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第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量
第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化
第1課時 化學(xué)能與熱能
化學(xué)反應(yīng)過程中存在熱量變化
觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
化學(xué)反應(yīng)過程中存在熱量變化
實(shí)驗(yàn)6-1
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
有氣泡產(chǎn)生；用溫度計(jì)測量，溫度升高
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
有氣體產(chǎn)生；該反應(yīng)放出熱量
實(shí)驗(yàn)方程式：
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
放熱反應(yīng)
化學(xué)反應(yīng)過程中存在熱量變化
觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
化學(xué)反應(yīng)過程中存在熱量變化
實(shí)驗(yàn)6-2
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；燒杯壁發(fā)涼；玻璃片上的水結(jié)成冰，玻璃片與燒杯粘在一起。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
有氨氣產(chǎn)生；該反應(yīng)吸收熱量
實(shí)驗(yàn)方程式：
Ba(OH)2 8H2O + 2NH4Cl == BaCl2 + 2NH3↑ + 10H2O
吸熱反應(yīng)
結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)除了有新物質(zhì)生成以外，還總會伴隨著能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱能的變化，有的 熱量，有的 熱量。
放出
吸收
化學(xué)反應(yīng)過程中存在熱量變化
思考交流
濃硫酸稀釋時放出大量的熱，是否為放熱反應(yīng)？
硝酸銨固體溶于水，溶液的溫度降低，是否為吸熱反應(yīng)？
氫氧化鈉固體溶于水，溶液的溫度升高，是否為放熱反應(yīng)？
否
否
否
化學(xué)上把釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)。
把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。
化學(xué)反應(yīng)過程中存在熱量變化
如何辨別反應(yīng)是否為吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)
放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)
①所有燃燒反應(yīng) ②酸堿中和反應(yīng) ③活潑金屬跟水或酸的反應(yīng) ④物質(zhì)的緩慢氧化 ⑤大多數(shù)化合反應(yīng) ①大多數(shù)分解反應(yīng)，如碳酸鈣分解
②銨鹽與堿的反應(yīng)，如Ba(OH)2·8H2O或Ca(OH)2與NH4Cl反應(yīng)
③以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)，如C與H2O(g)反應(yīng)，C與CO2反應(yīng)
④NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)
思考交流
化學(xué)反應(yīng)過程中熱量變化的微觀解釋
化學(xué)反應(yīng)過程中為什么存在熱量的變化？為什么有的反應(yīng)放熱？有的反應(yīng)吸熱？
化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成。
吸收熱量
放出熱量
吸收的熱量>放出的熱量
吸收的熱量<放出的熱量
反應(yīng)吸熱
反應(yīng)放熱
化學(xué)反應(yīng)過程中熱量變化的微觀解釋
思考交流
①該反應(yīng)過程中共吸收 kJ能量，共放出 kJ能量。
②該反應(yīng) (填“放出”或“吸收”) kJ熱量，為 反應(yīng)。
679
862
放出
183
放熱
能量
反應(yīng)過程
化學(xué)反應(yīng)過程中熱量變化的微觀解釋
能量
反應(yīng)過程
化學(xué)反應(yīng)過程中熱量變化的微觀解釋
能量
反應(yīng)過程
吸熱反應(yīng)
放熱反應(yīng)
化學(xué)反應(yīng)過程中熱量變化的微觀解釋
1.(2019·四川遂寧高一期末)如圖是某化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是
A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.該圖可以表示Zn與HCl溶液反應(yīng)的能量變化
C.該反應(yīng)先發(fā)生物質(zhì)變化后發(fā)生能量變化
D.斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量
E.反應(yīng)物的能量大于生成物的能量
F.生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定
BEF
化學(xué)反應(yīng)過程熱量變化的宏觀判斷
放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能被生成物“儲存”
化學(xué)反應(yīng)中能量變化決定于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小。
化學(xué)反應(yīng)過程中熱量變化的宏觀判斷
能量
反應(yīng)過程
化學(xué)反應(yīng)過程中熱量變化的微觀解釋
能量
反應(yīng)過程
吸熱反應(yīng)
放熱反應(yīng)
①所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小；
②反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。
一個化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)取決于：
歸納小結(jié)
人類對能源的利用
1.現(xiàn)階段人類獲取熱能的主要途徑是： ；使用最多的常規(guī)能源是
2.化石燃料獲取能量面臨的問題
(1)儲量有限，短期內(nèi)不可再生。
(2)影響環(huán)境：煤、石油產(chǎn)品燃燒排放的 等是大氣污染物的主要來源。
3.解決辦法：
(1)節(jié)約能源
(2)尋找新能源
物質(zhì)的燃燒
化石燃料(煤、石油和天然氣)
粉塵、SO2、NOx、CO
下列對于化學(xué)反應(yīng)過程的理解，錯誤的是
A.化學(xué)反應(yīng)過程中同時存在物質(zhì)和能量的變化
B.凡是能量變化一定發(fā)生在化學(xué)變化中
C.化學(xué)反應(yīng)中同時存在質(zhì)量守恒和能量守恒
D.能量的釋放和吸收以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)
B
(1)對于一個化學(xué)反應(yīng)來說，當(dāng)化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量大于化學(xué)鍵形成時放出的能量，則反應(yīng)放熱(　　)
(2)相同條件下形成1 mol H—Cl鍵放出的能量與斷開1 mol H—Cl鍵吸收的能量相等(　　)
(3)任何化學(xué)反應(yīng)，都有物質(zhì)變化，同時伴隨著能量變化(　　)
(4)放熱反應(yīng)為“貯存”能量的過程，吸熱反應(yīng)為“釋放”能量的過程
(　　)
(5)已知Fe與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即Fe的能量大于H2的能量(　　)
×
√
√
×
×
下列屬于吸熱反應(yīng)的是
A.氣態(tài)水液化為液態(tài)水 B.高溫分解石灰石
C.氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng) D.氫氣在氯氣中燃燒
B
100 kPa時，1 mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的能量變化如圖所示，下列說法正確的是
A.石墨比金剛石更穩(wěn)定
B.金剛石比石墨更穩(wěn)定
C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.破壞1 mol石墨化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成1 mol金剛石化學(xué)鍵所放
出的能量
B

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