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(共17張PPT)
第1節 元素與物質分類
第2課時 一種重要的混合物——膠體
1．知道膠體是一種分散系，由于分散質顆粒大小與溶液、濁液不同，可以通過滲析法分離溶液和膠體；知道膠體可以產生丁達爾現象，形成宏觀辨識與微觀探析的化學核心素養。
2．通過對膠體制備與性質的學習體會科學探究與創新意識的化學核心素養。
學習目標
一、一種重要的混合物——膠體
1.分散質:
2.分散劑:
3.分散系:
被分散成微粒的物質。
分散質分散到另一種物質中，這種物質叫分散劑。
由分散質和分散劑構成的混合物統稱為分散系。
分散系：
分散質
分散劑
由一種或幾種物質分散于另一種物質中形成的混合物。
學習目標1：認識膠體，掌握膠體的本質特征
　分為溶液、濁液、膠體。
100nm
1nm
分散質粒度
分散系類別
溶液
濁液
膠體
二、幾種常見的分散系
分類依據：
分散質微粒直徑的大小。
分散質微粒直徑介于1—100nm之間的分散系稱為膠體
學習目標1：認識膠體，掌握膠體的本質特征
膠體的分類
膠體
氣溶膠
液溶膠
固溶膠
如：煙、霧、云
如：牛奶、雞蛋清
如：有色玻璃、煙水晶
三種分散系
氯化鐵溶液
氫氧化鐵膠體
氫氧化鐵濁液
觀察對比三種分散系的外觀狀態
學習目標2：掌握膠體的性質
實驗探究2
1.如何簡單地區分溶液與膠體？
丁達爾現象：當可見光束通過膠
體時，在入射光側面可觀察到光
亮的通路。
區分溶液和膠體
思考討論
氫氧化鐵膠體和濁液二者性質差異為何如此巨大？
氫氧化鐵濁液
氫氧化鐵膠體
膠體的分散質粒子沒有聚集，濁液的分散質粒子聚集形成大顆粒的粒子。它對光只有反射作用,無法發生光的散射作用,也就是沒有丁達爾效應。
思考討論
2.如何對三種分散系進行分離？
資料支持：半透膜孔徑小于1nm。
過濾
分離濁液和膠體
滲析
分離溶液和膠體
膠體提純
半透膜：動物腸衣、蛋殼膜、羊皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等
膠體的分離
微觀角度：三種分散系的分離
濾紙
半透膜
濁液
膠體
溶液
①
②
應用：血液透析
膠體的電泳
注：不同的膠粒可能帶不同的電荷。
3.電泳：膠體微粒在直流電的作用下產生定向移動的現象。
氫氧化鐵膠體粒子結構
氫氧化鐵膠粒帶正電荷，在電場的作用下向陰極作定向移動（主要原因是分散質微粒細小且具有巨大的比表面積，能吸附電性相同的離子而帶電）。
應用：工業用于電泳電鍍
思考討論
4.如何打破膠體的介穩性使膠體微粒聚集
加入電解質溶液；加入帶相反電荷的膠體；加熱；攪拌。
膠體的聚沉：膠體微粒聚集成較大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。
膠體具有介穩性的原因是①氫氧化鐵膠粒帶同種電荷，膠粒之間相排斥，不易聚集成大顆粒，使其可以穩定存在。
②膠體的分散質微粒小，質量輕，其運動方向時刻在發生變化，不易發生聚集而沉降
自制豆腐
膠體的聚沉
目標檢測
在實驗中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應急止血，其主要原因可能是 [ ]
A、FeCl3溶液具有殺菌消毒作用
B、FeCl3溶液能使血液凝聚
C、FeCl3溶液能產生Fe(OH)3沉淀堵住傷口
D、FeCl3溶液能使血液發生化學變化
B
思考討論
如何制備氫氧化鐵膠體？
※制備氫氧化鐵膠體的實驗步驟：
將飽和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，
加熱至溶液呈透明的紅褐色。
該化學方程式不用“↓”等符號，不能過度加熱，以免Fe(OH)3膠體發生聚沉。
河水中細小的沙粒懸浮于水中形成膠體，遇到海水時形成沙洲，比如長江三角洲、珠江三角洲，你能解釋這些區域的形成原理嗎？
學以致用
海水含鹽量高，有大量的陰、陽離子，河水膠體微粒所帶的電荷被中和，發生了膠體聚沉現象。
膠體在生活中的應用
目標檢測
牛奶是常見的膠體，牛奶中的微粒可以與酸中的物質反應，也就是聚沉，使牛奶中的蛋白質沉淀而凝結成塊，不利于消化吸收。
生活小貼士：
解釋喝完牛奶不能吃酸性食物原因。

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