資源簡(jiǎn)介

(共70張PPT)
1、汽油、柴油主要成分是什么？
汽油、柴油主要含烴類(lèi)物質(zhì)
2、常見(jiàn)燃油標(biāo)號(hào)95、92的含義是什么？
那么對(duì)于烴來(lái)說(shuō)它們是如何分類(lèi)的，不同類(lèi)別烴的性質(zhì)有什么不同呢？
異辛烷的含量不同，防爆能力不同
人教版必修第二冊(cè)
第七章 有機(jī)化合物
第二節(jié) 乙烯與有機(jī)高分子材料
第二課時(shí) 烴
只含有碳和氫兩種元素的有機(jī)化合物稱(chēng)為碳?xì)浠衔铮猛ㄊ紺xHy表示，
也稱(chēng)為烴。
碳 + 氫 =
烴
tàn qīng
tīng
你知道“烴”字的由來(lái)嗎？
一、烴
【微思考】“一種有機(jī)物完全燃燒,產(chǎn)物只有二氧化碳和水,則該有機(jī)物一定是烴”這種說(shuō)法是否正確 為什么
不正確。
由燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳和水,
可以確定該有機(jī)物中一定含有碳、氫兩種元素,
無(wú)法確定是否含有氧元素?？赡苡醒踉?，也可能沒(méi)有。
1.下列物質(zhì)中不屬于烴類(lèi)的是（ ）
A、C6H6 B、C8H10
C、C2H4O D、C4H10
C
閱讀課本P69，明確烴的概念，
并嘗試用樹(shù)狀分類(lèi)法對(duì)烴進(jìn)行分類(lèi)。
烴
飽和烴（烷烴）
不飽和烴
鏈狀烷烴
環(huán)狀烷烴
烯 烴
炔 烴
芳香烴
CnH2n+2（n≥1）
CnH2n（n≥3）
CnH2n（n≥2）
CnH2n-2（n≥2）
或
碳原子全部以單鍵連接，
碳原子皆為飽和碳原子的烴
所含碳原子以雙鍵、三鍵
連接或苯環(huán)上的碳原子的烴
1、根據(jù)烴分子中碳原子間成鍵方式的不同：
二、烴的分類(lèi)
不是同系物，
但可以互為同分異構(gòu)體
乙烯的分子式為C2H4，故分子組成為C6H12的烴一定屬于烯烴(　 　)
分子組成為C6H12的烴，可以是烯烴，也可能屬于環(huán)烷烴，如環(huán)己烷。
×
烯烴的通式 CnH2n（n≥2）
注意：但符合這個(gè)通式的卻不一定是烯烴，比如環(huán)烷烴 CnH2n（n≥3）
針對(duì)訓(xùn)練
[問(wèn)題]仔細(xì)觀察并比較下列八種烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，它們碳原子間的成鍵方式是否相同？試根據(jù)碳原子間的不同連接方式將下列有機(jī)化合物進(jìn)行分類(lèi)。
①CH3CH3 ②CH3-C C-CH3 ③ ④CH2=CH-CH3
⑤CH2=C-CH3 ⑥ ⑦ ⑧
① ⑦⑧
④⑤ ②③ ⑥
2、根據(jù)碳骨架的不同，還可以將烴分為鏈狀烴和環(huán)狀烴。
烴
鏈狀烴
環(huán)狀烴
飽和鏈烴
不飽和鏈烴
脂環(huán)烴
芳香烴
二、烴的分類(lèi)
(有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，不含苯環(huán))
(含苯環(huán))
有機(jī)化合物中，
碳原子互相連結(jié)
成鏈狀或環(huán)狀叫
分子骨架，
又稱(chēng)碳骨架。
例題1
（1）屬于烴的有： 。
（2）在屬于烴類(lèi)的物質(zhì)中，
從碳原子的價(jià)鍵是否飽和角度看屬于飽和烴的有： ，
屬于不飽和烴的有： 。
CDEFG
EF
CDG
例題1
（3）在飽和烴中根據(jù)碳骨架呈現(xiàn)的形狀看，
屬于鏈狀飽和烴的是____，屬于環(huán)狀飽和烴的是____ 。
（4）屬于烷烴的是______ ，屬于烯烴的是____，
屬于炔烴的是____，屬于芳香烴的是____。
F
E
G
F
D
C
【目的】以甲烷、乙烯和乙炔為例，借助模型認(rèn)識(shí)烴的分子結(jié)構(gòu)。
【活動(dòng)】 (1) 根據(jù)碳原子的成鍵規(guī)律和甲烷、乙烯、乙炔的結(jié)構(gòu)式，寫(xiě)出三者的電子式，并討論其分子中有哪些類(lèi)型的化學(xué)鍵。
(2) 結(jié)合以上分析，使用分子結(jié)構(gòu)模型（或橡皮泥、黏土、泡沫塑料、牙簽等代用品）搭建甲烷、乙烯和乙炔分子的球棍模型。
展示并描述三者的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。
課本P70 探究：烴的分子結(jié)構(gòu)
烴 甲 烷 乙 烯 乙 炔
電子式
化學(xué)鍵
球棍模型
分子結(jié)構(gòu) 特點(diǎn)
C—H
C—H
C—H
—C≡C—
碳原子4個(gè)單電子完全和4個(gè)氫原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，形成以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)
碳和碳形成碳碳雙鍵，
剩余價(jià)鍵完全和氫原子
形成C—H單鍵，鍵和鍵夾角為120°，2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子在同一平面內(nèi)
碳和碳形成碳碳三鍵，
剩余價(jià)鍵和氫原子形成C—H單鍵，鍵和鍵夾角為180°，2個(gè)氫和2個(gè)碳原子成直線(xiàn)結(jié)構(gòu)
問(wèn)題與討論（1）比較甲烷和乙烯的化學(xué)性質(zhì)，分析其與二者的分子結(jié)構(gòu)之間存在哪些聯(lián)系？
物質(zhì) 甲烷 乙烯
與Br2 反應(yīng) Br2試劑 ________ ___________________
反應(yīng)條件 _____
反應(yīng)類(lèi)型 _____ _____
氧化 反應(yīng) 和O2燃燒 燃燒，火焰呈 色 燃燒，火焰_______________
酸性KMnO4溶液 _______ ____________________
性質(zhì)和結(jié)構(gòu)關(guān)系
Br2蒸氣
溴水或溴的CCl4溶液
光照
取代
加成
淡藍(lán)
明亮、伴有黑煙
不反應(yīng)
酸性KMnO4溶液褪色
性質(zhì)和結(jié)構(gòu)關(guān)系 CH4分子中的碳原子為 結(jié)構(gòu)，所成的鍵為 ，性質(zhì) ， 主要發(fā)生 反應(yīng) CH2==CH2分子中的碳原子為_(kāi)__
結(jié)構(gòu)，所成的鍵為 ，其中一個(gè)鍵容易斷裂，性質(zhì)活潑，
主要發(fā)生 、 反應(yīng)
問(wèn)題與討論（1）比較甲烷和乙烯的化學(xué)性質(zhì)，分析其與二者的分子結(jié)構(gòu)之間存在哪些聯(lián)系？
飽和
單鍵
穩(wěn)定
取代
不飽和
碳碳雙鍵
加成反應(yīng)
氧化
結(jié)論：烷烴、烯烴、均可燃燒；
其中烷烴易取代，而烯烴易加成。
烯烴能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)。
問(wèn)題與討論 (2) 乙炔是甲烷或乙烯的同系物嗎？為什么？
不是，結(jié)構(gòu)不相似，在分子組成上也不相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)。
同系物是指結(jié)構(gòu)相似，
在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物。
結(jié)構(gòu)相似是指：
（1）碳和碳存在相同的化學(xué)鍵
（2）結(jié)構(gòu)相似
（3）在組成上相差一個(gè)或者n個(gè)CH2
分子式 最簡(jiǎn)式 電子式 結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 空間構(gòu)型 鍵角
球棍模型 空間填充模型（比例模型） 直線(xiàn)型
180°
CH ≡ CH
或 HC ≡ CH
H-C ≡ C-H
4個(gè)原子共線(xiàn)共平面
三、最簡(jiǎn)單的炔烴——乙炔
1、乙炔的結(jié)構(gòu)
含有C≡C的烴叫做炔烴。炔烴是不飽和烴，
乙炔俗稱(chēng)電石氣，是最簡(jiǎn)單的炔烴。
C2H2
CH
思考：該分子結(jié)構(gòu)中最多可以有 個(gè)原子在同一個(gè)平面？
6
例、描述 CH3—C≡C—CH3 分子結(jié)構(gòu)，
下列敘述中正確的是（ ）
A．4個(gè)碳原子有可能都在一條直線(xiàn)上
B．4個(gè)碳原子不可能都在一條直線(xiàn)上
C．4個(gè)碳原子有可能都在同一平面上
D．4個(gè)碳原子不可能都在同一平面上
BC
推論：與碳碳三鍵上的碳原子直接相連的原子與其在同一個(gè)平面
AC
無(wú)色、極易燃?xì)怏w，
三、最簡(jiǎn)單的炔烴——乙炔
2、乙炔的物理性質(zhì)
思考：根據(jù)乙炔的成鍵方式和結(jié)構(gòu)推測(cè)其可能有哪些化學(xué)性質(zhì)？
類(lèi)比乙烯
（1） 氧化反應(yīng)
①與氧氣反應(yīng)：
2C2H2+ 5O2 4CO2+2H2O
點(diǎn)燃
甲烷 乙烯 乙炔
現(xiàn)象：火焰明亮，伴有大量黑煙
放出大量的熱，溫度達(dá)3000℃以上，
用于切割、焊接金屬。
3、乙炔的化學(xué)性質(zhì)
密度小于空氣，
微溶于水，易溶于苯、乙醇等有機(jī)溶劑
能使酸性KMnO4溶液褪色
能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色
（2）加成反應(yīng)(與H2、X2、HX等)
三、最簡(jiǎn)單的炔烴——乙炔
（1） 氧化反應(yīng)
1, 2-二溴乙烯
1,1,2，2-四溴乙烷
少量溴
過(guò)量溴
3、乙炔的化學(xué)性質(zhì)
②與氧化劑反應(yīng)：
請(qǐng)寫(xiě)出乙炔與氫氣、氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式。
針對(duì)訓(xùn)練
少量氫氣
過(guò)量氫氣
少量氯化氫
過(guò)量氯化氫
1,2-二氯乙烷
氯乙烯
思考：乙烯能聚合成聚乙烯，乙炔也能發(fā)生聚合反應(yīng)嗎？
（3）加聚反應(yīng)
nCH CH
CH=CH
n
催化劑
聚乙炔:導(dǎo)電塑料
炔烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與乙炔的相似，都含有碳碳三鍵，能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)。
三、最簡(jiǎn)單的炔烴——乙炔
乙炔
3、乙炔的化學(xué)性質(zhì)
（1）乙炔是一種重要的基本有機(jī)原料，
可以用來(lái)制備氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。
三、最簡(jiǎn)單的炔烴——乙炔
4、乙炔的用途
（2）乙炔燃燒時(shí)產(chǎn)生的氧炔焰
可用來(lái)切割或焊接金屬。
乙炔在氧氣里燃燒產(chǎn)生的火焰叫氧炔焰
下列關(guān)于乙烷、乙烯、乙炔的說(shuō)法正確的是（ ）
①它們既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體
②乙烷是飽和烴，乙烯、乙炔是不飽和烴
③乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色
④它們都能燃燒，乙炔燃燒火焰最明亮，有濃煙
⑤它們都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
A. ①③④ B. ①②③⑤ C. ②③④⑤ D. ①②③④
D
針對(duì)訓(xùn)練
1、苯:
烴
苯、芳香烴、芳香族化合物
2、芳香烴：分子中含有苯環(huán)的烴。
3、芳香族化合物：分子中含有苯環(huán)的有機(jī)物。
或
苯是最簡(jiǎn)單的芳香烴。
它們并不一定具有香味
凱庫(kù)勒發(fā)現(xiàn)苯結(jié)構(gòu)的故事
芳香化合物是指含有苯環(huán)的化合物，
最簡(jiǎn)單的芳香化合物是苯，
苯的結(jié)構(gòu)是怎樣的？
又是如何確定和發(fā)現(xiàn)的呢？
我們一起來(lái)看科學(xué)史話(huà)
凱庫(kù)勒(1829年-1896年)
1865年，德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒在一次夢(mèng)里聯(lián)想到一條小蛇首尾相咬,他猜測(cè)苯可能由6個(gè)碳原子首尾相連，環(huán)中碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成。為紀(jì)念他在苯環(huán)中研究，這一表達(dá)式命名為“凱庫(kù)勒式”。
共價(jià)鍵 碳碳單鍵 碳碳雙鍵 苯環(huán)中的碳碳鍵
鍵長(zhǎng)/pm 154.1 133.7 139
進(jìn)入20世紀(jì)，科學(xué)家用X射線(xiàn)衍射法證實(shí)了苯分子結(jié)構(gòu)是平面正六邊形；每個(gè)碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等，都是139 pm，介于碳碳單鍵與碳碳雙鍵的鍵長(zhǎng)之間。
苯是芳香烴的母體，其結(jié)構(gòu)式
習(xí)慣上簡(jiǎn)寫(xiě)為 (凱庫(kù)勒式）
實(shí)際上苯分子中6個(gè)碳原子之間的鍵完全相同，所以也常用來(lái) 表示苯分子的結(jié)構(gòu)。
分子式 最簡(jiǎn)式 結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 球棍模型 空間填充模型 碳碳鍵角
烴
三、最簡(jiǎn)單的芳香化合物——苯
1、苯的結(jié)構(gòu)
空間構(gòu)型：
苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，
化學(xué)鍵：
6個(gè)碳原子之間的化學(xué)鍵____________
完全相同
苯環(huán)中的碳碳鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵的鍵長(zhǎng)之間，
是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵。
C6H6
CH
120O
6個(gè)C原子，6個(gè)H原子，
12個(gè)原子共平面,
位于對(duì)角線(xiàn)位置上的4個(gè)原子共直線(xiàn)。
例：下列關(guān)于苯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　 )
A．分子式為C6H6
B．所有的原子在同一平面上
C．存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)
D．存在介于碳碳單鍵與碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵
C
推論：與苯環(huán)上的碳原子直接相連的原子與其在同一個(gè)平面
最多幾個(gè)原子在同一個(gè)平面？
13個(gè)
三、最簡(jiǎn)單的芳香化合物——苯
2、苯的物理性質(zhì)
常溫下，純的苯是無(wú)色、有特殊氣味的透明液體，有毒，不溶于水。
苯易揮發(fā)，沸點(diǎn)80.1℃(低)，熔點(diǎn)5.5 ℃(低)，
常溫下其密度比水?。é?0.88g/cm3），
難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，
本身也可作為有機(jī)溶劑。
C6H14 C6H6
—8H
高度不飽和的結(jié)構(gòu)
結(jié)合碳四價(jià)理論，苯可能具有哪些不飽和鍵？
如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證苯的不飽和鍵？
化學(xué)鍵 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)測(cè)現(xiàn)象
碳碳雙鍵或 碳碳三建 取少量樣品滴加酸性KMnO4溶液 紫色褪去
取少量樣品滴加溴水溶液 溴水褪色
探究苯的分子結(jié)構(gòu)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論原因 液體分層，上層無(wú)色，
下層紫紅色
液體分層，上層橙黃色，下層無(wú)色
苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，也不能與溴水反應(yīng)，
苯分子具有不同于烯烴和炔烴的特殊結(jié)構(gòu)。
苯分子結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵，其原因是
苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，不能使溴水或溴的CCl4溶液褪色。
水層顯紫色，沒(méi)有褪色
苯層顯黃色，苯能萃取溴水中Br2
（1）為什么兩支試管溶液都發(fā)生了分層？
（2）右側(cè)試管中上層溶液顯黃色，說(shuō)明苯對(duì)Br2溶解有什么規(guī)律？
苯不溶于水，密度比水小。
溴能在苯中溶解且溶解度大于水溶液中，苯能萃取溴水中的溴。
(1)氧化反應(yīng)
②與氧化劑：苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
①與氧氣反應(yīng)：
在乙烯、乙炔、苯分子中，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較甲烷等烷烴高，
乙炔、苯分子中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，均為92.3%，均比乙烯高。
三、最簡(jiǎn)單的芳香化合物——苯
3、苯的化學(xué)性質(zhì)
乙烯、乙炔、苯在空氣中燃燒不完全，易產(chǎn)生黑煙，
乙炔、苯的黑煙更濃。
3、苯的化學(xué)性質(zhì)
苯不能使溴水或溴的CCl4溶液褪色。
三、最簡(jiǎn)單的芳香化合物——苯
注意：苯能使溴水或溴的CCl4溶液分層，發(fā)生的不是化學(xué)反應(yīng)，
而是物理變化，利用溶解度不同，苯對(duì)溴水的萃取作用。
苯中的鍵比較穩(wěn)定，在通常情況下不易發(fā)生加成反應(yīng)。
+3H2
(2)加成反應(yīng)
環(huán)己烷
環(huán)己烷不是平面結(jié)構(gòu)
在以Pt、Ni等催化劑并加熱的條件下，苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。
三、最簡(jiǎn)單的芳香化合物——苯
4、苯的用途
苯是一種重要的有機(jī)化工原料和有機(jī)溶劑，
廣泛用于生產(chǎn)醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料、染料、洗滌劑和合成高分子材料等。
苯的分子式為C6H6，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，分子高度不飽和，
故苯分子中一定含有碳碳雙鍵，屬于烯烴(　　 )
×
苯分子中含有 ，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 是一種習(xí)慣寫(xiě)法，
分子中不含有 ，不屬于烯烴，屬于芳香烴。
針對(duì)訓(xùn)練
×
×
×
√
總結(jié)：分子式符合通式CnH2n+2的烴，一定是烷烴。
但烷烴的通式不一定是CnH2n+2，烷烴除了鏈狀的，
還要考慮環(huán)烷烴通式CnH2n（n≥3）
請(qǐng)觀察甲烷、乙烯、 乙炔、苯等有機(jī)物的球棍模型，
思考碳原子的成鍵方式與分子的空間構(gòu)型、鍵角有什么關(guān)系？
原子間成鍵方式 空間構(gòu)型 鍵角 一定共面原子
教學(xué)拓展-有機(jī)物共面共線(xiàn)問(wèn)題
碳原子成鍵方式與空間構(gòu)型關(guān)系規(guī)律
四面體形
109°28′
3個(gè)
平面形
120°
6個(gè)
直線(xiàn)形
180°
4個(gè)（共面共線(xiàn)）
平面形
120°
12個(gè)
對(duì)稱(chēng)軸上原子是共線(xiàn)
特別注意：（單鍵可旋轉(zhuǎn)，而雙鍵和三鍵不能旋轉(zhuǎn)）
常見(jiàn)烴分子中原子共平面的判斷
1.常見(jiàn)分子的空間結(jié)構(gòu)
(1)甲烷型：
(2)乙烯型：
正四面體→凡是碳原子與4個(gè)原子形成4個(gè)共價(jià)鍵時(shí)，
其空間結(jié)構(gòu)都是四面體形，5個(gè)原子中最多有3個(gè)原子共平面。
平面結(jié)構(gòu)→與碳碳雙鍵直接相連的4個(gè)原子與2個(gè)碳原子共平面。
(4)苯型：
(3)乙炔型：—C≡C—
常見(jiàn)烴分子中原子共平面的判斷
1.常見(jiàn)分子的空間結(jié)構(gòu)
直線(xiàn)結(jié)構(gòu)→與碳碳三鍵直接相連的2個(gè)原子與2個(gè)碳原子共直線(xiàn)。
平面結(jié)構(gòu)→位于苯環(huán)上的12個(gè)原子共平面，
位于對(duì)角線(xiàn)位置上的4個(gè)原子共直線(xiàn)。
2.有機(jī)物共面問(wèn)題的解題規(guī)律
(1)甲烷、乙烯、苯三種分子中的氫原子如果被其他原子取代，則取代后的分子構(gòu)型基本不變。
(2)共價(jià)單鍵可以自由旋轉(zhuǎn)，共價(jià)雙鍵和共價(jià)三鍵不能旋轉(zhuǎn)。
(3)結(jié)構(gòu)式中有甲基(或飽和碳原子)的有機(jī)物，其分子中的所有原子不可能共平面。
常見(jiàn)烴分子中原子共平面的判斷
(4)要弄清題目要求的是“可能共面”還是“一定共面”，是“碳原子”還是“所有原子”。
(5)將所給有機(jī)物的分子中一定有共面的結(jié)構(gòu)分別確定為平面M
和平面N，若兩個(gè)平面通過(guò)一個(gè)碳碳單鍵相連，則通過(guò)旋轉(zhuǎn)任意一個(gè)平面，可以使兩個(gè)平面重合，即該有機(jī)物分子中所有原子共平面。
2.下列物質(zhì)中所有原子都有可能在同一平面上的是 （ ）
(A)
( B)
(C)
(D)
B
CH3
Cl
針對(duì)訓(xùn)練
1.下列物質(zhì)的所有原子，不可能處于同一平面內(nèi)的是( )
A.CH2Cl2 B.CH2==CH2
C. D.
A
思考：該分子結(jié)構(gòu)中最多可以有 個(gè)原子在同一個(gè)平面？
10
例、描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子結(jié)構(gòu)，
下列敘述中正確的是（ ）
A．6個(gè)碳原子有可能都在一條直線(xiàn)上
B．6個(gè)碳原子不可能都在一條直線(xiàn)上
C．6個(gè)碳原子有可能都在同一平面上
D．6個(gè)碳原子不可能都在同一平面上
BC
(1)含有碳和氫兩元素的有機(jī)化合物就屬于烴(　　 )
判斷正誤
×
提示　烴是分子中只含C和H兩元素的有機(jī)化合物。
(2)屬于烴的有機(jī)化合物分子中氫原子個(gè)數(shù)可以為奇數(shù)( 　　)
×
提示　根據(jù)碳原子的4價(jià)鍵理論，烴分子中的氫原子一定為偶數(shù)。
注意：烴分子的相對(duì)分子質(zhì)量一定為偶數(shù)還是奇數(shù)？
CxHy 相對(duì)分子質(zhì)量為12x+y，
因?yàn)闊N分子中氫原子個(gè)數(shù)一定為偶數(shù)，故其值一定為偶數(shù)。
一、烴完全燃燒的通式
烷烴
烯烴
炔烴
芳香烴
CnH2n+2（n≥1）
CnH2n（n≥2）
CnH2n-2（n≥2）
CnH2n-6（n≥6）
CxHy + (x+)O2 →xCO2 + H2O
CxHy
元素守恒或質(zhì)量守恒法
例：某烴0.1 mol完全燃燒，將產(chǎn)物通人濃硫酸，增重5.4 g，再通入到NaOH溶液中，增重8.8 g，試確定該烴的分子式。
由碳元素和氫元素守恒可得：
解：設(shè)該烴的分子式為 CxHy
所以該烴的分子式是：C2H6
H2O的物質(zhì)的量為: 5.4g/18g/mol=0.3 mol
CO2的物質(zhì)的量為: 8.8g/44g/mol=0.2 mol
0.1x=0.2; 0.1y=0.6
x=2; y=6
例1、等物質(zhì)的量的下列烴完全燃燒時(shí)，消耗O2最多的是（ ）
A、CH4
B、C2H6
C、C3H6
D、C6H6
二、耗氧量的比較
1、等物質(zhì)的量的烴（CxHy）完全燃燒
D
【思考】
相同條件下等體積的氣態(tài)烴完全燃燒 耗氧量最少
CH4
C
H
x+
看分子式
練1、等物質(zhì)的量的下列烴完全燃燒時(shí)，耗氧量由大到下的順序是 。
①C5H10
②C6H14
③C4H8
④C4H6
⑤C6H6
x+
②>①=⑤>③>④
【規(guī)律】等物質(zhì)的量的烴，耗氧量取決于“x+ ”
此值越大，耗氧量越多。
看分子式
二、耗氧量的比較
2、等質(zhì)量的烴（CxHy）完全燃燒
例2、等質(zhì)量的下列烴完全燃燒時(shí)，消耗O2最多的是（ ）
A、CH4
B、C2H6
C、C3H6
D、C6H6
【思考】
相同條件下等質(zhì)量的氣態(tài)烴完全燃燒 耗氧量最多
CH4
A
等質(zhì)量的C和H比較，H耗氧多或者說(shuō)H耗氧能力較強(qiáng)
H%越大，耗氧越多。
也可以把分子式化為CH，
練2、等質(zhì)量的烴完全燃燒需要O2的體積
由大到下的順序是 。
①C2H6
②C2H4
③C3H8
④C4H6
①>③>②>④
【規(guī)律】等質(zhì)量的烴，耗氧量取決于烴中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即“CHn”，n值越大，耗氧量越多。
n=
看比例式
【拓展練習(xí)1】下列各組烴，無(wú)論以何種比例混合，
只要物質(zhì)的量一定，完全燃燒消耗O2的量不變（ ）
A、C2H2和C6H6
B、正丁烷和異丁烷
C、C5H10和C6H6
D、C3H6和C4H8
BC
x+
看分子式
【練習(xí)】下列各組烴，無(wú)論以何種比例混合，
只要質(zhì)量一定，完全燃燒消耗O2的量不變（ ）
A、C2H2和C6H6
B、C4H6和C3H8
C、C5H10和C6H6
D、C3H6和C4H8
AD
看比例式
練3、等質(zhì)量的下列烴完全燃燒時(shí)，生成CO2最多的是（ ）
A、CH4
B、C2H6
C、C3H6
D、C6H6
D
含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大的烴，
等質(zhì)量時(shí)生成CO2越多。
【規(guī)律】等質(zhì)量的烴，生成CO2的量取決于烴中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即“CmH”，m值越大，生成CO2的量越多。
m=
C ------- O2
12g 32g
看比例式
練4、等質(zhì)量的下列烴完全燃燒時(shí)，生成H2O最多的是（ ）
A、CH4
B、C2H6
C、C3H6
D、C6H6
A
含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大的烴，
等質(zhì)量時(shí)生成H2O越多。
【規(guī)律】等質(zhì)量的烴，生成H2O的量取決于烴中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即“CHn”，n值越大，生成H2O的量越多。
H ------- O
1g ----- 8g
看比例式
n=
練5、CO、CH4 均為常見(jiàn)的可燃性氣體。
(1)等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，
轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是　　　　 。
解析　完全燃燒后CO―→CO2，
C的化合價(jià)由＋2價(jià)升為＋4價(jià)，變化2價(jià)，
而CH4―→CO2，C的化合價(jià)由－4價(jià)升為＋4價(jià)，變化8價(jià)，
因此等體積的CO和CH4完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2∶8，
即1∶4。
1∶4
三、氣態(tài)烴完全燃燒前后氣體△V
烴（CxHy）的完全燃燒通式：
CxHy + (x+)O2 →xCO2 + H2O
(1)若燃燒后生成的水為液態(tài)（T<100℃） ：
△V= V前 - V后
= 1 + x + – x
=1+
由此可見(jiàn)，若燃燒后生成的水為液態(tài)，燃燒后氣體的體積一定減小，而減小值為 1+
三、氣態(tài)烴完全燃燒前后氣體△V
烴（CxHy）的完全燃燒通式：
CxHy + (x+)O2 →xCO2 + H2O
(2)若燃燒后生成的水為氣態(tài)（T>100℃） ：
△V= V后 - V前
=(x + ) – (1+ x + )
= – 1
則烴分子中氫原子數(shù)y
練 習(xí)
1、在壓強(qiáng)一定，溫度150 ℃ 條件下，某有機(jī)物完全燃燒，反應(yīng)前后壓強(qiáng)不發(fā)生變化，該有機(jī)物可能是（ ）
A、CH4 B、C2H6 C、C2H4 D、C2H2
AC
2、兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時(shí)1 L該混合烴與
9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L，
下列各組混合烴中不符合此條件的是 ( )
A. CH4 C2H4 B. CH4 C3H6
C. C2H4 C3H4 D. C2H2 C3H6

BD
練 習(xí)
【注意】注意審題“兩種氣態(tài)烴以任意比例混合”
例.某兩種氣態(tài)烴的1 L混合氣體，完全燃燒生成1.4 LCO2和2.0 L水蒸氣(體積均在相同狀況下測(cè)得)，該混合物可能是( )
A.乙烷，乙烯 B.甲烷，乙烯
C.甲烷，丙烯 D.乙烷，丙烯
解析：混合烴的平均分子式為C1.4H4
由平均碳原子數(shù)可知一定有甲烷。
由平均氫原子數(shù)可知一定有乙烯。
B
四、混合烴燃燒的計(jì)算
1、平均分子式法
應(yīng)用平均值規(guī)律時(shí)，注意：
（1）分子組成中碳原子數(shù)≤4 的烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體
四、混合烴燃燒的計(jì)算
若平均分子組成中，存在1若平均分子組成中，存在2CH4
C2H2
（2）碳原子數(shù)小于2的烴只有CH4
（3）氫原子數(shù)小于4的烴只有C2H2
平均值規(guī)律：
若兩個(gè)數(shù)或多個(gè)數(shù)的平均值為x，則至少有一個(gè)數(shù)比x大，一個(gè)數(shù)比x小。
四、混合烴燃燒的計(jì)算
2、平均相對(duì)分子質(zhì)量法
（1）若M混<26，則一定有 ；
（2）若M混<28（烷、烯的混合物），則一定有 。
CH4
CH4
五、相對(duì)分子質(zhì)量的求法：
思路：求1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）
（1）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度，求分子量
密度的單位是：克/升 （g/L）
摩爾質(zhì)量=22.4 L/mol g/L
相對(duì)分子質(zhì)量= 22.4
（2）已知相對(duì)密度（D），求分子量
相同條件下，氣體的分子量之比=密度之比=相對(duì)密度
M1
M2
=
1
2
=
D
如：某氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度是17，則該氣體的分子量為 。
又如：某氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度是1.5，則該氣體的分子量為 。
34
44
五、相對(duì)分子質(zhì)量的求法：
總結(jié)：確定相對(duì)分子質(zhì)量的方法有
（2） M = ρ Vm
標(biāo)準(zhǔn)狀況下：M = ρg/L 22.4L/mol
（3） M1 = DM2
（1）M = m/n
D:相對(duì)密度
五、相對(duì)分子質(zhì)量的求法：

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