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(共32張PPT)
第二節　氮及其化合物
第2課時 氨氣
電子式：
結構式：
氨分子結構
氨分子的空間結構：
氨氣
組成結構
板書
物性：無色、刺激性氣味氣體，密度比空氣小，
極易溶于水（1:700），易液化。
實驗5-6 ※
在干燥的圓底燒瓶里充滿NH3，用帶有玻璃管和膠頭滴管（預先吸入水）的橡膠塞塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯中（預先滴入少量酚酞溶液）。打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使水進入燒瓶。觀察并描述現象，分析出現這些現象的可能原因。
操作：
現象：
結論：
①氨極易溶于水 ②氨水顯堿性
打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管。
燒杯中的溶液進入燒瓶，形成紅色噴泉。
？
NH3溶于水的溶液呈堿性，導致酚酞溶液顯紅色。
1. 燒瓶內為什么會形成噴泉？溶液為什么變成紅色？
2. 某同學做該實驗時，打開止水夾后將膠頭滴管內的水擠入燒瓶內，可并未產生噴泉，試分析實驗失敗可能的原因是什么？
①裝置氣密性不好
②收集的NH3純度較低
③燒瓶不干燥等
NH3極易溶于水，容器內外存在較大壓強差。
？
3. 若將NH3換為NO2，能否形成噴泉？若能形成，則實驗后液體能否充滿燒瓶？
能，但不能充滿燒瓶。
3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO
4. 含水的膠頭滴管在實驗中的作用？
吸收氨氣，使瓶內壓強減小，引發噴泉。
5. 氨的噴泉實驗成功的關鍵？
(1)裝置的氣密性良好。(2)圓底燒瓶要保持干燥。
(3)圓底燒瓶內要充滿氣體，且純度高。
？
若實驗室只有單孔塞，能否用右圖裝置進行噴泉實驗？如能，應如何引發噴泉？
【學與用】 ※
能。
用熱毛巾捂住燒瓶一會后，打開止水夾，就會產生噴泉。
思考
其余氣體溶于水是否也可形成較大壓強差？
？
極易溶于水:
CO2、NO2、SO2
HCl、HBr、NO2、NH3、SO2等
極易與NaOH溶液反應：
B、O2和H2O
C、CO2和H2O
D、CO2和NaOH溶液
A、HCl和H2O
（活學活用） 右圖為化學教學中用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。判斷下列組合中能否形成噴泉并使溶液充滿整個燒瓶
E、NO2和H2O
能
否
能
否
否
？
氨氣
組成結構
板書
物性：無色、刺激性氣味氣體，密度比空氣小，
極易溶于水（1:700），易液化。
化性
與水
NH3 + H2O NH3·H2O
NH4+ + OH-
與酸
氨與酸的反應
NH3 + HCl
NH4Cl
（氨氣與HCl在空氣中相遇時產生白煙）
（檢驗氨氣的方法之一）
實驗:魔棒生煙
※
氨氣
組成結構
板書
物性：無色、刺激性氣味氣體，密度比空氣小，
極易溶于水（1:700），易液化。
化性
與水
NH3 + H2O NH3·H2O
NH4+ + OH-
與酸
NH3 + HCl = NH4Cl
NH3 + HNO3 = NH4NO3
2NH3 + H2O + CO2 = (NH4)2CO3
白煙
從氧化還原角度來研究氨氣：
1、氨氣中氮元素的化合價是什么？
2、氨氣具有什么性質？
思考
？
氨與氧氣的反應——還原性
氨的催化氧化——工業制硝酸的基本反應
+2
NH3 + O2
△
催化劑
NO + H2O
-3
0
－2
－2
氨氣
組成結構
板書
物性：無色、刺激性氣味氣體，密度比空氣小，
極易溶于水（1:700），易液化。
化性
與水
NH3 + H2O NH3·H2O
NH4+ + OH-
與酸
NH3 + HCl = NH4Cl
NH3 + HNO3 = NH4NO3
2NH3 + H2O + CO2 = (NH4)2CO3
白煙
還原性
催化劑
△
4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O
提示:若氯氣管道漏氣，發生反應:
2NH3+3Cl2=N2+6HCl
NH3+HCl=NH4Cl
產生的白煙是固體 NH4Cl。
管道工人用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣，如果管道某處漏氣，會產生白煙，原理是什么 (已知2NH3+3Cl2=N2+6HCl)
NH3
硝酸
銨鹽
純堿
有機合成工業原料
用稀氨水治療
蚊蟲叮咬
消除二氧化氮
的污染
吸收硫酸生產中的二氧化硫
致冷劑
氨的用途
氨水為什么會顯堿性呢？
氨溶解于水僅是簡單的溶解過程嗎？氨溶于水后有無發生化學反應？
氨溶于水形成的水溶液稱為氨水，氨水呈堿性。
氨水的堿性
思考
氨水
成分
板書
性質
弱堿性
不穩定性
分子： NH3·H2O 、 NH3 、 H2O
離子：NH4+ 、 OH- 、 H+(極少量)
NH3 · H2O ==
NH3↑ + H2O
氨水的溶質：
NH3 · H2O，計算時看作是反應前的氨氣
氨水的密度：
ρ小于1g/cm3 ，ω越大,ρ越小。
刺激性氣味：
揮發性：
不穩定性 ：
弱堿性：
NH3
OH-
NH3
NH3 · H2O ==
NH3↑ + H2O
氨的水溶液（俗稱氨水）顯弱堿性，能使酚酞溶液變紅或使紅色石蕊試紙變藍。
液氨 一水合氨（NH3·H2O） 氨水
物質 類別
粒子 種類
主要 性質
純凈物
氫化物
非電解質
純凈物
一元弱堿
電解質
混合物
氨的水溶液
NH3
“三分子”：NH3·H2O、NH3、H2O；“三離子”、OH－、H＋、OH-
NH3·H2O
揮發時吸熱，常做制冷劑
受熱易分解：
NH3·H2O==NH3↑+H2O
△
呈弱堿性，易揮發，應密封保存
氨與酸反應生成銨鹽。銨鹽又叫銨態氮肥。
有一位農民看到自己買的一袋碳酸氫銨化肥受了潮，就在太陽底下曬，等他下午去取時，發現少了許多，是誰偷了他的氮肥？
缺氮的玉米植株
銨鹽
概念
板書
性質
熱不穩定性
物性：大多是白色固體，易溶于水
NH4Cl === HCl↑+ NH3↑
△
NH4HCO3 === H2O ↑ + CO2↑+ NH3↑
△
與堿

NH4++ OH－ = NH3↑+H2O
反應實質：
NH4Cl + NaOH NaCl + NH3↑ + H2O
△
===
提示：銨鹽與堿反應放出NH3，這是銨鹽的通性。但一些銨鹽受熱分解情況復雜，如NH4NO3受熱分解不產生NH3。
？
是否所有銨鹽受熱分解都會產生NH3？是否所有的銨鹽與堿反應均放出NH3
2NH4NO3==========2N2↑＋O2↑＋4H2O
高溫或猛烈撞擊
銨鹽
概念
板書
性質
熱不穩定性
與堿
物性：大多是白色固體，易溶于水
NH4Cl === HCl↑+ NH3↑
△
NH4HCO3 === H2O ↑ + CO2↑+ NH3↑
△
NH4Cl + NaOH NaCl + NH3↑ + H2O
△
===

NH4++ OH－ = NH3↑+H2O
反應實質：
NH4+檢驗：加濃堿液、加熱，放出使紅色石蕊試紙變藍的氣體。
為什么銨態氮肥不能與草木灰(含K2CO3) 混合施用？
草木灰中含有K2CO3， K2CO3溶液顯堿性。碳酸氫銨能與堿性物質反應生成氨，如果與堿性物質混合施用，會造成肥效降低。
？
銨鹽的用途
大量的銨鹽用于生產氮肥
硝酸銨用于制炸藥、氯化銨常用作印染和制干電池的原料，也可以用于金屬的焊接，以除去金屬表面的氧化物薄膜。
？
1、下列反應屬于氮的固定的是（ ）
A．空氣在雷電作用下所產生NO
B．NO和O2生成NO2
C．銅與濃硝酸反應產生NO2
D．NH4Cl與Ca(OH)2反應生成NH3
A
？
2、關于氨的下列敘述中，錯誤的是（ ）
A．氨易液化，因此可用來作制冷劑
B．氨易溶解于水，因此可用來作噴泉實驗
C．氨極易溶解于水，因此氨水比較穩定（不容易分解）
D．氨溶解于水中顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變為紅色
C
？
3、將濕潤的紅色石蕊試紙放在進行下列實驗的試管口，試紙變藍色的有 （ ）
A．加熱濃氨水
B．加熱NH4Cl固體
C．加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物
D．加熱NH4Cl溶液
AC
http://www.hnsdfz.org
？
4、在1L 1mol·L－1的氨水中 (　　)
A．含有1mol NH3分子
B．含有NH3和NH3·H2O物質的量之和為1mol
C．含1mol NH3·H2O
D．含NH3、NH3·H2O、NH4+物質的量之和為1mol
D
？

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