資源簡介

(共30張PPT)
第3講　
化學反應類型和化學方程式
知識清單·理脈絡
考點一 化學方程式的書寫與理解
【廣西真題鏈接】
1.(2022·百色中考)下列化學方程式書寫正確的是 ( )
A.鐵屑溶于稀硫酸:2Fe+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2↑
B.食鹽溶于硝酸鉀溶液:NaCl+KNO3===NaNO3+KCl
C.木炭在不充足的氧氣中燃燒:2C+O2 2CO
D.過氧化氫制氧氣:H2O2===H2↑+O2↑
2.(2022·北部灣中考節選)一種新型材料氮化鋁(AlN)應用于新能源汽車。
工業上用氧化鋁、焦炭和氮氣在高溫條件下制得氮化鋁,并生成一氧化碳,
該反應的化學方程式是________________________________。
C
　Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO　
3.(2022·桂林中考節選)儲氫金屬是一類能夠與H2結合成金屬氫化物的材料。
如鈉可與H2結合生成氫化鈉(NaH),其中鈉元素的化合價是+1,則氫的化合價是
_______。氫化鈉與水反應可釋放出H2,同時生成一種堿,該反應的化學方程式
是____________________________。
　-1　
　NaH+H2O===NaOH+H2↑　
考點二 基本反應類型的判斷
【廣西真題鏈接】
1.(2020·百色中考)下列反應屬于復分解反應的是 ( )
A.4P+5O2 2P2O5
B.Fe+2HCl=== FeCl2+H2↑
C.2H2O 2H2↑+O2↑
D.Na2CO3+MgCl2=== MgCO3↓+2NaCl
2.(2022·百色中考節選)電解A12O3產生兩種單質,該反應的化學方程式為
_________________________,它所屬的基本反應類型是__________反應。
D
　2Al2O3 4Al+3O2↑　
　分解　
3.(2021·貴港中考節選)“宏觀辨識與微觀探析”是化學的核心素養之一。如圖是
某個化學反應的微觀模擬示意圖。請根據圖中的信息回答:
該反應的化學方程式為_______________________,屬于______________(填基
本反應類型)。
　2CO+O2 2CO2　
　化合反應　
考點三 利用化學方程式的計算
【廣西真題鏈接】
1.(2022·梧州中考)實驗室用質量分數為20.0%的稀硫酸處理含Ba(OH)2的廢液。
向100.0 g廢液中加入稀硫酸至溶液恰好呈中性,最終得到2.33 g沉淀。請計算:
(1)配制490.0 g 20.0%的稀硫酸需質量分數為98.0%的濃硫酸_________g。
(2)廢液中Ba(OH)2的質量分數。
解:設廢液中氫氧化鋇的質量分數為x,
Ba(OH)2+H2SO4=== BaSO4↓+2H2O
171 233
100.0 g×x 2.33 g
= 　 x=1.71%
答:廢液中氫氧化鋇的質量分數為1.71%。
　100　
2.(2022·北部灣中考)往盛有4.0 g久置的鋁片的燒杯中滴加稀鹽酸,讓其充分反
應,放出氫氣的質量與所滴加稀鹽酸的質量關系如圖所示。請回答下列問題并
計算:
(1)充分反應后,產生氫氣的質量是__________。
(2)剛開始滴加稀鹽酸時,沒有氫氣放出的原因是__________________________
______________________________________________。
　0.4 g　
鋁片的表面有一層致密的氧
化鋁薄膜,氧化鋁先與稀鹽酸反應生成氯化鋁和水　
(3)該鋁片中鋁的質量分數(寫出計算過程)。
解:設參加反應的鋁的質量為x。
2Al+6HCl=== 2AlCl3+3H2↑
54 6
x 0.4 g
=　x=3.6 g
該鋁片中鋁的質量分數為×100%=90%。
答:該鋁片中鋁的質量分數為90%。
3. (2023·廣西中考)將AgNO3溶液逐滴加入73.0 g稀鹽酸中,t秒后,沉淀質量不再增加,產生沉淀
的質量與反應時間關系如圖所示。
(1)生成沉淀的質量為_________g;
(2)計算稀鹽酸中溶質的質量分數(寫出計算過程)。
解:設氯化氫的質量為x。
AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
36.5 143.5
x 28.7 g
=　x=7.3 g
稀鹽酸中溶質的質量分數為×100%=10.0%
答:稀鹽酸中溶質的質量分數為10.0%。
　28.7　
4.(2022·賀州中考)實驗室有一包鐵粉和銅粉的混合物,現取該混合物10 g于燒杯中,
進行如下實驗。請根據圖中實驗過程及數據進行計算。
(1)混合物中鐵粉的質量為__________。
(2)計算稀硫酸中溶質的質量分數。(寫出計算過程)
解:設稀硫酸中溶質的質量分數為x
Fe　+　H2SO4===FeSO4+H2↑
56 98
5.6 g 49 g×x
=　x=20%
答:稀硫酸中溶質的質量分數為20%。
　5.6 g　
5.(2022·柳州中考)實驗室有部分已變質為碳酸鈉的氫氧化鈉樣品,質量為1.86 g。某實驗小組將此樣品加入水中完全溶解,配成100 g溶液,然后向其中緩慢滴加9.8%的稀硫酸,攪拌使氣體全部逸出。滴加過程中,相關數據如表:
測定次數 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
滴加稀硫酸 總質量/g 0 10 20 30 40
溶液總質量/g 100 110 119.56 129.56 m
溶液pH 13.3 10.2 7.0 0.9 0.8
請回答下列問題:
(1)氫氧化鈉(NaOH)由________________元素組成。
(2)Na2CO3中碳原子與氧原子的個數比為__________。
(3)第_______次測定時,溶液中只有一種溶質。表中m=___________。
(4)計算樣品中碳酸鈉(Na2CO3)的質量分數。(寫出計算過程,結果精確到1%)
　鈉、氫、氧　
　1∶3　
　3　
　139.56　
解:生成二氧化碳的質量為100 g+20 g-119.56 g=0.44 g。
設樣品中碳酸鈉(Na2CO3)的質量為x。
Na2CO3+H2SO4=== Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 0.44 g
=　x=1.06 g
樣品中碳酸鈉(Na2CO3)的質量分數為×100%≈57%。
答:樣品中碳酸鈉(Na2CO3)的質量分數為57%。
基礎達標
1.(2023·邵陽中考)下列化學方程式書寫正確的是 ( )
A.S+O2 SO2↑
B.KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
C.Fe2O3+3CO=== Fe2+3CO2
D.Ca(OH)2+CO2=== CaCO3↓+H2O
梯級訓練·提素能
D
2.(2023·眉山中考)下列描述涉及反應的化學方程式正確的是 ( )
A.服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多:
2Al(OH)3+3H2SO4=== Al2(SO4)3+6H2O
B.用過氧化氫溶液制取氧氣:
H2O2 O2↑+H2O
C.將鐵絲浸入稀鹽酸中:
2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑
D.用食醋清洗水壺中的水垢:
CaCO3+2CH3COOH=== (CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
D
3.(2023·河南中考)下列化學方程式符合題意且書寫正確的是 ( )
A.酸雨形成的原因:
CO2+H2O===H2CO3
B.鹽酸除去鐵銹:
Fe2O3+HCl===FeCl2+H2O
C.除去二氧化碳中的一氧化碳:
CO2+C 2CO
D.小蘇打治療胃酸過多癥:
NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O
D
4.(2023·揚州中考)下列屬于分解反應的是 ( )
A.3Fe+4H2O Fe3O4+4H2
B.3Fe+2O2 Fe3O4
C.2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
D.Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O
C
5.(2023·株洲中考)下列化學方程式書寫正確且屬于復分解反應的是 ( )
A.鐵與稀鹽酸反應:
2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑
B.鎂帶在空氣中燃燒:
Mg+O2 MgO2
C.在高溫下CaCO3分解:
CaCO3 CaO+CO2↑
D.氫氧化鋁治療胃酸過多:
Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O
D
6.(2023·天津中考)寫出下列反應的化學方程式。
(1)硫在氧氣中燃燒:___________________;
(2)銅與硝酸銀溶液反應:_________________________________;
(3)大理石與稀鹽酸反應:_____________________________________。
　S+O2 SO2　
　Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag　
　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑　
7.“宏觀辨識與微觀探析”是化學的核心素養之一。
(1)構成物質的粒子有分子、原子和______。二氧化碳是由______構成的。
(2)二氧化碳轉化為甲醇(CH3OH)的反應微觀示意圖如圖:
①A物質的類別為____________。
②該反應的化學方程式是____________________________________。
離子
分子
　氧化物　
　CO2+3H2 CH3OH+H2O　
能力提升
1.(2022·北部灣中考)在給定條件下,下列物質間的每一步轉化,均能通過一步反
應實現的是 ( )
C
2.(2023·懷化中考)銅鋅合金外觀形似黃金,某化學興趣小組為檢測合金的成分,
進行了如圖所示的實驗。(注:銅與稀硫酸不反應,鋅與稀硫酸反應的化學方程式
為Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑)
根據圖示數據進行如下計算:
(1)生成氫氣的質量為__________。
(2)稀硫酸中溶質的質量分數為多少 (寫出計算過程)
　0.2 g　
解:設硫酸的質量為x。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2 g
=　x=9.8 g
稀硫酸中溶質的質量分數為×100%=19.6%。
答:稀硫酸中溶質的質量分數為19.6%。
3.實驗室用68 g過氧化氫溶液和2 g二氧化錳制取氧氣,實驗中非氣態物質的總質量隨
時間變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:
(1)反應中生成的氧氣的質量為__________。
(2)計算過氧化氫溶液中過氧化氫的質量。(寫出計算過程)
解:設產生3.2 g氧氣需要H2O2的質量為x。
2H2O2 2H2O+O2↑
68 32
x 3.2 g
=　解得x=6.8 g
答:過氧化氫溶液中過氧化氫的質量為6.8 g。
　3.2 g　
核心素養沖A+
(2023·南充中考)向含有硫酸和硫酸鎂的混合溶液中,逐滴加入氫氧化鈉溶液,
產生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示:
(1)圖中A點所示溶液的溶質是____________(填化學式)。
(2)求氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(寫出計算過程)。
　Na2SO4　
解:設與硫酸鎂反應的氫氧化鈉的質量為x。
2NaOH+MgSO4===Na2SO4+Mg(OH)2↓
80 58
x 2.9 g
=　x=4 g
氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為×100%=10%。
答:氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為10%。

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