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(共19張PPT)
專項突破4:金屬活動性順序的判斷、驗證和探究
一、金屬活動性順序表及其應用
1.金屬的活動性
2.應用
(1)根據位置前后可以確定金屬的活動性順序,位置越靠前,金屬的活動性就越強。
(2)排在氫前面的金屬可以與稀酸反應生成鹽溶液和氫氣。(濃硫酸、硝酸有強氧化性,除外)
(3)排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。(極為活潑的金屬K、Ca、Na除外)
二、證明金屬活動性強弱的依據:(舉例:金屬A和金屬B)
1.與氧氣反應的難易劇烈程度
(1)相同條件下A與氧氣反應,B不反應,則活動性A >B。
(2)相同條件下A下與氧氣反應劇烈,B反應緩慢,則活動性A >B。
2.形狀相同的金屬與同濃度的鹽酸(稀硫酸),是否放出氫氣或放出氫氣快慢程度
(1)相同條件下A與鹽酸反應,B與鹽酸不反應,則活動性A >B。
(2)相同條件下A與鹽酸反應劇烈,B反應緩慢,則活動性A >B。(比較放氣泡快慢)
(3)相同條件下A、B都不與鹽酸反應,則無法判斷A、B的活動性。
3.金屬與金屬化合物溶液(鹽溶液)反應
(1)金屬A能從B的化合物溶液中置換出B,則活動性A> B。(直接法)
(2)金屬A不能從B的化合物溶液中置換出B,則活動性A (3)金屬A能從C的化合物溶液中置換出C,金屬B不能從C的化合物溶液中置換出C,則活動性A> B。 間接法。(通過另一物質,對強弱進行判斷)
三、證明金屬活動性強弱的金屬組合形式
(1)比較兩種金屬的活動性順序
驗證項目 實驗方案 判定理由
比較兩種金屬的活動性強弱,如Cu、Zn 方案一:將金屬鋅放入銅的鹽溶液中 置換反應能發生,則活動性強弱為鋅>銅
方案二:將金屬銅放入鋅的鹽溶液中 置換反應不能發生,則活動性強弱為銅<鋅
方案三:將金屬鋅、銅分別放入稀鹽酸中 根據能否與酸反應
方案四:將金屬鋅、銅同時放入兩者中間的一種金屬的鹽溶液中,如FeSO4 根據置換反應能否發生作出相應判斷
(2)比較三種金屬的活動性順序
方案 方案設計 舉例(驗證Fe、Cu、Ag的
活動性順序)
“兩金夾 一鹽” 兩金:三種金屬中活動性最強和最弱的兩種金屬; 一鹽:活動性介于兩種金屬之間的金屬的可溶性鹽溶液; 判斷依據:根據兩種金屬單質分別與鹽溶液反應的情況判斷 用Fe、Ag和CuSO4溶液
“兩鹽夾 一金” 一金:三種金屬中活動性排在中間的金屬單質; 兩鹽:活動性最強和最弱的金屬的可溶性鹽溶液; 判斷依據:根據金屬單質分別與兩種鹽溶液反應的情況進行判斷 用FeSO4溶液、AgNO3
溶液和Cu
強化訓練
1.(2023·玉林模擬)為防止鋼制船閘門被腐蝕,常在鋼閘門表面安裝比鐵更活潑的
金屬塊。這種金屬可以是( )
A.銀　　　 B.銅　　　 C.鉛　　　 D.鋅
2.下列金屬能與氯化鋁溶液發生化學反應的是( )
A.Zn B.Mg C.Fe D.Cu
D
B
3.(2023·赤峰中考)為探究鈦合金中鈦、鋁、銅三種金屬的活動性順序,同學們做了如
圖所示的實驗,發現甲試管中鈦片無明顯變化,乙試管中鈦片表面有紅色固體出現,則
三種金屬活動性由強到弱的順序是( )
A.Al>Ti>Cu B.Al>Cu>Ti
C.Ti>Al>Cu D.Ti>Cu>Al
A
4.(2023·永州中考)三種金屬X、Y、Z相互之間的反應關系如下
①Y+H2SO4——YSO4+H2↑,Z和H2SO4不反應
②Z+2XNO3——Z(NO3)2+2X
則X、Y、Z的金屬活動性順序為( )
A.X>Y>Z B.X>Z>Y
C.Y>X>Z D.Y>Z>X
D
5.某同學為驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序,他設計了以下四種實驗方
案,其中不能達到目的的是( )
A.將鐵絲、銀絲分別放入硫酸銅溶液
B.將鐵絲、銅絲、銀絲分別放入稀鹽酸
C.將銅絲分別放入硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液
D.將鐵絲放入硫酸銅溶液,再將銅絲放入硝酸銀溶液
B
6.如圖所示,在打磨后的兩種金屬片上滴加不同的溶液,金屬M上僅③處有現象,金屬N
上僅⑤處無明顯現象。四種金屬的活動性由強至弱依次為( )
A.鐵、M、銀、N B.N、鐵、M、銀
C.鐵、N、M、銀 D.M、鐵、N、銀
C
7.(2023·郴州中考)為驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序,小東設計了如圖所示的
兩組實驗。下列說法正確的是( )
A.通過實驗①、②能夠驗證三種金屬的活動性順序
B.實驗②中發生的反應是2Ag+CuSO4===Ag2SO4+Cu
C.實驗①中溶液質量逐漸增大
D.實驗①中溶液顏色由藍色變為黃色
A
8.(2022·畢節中考)化學學習小組對某工業廢水進行實驗探究,部分過程如下:
下列有關說法正確的是( )
A.步驟①置換出Fe、Ag兩種單質
B.操作a需要漏斗、酒精燈等儀器
C.實驗能探明三種金屬活動性強弱
D.步驟④加鹽酸是為了除去Cu粉
C
9.(2023·濟寧中考)某一工廠的金屬廢料中含有銅、鐵、金等金屬單質,為回收銅和金
并得到氧化鐵。工作人員設計了如圖所示的工藝流程。
請回答:
(1)濾液A的溶質為___________(寫化學式)。
(2)固體A與空氣加熱發生化學反應,寫出反
應后的生成物與適量稀硫酸反應的化學方
程式:_______________________________。
(3)操作1和操作2為同一操作,兩操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和__________。
(4)往濾液B中加入的物質X是________。
　FeSO4　
　CuO+H2SO4===CuSO4+H2O　
　漏斗　
　鐵　
10.(2023·防城港二模)身邊的金屬
(1)鎵(Ga)及其化合物應用廣泛,常用于半導體、合金、磁性材料等領域,已知鎵在化合
物中常為+3價,金屬活動性順序:Zn>Ga>Fe。
①寫出鎵與稀鹽酸反應的化學方程式:______________________________。
②一類物質既有共性,又有差異性,某同學預測鎵能與氧氣反應,其依據是____________
_________________________________________,若要利用金屬與酸的反應,驗證鋅、鎵、
鐵三種金屬活動性強弱,你的實驗方案是(提供已打磨的表面積相同的三種金屬片,其
他試劑與儀器自選)________________________________________________________
____________________________________。
　2Ga+6HCl===2GaCl3+3H2↑　
　鐵在氧氣
中能夠燃燒,鎵比鐵活潑,鎵也能和氧氣反應　
　取已打磨的表面積相同的三種金屬片于試管中,分別加入等量
等濃度的稀鹽酸,比較反應的劇烈程度　
(2)金屬蝕刻又稱光化學蝕刻,其原理是通過溶液與金屬的化學反應,從而形成凹凸。
如圖,保護膜刻面處露出的銅可與下列_______(填字母編號)反應形成凹凸。
A.硫酸溶液
B.稀鹽酸
C.硝酸銀溶液
　C　
11.填寫實驗報告。
【實驗目的】探究銅、鋁、銀的金屬活動性順序。
【實驗過程】
實驗內容 實驗現象 解釋或化學方程式
(1)將一根用砂紙打 磨干凈的鋁線浸入 硫酸銅溶液中 鋁線表面有________色物 質生成,溶液顏色變淺 用砂紙打磨鋁線的目的是__________________
(2)將一根用砂紙打 磨干凈的銅線浸入 _________溶液中 銅線表面有銀白色物質生 成,溶液由無色變成藍色 化學方程式:_____________________________
【實驗結論】銅、鋁、銀的金屬活動性順序由強到弱為________________。
　紅　
除去表面的氧化膜
　硝酸銀
Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
　鋁、銅、銀　
12.(2023·遂寧中考)學習了金屬與鹽反應的知識,思雨同學在“實驗開放日”,將一定量
的鋅粉加入硝酸銀溶液中,充分反應后過濾,得到濾渣和濾液,她對濾液中溶質成分產
生了興趣并作進一步探究。
【提出問題】濾液中溶質是什么
【猜想與假設】猜想一:AgNO3;猜想二:Zn(NO3)2;猜想三:AgNO3、Zn(NO3)2;
經分析,猜想一錯誤,其理由是①_______________________________________________
________________________________________________________________________
__________________。
　在金屬活動性順序表中,鋅排在銀前面,鋅粉可以將
銀從銀的鹽溶液中置換出來,而鋅會以鋅離子的形式存在于溶液中,濾液中的溶質不
可能只有硝酸銀　
【設計并進行實驗】
操作 現象 結論 用化學方程式解釋
取少量濾液于試管中,加入氯化鈉溶液 ②______________ 猜想三正確 ③_____________________________
【反思與拓展】1.反應物的量不同,可能導致得到的物質種類不同。
2.濾渣中含有④_________________。
產生白色沉淀
AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3
　Ag或Ag、Zn　

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