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(共34張PPT)
2024中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)
專題二 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之定量計(jì)算
考向一 密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)數(shù)據(jù)分析
【方法指導(dǎo)】在密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)數(shù)據(jù)分析題目中，數(shù)據(jù)的呈現(xiàn)方式一般有
表格、柱狀圖、餅狀圖、坐標(biāo)曲線等，則其考查內(nèi)容和解題思路一般有以下幾種。
1.未知量的計(jì)算 表示反應(yīng)前A物質(zhì)的質(zhì)量， 表示反應(yīng)后A物質(zhì)的質(zhì)量 。
方法一：各物質(zhì)的質(zhì)量變化之和為零。即 。
方法二：反應(yīng)前后未參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不變；結(jié)合反應(yīng)物質(zhì)量之和等于生成物質(zhì)
量之和，可得出反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和 反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和。即
。
2.反應(yīng)物、生成物和催化劑的判斷。反應(yīng)后質(zhì)量增加的為_(kāi)_______，質(zhì)量減小的為
________，質(zhì)量不變的可能是催化劑，也可能是未參加反應(yīng)的雜質(zhì)。
生成物
反應(yīng)物
3.反應(yīng)類型的判斷。根據(jù)表中各物質(zhì)的變化量，一種物質(zhì)質(zhì)量減少，其他物質(zhì)質(zhì)量
增加的為_(kāi)_____反應(yīng)；多種物質(zhì)質(zhì)量減少，一種物質(zhì)質(zhì)量增加的為_(kāi)_____反應(yīng)。
4.物質(zhì)類別的判斷。一般情況下，通過(guò)反應(yīng)類型推測(cè)物質(zhì)類別的可能性，如化合反
應(yīng)的生成物一定是______物，分解反應(yīng)的反應(yīng)物一定是______物。
分解
化合
化合
化合
1.表格類：（2023懷化20題2分）一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)一段時(shí)間，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表：
物質(zhì)
反應(yīng)前質(zhì)量/ 5 2.2 16.2 0.9
反應(yīng)后質(zhì)量/ 4.4 8.1 1.8
根據(jù)上表信息判斷，下列說(shuō)法中不正確的是( )
B
A.
B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
C. 為化合物
D.反應(yīng)中 、 兩種物質(zhì)發(fā)生改變的質(zhì)量比為
[解析] 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則
， ；反應(yīng)后，
、 、 的質(zhì)量增加，則 、 、 是生成物， 的質(zhì)量減小， 是反應(yīng)物，
該反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)， 是化合物；反應(yīng)中 、 兩種物
質(zhì)發(fā)生改變的質(zhì)量比為 。
2.餅狀圖：甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下混合反
應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如圖所示。則有關(guān)說(shuō)法正確的是
( )
C
A.丁是單質(zhì) B.乙一定是該反應(yīng)的催化劑
C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D.該反應(yīng)生成甲和丙的質(zhì)量比為
[解析] 由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了
，故甲是生成物；乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，
也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了 ，故丁是反應(yīng)物；
丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 ，丙是生成物。該反應(yīng)的反應(yīng)物為丁，
生成物是甲和丙，符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，所以丁一定是化合物；該
反應(yīng)生成甲和丙的質(zhì)量比為 。
3.柱狀圖：（2023衡陽(yáng)9題2分）在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，
一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
( )
A
A.
B.乙一定是催化劑
C.甲可能是單質(zhì)
D.丙和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定是
[解析] 由于該反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則有
，解得 ；反應(yīng)后甲的質(zhì)量減少了
，故甲是反應(yīng)物；反應(yīng)后乙的質(zhì)量不變，故乙可能作該反應(yīng)的催
化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；反應(yīng)后丙的質(zhì)量增加了 ，故丙是生
成物；反應(yīng)后丁的質(zhì)量增加了 ，故丁是生成物；所以該反應(yīng)為甲
分解生成丙和丁，甲是分解反應(yīng)中的反應(yīng)物，所以甲不可能是單質(zhì)；由分析可知，
生成的丙和丁的質(zhì)量之比為 ，若生成的丙和丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為
，則丙和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比是 ，由于丙和丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)不能確定，
所以相對(duì)分子質(zhì)量之比也不能確定。
4.反應(yīng)過(guò)程：在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物
質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在不同時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量（單位為 ）如表
所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前 20 64 6 10
反應(yīng)中 48 19
反應(yīng)后 4 50 46
D
A.
B.丙和丁為生成物
C.甲和丙的質(zhì)量變化量之比為
D.若乙和丙的相對(duì)分子質(zhì)量分別為32和44，則乙和丙的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為
[解析] 根據(jù)甲：丁 ，求出 ；
丙和丁質(zhì)量增加，為生成物；甲和丙質(zhì)量變化量之比為 ；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則
，求出 。若乙和丙的相對(duì)分子質(zhì)量分
別為32和44，因?yàn)橐液捅麉⒓臃磻?yīng)的質(zhì)量比為 ，設(shè)參加反應(yīng)的乙和丙化學(xué)
計(jì)量數(shù)之比為 ，故有 ，計(jì)算得 。
5.坐標(biāo)曲線：
密閉容器中發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)的分
子數(shù)目隨時(shí)間變化情況如圖1所示，物質(zhì)
和 的質(zhì)量隨時(shí)間變化情況如圖2所示。
下列說(shuō)法正確的是( )
D
A.該反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變
B.參加反應(yīng)的 與 的質(zhì)量比為
C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為
D.若 的相對(duì)分子質(zhì)量為17，則 的相對(duì)分子質(zhì)量為28
[解析] 從圖1可以看出，隨著反應(yīng)的進(jìn)行， 、 分子數(shù)不斷減少，因此為反應(yīng)
物， 分子數(shù)不斷增加，則為生成物，在 時(shí) 參加反應(yīng)的分子數(shù)為
， 參加反應(yīng)的分子數(shù)為 ，參加反應(yīng)的分子總數(shù)為 ，
生成 的分子數(shù)為 ，因此反應(yīng)前后分子總數(shù)改變，A錯(cuò)誤；從圖2可以看出，在
時(shí)， 全部參加反應(yīng)，質(zhì)量為 ，生成 質(zhì)量為 ，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，
則參加反應(yīng)的 的質(zhì)量為 ，參加反應(yīng)的 與 的質(zhì)量比為
，B錯(cuò)誤；參加反應(yīng)的 、 、 的分子數(shù)之比為
，根據(jù)參加反應(yīng)的分子數(shù)之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此化學(xué)
方程式為 ，C錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)方程式 ，參加反應(yīng)的 、
的質(zhì)量比為 ，即 ，若 的相對(duì)分子質(zhì)量為17，則 的相
對(duì)分子質(zhì)量為28，D正確。
6.創(chuàng)新考法：在一個(gè)密閉容器中，有 、 、 、 四種物質(zhì)，
反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下圖刻度紙所示（例如： 的質(zhì)量為 ）。
在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，再次測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量變化，并通過(guò)刻度的
移動(dòng)來(lái)表示，且記錄在同一張刻度紙上：刻度線Ⅰ向右移動(dòng)9格；刻度線Ⅱ向左移動(dòng)8
格；刻度線Ⅲ向左移動(dòng)8格。下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)結(jié)束后 的質(zhì)量為
B.該反應(yīng)可能為置換反應(yīng)
C. 、 變化的質(zhì)量比一定為
D. 、 的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定為
√
[解析] 由分析可知，反應(yīng)結(jié)束后， 的質(zhì)量是 ； 、 是生成物， 是反應(yīng)物，
該反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)； 、 變化的質(zhì)量比為
；參加反應(yīng)的 、 的質(zhì)量比為
，但是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比未知，無(wú)法計(jì)算相對(duì)分子
質(zhì)量之比。
考向二 反應(yīng)前后元素的質(zhì)量守恒
【方法指導(dǎo)】1.化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量、元素種類和質(zhì)量不變。
2.化合物中某元素的質(zhì)量
化合物中某元素的質(zhì)量 化合物的質(zhì)量
3.原子個(gè)數(shù)比的計(jì)算
化學(xué)式中各元素的原子個(gè)數(shù)比等于各元素的質(zhì)量除以該元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量之比。
4.化學(xué)計(jì)量數(shù)（或參加反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)）之比的計(jì)算
化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)（或參加反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)）之比等于各物質(zhì)的質(zhì)
量除以該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之比
7.判斷物質(zhì)組成：（2023河南模擬）將一定質(zhì)量的甲醇 和氧氣 置于
密閉容器中點(diǎn)燃，一段時(shí)間后反應(yīng)停止，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量，相關(guān)數(shù)據(jù)如下
表所示。下列說(shuō)法不符合事實(shí)的是( )
物質(zhì)
反應(yīng)前質(zhì)量/ 12.8 0 0 0
反應(yīng)后質(zhì)量/ 0 0 10.8 8.8
C
A.
B. 中一定含有碳元素
C.無(wú)法判斷 中是否含有氧元素
D.生成物中C、 兩種元素的質(zhì)量比為
[解析] 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知， ，
，所以 ；甲醇作為一種可燃物，當(dāng)氧氣充足時(shí)，甲醇燃燒生
成二氧化碳和水；如果氧氣不足，甲醇燃燒生成水、一氧化碳甚至炭黑。因?yàn)榧状?br/>中的氫全部轉(zhuǎn)化為水， 水中氫元素的質(zhì)量
，則甲醇的質(zhì)量為 <
m> ，甲醇中碳元素的質(zhì)量為 ，
生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為 ，根據(jù)質(zhì)量守恒定
律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，可見(jiàn) 中一定含有 碳元素；根據(jù)計(jì)算甲醇中
碳元素質(zhì)量為 ，氫元素質(zhì)量為 ，則甲醇中氧元素質(zhì)量為
，因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的氧氣質(zhì)量為 ，所以反應(yīng)生
成的 中的氧元素質(zhì)量為
，故 中一定含氧元
素；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，則生成物中C、 兩種元
素的質(zhì)量比與參加反應(yīng)的甲醇中的碳、氫元素質(zhì)量比相同，因此生成物中碳、氫元
素質(zhì)量比為 。
8.綜合： 某物質(zhì)與氧氣反應(yīng)，生成 和
。下列說(shuō)法正確的是( )
C
A.參加反應(yīng)的 的質(zhì)量為
B.該物質(zhì)中碳、氫元素質(zhì)量比為
C.生成 和 的分子個(gè)數(shù)比為
D.該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
[解析] 參加反應(yīng)的 的質(zhì)量為 ;該物質(zhì)中碳、氫元
素分別全部轉(zhuǎn)化為 和 ，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量等于 ，
水中氫元素的質(zhì)量等于 ，因此該物質(zhì)中碳、氫元素質(zhì)量比為
;氫元素和碳元素的質(zhì)量之和是 ，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量為 ，
說(shuō)明該物質(zhì)不僅含有碳元素和氫元素，而且含有氧元素。生成 和 的分子
個(gè)數(shù)比為 。
9.計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量：（2023河南模擬）在 的反應(yīng)中，若 物質(zhì)A
和一定量的B恰好完全反應(yīng)生成 ，則物質(zhì)B的質(zhì)量為_(kāi)____；若A的相對(duì)分子
質(zhì)量為32，則C的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)___。
80
[解析] 在 中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，B的質(zhì)量 。
根據(jù) ，解得C的相對(duì)分子質(zhì)量為80。
10.計(jì)算元素質(zhì)量：2015年諾貝爾獎(jiǎng)獲得者屠呦呦發(fā)現(xiàn)的
青蒿素是一種抗瘧疾藥，若 青蒿素燃燒生成 和 ，則青
蒿素中氧的質(zhì)量與其燃燒消耗氧氣的質(zhì)量之比為_(kāi)_____。
[解析] 由質(zhì)量守恒定律可知，青蒿素中含碳元素的質(zhì)量與 二氧化碳中碳元
素的質(zhì)量相等，為 ；青蒿素中氫元素的質(zhì)量與 水中氫元
素的質(zhì)量相等，為 ；則青蒿素中含氧元素的質(zhì)量為
，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為
。青蒿素中氧的質(zhì)量與其燃燒消耗氧氣的質(zhì)量
之比為 。
11.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：生活中處處有化學(xué)。某種泡騰片產(chǎn)
生氣體的反應(yīng)為 ，則 的化學(xué)式為
________； 在點(diǎn)燃時(shí)能與 反應(yīng)，得到 和 等，
則 為_(kāi)___，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) __________________________________。
2.8
[解析] 生成物中有9個(gè)碳原子、11個(gè)氫原子、16個(gè)氧原子、3個(gè)鈉原子，反應(yīng)物中
有3個(gè)鈉原子、3個(gè)氫原子、3個(gè)碳原子、9個(gè)氧原子，所以 是 。
【一題多解】方法1：守恒法
乙炔中碳元素的質(zhì)量為 ，氫元素的質(zhì)量為
，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為 ，
一氧化碳的質(zhì)量為 ，水的質(zhì)量為 ,則乙炔、氧氣、
二氧化碳、一氧化碳、水的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是
，化學(xué)方程式為
。
方法2：寫(xiě)出化學(xué)方程式
配平化學(xué)方程式
設(shè) 質(zhì)量為 。
。
12.確定化學(xué)式：（2023河南模擬） 某化合物在氧氣中完全燃燒生成
和 ,若該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為88，則其化學(xué)式為_(kāi)_______。
[解析] 該化合物燃燒消耗氧氣的質(zhì)量為 ，
可得 ，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 中有4個(gè)C、8個(gè) 和2
個(gè) ，相對(duì)分子質(zhì)量為88，所以化學(xué)式為 。
13.確定化學(xué)式：某有機(jī)物與 反應(yīng)釋放能量，可以
作高能能源。該有機(jī)物 與一定質(zhì)量的 恰好完全反應(yīng)，可以生成
、 和 ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為60，則該有機(jī)物
的化學(xué)式為_(kāi)_______。
[解析] 根據(jù)質(zhì)量守恒等量可知，參與反應(yīng)的 的質(zhì)量為
，則 中氮元素的質(zhì)量為
，氧元素質(zhì)量為 ；生
成物二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為 ，氧元素質(zhì)量為
；生成物水中氫元素的質(zhì)量為
，氧元素的質(zhì)量為 ；生
成物 的質(zhì)量為 ；化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，反應(yīng)物 中
氮元素質(zhì)量為 ，小于生成物 的質(zhì)量 ，說(shuō)明有機(jī)物中含有
氮元素質(zhì)量為 ；反應(yīng)物 中氧元素的質(zhì)量為
，生成物中氧元素的總質(zhì)量為 ，質(zhì)量相等，
說(shuō)明有機(jī)物中不含氧元素；
反應(yīng)前 中不含氫元素，反應(yīng)后生成物中氫元素的質(zhì)量為 ，說(shuō)明有
機(jī)物中含有 的氫元素；反應(yīng)物 不含碳元素，反應(yīng)后生成物中碳元
素的質(zhì)量為 ，說(shuō)明有機(jī)物中含有碳元素 ；所以有機(jī)物中含有碳、
氫、氮三種元素，且三種元素的質(zhì)量依次為 、 、 ，則該
有機(jī)物中碳、氫、氮原子的原子個(gè)數(shù)比為 ，又由于該有
機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為60，可求出該有機(jī)物的化學(xué)式為 。
14.相關(guān)量的關(guān)系計(jì)算：1783年，拉瓦錫利用如圖裝置探究水的組成：往A杯中滴加
少量的水，水通過(guò)灼熱的鐵管時(shí)發(fā)生汽化，水蒸氣與灼熱的鐵反應(yīng)，生成了一種黑
色固體 和“可燃空氣”，將氣體通過(guò)放在冷水中的銅管，在B裝置中收集到
純凈的可燃空氣。最終，拉瓦錫證明了水是由兩種元素組成的。
（1）將氣體通過(guò)放在冷水中的銅管，目的是
除去________。
水蒸氣
（2）將B裝置收集到的“可燃空氣”在氧氣中點(diǎn)
燃，生成了水，可燃空氣的名稱是______。
氫氣
（3）若該實(shí)驗(yàn)中生成的黑色固體質(zhì)量為 ，“可燃空氣”的質(zhì)量為 ，“可燃空
氣”完全燃燒生成水的質(zhì)量為 ，如果水是由“氧元素”和“可燃空氣元素”組成的，
則 、 、 三者應(yīng)滿足的關(guān)系是________________。
[解析]
水的質(zhì)量 中氧元素質(zhì)量 的質(zhì)量 ，即
。

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