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(共28張PPT)
第三節 乙醇與乙酸
（第二課時）
第七章 有機化合物
醋的來歷
酉
廿
一
日
相傳古代的時候醋是酒圣杜康的兒子黑塔發明的。
杜康發明了酒，他兒子黑塔在作坊里提水、搬缸什么都干，慢慢也學會了釀酒技術。后來，黑塔釀酒后覺得酒糟扔掉可惜，就存放起來，在缸里浸泡。
到了二十一日的酉時，一開缸，一股從來沒有聞過的香氣撲鼻而來。在濃郁的香味誘惑下，黑塔嘗了一口，酸甜兼備，味道很美，便貯藏著作為“調味漿”。
黑塔把二十一日加“酉”字來命名這種調料叫“醋”。
課時二
乙酸
乙酸是日常生活中的常見物質，我們食用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋3%~5%，山西陳醋含醋酸7%。
物理性質
觀察乙酸并聯系生活歸納乙酸的物理性質
課時二
乙酸
俗 稱： 醋酸
顏 色： 無色
氣 味： 強烈刺激性氣味
狀 態： 液態
熔沸點： 相對低（熔點16.6℃，沸點118℃）
溶解性： 易溶于水和乙醇
密 度： 稍大于水（1.05g/cm3）
溫度低于16.6℃，乙酸凝結成類似冰一樣的晶體，故又稱冰醋酸。
物理性質
課時二
乙酸
組成和結構
分子式 結構式 結構簡式 官能團 球棍模型 空間填充模型
羧基
CH3COOH
O
CH3 C－OH
或
【思考】請根據乙酸的球棍模型和空間填充模型，寫出其分子式、結構式、結構簡式。
—COOH
或
C2H4O2
H
O
H
H—C—C—O—H
課時二
乙酸
乙酸除水垢的方程式為：
2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑
【思考與討論P79】
（1）食醋可以清除水壺中的少量水垢（主要成分是碳酸鈣），這是利用了乙酸的什么性質？請寫出相關反應的化學方程式。
是因為乙酸呈酸性
上述反應說明說明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。即：CH3COOH＞H2CO3
（2）如何比較乙酸與碳酸、鹽酸的酸性強弱？請查閱資料，與同學討論，根據生活經驗設計實驗方案。
課時二
乙酸
同物質的量濃度的鹽酸與醋酸
【思考與討論P79】
酸性強弱: HCl＞CH3COOH＞H2CO3
① 與鋅粒反應，鹽酸反應速率比醋酸快
② 分別和碳酸鈣反應，根據反應速率判斷；
③ 測相同濃度醋酸和鹽酸溶液的pH，醋酸的pH比鹽酸大，說明鹽酸的酸性比醋酸強。
課時二
乙酸
CH3COOH CH3COO- +H+
乙酸是一元弱酸，在水中部分電離，電離方程式為：
其酸性比碳酸的酸性強，具有酸的通性。
①與指示劑反應： 乙酸能使紫色石蕊溶液變紅
②與金屬反應（Na)： 2Na + 2CH3COOH → 2CH3COONa + H2↑
③與堿性氧化物反應（CuO)： CuO + 2CH3COOH → (CH3COO)2Cu + H2O
④與堿反應（NaOH)：NaOH+ CH3COOH → CH3COONa + H2O
⑤與鹽反應（Na2CO3)：Na2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + CO2↑＋ H2O
化學性質
弱酸性
俗話說：“姜是老的辣，酒是陳的香。”
為什么呢？
如何在一節課有限時間內合成較為純凈的乙酸乙酯呢？
中國名酒“女兒紅”起源于晉代浙江紹興風俗：父親在女兒出生后將糯谷釀成黃酒，仔細裝壇封口深埋在后院桂花樹下，待到女兒十八歲出嫁時，用酒作為陪嫁的賀禮，恭送到夫家。長時間的陳放，使酒特別香醇。酒中的香醇從何而來？
經過化學分析，發現其化學成分中98%是水和乙醇，1%~2%是呈香味的微量組分，主要包括有機酸、酯、醇和芳香族化合物等。不同品牌的酒香有所不同，而乙酸乙酯是各類酒中常有的一種酯。
課時二
乙酸
【實驗7-6】（課本P80）
在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，再加入幾片碎瓷片。連接好裝置，用酒精燈小心加熱，將產生的蒸氣經導管通到飽和Na2CO3溶液的液面上，觀察現象。
化學性質
酯化反應
課時二
乙酸
化學性質
酯化反應
思考以下問題：
1、該實驗中，為什么先加入乙醇，再加入濃硫酸？
2、哪些實驗現象說明生成了新的有機化合物——乙酸乙酯？
3、該實驗中，飽和碳酸鈉起到了什么作用？
課時二
乙酸
化學性質
酯化反應
思考以下問題：
1、該實驗中，為什么先加入乙醇，再加入濃硫酸？
答：濃硫酸溶于乙醇會明顯放熱，先加乙醇后加濃硫酸可防止大量放熱導致液體飛濺。
課時二
乙酸
化學性質
酯化反應
思考以下問題：
2、哪些實驗現象說明生成了新的有機化合物——乙酸乙酯？
答：溶液分層，上層有無色透明的油狀液體產生，并有香味
課時二
乙酸
化學性質
酯化反應
思考以下問題：
3、該實驗中，飽和碳酸鈉起到了什么作用？
物質 沸點（℃） 密度（g/mL） 氣味 水溶性 酸性
乙酸 118 1.05 刺激性 易溶于水 弱酸性
乙醇 78.5 0.7893 特殊香味 易溶于水 無
乙酸乙酯 77.06 0.90 水果香味 微溶于水 無
溫度 溶質 溶劑 S(溶解度)/g
25℃ 乙酸乙酯 水 8.08
25℃ 乙酸乙酯 飽和碳酸鈉溶液 5.88
物質 密度(g/mL)
乙酸乙酯 0.90
水 1.00
飽和碳酸鈉溶液 1.19
課時二
乙酸
化學性質
酯化反應
碎瓷片防暴沸
導管在飽和Na2CO3液面上：防倒吸
長導管作用：
導氣兼冷凝
加物順序：
乙醇→濃硫酸→乙酸
飽和Na2CO3作用：
①中和乙酸；
②溶解乙醇；
③降低乙酸乙酯在水中的溶解度；
④提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯與水溶液的分層
濃硫酸：
催化劑、吸水劑
加熱：
加快反應速率，蒸出乙酸乙酯，提高乙酸轉化率。
加熱溫度不宜過高：
減少乙酸、乙醇的揮發；
減少濃硫酸使有機物炭化
分離碳酸鈉和乙酸乙酯：分液（油狀液體在上層）
注意事項
課時二
乙酸
化學性質
酯化反應
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
濃硫酸的作用？
催化劑+吸水劑
反應方程式？
課時二
乙酸
上述酸和醇之間的反應叫酯化反應。
（1）酯化反應的定義：酸與醇反應生成酯和水的反應，叫做酯化反應。
（2）酯化反應的特點:
化學性質
酯化反應
？
課時二
乙酸
（3）酯化反應機理：（同位素示蹤法）
化學性質
酯化反應
O
CH3－C－OH +H－O－C2H5
O
CH3－Ｃ－Ｏ－C2H5＋H2O
O
CH3－C－O－H +HO－C2H5
O
CH3－Ｃ－Ｏ－C2H5＋H2O
課時二
乙酸
（3）酯化反應機理：（同位素示蹤法）
化學性質
酯化反應
18
O
CH3－C－OH +H－O－C2H5
18
O
CH3－Ｃ－Ｏ－C2H5＋H2O
a．反應機理：酸脫羥基，醇脫氫
b．酯化反應可看作是取代反應，也可看作是分子間脫水的反應。
課時二
乙酸
用途：
(1) 用作香料，例如飲料、糖果、化妝品中的香料
(2) 用作溶劑，例如指甲油、膠水的溶劑
酯
羧酸分子羧基中的 —OH 被—OR'取代后的產物稱為酯。
CH3COOH
O
CH3 C－OH
或
CH3COOH
O
CH3 C－OCH2CH3
或
簡寫為RCOOR'，結構式為 R—C—O—R' ，官能團為：酯基 —C—O—
O
O
物理性質：
低級酯密度比水小，易溶于水，難溶于有機溶劑，具有芳香氣味。
課時二
乙酸
酯類廣泛存在于自然界中：
酯
酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中。
梨、蘋果和香蕉含有乙酸異戊酯
動植物油中含有高級脂肪酸甘油酯
課時二
乙酸
涂料
化學纖維
眼鏡框架
農藥
藥物
消毒劑
乙酸用途
課時二
乙酸
課堂小結
課時二
乙酸
【例1】下列物質中，能與醋酸發生反應的是（ ）
①乙醇 ②金屬鋁 ③甲烷 ④碳酸鈣 ⑤氫氧化鈉 ⑥ 氧化鎂
A. ①③④⑤⑥ B. ②③④⑤
C. ①②④⑤⑥ D. 全部
C
課時二
乙酸
【例2】酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能將二者鑒別開的是(　　)
A. 聞氣味
B. 分別用來浸泡水壺中的水垢看是否溶解
C. 分別滴加NaOH溶液
D. 分別滴加紫色石蕊試液
C
課時二
乙酸
【例3】下列反應及斷鍵部位正確的是（　 ）
① 乙酸和氫氧化鈉反應，是①鍵斷裂
② 乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發生酯化反應，是②鍵斷裂
③ 在紅磷存在時，Br2與CH3COOH的反應：
CH3COOH+Br2 →H2CBrCOOH+HBr，是③鍵斷裂
④ 乙酸變成乙酸酐的反應：2CH3COOH→ ，是①②鍵斷裂
A．僅①②③ 　　　B．①②③④
C．僅②③④ D．僅①③④
B
課時二
乙酸
【例4】制取乙酸乙酯的裝置正確的是(　　)
A

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