= c(Ca2+)×c2(OH-)=1×10-7
Ksp[CaWO4]= c(Ca2+)×c(WO42-)=10-4×10-6 = 10-10

C-C型
c-pH型
lglg型
-lg-lg型
p-p型
C-T型
pM-V型
pM-pH型
S-T型
【典例8】.（多選）（2022·湖南·聯(lián)考）常溫時，若Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知 =0.29)。下列分析正確的是（　　）
A．由圖可知常溫下Ksp(CaWO4)B．室溫下飽和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，溶液變渾濁，恢復(fù)至室溫，Ca(OH)2的Ksp不變，鈣離子濃度不變


向右c(Ca2+)濃度逐漸增大
向
上
c
濃
度
逐
漸
增
大
室溫下，飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣，CaO+H2O = Ca(OH)2 ，Ca(OH)2 不溶于飽和氫氧化鈣溶液，當(dāng)恢復(fù)至室溫時，溶液中氫氧化鈣的濃度不變，氫氧化鈣溶度積不變，鈣離子濃度不變，B正確；
C-C型
c-pH型
lglg型
-lg-lg型
p-p型
C-T型
pM-V型
pM-pH型
S-T型
【典例8】.（多選）（2022·湖南·聯(lián)考）常溫時，若Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知 =0.29)。下列分析正確的是（　　）
C．飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合：c(WO42-)向右c(Ca2+)濃度逐漸增大
向
上
c
濃
度
逐
漸
增
大
氫氧化鈣溶液中：c(OH-)=5.8×10-3mol·L-1，混合后減半：c(OH-)=2.9×10-3mol·L-1，c(H+）=3.45×10-12mol·L-1，
CaWO4 = Ca2++WO42-
x x
Ksp= x·x = x2，x =10-5
5×10-6
2.9×10-3
2.9×10-10
本題中，c(OH-)、c(H+）不可能都比Ca2+和WO42-大，C錯。
×
Ca(OH)2 = Ca2++2OH-
x 2x
Ksp= x·（2x）2 = 4x3，=10-7，x = =
2.9×10-3mol·L-1
C-C型
c-pH型
lglg型
-lg-lg型
p-p型
C-T型
pM-V型
pM-pH型
S-T型
【典例8】.（多選）（2022·湖南·聯(lián)考）常溫時，若Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知 =0.29)。下列分析正確的是（　　）
D．d點(diǎn)的CaWO4溶液中，加入CaCl2固體，d點(diǎn)溶液組成沿da線向c點(diǎn)移動(假設(shè)混合后溶液體積不變)
Ksp[CaWO4]= c(Ca2+)×c(WO42-)
d點(diǎn)溶液尚未飽和，增加Ca2+濃度， c(Ca2+)↑ c(WO42-)不變，水平向右運(yùn)動，D錯。
×
C-C型
c-pH型
lglg型
-lg-lg型
p-p型
C-T型
pM-V型
pM-pH型
S-T型
【典例8】（多選）（2022·湖南·聯(lián)考）常溫時，若Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知 =0.29)。下列分析正確的是（　　）
A．由圖可知常溫下Ksp(CaWO4)B．室溫下飽和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，溶液變渾濁，恢復(fù)至室溫，Ca(OH)2的Ksp不變，鈣離子濃度不變
C．飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合：c(WO42-)D．d點(diǎn)的CaWO4溶液中，加入CaCl2固體，d點(diǎn)溶液組成沿da線向c點(diǎn)移動(假設(shè)混合后溶液體積不變)
向右c(Ca2+)濃度逐漸增大
向
上
c
濃
度
逐
漸
增
大
×
×


AB
【典例9】(2022·江西·模擬)某些難溶性鉛鹽可用作涂料，如秦俑彩繪中使用的鉛白(PbCO3) 和黃金雨中黃色的PbI2。室溫下，PbCO3和PbI2在水溶液中分別達(dá)到溶解平衡時-lgc(Pb2+)與-lgc(CO32-)或-lgc(I-)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A．室溫下，Ksp(PbI2)的數(shù)量級為10-8
B．P點(diǎn)對應(yīng)的是PbI2飽和溶液
C．L2對應(yīng)的是-lgc(Pb2+)與-lgc(CO32-)的關(guān)系變化
D．向濃度相同的Na2CO3、NaI混合溶液中逐滴加入Pb(NO3)2溶液，先產(chǎn)生白色沉淀
C-C型
c-pH型
lglg型
-lg-lg型
p-p型
C-T型
pM-V型
pM-pH型
S-T型
向右負(fù)對數(shù)變大c濃度逐漸減小
向
上
負(fù)對數(shù)變大c
逐
漸
減小
×



不飽和
飽和
橫縱坐標(biāo)相同為AB型
PbCO3
PbI2
Ksp(PbI2) =1×（10-4）2 =10-8
設(shè)CO32-或I-為1mol·L-1,從縱坐標(biāo)看，CO32-更小，PbCO3先沉淀
B
↑
c
減
小
BaSO4
BaCO3

×
×
×
向右上Ksp減小
c(SO42-) Ksp(BaSO4） 10-y2
------------ = ---------------- = -------- = 10 y1-y2
c(CO32-） Ksp(BaCO3） 10-y1
B
【典例10】
c 減 小→
C-C型
c-pH型
lglg型
-lg-lg型
p-p型
C-T型
pM-V型
pM-pH型
S-T型
【典例11】某溫度時AgCl的溶解平衡曲線，已知pAg=-lg c(Ag+)、pCl=-lg c(Cl-)，利用pCl、pAg的坐標(biāo)系可表示出AgCl的溶度積與溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的相互關(guān)系。下列說法錯誤的是（ ）
A. A線、B線、C線對應(yīng)的溫度關(guān)系：A>B>C
B. A線對應(yīng)溫度下，AgCl的Ksp=1×10-10
C. B線對應(yīng)溫度下，p點(diǎn)形成的溶液是AgCl的不飽和溶液
D. C線對應(yīng)溫度下，n點(diǎn)表示KCl與過量的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀
向右c(Ag+)濃度逐漸減小
向
上
c(Cl-)
濃
度
逐
漸
減
小
向左下溶解度增大，Ksp增大，溫度升高，
曲線上方不飽和，下方飽和



×
pAgc(Cl-)
C
C-C型
c-pH型
lglg型
-lg-lg型
p-p型
C-T型
pM-V型
pM-pH型
S-T型
【典例12】（2018年全國卷Ⅲ）用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是（ ）
A. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10
B. 曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-) = Ksp(AgCl)
C. 相同實驗條件下，若改為0.0400 mol·L-1 Cl-，反應(yīng)終點(diǎn)c移到a
D. 相同實驗條件下，若改為0.0500 mol·L-1 Br-，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動
終點(diǎn)：c(Ag+)=c（Cl-）
先求Ksp=c(Ag+)×c(Cl-）
CD需進(jìn)行滴定計算
C-C型
c-pH型
lglg型
-lg-lg型
p-p型
C-T型
pM-V型
pM-pH型
S-T型
【典例12】（2018年全國卷Ⅲ）用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是（ ）
向
上
X-
濃
度
逐
漸
減
小
試題分析
滴定終點(diǎn)V=25mL，c(Cl-)為10-4.75mol·L-1
AgCl的Ksp=c(Ag+)×c(Cl-)
≈( 10-4.75mol·L-1)2 = 10-9.5
AgBr的Ksp=c(Ag+)×c(Br-) < Ksp(AgCl)
∴ ：c(Br-)換成同濃度的Br-，橫坐標(biāo)不變，Br-濃度減小，縱坐標(biāo)向上移動（因向上減小）
改為0.0400 mol·L-1 Cl-:
0.1V=40mL× 0.05，V = 20mL
50mL ×0.05mol/L= 25mL×0.100 mol·L-1
AgNO3初始濃度
C-C型
c-pH型
lglg型
-lg-lg型
p-p型
C-T型
pc-V型
pc-pH型
S-T型
【典例12】（2018年全國卷Ⅲ）用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是（ ）
A. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級
為10-10
B. 曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-) =
Ksp(AgCl)
C. 相同實驗條件下，若改為0.0400 mol·L-1 Cl-，
反應(yīng)終點(diǎn)c移到a
D. 相同實驗條件下，若改為0.0500 mol·L-1 Br-，
反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動
×



C
( 10-4.75mol·L-1)2 = 10-9.5>10-10
0.1v=40× 0.05，V = 20mL
換成同濃度的Br-，橫坐標(biāo)不變，Br-濃度減小，縱坐標(biāo)向上移動（因向上減小）
C-C型
c-pH型
lglg型
-lg-lg型
p-p型
C-T型
pc-V型
pc-pH型
S-T型
【典例】（2022·海南卷）某元素M的氫氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反應(yīng)為：
M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq)， M(OH)2(s)+2OH-(aq) M(OH)42-(aq)
25℃，-lgc與pH的關(guān)系如圖所示，c為M2+或M(OH)42-濃度的值，下列說法錯誤的是（ ）
A．曲線①代表-lgc(M2+)與pH的關(guān)系
B．M(OH)2的Ksp約為1×10-10
C．向c(M2+)=0.1mol/L的溶液中加入NaOH溶液至
pH=9.0，體系中元素M主要以M(OH)2(s)存在
D．向c[M(OH)42-]=0.1mol/L的溶液中加入等體積
0.4mol/L的HCl后，體系中元素M主要以M2+存在
向右pH增大，c（OH-）增大
向
上
c
減
小
向
下
c
增大




M+
M(OH)42-
Ksp[M(OH)2]=10-3×（10-7)2 =10-17
M(OH)2(s)
pH=9，M2+和M(OH)42-離子濃度很小
C-C型
c-pH型
lglg型
-lg-lg型
p-p型
C-T型
pc-V型
pc-pH型
S-T型
【典例】（2022·海南卷）某元素M的氫氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反應(yīng)為：
M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq)， M(OH)2(s)+2OH-(aq) M(OH)42-(aq)
25℃，-lgc與pH的關(guān)系如圖所示，c為M2+或M(OH)42-濃度的值，下列說法錯誤的是（ ）
D．向c[M(OH)42-]=0.1mol/L的溶液中加入等體積
0.4mol/L的HCl后，體系中元素M主要以M2+存在
向右pH增大，c（OH-）增大
向
上
c
減
小
向
下
c
增大

M+
M(OH)42-
BD
pH在14-15之間
c[M(OH)42-]=0.1mol/L
歸納與總結(jié)
沉淀溶解平衡曲線，要重視分析橫縱坐標(biāo)的不同意義；
橫縱坐標(biāo)不相同時，則向右、向上是變大還是變小，是更飽和還是變得不飽和也可能不同；
除此之外，還要夯實基礎(chǔ)知識，強(qiáng)化計算技能，培養(yǎng)和提高分析問題解決問題的能力。
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