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(共45張PPT)
專題七　計算題
角度1 選擇型計算
方法1:守恒法(始終態)
【方法點撥】深入挖掘找到變化中的不變量,根據守恒關系列式計算。化學計算中常見的守恒關系:①質量守恒定律——物質總質量、原子的種類和數目、元素的種類和質量不變;②溶液稀釋前后——溶質質量不變;③溶液(或化合物)中電荷——正電荷之和=負電荷之和。
【示范題1】(2023·達州中考)某化學實驗操作考試的考場收集到氫氧化銅和部
分已經分解成氧化銅的固體混合物4.5 g,滴入稀硫酸至固體完全溶解,得到溶液
50 g,經測定,該溶液中硫元素的質量分數為3.2%。向該溶液中加入足量的鐵粉,
充分反應后,可回收到銅的質量為( )
A.3.0 g　　B.3.2 g　　C.3.4 g　　D.3.6 g
B
跟蹤訓練
1.現有一定質量的一氧化碳和二氧化碳的混合氣體,其中碳元素的質量分數為
36%,將氣體通過足量的灼熱的氧化銅充分反應,將反應后的氣體通入足量澄清
石灰水,生成白色沉淀的質量為15 g,原混合氣體的質量為( )
A.5 g　　B.10 g　　C.15 g　　D.20 g
2.Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末a g,在一定條件下用足量的CO還原,得到
金屬混合物為4.82 g,將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后,產生10 g白
色沉淀,則a的數值為( )
A.4.92　　B.6.42　　C.7.18　　D.14.82
A
B
方法2:極值法(確定混合物的成分)
【方法點撥】該方法是針對數據不足無從下手的計算或針對混合物成分確定的題,先考慮極限狀態,將原混合物的質量假設為混合物中每一個單一成分的質量,分別計算,以確定混合體系的成分及各成分質量分數、體積分數的解題方法。
【示范題2】某碳酸鉀樣品中可能含有碳酸鈉、硝酸鈉、硝酸鈣、硝酸鋇四種
雜質中的一種或幾種。將6.9克樣品加足量水,樣品全部溶解,再加入過量的氯化
鈣溶液,得到4.5克沉淀,則樣品組成的成分組合情況為( )
A.一種　　B.兩種　　C.三種　　D.四種
【示范題3】某金屬鋁樣品中含有鎂、鐵和銅中的一種或兩種雜質,2.7 g該樣品
與足量的稀鹽酸反應得到0.2 g氫氣,則該樣品中含有的雜質組成不可能是( )
A.Fe　　B.Mg　　C.Fe、Cu　　D.Cu
B
B
跟蹤訓練
1.取一定質量的蘇打和小蘇打的混合物,向其中加入足量稀鹽酸,充分反應后生
成13.2 g二氧化碳,所取蘇打和小蘇打的混合物的質量可能是( )
A.25.2 g B.27.4 g　
C.31.8 g D.36.2 g
B
2.含8克NaOH的溶液中通入一定量的H2S氣體后,可發生以下反應:NaOH+H2S===
NaHS+H2O,2NaOH+H2S===Na2S+2H2O,將得到的溶液小心蒸干,稱得無水固體7.9 g,
則該固體中一定含有的物質是( )
A.NaHS B.Na2S　
C.Na2S和NaHS D.Na2S和NaOH
B
方法3:差量法
【方法點撥】①分析反應前后各數據的關系以及每個數據的意義;②確定差值和具體
的物質質量的比例關系,最終通過差量法求解。
【示范題4】現將足量氫氣通過45 g灼熱的氧化銅和銅的混合物(銅和氫氣不反應)。
完全反應后稱量剩余固體質量為37 g。計算原混合物中氧化銅的質量為( )
A.20 g　　B.32 g　　C.40 g　　D.42 g
C
跟蹤訓練
1.將200 g鐵棒放入足量的硫酸銅溶液中,一段時間后取出鐵棒,洗滌、干燥、稱
量,質量為216 g,則參加反應的鐵的質量是( )
A.56 g　　 B.216 g　　 C.112 g　　 D.16 g
2.用CO還原20克Fe2O3,加熱片刻后,冷卻稱得剩余固體物質量為19.04克,則參加
反應Fe2O3的質量是( )
A.1.6 g B.3.2 g　
C.4.8 g D.6.4 g
C
B
方法4:轉化關系法
【方法點撥】尋找物質或元素之間的關聯和邏輯,當多個反應連續進行時,可根
據化學方程式建立關系式,只關注始末相關物質之間的質量或數量的邏輯關系,
不需要對中間物質進行計算;根據某元素或原子團守恒,也可以根據物質的化學
式建立關系式。
【示范題5】現有Na2S、Na2SO3和Na2SO4組成的混合物,經測定其中硫元素的
質量分數為32%,則該混合物中氧元素的質量分數為( )
A.46%　 B.16%　 C.32%　 D.22%
D
跟蹤訓練
1.(2023·玉林一模)質量為5 g的鎂鋅的混合物與一定質量的稀硫酸恰好完全反應,經測
定反應后的溶液質量增加了4.8 g,將反應后的溶液蒸發水分,得到的固體混合物的質量
為( )
A.14.6 g B.18.4 g
C.19.6 g D.25 g
2.一定質量的NaOH、Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物與足量稀硫酸充分反應后,生成硫
酸鹽和9 g水,則參加反應硫酸的質量為( )
A.24.5 g B.49 g
C.98 g D.196 g
A
A
角度2 有關化學方程式的計算
1.根據化學方程式計算反應物、生成物的質量:
一般根據化學方程式中各反應物、生成物的相對分子質量×化學計量數之比計算。
2.化學方程式結合質量分數的計算:
代入化學方程式的質量必須是純凈物的質量。若反應物或生成物中含有雜質,則必須將其換算成純凈物的質量再計算。相關計算公式如下:
(1)純凈物的質量=不純物的總質量×純度(質量分數)=不純物的總質量×(1-雜質的質量分數)
(2)混合物中某物質的質量分數=×100%
①溶液中,溶質質量=溶液質量×溶質質量分數;
②氣體體積需換算成質量才能計算,即氣體的質量=氣體的體積×密度。
3.化學方程式結合溶液的計算:
(1)反應后所得溶液質量的計算。
①溶液組成法:溶液質量=溶質質量+溶劑質量(溶劑水的質量通常有兩種情況:a.反應前各溶液中的水;b.反應后生成的水);
②守恒法:溶液質量=反應前各物質的總質量-生成沉淀或氣體的質量(若反應前有固體物質,則固體必須指溶解的部分)。
(2)相關計算公式。
溶質質量分數=×100%=×100%
=×100%
(3)濃溶液稀釋。
根據稀釋前后溶質質量不變:濃溶液的質量×濃溶液的質量分數=稀溶液的質量×稀溶液的質量分數
4.坐標曲線類計算題的解題方法:
【方法點撥】(1)找轉折點,看轉折點的橫縱坐標,確定反應物或生成物的質量。
①若為沉淀和氣體類曲線,則拐點與起點縱坐標的差值表示反應后產生沉淀或氣體的質量;拐點與起點橫坐標的差值表示某反應物的質量。
②若為pH曲線,則通過縱坐標可以判斷反應進行的程度,從橫坐標可以讀出參加反應的溶液的質量。
(2)利用圖像所給的數據并結合題干已知條件和化學方程式進行計算。
5.表格類計算題的解題方法:
【方法點撥】(1)尋找恰好反應的量。
①生成沉淀或氣體的質量分次計算:對比各組實驗數據,數據是否呈規律性變化,若數值變化相等,則本次加入物質恰好完全反應;若不相等,則本次加入的物質有剩余。
②生成沉淀或氣體的質量累計計算:首先計算第一次產生沉淀或氣體的質量,然后用后面相鄰兩次產生沉淀或氣體的質量差與第一次產生沉淀或氣體的質量進行比較,若兩者相等,則加入的物質完全反應,若兩者不相等,則加入的物質有剩余。
(2)將反應結束前生成物的數據(或數據和)代入計算。
類型1 文字敘述類
【示范題1】(2023·云南中考)為測定某硫酸溶液的溶質質量分數,某化學小組同學取100 g硫酸溶液于燒杯中,加入20 g鋅,充分反應后鋅有剩余。測得燒杯中物質的質量為119.6 g。計算:
(1)產生氫氣的質量為________g;
(2)該硫酸溶液的溶質質量分數。(溫馨提示:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑)
　0.4　
解:設100 g硫酸溶液的溶質質量為x。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.4 g
=　x=19.6 g
該硫酸溶液的溶質質量分數為×100%=19.6%。
答:該硫酸溶液的溶質質量分數為19.6%。
跟蹤訓練
1.(2023·宜賓中考)將MnO2和KClO3的固體混合物35.0 g加熱至質量不再變化為止,冷卻后稱得剩余固體質量為25.4 g,回答下列問題:
(1)生成O2的質量為__________。
(2)計算反應前固體混合物中MnO2的質量分數。(寫出計算過程)
　9.6 g　
(1)Fe3O4中鐵、氧的微觀粒子數目之比為__________;
(2)假設煉鐵過程中鐵沒有損耗,用含348 t Fe3O4的磁鐵礦石理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量是多少 (寫出計算過程)
　3∶4　
類型2 坐標曲線類
【示范題2】某廠生產的NaCl樣品中含有少量MgCl2雜質。該廠質檢員稱取20 g該樣品,完全溶解在100 g蒸餾水中,向所得溶液中加入氫氧化鈉溶液,產生沉淀的質量與所加氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示,請回答:
(1)產生沉淀的質量為_________g。
(2)計算樣品中NaCl的質量分數。
　0.58　
解:設樣品中氯化鎂的質量為x。
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58
x 0.58 g
=　x=0.95 g
則樣品中NaCl的質量分數為×100%=95.25%。
答:樣品中NaCl的質量分數為95.25%。
(1)此過程中產生CO的質量是________kg。
(2)列式計算此爐甘石中ZnCO3的質量分數。
　84　
2.(2023·廣安中考)某化工產品是NaCl和NaOH組成的混合物。課外活動小組為測定該產品中NaCl的質量分數,進行了以下實驗。取10.0 g該固體樣品置于錐形瓶中,加入適量的水配成溶液,逐滴加入溶質質量分數為10%的稀鹽酸,用pH傳感器等電子設備測得滴加過程中溶液的pH與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示。
請回答下列問題:
(1)恰好完全反應時,消耗稀鹽酸中溶質的質量為________g。
(2)計算樣品中NaCl的質量分數。(寫出計算過程)
　7.3　
解:設參加反應的氫氧化鈉的質量為x,
HCl+NaOH===NaCl+H2O
36.5 40
7.3 x　　=　解得x=8.0 g
則樣品中NaCl的質量分數為×100%=20%,
答:樣品中NaCl的質量分數為20%。
3.(2023·齊齊哈爾中考)現有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物10.9 g,加入93.5 g水,固體完全溶解,向該溶液中加入稀鹽酸,所得溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖所示。請計算:
(1)恰好完全反應時,生成二氧化碳的質量是________g。
(2)恰好完全反應時,所得溶液中溶質的質量分數是多少 (要求寫出計算過程)
　4.4　
解:設生成氯化鈉的質量為x,原固體混合物中碳酸鈉的質量為y。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
y x 4.4 g
=　x=11.7 g　=　y=10.6 g
恰好完全反應時,所得溶液中溶質的質量分數是×100%=6%。
答:恰好完全反應時,所得溶液中溶質的質量分數是6%。
類型3 表格、作圖類
【示范題3】(2023·達州中考節選)化學興趣小組對鋼鐵廠生產出來的某產品(只含鐵和碳)產生好奇:它是生鐵還是鋼 該小組取5.7 g樣品,加入盛有足量稀硫酸的燒杯中,實驗得到氫氣的質量如表。(提示:生鐵的含碳量為2%~4.3%,鋼的含碳量為0.03%~2%)
時間/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8
質量/g 0 0.06 0.11 0.15 0.18 0.20 0.22 0.20 0.20
(1)分析判斷:表格中第_______分鐘的數據不合理;
(2)通過計算判斷該產品是生鐵還是鋼 (寫出計算過程,計算結果保留到0.1%)
　6　
解:設鐵的質量分數是x。
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
56 2
5.7 g×x 0.2 g
=　x≈98.25%
則含碳量是1-98.25%=1.75%≈1.8%,符合鋼的含碳量,因此該產品是鋼。
答:該產品是鋼。
跟蹤訓練
1.(2023·鄂州中考)為測定某瓶稀鹽酸的溶質質量分數,取4.0 g石灰石樣品于燒杯中,將該稀鹽酸40.0 g分四次加入燒杯中,充分反應后經過濾、洗滌、干燥、稱重,得實驗數據如下:
實驗次數 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀鹽酸的質量/g 10.0 10.0 10.0 10.0
剩余固體的質量/g 3.0 2.0 1.0 0.6
已知:石灰石樣品中的雜質既不與鹽酸反應,也不溶于水。請計算:
(1)4.0 g石灰石中碳酸鈣的質量是________g。
(2)求該瓶稀鹽酸的溶質質量分數(寫出計算過程,結果精確到0.1%)。
　3.4　
解:設參加反應的稀鹽酸中溶質的質量為x。
CaCO3　+　2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
1.0 g x　　=　x=0.73 g
該瓶稀鹽酸的溶質質量分數為×100%=7.3%。
答:該瓶稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%。
2.某同學取MgCl2和KCl固體混合物10.8 g,向其中加入115 g的水,使其完全溶解。將100 g一定質量分數的KOH溶液平均分成五等份,依次加入上述溶液中,生成沉淀的質量與KOH溶液的質量關系如表:
實驗次數 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
KOH溶液的質量/g 20 20 20 20 20
產生沉淀的質量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8
請分析計算。
(1)表中m的值是________。
(2)計算所用KOH溶液中溶質的質量分數。
　2.9　
解:80 g氫氧化鉀溶液和氯化鎂反應,能生成5.8 g沉淀,設參加反應的氫氧化鉀的質量為x,生成氯化鉀的質量為y,參加反應的氯化鎂的質量為z。
2KOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2KCl
112 95 58 149
x z 5.8 g y
=　x=11.2 g　=　y=14.9 g
=　z=9.5 g
所用KOH溶液中溶質的質量分數是×100%=14%。
答:所用KOH溶液中溶質的質量分數為14%。
(3)計算恰好完全反應時,所得溶液中溶質的質量分數(要寫出計算過程)。
解:恰好完全反應時,所得溶液中溶質的質量分數為×100%
=8.1%。
答:恰好完全反應時,所得溶液中溶質的質量分數為8.1%。
類型 4 實物流程類
【示范題4】為測定某稀硫酸的質量分數,小明取一定質量的樣品[黃銅(銅鋅合金)]放入燒杯中,分2次加入質量分數相同的稀硫酸,實驗過程和數據如圖所示。
請計算:
(1)生成氫氣的總質量是________g。
(2)稀硫酸的質量分數。
　0.4　
解:設50.0 g稀硫酸中硫酸的質量為x,
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2 g
=　x=9.8 g
稀硫酸的質量分數為×100%=19.6%。
答:稀硫酸的質量分數為19.6%。
跟蹤訓練
1.(2023·黃岡中考)化學興趣小組的同學為測定實驗室里一瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數,進行了相關實驗,實驗數據記錄如下:
請計算:(1)生成氧氣________g。
(2)此過氧化氫溶液中溶質的質量分數為多少
　0.8　
2.(2023·陜西中考A卷節選)學習小組同學利用如圖實驗,回收實驗室廢棄的銅粉與鐵粉混合物中的銅粉。
請完成下列分析及計算:
(1)反應生成氫氣的質量是________g。
(2)計算上述實驗回收銅粉的質量。(忽略回收過程中銅粉的損失)
　0.4　
解:設混合物中鐵粉的質量為x。
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
56 2
x 0.4 g
=　x=11.2 g
混合物中銅粉的質量為30 g-11.2 g=18.8 g。
答:實驗回收銅粉的質量為18.8 g。

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