資源簡介

(共19張PPT)
專項突破2:溶解度曲線
考點1　曲線上點的含義　
如圖所示,A點表示某物質15 ℃時的____________(填“飽和”或“不飽和”)溶液;B點表示
____________________________;C點表示某物質30 ℃時的__________(填“飽和”或“不飽
和”)溶液,且有晶體析出。
　不飽和　
　20℃時,該物質的飽和溶液　
　飽和　
考點2　曲線上交點的含義
如圖所示,N點表示,t3攝氏度時,甲、乙兩物質的溶解度__________, 均為_________。
考點3　物質溶解度大小比較
如圖所示,t2 ℃時,甲、乙、丙溶解度大小關系為__________
______。
考點4　物質溶解度隨溫度變化情況
如圖所示,甲物質的溶解度隨溫度的升高而__________,丙物
質的溶解度隨溫度的升高而__________。
【特別提醒】曲線越陡,說明該物質溶解度受溫度影響越大。
　相等　
　50 g　
　甲=丙<
乙　
　增大　
　減小　
考點5　提純某溶液的方法
(1)當甲中混有少量的乙時,提純甲所用的方法為________________________________。
(2)當乙中混有少量的甲時,提純乙所用的方法為______________。
【特別提醒】提純哪個物質就看哪個物質對應的溶解度曲線圖,曲線陡溶解度受溫度
影響大則采用降溫結晶或冷卻熱的飽和溶液的方法提純,曲線較為平緩溶解度受溫度
影響不大,則采用蒸發結晶的方法提純。
　降溫結晶(或冷卻熱的飽和溶液)　
　蒸發結晶　
考點6　物質溶質質量分數隨溫度變化情況
(1)分別將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液從t3 ℃降溫到t1 ℃,所得溶液的溶質質量分
數為______________。
(2)分別將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液從t1 ℃升溫到t3 ℃,所得溶液的溶質質量分
數為______________。
(3)t3 ℃時甲、乙飽和溶液溶質的質量分數為___________。
【特別提醒】溫度改變比較物質溶質質量分數變化情況可以根據公式進行判斷,改變
溫度,溶劑質量不變,溶解度減小有晶體析出則質量分數減小,溶解度增大無晶體析出
則質量分數不變。再根據圖示可以比較出改變溫度后不同物質溶質質量分數的大小
情況。
　乙>丙>甲　
　乙>丙>甲　
　甲=乙　
考點7　飽和溶液和不飽和溶液的判斷
如圖所示,t3 ℃時,150 g水中加入80 g甲物質,得到______________。t1 ℃時,50 g水中加入
25 g丙物質得到______________。
考點8　飽和溶液和不飽和溶液的轉換
(1)將接近飽和的甲溶液轉化為飽和溶液的方法:加溶質、降低溫度、蒸發溶劑。
(2)將接近飽和的丙溶液轉化為飽和溶液的方法:加溶質、升高溫度、蒸發溶劑。
(3)t1 ℃時,將甲的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法:__________________________。
　飽和溶液　
　飽和溶液　
　加溶質、恒溫蒸發溶劑　
考點9　溶液、溶劑、溶質質量的計算
(1)t2 ℃時,100 g水中溶解________g甲恰好形成飽和溶液。
(2)t1 ℃時,配制甲、乙的相同質量的飽和溶液,所需溶劑的質量關系為___________。
(3)t3 ℃時,將等質量的甲、乙、丙三種物質分別配制成飽和溶液,所得溶液的質量大小
關系為______________。
　乙<甲　
　25　
　甲=乙<丙　
強化訓練
1.硝酸鉀和氯化鈉兩種物質的溶解度曲線如圖所示,下列敘述錯誤的是( )
A.t1 ℃時,硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等
B.t2 ℃時,60 g KNO3溶于100 g水中,恰好形成飽和溶液
C.氯化鈉中含有少量的硝酸鉀,可用蒸發結晶的方法提純氯化鈉
D.兩種物質的飽和溶液溫度由t1 ℃升高到t2 ℃時,溶質質量分數都增大
D
2.(2023·煙臺中考)KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示,下列敘述正確的是( )
A.KNO3和NaCl都屬于可溶物質
B.20 ℃時,100 g KNO3飽和溶液中溶解了32 g KNO3
C.30 ℃時,KNO3溶液的溶質質量分數一定大于NaCl溶液的溶質質量分數
D.當KNO3中混有少量NaCl雜質時,可采取冷卻KNO3熱飽和溶液的方法提純
D
3. (2023·南寧模擬)如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線。下列有關說法正確的是( )
A.a、b、c三種物質中a的溶解度最大
B.t3 ℃時將等質量的三種飽和溶液降溫到t1 ℃,溶質質量分數為b>a>c
C.等質量a和b的溶液分別從t3 ℃降溫到t1 ℃,析出晶體的質量為a>b
D.t1 ℃時,a、c二者的溶液溶質質量分數相等
B
4.(2023·廣東中考)“鹽穴儲氣”是一種地下儲能技術,進氣時采集鹽水,采集的鹽
水主要含NaCl和少量MgSO4。根據圖判斷,下列說法正確的是( )
A.溶解度:MgSO4>NaCl
B.MgSO4的溶解度隨溫度升高而增大
C.a ℃時,MgSO4溶液的溶質質量分數為50%
D.將鹽水蒸發結晶,可得到較純的NaCl
D
5. (2023·柳州一模)已知:Na2CO3、NaHCO3的溶解度表及溶解度曲線。
溫度/℃ 0 10 20 30 40
Na2CO3的溶解度/g 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0
NaHCO3的溶解度/g 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7
(1)Na2CO3溶解度曲線為_______(填“a”或“b”)。
(2)要除去NaHCO3固體中的少量Na2CO3,應采用的物理方法是________(填寫編號)。
Ⅰ、冷卻結晶　Ⅱ、蒸發結晶　Ⅲ、溶解過濾
　a　
　Ⅱ　
6.(2023·玉林一模)如圖甲是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖。
(1)圖甲中,t2 ℃時C物質的溶解度為________g。
(2)將t2 ℃的A、B、C三種物質的飽和溶液分別降溫到t1 ℃時,所得溶液中溶質質量分
數由大到小的順序是___________。
(3)t2 ℃時,B物質的溶解度為40 g,在150 g水中投入________g的B物質,溶液剛好飽和。
(4)如圖乙所示,t1 ℃時在試管中加入少量燒堿,再加入5 mL水,燒杯中出現渾濁,則X可
能為_______(填“A”“B”或“C”)。
　18　
　B>C>A　
　60　
　C　
7.如圖是兩種固體的溶解度曲線。
(1)40 ℃時,氯化鈉的溶解度_______(填“>”“=”或“<”)硝酸鉀的溶解度。
(2)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而__________。
(3)若將飽和的硝酸鉀溶液從40 ℃降溫到10 ℃,________(填“有”或“無”)晶體析出。
　<　
　增大　
　有　
(4)20 ℃時,某實驗小組取不同質量的硝酸鉀,分別加入100 g水中,充分溶解后,所得溶液的質量與加入硝酸鉀的質量對應關系如表:
項目 實驗一 實驗二 實驗三 實驗四
硝酸鉀的 質量/g 20.0 25.0 30.0 35.0
所得溶液 的質量/g 120.0 125.0 130.0 131.6
根據上表數據,實驗二所得的溶液為____________(填“飽和”或“不飽和”)溶液;20 ℃時,
硝酸鉀的溶解度為__________g。
　不飽和　
　31.6　
8.(2023·涼山州中考)中國為2022年卡塔爾世界杯提供了大量科技支持,如光伏發電、
海水淡化等。
(1)檢驗淡化后的海水是否屬于硬水,最簡便的方法是加入____________。
(2)下列有關水的說法錯誤的是_______。
A.為倡導節約用水,可在公共用水區域張貼圖1標志
B.用水滅火,是利用水蒸發吸熱使溫度降到可燃物的著火點以下
C.用水可鑒別硝酸銨、氫氧化鈉、蔗糖三種白色固體
D.工業上的冷卻水可重復利用
　肥皂水　
　A　
(3)水是常用的溶劑。請根據圖2溶解度曲線回答問題:
①圖2中P點的含義是_________________________________。
②t2 ℃時,將30 g甲物質加到50 g水中充分溶解,所得溶液的質量是________g。
③t2 ℃時,等質量的甲、乙、丙飽和溶液中溶劑的質量由多到少依次為_____________。
　在t1 ℃時,甲和丙的溶解度相等　
　75　
　丙>乙>甲　
9.(2022·北部灣模擬)向裝有100 g水的A、B、C燒杯中分別加入10 g、25 g、25 g NaNO3固體,充分攪拌后,現象如圖一所示。
(1)燒杯A溶液的質量是________g。
(2)圖二能表示NaNO3溶解度曲線的是________(填“甲”或“乙”)。
(3)P點均為t2 ℃時甲、乙的__________溶液。
(4)若甲固體中含有少量乙,則提純甲的方法是______________。
　110　
　甲　
　飽和　
　降溫結晶　
(5)根據圖二分析,若分別將100 g甲、乙的飽和溶液從t3 ℃降溫到t2 ℃時,對所得溶液的
敘述不正確的是__________(填序號)。
①溶液狀態:甲溶液仍為飽和溶液
②溶液中溶質質量關系一定:甲=乙
③溶液中溶劑質量:甲<乙
④溶質質量分數:甲=乙
　②④　

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