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(共34張PPT)
專題八　初高銜接題
專題突破·明技法
強化訓練·檢成效
專題突破·明技法
　　作為啟蒙學科的初中化學,知識層次要求以“知其然”為主;而高中化學是在初中化學基礎上實施的較高層次的基礎教育,在強調知識系統化、理論化的同時,更加注重能力的培養,要求學生不但“知其然”還要“知其所以然”。通過近年對部分高中生的化學學習狀況與其高一入校時化學知識結構的調研,根據初、高中兩個不同教學階段國家課程標準的要求,結合廣西中學教學的實際情況,初、高中化學知識銜接,至少應在以下知識點上下功夫:
一、33例初高中化學銜接知識點梳理
序號 知識 分類 初中教材 高中教材
1 基本 概念 和基 本理 論 活潑金屬與酸反應置換出氫氣 鈉與水、鋁與強堿溶液也會生成氫氣
金屬與強氧化性酸溶液反應一般無氫氣生成
2 在金屬活動性順序表中,排在前面的金屬可把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來(鉀、鈣、鈉除外) 鈉從鹽溶液中置換出氫氣
在高溫熔融狀態時,鈉能置換出鉀(利用平衡原理)
3 利用金屬活動性順序表進行金屬性強弱順序的比較 利用金屬和水或酸反應放出氫氣的難易、最高價氧化物對應水化物的堿性強弱、能否相互置換、電化學原理等知識進行比較
序號 知識 分類 初中教材 高中教材
4 基本 概念 和基 本理 論 從得失氧的角度分析氧化還原反應 從化合價升降及電子轉移的角度分析氧化還原反應
5 燃燒是指可燃物與空氣中的氧氣發生的一種發光、發熱的劇烈的氧化還原反應 劇烈的發光、發熱的氧化還原反應都是燃燒
6 鹽酸、硫酸、硝酸是三大強酸 高氯酸酸性更強
7 溶液由溶質和溶劑組成 分散系由分散質和分散劑組成
8 用質量分數表示溶液組成 用物質的量濃度表示溶液組成
9 復分解反應發生的條件:有沉淀析出、有氣體放出或有水生成 復分解反應發生的條件:有難溶物質、揮發性物質或難電離的物質生成
序號 知識 分類 初中教材 高中教材
10 基本 概念 和基 本理 論 元素的相對原子質量=質子數+中子數 元素的相對原子質量是根據各同位素及其原子個數百分含量計算得出
11 在酸的制取中要符合強酸制取弱酸,不揮發性酸制取揮發性酸的規律 氫硫酸與硫酸銅溶液反應制取硫酸;亞硫酸和溴水反應生成稀硫酸和稀溴酸
12 元素的定義:具有相同核電荷數(質子數)的同一類原子的總稱 利用核素概念來解釋“同一類原子”含義
13 普通氧化物 過氧化物、超氧化物、兩性氧化物
14 金屬氫氧化物與酸反應生成鹽和水 氫氧化鋁既能與酸反應生成鹽和水,也能與堿反應生成鹽和水
序號 知識 分類 初中教材 高中教材
15 基本 概念 和基 本理 論 四種基本反應類型 分類標準不同又可分為氧化還原反應和離子反應等
16 活潑性比氫弱的金屬元素一般不溶于溶液 銅可以溶于氯化鐵溶液
17 沉淀物在水溶液中不溶解 沉淀在溶液中可以溶解,比如溶解的硫酸鋇能完全電離,是強電解質。沉淀可以形成溶解平衡
18 物質顏色褪去是發生吸附作用的物理變化 漂白作用可能發生氧化反應、化合反應、吸附作用,有些是化學變化
19 氧氣支持燃燒 氯氣、氮氣、二氧化碳也支持燃燒
序號 知識 分類 初中教材 高中教材
20 元素 及其 化合 物 二氧化碳不支持燃燒 二氧化碳也支持燃燒(如鎂條可在二氧化碳中燃燒)
21 同素異形體包括氧氣和臭氧、白磷和紅磷等 同素異形體各種單質結構不同,相互轉化是化學變化
22 氧元素常見價態為負二價,氫元素為正一價 過氧化氫、過氧化鈉中的氧元素為負一價,
氫化鈉中氫元素為負一價
23 二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,繼續通入過量二氧化碳,溶液恢復澄清 二氧化硫也可發生此現象
序號 知識 分類 初中教材 高中教材
24 化學 方程 式 鐵、鋁能和稀硫酸、稀鹽酸反應 鐵、鋁能在冷的濃硫酸、濃硝酸中發生鈍化
25 鐵和稀硫酸反應生成氫氣 鐵和濃硫酸在加熱的條件下反應生成二氧化硫氣體
26 化學反應一般是唯一的,且無副反應 反應物條件、用量不同,化學反應不同;有時還可以發生副反應等
序號 知識 分類 初中教材 高中教材
27 化學 實驗 除雜方法:過濾、蒸發、結晶、蒸餾等 除雜方法除上述外,還有洗氣、滲析、分液、鹽析等
28 常見溶劑為水 常見溶劑為水,也可以是二硫化碳、酒精等
29 活性炭具有吸附作用 膠體也具有吸附作用
30 膠頭滴管在滴加試劑時,不能把滴管伸到試管內 在制取氫氧化亞鐵時,必須將膠頭滴管伸到液面以下滴入,防止氫氧化亞鐵被氧化
31 實驗藥品通常進行密封保存 有時還需水、煤油、苯進行液封
32 石蕊試液遇酸變紅 石蕊試液遇濃硝酸先變紅后褪色
33 化學計算 從質量的角度認識化學反應 從物質的量角度認識化學反應
二、與高中銜接有關的化學方程式
1.可溶性堿對應的金屬氧化物可溶于水,生成相對應的堿(注意:元素化合價不變):
(1)氧化鋇溶于水,生成氫氧化鋇:BaO+H2O===Ba(OH)2
(2)氧化鈉溶于水,生成氫氧化鈉:Na2O+H2O===2NaOH
2.大多數非金屬氧化物可溶于水,生成相對應的酸(注意:元素化合價不變):
(1)三氧化硫溶于水:SO3+H2O===H2SO4(硫酸)
(2)二氧化硫溶于水:SO2+H2O===H2SO3(亞硫酸)
(5)二氧化碳、氧氣與銅的反應:
CO2+O2+2Cu+H2O===Cu2(OH)2CO3。
7.有關Na2O2、CaC2、CaH2的反應:
(1)常溫下可與H2O劇烈反應:
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
(2)用電石(主要成分CaC2)與水反應制取乙炔(C2H2):CaC2+2H2O===Ca(OH)2+C2H2↑
(3)登山隊員常用氫化鈣(CaH2)固體與水反應提供氫能源:CaH2+2H2O===Ca(OH)2+
2H2↑
三、高中對原子、離子結構的要求
1.10電子微粒:即共含有10個電子的微粒。
(1)常見的10電子分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
(2)常見的10電子離子:Na+、Mg2+、Al3+、O2-、F-、OH-、N、H3O+。
2.18電子微粒:即共含有18個電子的微粒。
(1)常見的18電子分子:
Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6。
(2)常見的18電子離子:K+、Ca2+、Cl-、S2-、HS-、。
3.10電子微粒間的轉化:
N+OH-===NH3↑+H2O
四、初、高中對氧化還原反應的觀點區別
初中觀點:凡是反應物有得氧、失氧的化學反應是氧化還原反應。
高中觀點:凡是反應中有元素化合價變化的反應都是氧化還原反應。
要求熟練掌握元素化合價的表示方法,熟記常見元素及原子團的化合價。
五、“守恒法”的內容及依據
1.質量守恒定律:參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
2.電荷守恒定律:在溶液中陽離子所帶的電荷總數等于陰離子所帶的電荷總數。
3.電子守恒定律:在氧化還原反應中,失電子總數等于得電子總數即化合價升高總數等于化合價降低總數。
【示范題1】把有元素化合價升降的化學反應稱為氧化還原反應。據此可判斷
下列化學反應屬于氧化還原反應的是( )
A.Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
B.HCl+NaOH===NaCl+H2O
C.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
D.CaO+H2O===Ca(OH)2
C
【示范題2】(2021·柳州中考節選)ClO2和Cl2都可以用作自來水的殺菌消毒劑,它們的
消毒原理是在高價態的氯元素變成Cl-的過程中殺死細菌。氯元素化合價變化數與殺
菌消毒能力成正比,計算相同質量的ClO2殺菌消毒能力是Cl2的_________倍。(精確到
小數點后2位)
　2.63　
1.下列氣體去除雜質的方法中,不能實現目的的是( )
強化訓練·檢成效
選項 氣體(雜質) 方法
A SO2(H2S) 通過氫氧化鈉溶液
B Cl2(HCl) 通過飽和的食鹽水
C N2(O2) 通過灼熱的銅絲網
D NO(NO2) 通過氫氧化鈉溶液
A
2.核外電子數相同、所顯電性和所帶電量也相同的微粒稱為等電子等質子體。下列
各組內的兩種微粒不屬于等電子等質子體的是( )
A.Cl-和HS-　　　　　　 B.Na+和N
C.F-和OH- D.O2-和S2-
3.離子化合物一般比共價化合物硬度高、密度大、難于壓縮、難于揮發、有較高的
熔沸點。則下列化合物中沸點最高的是( )
A.HCl　　 B.H2O　　 C.NaCl　　 D.CO2
D
C
　NaNO2　
　還原　
5.根據題中所給信息寫出相應反應的化學方程式:
(1)劇烈運動會使人肌肉酸痛。放松一段時間后,血液中的乳酸(化學式為C3H6O3)與吸入的氧
氣反應生成二氧化碳和水,而使肌肉的酸痛感消失:______________________________。
(2)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物(如NO2)。當加熱至一定溫度時,
三聚氰酸將分解生成HNCO(異氰酸,其中N為-3價),HNCO能和NO2反應生成N2、CO2和H2O。
_________________________, _____________________________________。
(3)實驗室可用高錳酸鉀固體與濃鹽酸常溫下快速反應制取氯氣,同時產生MnCl2、KCl兩種
鹽,寫出該反應的化學方程式:___________________________________________________。
　C3H6O3+3O2===3CO2+3H2O　
　C3N3(OH)3===3HNCO　
　8HNCO+6NO2===7N2+8CO2+4H2O　
　2KMnO4+16HCl(濃)===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O　
6.初中階段:物質得氧和失氧的反應是氧化還原反應;高中階段:凡是有元素化合價升
降的化學反應都是氧化還原反應。元素化合價升高的為還原劑,發生氧化反應;元素化
合價降低的為氧化劑,發生還原反應;氧化反應和還原反應同時發生的反應稱為氧化還
原反應。請回答下列問題:
(1)根據化合價改變判斷下列四種基本反應類型中一定不是氧化還原反應的是_______。
(填字母)
A.化合反應　　 B.分解反應
C.置換反應 D.復分解反應
　D　
(2)下列化學反應中,屬于氧化還原反應的是_______(填字母),該反應的還原劑是
________(填化學式)。
　B　
　Fe　
(3)下列反應中,氧化反應與還原反應在同一元素中進行的是__________(多選,填字
母)。
　A、D　
(1)根據實驗室制備Cl2的反應原理,圖一中應選用的發生裝置是_______(填字母)。
(2)為獲得純凈的氯氣,可利用裝置D除去Cl2中混有的________________;裝置E中濃硫酸
的作用是________________。若將濃硫酸滴到白紙上,現象是______________。
　C　
　氯化氫氣體　
　除去水蒸氣　
　白紙變黑　
(3)圖二的裝置用于收集Cl2,則氣體應從圖三中的_______(填“a”或“b”)進入。
(4)多余的Cl2通入NaOH溶液中進行尾氣吸收,請配平相應的化學方程式:
_______NaOH+_______Cl2===_______NaCl+ _______NaClO+_______H2O
　a　
　2　
　1　
　1　
　1　
　1　
Ⅱ.Cl2的性質及用途
(5)根據金屬活動性順序,可用活動性強的金屬把活動性弱的金屬從它的鹽溶液中置
換出來;同理非金屬單質間也存在相似的規律。已知,非金屬單質活動性強弱關系如
下:Cl2>I2>S。試寫出將Cl2通入Na2S溶液中的化學方程式:________________________。
(6)Cl2可用于生產“84”消毒液(有效成分為NaClO)和鹽酸。
①NaClO中氯元素的化合價是________。
②噴灑“84”消毒液后,室內充滿刺激性氣味,主要體現分子的性質是_______。
A.分子可再分　 B.分子在不停地運動 C.分子間有間隔
　Cl2+Na2S===S↓+2NaCl　
　+1　
　B　
③工業上常用氫氣和氯氣反應制鹽酸,在實驗室我們測定稀鹽酸pH,最簡便的方法是
使用____________,測定的操作是____________________________________________
__________________________________________________________________。
　pH試紙　
　用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液體,滴在干燥的
pH試紙上,然后把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照,從而確定溶液的pH　
8.元素周期表是學習和研究化學的重要工具。請根據下表回答有關問題。
(1)原子序數為8的元素屬于________________(填“金屬元素”或“非金屬元素”),該元素的
相對原子質量為__________。
　非金屬元素　
　16.00　
(2)在元素周期表中,同一族的元素具有相似的化學性質。則下列各組元素具有相似化學性質
的是________(填序號)。
A.C和Ne　　　　B.Be和Mg C.Al和Si　　 D.F和Cl
(3)6號元素的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應的方程式為__________________________
_______。
(4)同一周期,從左到右,原子半徑減小,元素得電子能力增強,元素非金屬性增強;同一族,從上
到下,原子半徑增大,元素非金屬性減弱。
①前20號元素中,原子半徑最大的是_______(填元素符號),非金屬性最強的是_______(填元素
符號)。
②非金屬性越強,則該元素對應的最高價含氧酸的酸性越強,H2CO3、H2SiO3、HNO3酸性由
強到弱的順序是_________________________。
　BD　
　CO2+2NaOH===Na2CO3+
H2O　
　K　
　F　
　HNO3>H2CO3>H2SiO3　

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