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人教版必修第一冊
第一節 鐵及其化合物
復習課 鐵的氫氧化物
鐵鹽和亞鐵鹽
序號 反應條件 化學反應方程式或離子方程式
1 鐵在純氧中燃燒 3Fe＋2O2 Fe3O4
2 鐵在氯氣中燃燒 2Fe＋3Cl2 2FeCl3
3 鐵與溴反應 2Fe＋3Br2 2FeBr3
4 鐵與硫共熱 Fe＋S FeS
5 鐵與碘單質反應 Fe＋I2===FeI2
6 鐵與水蒸氣反應 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2
7 鐵與稀硫酸反應 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
8 少量的鐵與稀硝酸反應 Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
9 過量的鐵與稀硝酸反應 3Fe(過量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
10 鐵與硫酸銅反應 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
11 鐵與氯化鐵反應 Fe＋2FeCl3===3FeCl2
12 氧化亞鐵與稀鹽酸反應 FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O
13 氧化亞鐵與稀硝酸反應 3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O
14 氧化亞鐵與氫碘酸反應 FeO＋2HI===FeI2＋H2O
15 氧化鐵與稀鹽酸反應 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
16 氧化鐵與稀硝酸反應 Fe2O3＋6HNO3===2Fe(NO3)3＋3H2O
17 氧化鐵與氫碘酸反應 Fe2O3＋6HI===2FeI2＋I2＋3H2O
18 四氧化三鐵與稀鹽酸反應 Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O
19 四氧化三鐵與稀硝酸反應 3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O
20 四氧化三鐵與氫碘酸反應 Fe3O4＋8HI===3FeI2＋I2＋4H2O
21 氫氧化亞鐵與稀鹽酸反應 Fe(OH)2＋2HCl===FeCl2＋H2O
22 氫氧化亞鐵與稀硝酸反應 3Fe(OH)2＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O
23 氫氧化亞鐵與氫碘酸反應 Fe(OH)2＋2HI===FeI2＋H2O
24 氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
25 氫氧化鐵與稀鹽酸反應 Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O
26 氫氧化鐵與稀硝酸反應 Fe(OH)3＋3HNO3===Fe(NO3)3＋3H2O
27 氫氧化鐵與氫碘酸反應 2Fe(OH)3＋6HI===2FeI2＋I2＋6H2O
28 氫氧化鐵受熱分解 2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O
29 氫氧化鐵制備 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
Fe3+＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4+
30 氫氧化亞鐵制備 Fe2+＋2OH－===Fe(OH)2↓
Fe2+＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH4+
31 氯化鐵與硫氰化鉀反應 Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3 (血紅色溶液)
32 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
33 亞鐵離子與稀硝酸的反應 3Fe2+＋NO3－＋4H＋===3Fe3+＋NO↑＋2H2O
34 亞鐵離子與酸性高錳酸鉀溶液反應 5Fe2+＋MnO4－＋8H+===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O
35 亞鐵離子與雙氧水的反應 2Fe2+＋H2O2＋2H+===2Fe3+＋2H2O
36 向氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體 2Fe3+＋H2S===2Fe2+＋2H+＋S↓
37 向氯化鐵溶液中加入硫化鈉溶液 2Fe3+＋S2－===2Fe2+＋S↓
38 向氯化鐵溶液中通入二氧化硫氣體 2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋SO42－＋4H+
39 向氯化鐵溶液中加入亞硫酸鈉溶液 2Fe3+＋SO32－＋H2O===2Fe2+＋SO42－＋2H+
40 向氯化鐵溶液中加入碘化鉀溶液 2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2
方案一：能否通過鐵和水反應制得？
方案二：能否通過鐵的氧化物和水反應得到？
方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應？
一、鐵的氫氧化物
如何制備鐵的氫氧化物？
思考：鐵有哪些氫氧化物？
實驗：用一支試管取2 mL FeCl3溶液，用膠頭滴管向其中加入少量NaOH溶液。
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓
(紅褐色沉淀)
現象：產生紅褐色沉淀。
Fe(OH)3受熱分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
實驗：用一支試管取2 mL FeSO4溶液，使用膠頭滴管向其中加入少量NaOH溶液，觀察現象。
FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4
現象：生成白色沉淀，迅速變為灰綠色，最后變成紅褐色
4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
(紅褐色沉淀)
Fe2 + 2OH = Fe(OH)2
（白色沉淀）
[科學探究] 實驗：
可采取哪些措施？
1、液體上加履蓋層（如苯、煤油等）
３、用長滴管伸入液面下
２、煮沸配制NaOH、FeSO4溶液的蒸餾水
４、排除裝置內的空氣
Fe(OH)2 Fe(OH)3
色態
水溶性
制法
加熱分解 _____________
與鹽酸反應
轉化 白色固體
紅褐色固體
不溶
不溶
Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2O
Fe(OH)3+3H＋=Fe3+3H2O
Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
△
二、鐵鹽和亞鐵鹽
Fe2+ 、Fe3+常用的檢驗方法
（1）Fe3+的檢驗：
a.觀察顏色： Fe3+的溶液呈棕黃色
b.加堿液： Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3
c.加KSCN溶液：Fe3 + 3SCN = Fe(SCN)3
（紅褐色沉淀）
（紅色溶液）
（2）Fe2+的檢驗：
a.觀察顏色： Fe2+的溶液呈淺綠色
b.加堿液：Fe2 + 2OH = Fe(OH)2 (白色沉淀)
4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 (紅褐色沉淀)
c.將Fe2 轉化為Fe3 檢驗：
（白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色）
紅色溶液
無現象
Fe2
加KSCN溶液
加氯水
Fe2+
Fe3+
Cl2 、 O2 、 HNO3、 *KMnO4
Fe、Cu、*I-、 *S2-
淺綠色
棕黃色
Fe(OH)3
Fe(OH)2
紅褐色
白色
堿
酸
堿
酸
空氣中放置
三、Fe2+和Fe3+的轉化
過去電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制造印刷線路板。制作時，把應該保留的銅箔遮擋，然后把銅箔放入氯化鐵溶液中，這樣沒有遮擋的銅箔就被腐蝕掉了，留下了可以導電的銅線。請說出其中發生的反應，寫出化學方程式。
遷移應用
小結：
一、鐵的氫氧化物
二、鐵鹽和亞鐵鹽
Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
Fe2 + 2OH = Fe(OH)2
Fe2+
Fe3+
Cl2 、 O2 、 HNO3、 *KMnO4
Fe、Cu、*I-、 *S2-
淺綠色
棕黃色

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