資源簡介

(共53張PPT)
專項突破7:物質的共存、檢驗與鑒別、分離與除雜
一、物質的共存
1.共存的條件:
組內物質均可溶,物質(即所含離子)之間不發(fā)生反應,即不會生成沉淀或氣體或水。
2.常見的不能共存的離子對:
(1)生成水:H++OH-===H2O
(2)生成氣體和水
H++__________===H2O+CO2↑
2H++_________ ===H2O+CO2↑
__________+OH-===NH3↑+H2O
　HC
　C
　N　
(3)生成沉淀
_________+S===BaSO4↓(白色沉淀)
_________+C===BaCO3↓(白色沉淀)
_________+C===____________↓(石灰石的主要成分)
_________+Cl-===__________↓(白色沉淀)
_________+2OH-===_____________↓(藍色沉淀)
_________+3OH-===_____________↓(紅褐色沉淀)
__________+2OH-===Mg(OH)2↓(白色沉淀)
上述沉淀中不溶于酸的是__________________(填化學式)。
【特別提醒】判斷離子共存時,需注意溶液應為電中性,即在同一組物質的離子中,
既含陽離子也含陰離子。
　Ba2+　
　Ba2+　
　Ca2+　
　CaCO3　
　Ag+　
　AgCl　
　Cu2+　
　Cu(OH)2　
　Fe3+　
　Fe(OH)3　
　Mg2+　
　BaSO4、AgCl　
3.物質共存中的隱含條件:
(1) “酸堿性或pH”條件型:酸性或pH<7,說明溶液中存在大量________(填離子符
號,下同);堿性或pH>7,說明溶液中存在大量_________。
(2)“無色”條件型:溶液中沒有以下離子:Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mn。
　H+　
　OH-　
二、物質的檢驗
檢驗思路:根據(jù)物質的物理或化學特征來確定物質的組成。
1.物理方法:
(1)常見有特殊顏色的物質(離子代表含有這種離子的溶液)
①固體物質:Cu:__________;CuSO4·5H2O: ________色;S:淡黃色。
②沉淀:Cu(OH)2:________色; Fe(OH)3:__________色。
③溶液:Fe2+:__________色;Fe3+:________色; Cu2+:________色;Mn:紫紅色。
(2)常見有特殊氣味的物質
氨氣、SO2均有刺激性氣味。
　紅色　
　藍　
　藍　
　紅褐　
　淺綠　
　黃　
　藍　
2.化學方法:
(1)常見氣體的檢驗。
氣體 檢驗方法 現(xiàn)象
O2 用帶火星的木條 木條_________
CO2 通入澄清石灰水 澄清石灰水_________
水蒸氣 通過無水硫酸銅粉末 白色粉末變________
NH3 將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口處 紅色石蕊試紙__________
　復燃　
　變渾濁　
　藍　
　變藍　
氣體 檢驗方法 現(xiàn)象
H2 ①點燃,在火焰上方罩一個干冷的燒杯,再在火焰上方罩一個內壁涂有澄清石灰水的燒杯 有淡藍色火焰,燒杯內壁有水珠,
內壁澄清石灰水______________
②通過灼熱的盛有黑色氧化銅的玻璃管,并與盛有無水硫酸銅的U形管相連 黑色粉末變?yōu)開_________,白色粉末
變?yōu)開_________
　不變渾濁　
　紅色　
　藍色　
氣體 檢驗方法 現(xiàn)象
CO ①點燃,分別用干冷的燒杯和內壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方 藍色火焰,干冷的燒杯____________,
燒杯上涂有的石灰水__________
②通過灼熱的盛有黑色氧化銅的玻璃管,并與盛有澄清石灰水的燒杯相連 黑色粉末變?yōu)開_____,
澄清石灰水________
HCl 通入硝酸和硝酸銀溶液 有__________生成
CH4 點燃,在火焰上方罩一個干冷的燒杯,燃燒完后將燒杯迅速倒轉過來,注入澄清石灰水 明亮藍色火焰,燒杯內壁________,
澄清石灰水________
　注意 檢驗CO前要先除CO2,檢驗H2前要先除H2O。
無明顯現(xiàn)象
出現(xiàn)渾濁
紅色
變渾濁
白色沉淀
有水珠
變渾濁
(2)常見離子的檢驗。
離子 檢驗方法 實驗現(xiàn)象
H+ (酸) 滴加紫色石蕊溶液 溶液__________
用pH試紙測其pH pH___________
加入少量活潑金屬(K、Ca、Na除外) 有__________產生
加入Na2CO3等碳酸鹽或碳酸氫鹽 有氣泡產生
加入不可溶性的堿如Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2等 沉淀溶解
　變紅　
　小于7　
　氣泡　
離子 檢驗方法 實驗現(xiàn)象
OH- (堿) 滴加紫色石蕊溶液 溶液__________
滴加無色酚酞溶液 溶液__________
用pH試紙測其pH pH___________
滴入CuSO4溶液 生成______________
滴入FeCl3溶液 生成___________
　變藍　
　變紅　
　大于7　
　藍色沉淀　
紅褐色沉淀
離子 檢驗方法 實驗現(xiàn)象
C (碳酸鹽) 滴加鹽酸,將產生的氣體通入澄清石灰水 有_____產生,澄清石灰水________
滴加CaCl2或BaCl2溶液 產生______沉淀
HC 滴加鹽酸,將產生的氣體通入澄清石灰水 有______產生,澄清石灰水_______
Cl- 滴入________溶液和稀硝酸 產生白色沉淀且沉淀不溶解
氣泡
變渾濁
白色
氣泡
變渾濁
AgNO3
離子 檢驗方法 實驗現(xiàn)象
S 滴入稀鹽酸酸化后,再滴入BaCl2溶液 開始無現(xiàn)象,滴入BaCl2溶液后
產生______________
滴入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 產生白色沉淀
N (銨鹽) 加入NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗產生的氣體 ________________________
_________
Fe3+ (黃色) 滴加強堿溶液(如NaOH溶液) 產生________沉淀
　白色沉淀　
產生有刺激性氣味的氣體,
試紙變藍
紅褐色
離子 檢驗方法 實驗現(xiàn)象
Cu2+(藍色) 插入鐵絲(片) 表面附著______固體
滴加強堿溶液 產生_______沉淀
Ag+ 加入HCl或可溶性氯鹽和稀硝酸 產生_______沉淀
且沉淀不溶解
Ba2+ 滴加稀硫酸或適量Na2SO4溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成
且沉淀不溶解
Ca2+ 滴加碳酸鹽溶液 有白色沉淀生成
注意 幾種離子同時存在時,可能會相互干擾,要先除去有干擾的離子,如C和OH-同時存在,先檢驗并除去C,再檢驗OH-。
紅色
　藍色　
　白色　
三、物質的鑒別
1.鑒別原則:用最簡單的方法,最少的試劑和最明顯的現(xiàn)象將物質區(qū)分開來。
2.鑒別的思路:首先依據(jù)物質特殊的物理性質(如顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性、溶解時的吸放熱現(xiàn)象等)進行觀察、分析、判斷,若用此方法仍不能鑒別出來,可利用物質的化學性質如可燃性、還原性、熱穩(wěn)定性及其他特性繼續(xù)鑒別。
3.鑒別方法:
Ⅰ.物理方法
(1)看顏色:如含Cu2+的溶液呈藍色,含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色,含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色等。
(2)聞氣味:如可用聞氣味的方法區(qū)分白酒和白醋,白酒具有醇香味,而白醋具有酸味。
(3)溶解性:如可用水區(qū)分氯化鈣和碳酸鈣,氯化鈣能溶于水,而碳酸鈣不溶于水。
(4)溶解時的吸放熱現(xiàn)象:如可用水區(qū)分硝酸銨固體和氫氧化鈉固體,硝酸銨固體溶于水吸熱,溶液溫度降低,而氫氧化鈉固體溶于水放熱,溶液溫度升高。
(5)依據(jù)磁性區(qū)分:Fe(或Fe3O4)能被磁鐵吸引,而FeO(黑色)不能。
Ⅱ.化學方法(部分以物理方法為基礎)
(1)加試劑鑒別。
原理:選擇一種或多種試劑,分別加入待測物質中,根據(jù)不同的現(xiàn)象鑒別。如可選用紫色石蕊溶液來鑒別HCl、CaCl2、NaOH溶液。
(2)不加試劑鑒別。
①特征現(xiàn)象法:利用物質的物理性質(如顏色等)不同,通過觀察找到突破口,然后利用已鑒別出來的物質作為試劑將剩余物質連環(huán)鑒別出。
【舉例】不用任何試劑鑒別NaOH、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl四種溶液。
【分析】通過觀察,藍色的為CuSO4溶液,其余均為無色,再用鑒別出的CuSO4作為已知試劑,鑒別出其他物質,鑒別順序為CuSO4→NaOH→NH4Cl→Na2SO4。
②兩兩混合法:當無法通過物理性質入手時,采用兩兩混合的方法,若各自能產生不同現(xiàn)象,便可加以區(qū)別。
【舉例】Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl,用兩兩混合反應的方法分析,通常采用列表的方法統(tǒng)計現(xiàn)象,見表:
【分析】
(注:表中“↑”表示產生氣體,“↓”表示產生沉淀,“-”表示不反應或反應無明顯現(xiàn)象)
物質 Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl
Na2SO4 - ↓ -
Na2CO3 - ↓ ↑
BaCl2 ↓ ↓ -
HCl - ↑ -
③借助產物法:若用以上兩種方法還不能將組內的一種或兩種物質鑒別出來,可借用相關反應產物和酸反應加以鑒別(組內物質一般含有酸)。
【舉例】鑒別FeCl3、HCl、NaCl、NaOH四種溶液。
【分析】HCl和NaCl溶液利用FeCl3與NaOH反應的產物Fe(OH)3來鑒別,能使沉淀溶解的是HCl溶液,不能使沉淀溶解的是NaCl溶液。
4.日常生活中一些常見物質的鑒別:
常見物質 鑒別方法 現(xiàn)象
硬水和軟水 肥皂水 泡沫多、浮渣少的是軟水,反之為硬水
棉花、羊毛、 合成纖維 點燃(灼燒) 有燒紙味的是棉花;有燒焦羽毛味的是羊毛;有特殊氣味,灰燼呈黑色或褐色硬塊的是合成纖維
黃金和假黃金 加稀鹽酸 有氣泡產生的是假黃金(銅鋅合金),反之為黃金
灼燒 表面變黑的是假黃金,反之為真黃金
金屬和該金屬 組成的合金 相互刻畫 有劃痕的為金屬,反之為該金屬組成的合金
熱塑性塑料 和熱固性塑料 加熱 能熔化的是熱塑性塑料,不能熔化的是熱固性塑料
常見物質 鑒別方法 現(xiàn)象
常見化肥 的鑒別 一看、 二聞、 三溶、 四加堿 呈液態(tài)的為氨水;呈灰色或灰白色的為磷肥;有氨味的為氨水或碳酸氫銨;大多數(shù)不溶于水的為磷肥;與堿混合產生氨氣的為銨態(tài)氮肥
四、物質的分離
1.原理:把混合物中的各成分分開,得到純凈的單一成分。
2.常見物質的分離方法:
方法 適用范圍和原理 舉例 操作
過濾法 分離不溶性固體與液體混合物 分離鹽水中的泥沙 過濾→濾液蒸發(fā)結晶得到氯化鈉
分離可溶性固體和不可溶性固體混合物 分離氯酸鉀和二氧化錳 溶解→過濾→濾液蒸發(fā)結晶得到氯酸鉀,濾渣洗滌干燥得到二氧化錳
方法 適用范圍和原理 舉例 操作
蒸餾法 分離沸點相差較大的混合物 分離液態(tài)空氣、制取蒸餾水、分離酒精和水、石油的分餾 沸點低的成分先被分離出來
磁鐵吸引法 分離具有磁性和不具有磁性的物質 分離銅粉和鐵粉,分離炭粉和四氧化三鐵 用磁鐵吸引
結晶法 蒸發(fā) 結晶 ①分離溶質與溶劑 ②除去易揮發(fā)的雜質 從含有HCl的NaCl溶液中分離出固體NaCl 降溫 結晶 可溶性固體溶質的溶解度受溫度影響變化大小不同 從含有KNO3與NaCl(少量)固體的混合物中分離出KNO3固體 3.化學分離法:用物理方法無法分離的物質,可以使用化學反應進行分離。
如分離氯化鈣和氯化鈉固體→加水溶解→加入足量碳酸鈉溶液,過濾→
五、物質的除雜
1.原理:除去混合物中的雜質,得到純凈物。
2.除雜原則(主不減,雜不增,易分離):
主不減→不能減少被提純物質,加入試劑只與雜質反應;
雜不增→除去雜質過程中,不能引入新雜質;
易分離→分離簡便易行,雜質應轉化為氣體、沉淀或水等易分離物質。剩余的除雜試劑與被提純物質也易分離。
3.除雜試劑的選擇:
(1)被提純物質和雜質均為氣體
【特別提醒】吸收氣體的試劑若為液體,則最后需通過干燥劑除去水蒸氣。除雜試劑的用量要適量或足量。
雜質氣體 除雜試劑
H2、CO 足量灼熱的氧化鐵、氧化銅
CO2、SO2 氫氧化鈉固體或溶液、堿石灰固體
O2 足量灼熱的銅粉、鐵粉
HCl 足量飽和碳酸氫鈉溶液(實驗室中除去CO2中的HCl)、堿溶液、堿石灰、水
H2O(水蒸氣) 濃硫酸、生石灰、堿石灰、無水CaCl2
NH3 酸溶液、水
(2)被提純物質和雜質均為固體
被提純物質及雜質的溶解性 物質(雜質) 加入試劑及操作
一種可溶于水且不和水反 應,另一種不可溶于水 KCl(MnO2) 溶解,過濾,洗滌,__________
MnO2(KCl) 溶解,過濾,洗滌,______
NaCl(泥沙) 溶解,過濾,洗滌,蒸發(fā)結晶
CaCO3(CaCl2) 溶解,過濾,洗滌,干燥
CaCl2(CaCO3) 溶解,過濾,洗滌,蒸發(fā)結晶
蒸發(fā)結晶
干燥
被提純物質及雜質的溶解性 物質(雜質) 加入試劑及操作
兩種均難溶于水,或有一種 可與水(或酸)發(fā)生反應 Fe(Zn) 加入足量__________溶液,過濾,洗滌,干燥
Cu(Fe) 加入足量_____________________,過濾,
洗滌,干燥
Cu(CuO) 加入足量__________,過濾,洗滌,干燥
通入足量__________并加熱
CuO(Cu) 通入足量__________并加熱
C(CuO) 加入足量__________,過濾,洗滌,干燥
CaO(CaCO3) ______________
Ca(OH)2(CaO) 加入足量________,蒸發(fā)結晶
BaSO4(BaCO3) 加入足量的________,過濾,洗滌,干燥
硫酸亞鐵
　硫酸銅溶液或硫酸　
　硫酸　
一氧化碳
　氧氣　
　硫酸　
　高溫煅燒　
　水　
稀硫酸
被提純物質及雜質 的溶解性 物質(雜質) 加入試劑及操作
兩種均可溶于水 NaCl(KNO3) 　______________,過濾
KNO3(NaCl) 　______________,過濾
　蒸發(fā)結晶　
　降溫結晶　
(3)被提純物質和雜質均為液體
液體之間的除雜,一般為酸、堿、鹽之間的除雜,常表現(xiàn)為陰、陽離子的除雜。
除雜方法:以除去NaCl中的Na2CO3雜質為例:
a.先確定被提純物質和雜質所含的離子:NaCl(Na+、Cl-),Na2CO3(Na+、C);
b.確定雜質離子,即被提純物質中不含的離子:C;
c.先確定除雜試劑的一種離子,即與C不能共存的離子:H+、Ca2+、Ba2+;
d.確定除雜試劑的另一種離子,不能引入其他離子,則另一種離子為Cl-;
e.確定除雜試劑:將確定的陰陽離子結合,即HCl、CaCl2、BaCl2。
常見除雜舉例:
物質(雜質) 雜質離子 加入試劑及操作
NaOH(Na2CO3) ______ 加入適量_________溶液,過濾
NaOH(Na2SO4) ______ 加入適量_________溶液,過濾
NaCl(Na2SO4) ______ 加入適量_______溶液,過濾
NaCl(Na2CO3) _______ 加入適量___________溶液,過濾
NaCl(NaOH) _____ 加入適量___________溶液,過濾
HCl(H2SO4) ______ 加入適量___________溶液,過濾
C
Ca(OH)2
S
Ba(OH)2
S
BaCl2
C
　CaCl2　
OH-
　MgCl2　
S
　BaCl2　
物質(雜質) 雜質離子 加入試劑及操作
NaOH[Ca(OH)2] 　_____　 加入適量____________溶液,過濾
CaCl2(HCl) ________ 加入適量_________溶液或加入足量
________,過濾
FeSO4(CuSO4) _________ 加入足量________,過濾
ZnSO4(FeSO4) _________ 加入足量________,過濾
NaNO3(NaCl) ________ 加入適量____________溶液,過濾
KCl(MgCl2) __________ 加入適量__________溶液,過濾
NaCl[Ba(OH)2] __________ 加入適量____________溶液,過濾
Ca2+
　Na2CO3　
Ca(OH)2
CaCO3
　H+　
　Cu2+　
　Fe　
　Fe2+　
　Zn　
　Cl-　
　AgNO3　
　Mg2+　
　KOH　
Ba2+、OH-
　MgSO4　
六、注意事項
1.分離與除雜不同:
分離:將混合物中各物質分開,要保留其中各種物質,且要恢復到原來的狀態(tài)。
除雜:需加入試劑除去雜質,被提純物質必須恢復原狀態(tài)且不能引入新雜質,具體要求:不增、不減、簡便、安全、試劑易得、效果最好。
2.分離除雜三原則:
不增(不增加新雜質);不減(不減少主要成分);易分離(雜質轉化為沉淀、氣體等,易分離除去)。
3.明確除雜的幾個優(yōu)化原則:
a.若同時有幾種方法能除去雜質,則選用步驟簡單、操作簡便、除雜最干凈的方法;
b.應盡量選擇既可除去雜質,又可增加主體物質量的方法,即“一舉兩得”;
c.先考慮物理方法(如過濾、蒸發(fā)結晶、蒸餾、升華等),再用化學方法(如沉淀法、吸收法、轉化法等)。
強化訓練
角度1　物質的共存
1.(2023·河池模擬)在pH=1的無色溶液中,下列離子能大量共存的是 ( )
A.OH-　 B.Fe3+　 C.C　 D.N
2.(2022·北部灣中考)下列各組離子在pH=1的無色溶液中,能大量共存的是( )
A.K+、Mg2+、Fe2+、S
B.K+、Ag+、N、Cl-
C.Ca2+、N、N、Cl-
D.Na+、OH-、S、C
D
C
3.(2022·賀州中考)下列離子在溶液中能大量共存的一組是 ( )
A.Na+、K+、N、Cl-　
B.Na+、H+、S、C
C.Na+、Fe2+、Cl-、OH-
D.H+、Ba2+、OH-、N
A
4.(2023·南寧一模)下列各組離子能大量共存形成無色溶液的是( )
A.K+、Na+、S、Cu2+
B.Mg2+、Na+、S、Cl-
C.Fe3+、Ba2+、N、Cl-
D.N、S、OH-、N
B
5.某工業(yè)園河道兩旁有甲、乙兩廠,它們排放的工業(yè)廢水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl-、S、C六種離子。兩廠廢水中各含三種離子,其中甲廠的廢水明顯呈酸性,則甲廠廢水中的離子是 ( )
A.H+、Ba2+、Cl-
B.H+、Na+、Ba2+
C.Na+、S、C
D.H+、S、C
A
角度2　物質的檢驗與鑒別
1.(2023·重慶中考B卷)鑒別是重要的實驗技能。分別鑒別兩組物質:①C、CuO　
②稀H2SO4、Na2CO3溶液,都能選用的試劑是 ( )
A.O2　　　　　　　 B.NaOH溶液
C.鐵片 D.稀H2SO4
D
2.(2023·宜昌中考)鑒別下列各組物質,所選試劑不正確的是 ( )
A.硬水和軟水——肥皂水
B.黃銅和黃金——硝酸銀溶液
C.純堿和燒堿——酚酞溶液
D.氯化銨和氯化鉀——熟石灰
C
3.(2022·黃石中考)物質的鑒別是重要的實驗技能,下列方案正確的是 ( )
選項 實驗目的 實驗方案
A 鑒別CO2和N2 用燃著的木條,觀察火焰是否熄滅
B 鑒別AgNO3與Na2SO4溶液 取樣,滴加BaCl2溶液,觀察是否有白色沉淀
C 鑒別NH4Cl固體和(NH4)2SO4固體 取樣,加入NaOH固體,研磨,聞氣味
D 鑒別白色CuSO4固體和NaCl固體 取樣,加水溶解,觀察顏色
D
4.下列各組物質的溶液不用其他試劑無法鑒別的是 ( )
A.H2SO4　 NaCl　 Na2CO3　 CaCl2
B.HCl　 NaOH　 CuSO4　 MgSO4
C.NaNO3　 HCl　 CaCl2　 KOH
D.Na2CO3　 K2SO4　 BaCl2　 HCl
C
5.下列物質的檢驗、鑒別與除雜方法正確的是 ( )
選項 實驗目的 實驗方法
A 檢驗氫氧化鈉是否變質 滴加無色酚酞試液
B 檢驗CO2中是否含有HCl氣體 通入紫色石蕊試液中
C 除去CO中混有的少量CO2 通入灼熱的氧化銅
D 鑒別鋁片、鐵片、銀片 滴加等質量、同濃度的稀硫酸
D
6.(2023·南寧二模)已知某溶液中的溶質可能是HCl、K2CO3、H2SO4、CuCl2、
NaCl溶液中的一種或幾種,向該混合液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,產生沉淀的質
量與加入Ba(OH)2溶液的體積關系如圖所示。下列說法中不正確的是 ( )
A.該混合液中一定不含有H2SO4
B.該混合液中一定有HCl和CuCl2,一定沒有K2CO3
C.F點溶液中的溶質一定有兩種
D.恰好完全反應時,消耗Ba(OH)2的質量為68.4 g
C
7.綠水青山就是金山銀山,保護環(huán)境人人有責。
(1)2018年第二十六屆“世界水日”,我國的宣傳主題是“實施國家節(jié)水行動,建設
節(jié)水型社會”。下列用水方式,符合該主題的是__________(填字母序號)。
A.用淘米水澆花
B.洗臉、刷牙時,不間斷地放水
C.及時修理壞的水龍頭
D.農業(yè)和園林改漫灌為噴灌或滴灌
　ACD　
(2)我國對江河的管理實施了河長制,某條河的附近有一硫酸廠,該廠的廢水經(jīng)處
理后排放到此河流中。假如你是該河的河長,如何檢驗經(jīng)處理后排放的廢水中
是否還含有硫酸根離子。檢驗方法是________________________________
_________________________________________________________________
_____________________________________________________________。
取少量處理后的河水樣品于試管中,
滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,若有白色沉淀生成且白色沉淀不溶解,則廢水
中還含有硫酸根離子;若無白色沉淀生成,則廢水中不含硫酸根離子　
8.(2022·撫順中考)化學小組同學在老師的指導下,開展了以“物質的鑒別”為主題的學習活動。
活動一:氣體物質的鑒別
【活動目的】鑒別空氣與氧氣
【操作與結論】
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論
向兩種氣體中分別伸入帶火星的木條 木條__________ 該氣體為氧氣
木條無明顯變化 該氣體為空氣
　復燃　
活動二:固體物質的鑒別
【活動目的】鑒別氫氧化鈉與氯化鈉
【操作與結論】分別取少量固體于兩個表面皿上,在空氣中放置一會兒,觀察到
其中一種固體表面潮濕并逐漸溶解,該固體為______________,而表面無明顯變
化的為另一種固體。
【交流與討論】經(jīng)討論后,小組同學認為只用水也可以鑒別兩種物質,依據(jù)是氫
氧化鈉溶于水,溶液溫度__________(填“升高”或“降低”),氯化鈉溶于水,溶液溫
度無明顯變化。
　氫氧化鈉　
　升高　
活動三:液體物質的鑒別
【活動目的】鑒別稀硫酸與碳酸鈉溶液
【查閱資料】碳酸鈉溶液呈堿性
【實驗操作】將兩種溶液編號為甲溶液、乙溶液,并分別取樣于兩支試管中,分別滴加稀鹽酸。
【實驗現(xiàn)象】甲溶液中無明顯現(xiàn)象,乙溶液中有氣泡產生。
【實驗結論】甲溶液為____________,乙溶液為另一種溶液。
乙溶液中產生氣泡的化學方程式為__________________________________。
【拓展延伸】下列物質還可以鑒別稀硫酸與碳酸鈉溶液的是____(填字母)。
A.酚酞溶液　　　B.氧化銅　　　C.銅
活動感悟:在進行物質鑒別時,首先要分析物質的組成、性質等,然后選擇合適的
方法進行實驗,實驗過程中必須產生____________________,最后才能達到物質
鑒別的目的。
　稀硫酸　
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
AB
　不同的實驗現(xiàn)象　
角度3　物質的分離與除雜
1.(2023·威海中考)下列除去物質中雜質(括號內為雜質)的方法不正確的是( )
選項 物質(雜質) 除雜方法
A NaCl溶液 (Na2SO4) 加入適量的BaCl2溶液,過濾
B N2(O2) 將氣體通過灼熱的銅網(wǎng)
C Cu(CuO) 加入足量稀硫酸,過濾,洗滌,干燥
D CO2(CO) 將氣體點燃
D
2.(2023·南寧一模)除去下列物質中混有的少量雜質,所用試劑和操作方法均正確的是 ( )
選項 物質 雜質 所用試劑和操作方法
A Na2SO4 溶液 MgSO4 加氫氧化鋇溶液至不再產生沉淀,過濾
B H2 HCl 將氣體通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶
C NaCl Na2CO3 加入過量的稀鹽酸,至不再產生氣泡,蒸發(fā)結晶
D 食鹽 泥沙 加入適量水,溶解、過濾、洗滌、烘干
C
3.(2023·南寧一模)分離、除雜、提純和檢驗是化學實驗的重要環(huán)節(jié),下面實驗設計能夠達到目的的是 ( )
選項 實驗內容 實驗設計
A 分離CO2、CO混合物 先用足量NaOH溶液吸收CO2,分離出CO,再向該溶液加足量稀鹽酸釋放出CO2
B 除去KOH溶液中的Ba(OH)2 加入過量的K2CO3溶液,過濾
C 提純含少量硝酸鉀的氯化鈉 加水溶解、蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、洗滌干燥
D 檢驗氯化鈣溶液中是否混有鹽酸 取樣,滴加酚酞溶液
A
4.(2023·包頭中考)除去下列物質中含有的雜質,所用試劑和方法正確的是( )
選項 選項物質(括號內為雜質) 除雜試劑和方法
A 稀鹽酸(H2SO4) 加入足量Ba(NO3)2溶液,過濾
B O2(水蒸氣) 將氣體通過足量的濃硫酸,干燥
C CaCO3(CaO) 高溫煅燒
D NaOH溶液 [Ca(OH)2] 加入過量Na2CO3溶液,過濾
B

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