資源簡介

(共26張PPT)
專項突破6:氫氧化鈉、氫氧化鈣變質的探究
一、氫氧化鈉變質
1.原因:
吸收空氣中的__________而變質,化學方程式為____________________________,
變質后藥品質量會__________(填“增大”“減小”或“不變”),因此氫氧化鈉必須
__________保存。
2.成分分析:
(1)沒有變質:___________
(2)部分變質:____________、NaOH
(3)全部變質:____________
二氧化碳
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
　增大　
　密封　
　NaOH　
　Na2CO3　
　Na2CO3　
3.設計實驗方案
(1)氫氧化鈉是否變質
①實質:
檢驗___________,選擇能和C反應產生__________現象的試劑。
②藥品選擇:
酸、堿、鹽反應產生的明顯現象多為氣體或沉淀,可用酸中的H+與C結合生
成______________氣體,或者選用含Ca2+[或者Ba2+]的堿液或鹽溶液與C結
合生成____________或者____________白色沉淀。
　C　
　明顯　
　二氧化碳　
　CaCO3　
　BaCO3　
③實驗方案:
項目 操作 現象 結論
酸 滴加足量____________ (或____________) 產生 氣泡 NaOH
已變質
堿 滴加_____________ [或_____________]溶液 產生白 色沉淀 鹽 滴加___________ (或BaCl2)溶液 　稀鹽酸　
　稀硫酸　
　Ca(OH)2　
　Ba(OH)2　
　CaCl2　
④書寫以上反應的化學方程式:
____________________________________、
______________________________________、
__________________________________、
___________________________________、
__________________________________。
【特別提醒】加入的酸必須足量,原因是若NaOH部分變質,加入酸的量不足,
可能會因未變質的NaOH先與酸反應而不產生氣體。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑　
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑　
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl　
(2)探究氫氧化鈉的變質程度
①實質:檢驗是否存在OH-,若選擇無色酚酞溶液檢驗OH-,應先排除C的干擾,
因為碳酸鈉也顯__________,也能使無色酚酞溶液變色。
②除去Na2CO3不能用鹽酸,因為_______________________,也不能用Ca(OH)2,
因為________________________________,干擾原溶液中NaOH的檢驗。
　堿性　
　鹽酸與NaOH也反應　
　它會與Na2CO3反應生成NaOH　
③實驗方案:
④反應的化學方程式:________________________________。
目的 操作 現象 結論
除去NaOH中的Na2CO3 ①取適量樣品于試管中,加入過量的CaCl2溶液 產生 __________ —
檢驗是否存在NaOH ②取①中所得上層清液于試管中,滴加幾滴______________ 若溶液變 紅色 氫氧化鈉
______變質
若溶液不 變紅色 氫氧化鈉
______變質
白色沉淀
無色酚酞溶液
部分
全部
　CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl　
二、除去部分變質的氫氧化鈉中的碳酸鈉
滴加適量的_____________[或Ba(OH)2]溶液至不再產生沉淀,然后過濾,得到氫
氧化鈉溶液,再蒸發,得到氫氧化鈉固體。
【特別提醒】
除去NaOH中的Na2CO3實際是選合適的陽離子將陰離子C從溶液中去除,
為了防止產生新的雜質,陰離子首選與原物質相同的OH-,陽離子可選Ca2+或Ba2+等。
　Ca(OH)2　
三、氫氧化鈣的變質
1.Ca(OH)2變質的原因:_________________________________。
2.檢驗Ca(OH)2是否變質(是否含有CaCO3):
取少許固體物質于試管中,加足量____________,有氣泡產生,則說明氫氧化鈣已
變質。稀鹽酸與CaCO3反應的化學方程式為
_________________________________。
　Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O　
　稀鹽酸　
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
3.探究Ca(OH)2變質程度[是否含有Ca(OH)2]:
操作 現象 結論
取少許固體物質于試管中,加水充分溶解, 靜置,取上層清液滴加無色酚酞試液 溶液______ 部分變質
___________ 完全變質
變紅
無明顯現象
【探究思路】變質問題:
1.明確物質變質原因,分析剩余物質成分。
(1)原物質
(2)生成物
(3)二者兼有
2.比較各物質的性質,設計科學方案。
(1)是否變質驗____________;
(2)變質程度驗____________;
(3)排除兩者產生相同現象的試劑。
　生成物　
　原物質　
【示范題】某化學興趣小組的同學發現有一瓶標簽受損、久置的某溶液,受損標簽如圖所示。該小組同學對這瓶溶液進行了如下探究:
【提出問題】這瓶溶液是什么物質的溶液
【猜想與假設】老師提示:原溶液只可能是下列三種溶液中的一種:①氫氧化鈉溶液②碳酸鈉溶液③硫酸鈉溶液
【查閱資料】Na2SO4溶液和BaCl2溶液均呈中性
【實驗探究一】
同學 實驗操作 實驗現象及結論 同學相互評價
甲 溶液變紅 猜想①成立 乙同學認為此方案結論不正確,你認為他
的理由是__________________________
________________　
乙 產生氣泡 猜想②成立 丙同學認為猜想①的溶液久置可能變質,
加足量鹽酸也會產生氣泡
碳酸鈉溶液也顯堿性,也能使
酚酞試液變紅色
【實驗探究二】
丙同學重新設計實驗如下:
實驗操作 實驗現象 實驗結論或結果
步驟一:取少量樣品溶液于試管中,加入過量BaCl2溶液,振蕩 _____________ 猜想①正確,且已部分變質。
步驟二完畢后,溶液中除酚酞
外還含有的溶質有_______種
(填數字)
步驟二:靜置,取少量上層清液于另一支試管中,滴加__________ 溶液變紅 產生白色沉淀
酚酞試液
　3　
【交流與討論】大家認為該實驗方案仍然存在缺陷,如果氫氧化鈉溶液已完全
變質,則無法得出正確結論。
【實驗反思】(1)氫氧化鈉變質的化學方程式為____________________________,
為了防止變質,該藥品必須要______保存。
(2)傾倒液體試劑,要注意標簽______________。
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
密封
　向著手心　
強化訓練
1.(2022·舟山中考)一瓶存放較長時間的石灰水,瓶內壁附有一層白膜,下列有關
說法錯誤的是 ( )
A.白膜都是氫氧化鈣　
B.白膜的形成與二氧化碳有關
C.白膜可用鹽酸除去　
D.試劑使用后應及時蓋上瓶塞
A
2.(2022·連云港中考)為探究一瓶久置的NaOH溶液樣品是否變質,進行如下實驗:
實驗一:取少量樣品于試管中,滴加1~2滴酚酞溶液,溶液顯紅色。
實驗二:取少量樣品于試管中,加入適量稀硫酸,有氣泡放出。
實驗三:取少量樣品于試管中,加入足量的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
過濾,向濾液中滴加1~2滴酚酞溶液,溶液顯紅色。下列結論正確的是 ( )
A.實驗一說明NaOH溶液沒有變質
B.實驗二說明NaOH溶液全部變質
C.實驗三中生成的沉淀為Ba(OH)2
D.實驗三說明NaOH溶液部分變質
D
3.(2023·鄂州中考)某化學興趣小組的同學發現,上個月做實驗用的氫氧化鈉溶
液忘了蓋上瓶蓋。對于該瓶溶液是否變質,同學們提出了如下假設:
假設一:該溶液沒有變質;
假設二:該溶液部分變質;
假設三:該溶液全部變質。
為了驗證假設,同學們共同設計了實驗方案并進行實驗,請你幫他們完善該探究
過程。
查閱資料發現,Ba(NO3)2溶液呈中性。
結論:假設二成立
反思一:氫氧化鈉溶液露置于空氣中易變質,寫出反應的化學方程式:　
______________________________。
反思二:步驟一中,滴加Ba(NO3)2溶液過量的目的是___________________。
實驗過程 實驗現象 實驗結論
步驟一:取少量該瓶溶液于試管中,滴加過量的Ba(NO3)2溶液,振蕩 ______________ 原溶液中一定含有碳酸鈉
步驟二:取步驟一試管中的少量上層清液于另一支試管中,滴加酚酞溶液 溶液變紅色 原溶液中一定含有
______________
產生白色沉淀
　氫氧化鈉　
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O　
除盡溶液中的碳酸鈉
4.(2023·深圳模擬)學習了堿的性質后,某實驗小組的同學在實驗室取用氫氧化
鈣時,意外發現了半瓶敞口久置的氫氧化鈣粉末,他們決定對這瓶氫氧化鈣粉末
的成分進行實驗探究。
【提出問題】這瓶氫氧化鈣粉末是否已經變質
【查閱資料】氫氧化鈣微溶于水,能與二氧化碳反應而變質。
(1)寫出氫氧化鈣變質的化學方程式:_____________________________。
【猜想假設】該氫氧化鈣的成分為
猜想一:氫氧化鈣;
(2)猜想二:____________(填化學式);
猜想三:氫氧化鈣和碳酸鈣。
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
　CaCO3　
【實驗探究】同學們將少量樣品研碎后,按如圖所示過程進行實驗:
(3)操作Ⅱ的名稱是__________。
(4)試劑a最好選擇____________(填“稀鹽酸”或“稀硫酸”)。取濾渣B樣品,滴加
試劑a,觀察到______________現象,說明濾渣B中一定含有碳酸鈣。
　過濾　
　稀鹽酸　
　產生氣泡　
(5)為進一步驗證濾液C的成分,實驗小組進行了后續實驗。
【反思評價】
(6)①氫氧化鈣的水溶液pH__________7(填“大于”“小于”或“等于”)。
②綜合以上信息可知,氫氧化鈣應__________保存。
實驗操作 實驗現象 實驗結論
取適量濾液C于試管中,向其中滴入幾滴 __________________,觀察現象 溶液變紅色 猜想三成立
　無色酚酞溶液　
　大于　
　密封　
5.(2023·廣西模擬)化學項目式學習小組對某雪餅中的干燥劑很感興趣,于是對
使用后并久置于潮濕空氣中生石灰干燥劑成分進行探究:
【猜想與假設】
(1)樣品的成分可能是__________、Ca(OH)2和CaCO3中的一種或兩種。
【查閱資料】
20 ℃時溶解度:Ca(OH)2:0.161 g(微溶于水),CaCO3:0.005 g。
【設計實驗】
學習小組設計如下實驗進行探究。
　CaO　
(2)請你完善表格:
編號 實驗操作 實驗現象 實驗結論
① 取樣品于燒杯中,加入一定量的水溶解 溫度無變化,燒杯底有白色固體 ________
② 將①中所得物質進行過濾,取少量濾液于試管中,滴入1~2滴酚酞溶液 _________ 有Ca(OH)2
③ ______________________________________ 有氣泡產生 有CaCO3
無CaO
溶液變紅
取少量濾渣放到試管中,再加入足量稀鹽酸
【反思評價】(3)通過小組合作探究,最后得出樣品中含有Ca(OH)2和CaCO3。
請用化學方程式解釋生石灰干燥劑中產生Ca(OH)2和CaCO3的原因:
______________________________________________________(寫其中一個即
可);所以生石灰要__________保存。
　CaO+H2O===Ca(OH)2;Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O　
　密封　
【拓展延伸】(4)學習小組用熟石灰進一步研究酸堿中和的性質,如圖1,取少量
熟石灰于燒杯中,加適量的水充分攪拌后,熟石灰未完全溶解,在燒杯中連接pH
傳感器,然后緩慢滴入稀鹽酸,并不斷攪拌,熟石灰逐漸溶解。pH傳感器數據曲
線如圖2,請從微觀角度分析ab段變化實質:________________________________
____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
____________________________。
稀鹽酸與溶液中的氫氧化鈣反應時,
稀鹽酸中的氫離子與溶液中的氫氧根離子結合生成水,溶液中的氫氧根離子減
少,氫氧化鈣固體溶解,補充溶液中的氫氧根離子,溶液中氫氧根離子的數目不變,
直至氫氧化鈣固體完全溶解　

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