資源簡介

(共52張PPT)
第4講　常見的溶液
知識清單·理脈絡
實驗探究·培素養
梯級訓練·提素能
知識清單·理脈絡
考點一 溶液的組成、溶解及乳化
【廣西真題鏈接】
1.(2023·廣西中考)把少量下列物質分別放入水中,充分攪拌,不能得到溶液的是
( )
A.白糖　　　 B.白酒
C.白醋 D.花生油
2.(2019·柳州中考)下列物質中不屬于溶液的是( )
A.食鹽水 B.糖水
C.泥土水 D.澄清石灰水
D
C
3.(2020·北部灣中考)下列關于溶液的說法正確的是( )
A.溶液都是無色的
B.冰水混合物不屬于溶液
C.溶質一定是固體
D.均一的、穩定的液體叫做溶液
4.(2019·北部灣中考)下列說法正確的是( )
A.洗滌劑去油污屬于乳化現象
B.硝酸銨固體溶于水會出現放熱現象
C.化學反應前后催化劑質量發生變化
D.自來水經過活性炭吸附可得到蒸餾水
B
A
考點二 飽和溶液及溶解度
【廣西真題鏈接】
1.(2022·北部灣中考)下列關于溶液的說法,正確的是( )
A.只有固體可以作溶質
B.凡是均一的、穩定的液體一定是溶液
C.飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液的濃度大
D.氫氧化鈉固體在溶于水形成溶液的過程中,會放出熱量
D
2.(2020·北部灣中考)如圖是甲、乙、丙三種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線。
下列說法正確的是( )

A.三種物質的溶解度大小關系為甲>乙>丙
B.t2 ℃時,將20 g甲加入50 g水中,得到70 g溶液
C.t3 ℃時,用等質量的甲、乙、丙固體配成飽和溶液,需要水的質量大小關系是乙>甲>
丙
D.將t2 ℃的三種物質的飽和溶液分別降溫到t1 ℃,所得溶液的溶質質量分數大小關系
為乙>丙>甲
D
3.(2022·北部灣中考)固體甲、乙、丙在不同溫度下的溶解度如表所示,甲、乙、丙從溶液中
析出的晶體不含結晶水。下列說法正確的是( )
溫度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 甲 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09
乙 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
丙 13.3 31.6 63.9 110 169
A.固體甲的溶解度隨溫度的升高而增大
B.20 ℃時,丙溶液中溶質和溶劑質量比為31.6∶100
C.分別將等質量的乙、丙飽和溶液由60 ℃降溫到20 ℃,溶質質量大小:丙>乙
D.分別將等質量的甲、丙飽和溶液由60 ℃降溫到20 ℃,溶劑質量大小:甲>丙
D
4.(2023·廣西中考)甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法一定
正確的是( )
A.t3 ℃時,等質量的甲、乙、丙的溶液降溫到t1 ℃時,析出晶體最多的是甲的溶液
B.t2 ℃時,將25 g乙加入50 g水中,再降溫到t1 ℃,所得溶液的溶質質量分數約為33.3%
C.t1 ℃時,將等質量的甲、乙、丙分別溶于水,配成飽和溶液,所需水的質量大小關系為
乙<甲=丙
D.t1 ℃時,甲、乙、丙的飽和溶液中,所含溶質的質量大小關系為乙>甲=丙
C
5.(2021·北部灣中考節選)A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖所示,請根據圖中信息完
成下列問題:
①溶解度隨溫度升高而降低的物質是_______。
②t3 ℃時,A物質的溶解度是__________。
③以下說法正確的是________。
A.將A的溶液由t2 ℃降溫到t1 ℃,一定有晶體析出
B.在t3 ℃時,將等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t1 ℃,所得溶液中溶劑質量最多
的是A溶液
C.t1 ℃時將A、B、C三種物質各5 g分別加入20 g水中充分溶解,所得溶液質量的大小關系為
C=B>A
D.將A、B、C三種物質的飽和溶液分別由t2 ℃升溫到t3 ℃,所得溶液中溶質的質量分數最大
的物質是B
　C　
　50 g　
　CD　
考點三 溶質質量分數及溶液的配制
【廣西真題鏈接】
1.(2022·柳州中考)將硝酸鐵和硝酸銅的混合物22 g完全溶于水中配制成100 g溶
液,測知溶液中氮元素的質量分數為3.5%,向其中加入一定量的氫氧化鉀溶液,待
鐵離子和銅離子完全沉淀后過濾,洗滌,干燥,所得固體的質量為( )
A.10 g　　　　　　 B.10.75 g
C.11.25 g　 D.12 g
B
2.(2020·柳州中考改編)日常生活中可用體積分數為75%的乙醇(C2H5OH)消毒液進行手和其他皮膚的消毒。如圖為某品牌乙醇消毒液的標簽。(純乙醇的密度約為0.8 g·mL-1,水的密度約為1.0 g·mL-1)。
[產品名稱]XX牌75%乙醇消毒液
[衛生許可證]桂衛消證字***
[劑型]液體
[有效成分]本品以乙醇為主要成分的消毒液,
乙醇含量為75%
[適用范圍]適用于手和其他皮膚的消毒
請回答下列問題:
(1)H2O的相對分子質量為________,H2O分子中H原子與O原子的個數比為_________。
(2)乙醇由______________元素組成,配制乙醇消毒液需要乙醇和水的體積比為
__________。
(3)乙醇消毒液中乙醇的質量分數約為多少 (要求寫出計算過程,結果精確到0.1%)
解:將75 mL乙醇與25 mL水混合,則消毒液中,乙醇的質量為75 mL×0.8 g·mL-1=60 g,消毒液中,乙醇的質量分數為×100%≈70.6%
答:乙醇消毒液中乙醇的質量分數約為70.6%。
　18　
　2∶1　
　C、H、O　
　3∶1　
實驗 配制一定溶質質量分數的溶液
1.用氯化鈉固體和水配制50 g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液
實驗探究·培素養
實驗 用品 (1)儀器:______________、量筒、燒杯、____________、藥匙、膠頭滴管 (2)藥品:氯化鈉、蒸餾水 實驗 流程 操作 步驟 計算 配制50 g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液需要氯化鈉的質量為3 g,水的質量為47 g
稱量 用托盤天平稱取氯化鈉3 g,放入燒杯中
　托盤天平　
　玻璃棒　
操作 步驟 量取 用________ mL量筒量取水47 mL(水的密度為1 g·cm-3),倒入__________中
溶解 用玻璃棒攪拌使氯化鈉溶解
玻璃棒的作用:______________________
裝瓶 保存 將上述配制好的溶液裝入細口瓶,貼上標簽保存。
標簽上的內容:
①______________
②__________________
　50　
　燒杯　
　攪拌,加快溶解速度　
　溶液名稱　
　溶質質量分數　
注意:
①稱量時“左物右碼”,取用砝碼用鑷子。
②稱量氫氧化鈉等有腐蝕性的藥品時,要放在燒杯中稱量。
③量取水時,要“先倒后滴”。
④玻璃棒不能用溫度計代替。
2.用已配好的溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液(密度約為1.04 g·cm-3),配制50 g溶質質量分數為3%的氯化鈉溶液
操作 步驟 計算 所需6%的氯化鈉溶液25 g(體積約24.04 mL);水25 mL
量取 用量筒量取濃溶液(接近所需體積時改用膠頭滴管)和水
混勻 用玻璃棒攪拌,使溶液混合均勻
裝瓶 貼標簽 將配制好的溶液裝入試劑瓶中,蓋好瓶塞并貼上標簽,放到指定位置
3.誤差分析
項目 影響溶質質量的因素 影響溶劑質量的因素
濃度 偏大 (1)稱量時砝碼已生銹或沾有油污,致溶質偏多; (2)量取濃溶液時仰視刻度,致溶質偏多 (1)量水時,俯視量筒刻度,致水偏少;
(2)量取的水未全部倒入燒杯中,致水偏少
濃度 偏小 (1)藥品和砝碼放反了且使用了游碼,致溶質偏少; (2)藥品中含有固體雜質或不干燥或已潮解,致溶質偏少; (3)量取濃溶液時俯視刻度,致溶質偏少 (1)量水時仰視刻度,致水偏多;
(2)燒杯中原來有水,致水偏多
【特別提醒】
在裝瓶時灑出部分溶液,不影響配制好的溶液中溶質質量分數。
【方法點撥】溶質質量分數誤差分析的方法
設溶質的質量為m質,溶劑的質量為m劑
【典例】(2023·濟寧中考)某同學在實驗室用濃硫酸配制100 g質量分數為9.8%的稀硫酸溶液。他查閱資料得知:常用濃硫酸的質量分數為98.3%,其密度為1.84 g·cm-3。濃硫酸是一種高沸點、難揮發的強酸,具有強烈的腐蝕性,能以任意比與水混溶,加水稀釋后可以得到稀硫酸。請回答:
(1)通過計算,需量取5.4 mL濃硫酸,選擇量筒_______(填“A”或“B”)量取;
　A　
(2)若完成溶液的配制,除如圖所提供的儀器外,還需用到的玻璃儀器是____________,濃
硫酸稀釋時應將_______中(填“a”或“b”);
a.水注入濃硫酸　　　b.濃硫酸注入水
(3)若用量筒量取濃硫酸時俯視讀數,則所配溶液溶質質量分數__________9.8%(填“大
于”“小于”或“等于”)。
　玻璃棒　
　小于　
　b　
基礎達標
1.(2023·長沙中考)在體育中考期間,班主任為同學們準備了很多食物,其中屬于
溶液的是( )
A.稀飯　　　 B.番茄蛋湯
C.酸奶 D.淡鹽水
2.(2023·永州中考)下列溶液中,溶劑不是水的是( )
A.稀硫酸 B.生理鹽水
C.蔗糖溶液 D.碘的酒精溶液
梯級訓練·提素能
D
D
3.(2022·長沙中考)全面推進鄉村振興,大力發展農業生產,農業上常用溶質質量
分數為16%的氯化鈉溶液來選種。下列有關溶液的說法正確的是( )
A.溶液是混合物
B.溶液一定是無色的
C.均一、穩定的液體一定是溶液
D.植物油和水可以形成溶液
A
4.(2023·百色模擬)下列有關溶液的說法錯誤的是( )
A.溶液是均一、穩定的混合物
B.溶液中的溶質可以是固體、液體或氣體
C.飽和溶液一定是濃溶液,不飽和溶液一定是稀溶液
D.洗滌劑能洗去衣服上的油污,原因是洗滌劑具有乳化作用
C
5.(2022·杭州中考)40 ℃時恒溫蒸發一杯不飽和食鹽水至有晶體析出,此過程中
不發生變化的是( )
A.溶劑的質量　　　　　　
B.溶質的質量
C.溶液中溶質的質量分數　
D.食鹽的溶解度
D
6.(2023·蘇州中考)向5 mL碘的水溶液(黃色)中加入2 mL汽油(無色),振蕩靜置,實
驗現象如圖所示。由該實驗不能得出的結論是( )
A.汽油的密度比水小,且不溶于水
B.汽油易揮發,沸點比水低
C.碘在汽油中的溶解性比在水中強
D.碘在不同溶劑中形成的溶液顏色可能不同
B
7.(2023·南寧一模)實驗室需配制NaCl溶液,在配制溶液的過程中,下列說法中不
正確的是( )
A.用藥匙取用NaCl固體時,瓶塞倒放于桌面
B.用玻璃棒攪拌,加速NaCl固體的溶解
C.往量筒中傾倒液體時,量筒要放平
D.稱量時天平指針向右偏轉,應向左盤添加NaCl固體至天平平衡
C
8.(2023·南寧一模)某同學用6%的氯化鈉溶液配制50 g溶質質量分數為3%的氯
化鈉溶液,下列說法錯誤的是( )
A.需要6%的氯化鈉溶液的質量為25 g
B.實驗中用到的玻璃儀器有量筒、細口瓶、玻璃棒、燒杯和膠頭滴管
C.向燒杯內加入水時,有水灑出,會導致所配制溶液的質量分數偏大
D.量取6%的氯化鈉溶液時仰視讀數,會導致所配制的溶液溶質質量分數偏小
D
9.如圖,室溫下,盛水的燒杯內放置兩支分別盛有等質量KNO3溶液和飽和石灰水
的試管甲和乙,向燒杯內的水中加入NH4NO3固體后,甲中未觀察到明顯現象。
下列說法正確的是( )
A.乙中溶液一定變渾濁
B.甲中溶液一定變成飽和溶液
C.乙中溶液溶質的質量分數一定變小
D.甲、乙中溶液質量一定相等
D
10.(2023·瀘州中考)熟石灰廣泛用于生產農藥、漂白劑,其溶解度曲線如圖所示。
下列有關選項正確的是( )
A.熟石灰極易溶于水
B.熟石灰溶液的pH<7
C.60 ℃的熟石灰溶液降溫至20 ℃,溶液變渾濁
D.30 ℃時熟石灰溶液的溶質質量分數≤
D
11.(2023·樂山中考)氣體的溶解度通常指壓強為101 kPa和一定溫度時,在1體積
水里溶解達到飽和狀態時的氣體體積。如圖是甲、乙兩種氣體在101 kPa時的
溶解度曲線,下列說法正確的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.兩種氣體的溶解度都隨溫度升高而增大
C.甲氣體的溶解度受溫度的影響小于乙
D.T ℃時,氣體乙的溶解度為2 g
C
12.(2023·撫順中考)下表是氯化鈉和氯化鉀的部分溶解度數據,回答下列問題。
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶 解 度 /g 氯化 鈉 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
氯化 鉀 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
(1)30 ℃時,氯化鈉的溶解度是__________g。
(2)分析表中數據可知,溶解度受溫度影響較大的物質是____________。
　36.3　
　氯化鉀　
(3)某同學用氯化鉀進行了如圖所示實驗(實驗過程中水分損失忽略不計)。
①A~D中為飽和溶液的是__________(填字母)。
②D中析出晶體的質量是________g。
　BCD　
　4.5　
13.(2020·北部灣中考節選)水是寶貴的自然資源,日常生活、工農業生產和科學實驗都
離不開水。
某同學配制50 g質量分數為10%的Na2CO3溶液,操作過程如圖所示:
配制溶液的正確操作順序為_______________(填序號)。步驟④中玻璃棒的作用______
________________________。取1 mL配制好的溶液于試管中,滴加紫色石蕊溶液,溶液
變成________色。
　②①⑤③④　
　攪
拌,加快溶質的溶解速率　
　藍　
14.(2022·重慶中考B卷)某小組用只含難溶性雜質的粗鹽配制NaCl溶液,設計了兩步實驗。
第一步:去除粗鹽中的難溶性雜質得到NaCl固體。
第二步:利用該固體配制50 g質量分數為5%的NaCl溶液。根據如圖回答問題。

(1)儀器C的名稱____________。
(2)兩步實驗均用到的玻璃儀器是玻璃棒、量筒和_______(填序號)。
　酒精燈　
　D　
(3)第一步實驗過濾操作中玻璃棒的作用是__________。
(4)第二步實驗量取水時應選擇________(填“10”“50”或“100”)mL量筒,量取水時若俯視
讀數(其他操作均正確),所配溶液的質量分數__________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
　引流　
　50　
　偏大　
15.(2023·南寧一模)水是生命之源,研究溶液對于生產、生活有著重要意義。如圖是A、
B、C三種物質的溶解度隨溫度變化的曲線圖,回答下列問題。
(1)把下列廚房用品放到水中能形成溶液的是________(填字母);
A.面粉　B.食鹽　C.白糖　D.花生油
(2)t3 ℃時,將70 g A物質加入100 g水中充分溶解,此時溶液中溶液、溶劑、溶質的質量
比為_______________;
　BC　
　17∶10∶7　
(3)有一接近飽和的C溶液,使其達到飽和的方法是________________________(寫一種);
(4)當A中混有少量B時,可以用______________法提純A;
(5)下列說法錯誤的是__________。
①A、B的飽和溶液從t3 ℃降溫到t1 ℃,析出晶體質量的大小:A>B
②t3 ℃時,相同質量的A、B、C配成飽和溶液所需要水的質量:A>B>C
③A、B、C的飽和溶液從t3 ℃降溫到t1 ℃時,質量分數的大小:B>A>C
　升高溫度(合理即可)　
　降溫結晶　
　①②　
能力提升
1.(2023·南寧一模)甲、乙、丙三種固體物質溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的
是( )
A.t1 ℃時,三種物質的溶解度大小順序為甲>乙=丙
B.將甲的飽和溶液從t1 ℃升溫到t2 ℃,溶液中溶質的質量分數增大
C.t3 ℃時,將25 g乙加入50 g水中充分攪拌后得到不飽和溶液
D.t2 ℃時,將三種物質的溶液均升溫到t3 ℃,丙不一定析出晶體
D
2.(2023·濟寧中考)t1 ℃時,將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入盛有100 g水的兩個燒
杯中,充分攪拌后現象如圖1所示,硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示,下列說法
錯誤的是( )
A.燒杯①中溶解的溶質是氯化鉀
B.燒杯②中的上層清液屬于飽和溶液
C.將t1 ℃時50 g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成5%的溶液,需加水150 g
D.t1 ℃時,將兩個燒杯中的溶液混合,充分攪拌后,燒杯中一定還有剩余固體
D
3.(2022·湖州中考)如表是氯化鈉和硝酸鉀的溶解度表,下列敘述中,錯誤的是( )
氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度
溫度(℃) 0 20 40 60 80 100
氯化鈉(g) 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸鉀(g) 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A.氯化鈉和硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大
B.在20 ℃時,要溶解36 g氯化鈉至少需要100 g水
C.若硝酸鉀中混有少量的氯化鈉,可采用冷卻熱飽和溶液的方法來提純硝酸鉀
D.將80 ℃的氯化鈉飽和溶液和80 ℃的硝酸鉀飽和溶液各100 g降溫至20 ℃,析出晶體的質量分別是2.4 g和137.4 g
D
4.(2023·益陽中考)下面是NH4Cl、KNO3在不同溫度時的溶解度以及相應的溶解度曲線。
溫度/℃ 10 20 30 40 60 80
溶解 度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169
請回答:
(1)圖中甲表示___________(填化學式)的溶解度曲線;
(2)M點表示的含義為____________________________________;
(3)20 ℃時,將20 g NH4Cl加入50 g水中,充分攪拌后所得溶液為__________(填“飽和”或“不飽和”)
溶液;
(4)70 ℃時,KNO3的溶解度__________(填“大于”“小于”或“等于”)NH4Cl的。
　KNO3　
　t ℃時,NH4Cl和KNO3的溶解度相等　
　飽和　
　大于　
5.(2021·北部灣經濟區模擬)如圖是a、b、c三種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲
線圖。請根據圖示回答下列問題:
(1)20 ℃時,溶解度最大的是_______(填序號);
(2)欲將c物質的飽和溶液變為不飽和溶液,可采用的方法是__________(填“降低”或“升
高”)溫度;
(3)若a中混有少量的c,提純a的最佳方法是______________(填“降溫結晶”或“蒸發結
晶”);
　b　
　降低　
　降溫結晶　
(4)20 ℃時,向30 g物質a中加入50 g水,充分溶解并恢復到原溫度,所得溶液中溶質的質
量為__________ g;
(5)下列說法正確的是________。
A.P點表示a、c兩物質在20 ℃時溶解度相同
B.20 ℃時,用a、b、c三種固體配制等質量的飽和溶液,所需水的質量大小關系是
b>a=c
C.將20 ℃的a、b、c三種物質的飽和溶液升溫至t ℃,所得溶液中溶質的質量分數大小
關系為b>a>c
　17.5　
　AC　
核心素養沖A+
溶液在日常生活、工農業生產和科學研究中具有廣泛用途。氫氧化鈣、硝酸鉀、氯化鈉的溶解度如下表所示。
溫度/℃ 0 20 40 60 80
溶解 度/g 氫氧化鈣 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09
硝酸鉀 13.3 31.6 63.9 110 169
氯化鈉 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
回答問題:
(1)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而__________(填“增大”或“減小”)。
　減小　
(2)將接近飽和的氫氧化鈣溶液變為飽和溶液,可以采用的一種方法是_______________
___________。
(3)農業上常用質量分數為16%的氯化鈉溶液選種。20 ℃時,將136 g飽和氯化鈉溶液
稀釋成質量分數為16%的氯化鈉溶液,需加水的質量為__________。
(4)下列有關說法正確的是_________(填標號)。
A.40 ℃時,向氫氧化鈣飽和溶液中加入少量硝酸鉀,溶液質量變大
B.60 ℃時,將100 g硝酸鉀飽和溶液恒溫蒸發10 g水,析出11 g硝酸鉀
C.某物質的不飽和溶液,其溶質的質量分數可能比物質的飽和溶液大
D.將80 ℃時上述三種物質的飽和溶液各m g分別降溫至20 ℃,所得溶液中,氯化鈉溶液
的質量最大
　升高溫度(合
理即可)　
　89 g　
　ABC　

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