資源簡介

(共52張PPT)
考點一 物質的性質與應用
第2講 空氣 氧氣
2024年中考復習專題
目錄
考點梳理
1
實驗剖析
2
強化訓練
3
工業制取
實驗室制取
空氣
氧氣
空氣污染
空氣中氧氣含量的測定
氧氣的物理性質
與非金屬單質反應
與金屬單質反應
與化合物反應
氧化反應及其類型
空氣的成分及其用途
氧氣的化學性質
氧氣的
制取
思維導圖
1.法國化學家 _______ 在二百多年前，用定量的方法對空氣成分進行了研究。
得到結論：空氣由氮氣和氧氣組成，其中氧氣約占空氣體積的 _______。
2.燃燒法測定空氣中氧氣含量實驗（詳見“實驗1 空氣中氧氣含量的測定”）
拉瓦錫
考點1
空氣中氧氣含量的測定
針對訓練
考點梳理
成分 含量 (體積分數) 主要用途
氮氣 ____ a.制硝酸和化肥的重要原料；b.用作保護氣，隔絕空氣；c.液氮用作制冷劑
氧氣 ____ a. ，如于醫療急救等；b.__________，如用于氣焊、煉鋼等
稀有氣體 0.94% a.用作保護氣，隔絕空氣；b.制成多用途的電光源,如強照明燈、霓虹燈等；c.氦可用于制造低溫環境等
78%
21%
供給呼吸
支持燃燒
考點2
空氣的成分及其用途
成分 含量 (體積分數) 主要用途
二氧化碳 ____ a.滅火；b.氣體肥料、化工產品原料；c.固態二氧化碳（干冰）作制冷劑，如人工降雨
其他氣體和雜質 0.03% —
0.03%
明確空氣中各氣體成分的含量指的是__________，不是質量分數。
體積分數
續表
易錯提示
考點3
空氣污染
1.空氣質量日報:主要內容包括“空氣質量指數”“空氣質量級別”“首要污染物”等。空氣質量指數越　　　,空氣質量級別就越 　　,空氣質量狀況就越差。
2.目前計入空氣質量評價的主要污染物為:SO2、CO、NO2、可吸入顆粒物(PM10)、細顆粒物(PM2.5)和臭氧等。
3.大氣污染及防治措施:見第15講P114。
易錯提示
二氧化碳無毒,是空氣中的一種成分,不屬于空氣污染物,但是大氣中二氧化碳含量過高會導致全球氣候變暖。
大
高
標準狀況下, 　　　　色、 　　　　味的氣體, 　　　　溶于水,密度比空氣 　　　　;液態時為淡藍色,固態時為淡藍色雪花狀。
考點4
氧氣的物理性質
無
無
不易
略大
考點5
氧氣的化學性質
1.氧氣的化學性質:氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體,能支持燃燒,具有 　　　　,不具有可燃性。具有氧化性,能跟很多物質發生反應。
2.氧氣與物質的反應
教材小實驗
探究氧氣的性質
1.氧氣與硫的反應:硫燃燒的火焰顏色在空氣中為　　　,在氧氣中為　　　　　　,生成有　　　　　的氣體。點燃硫之前要在集氣瓶底預先加入少量水或NaOH溶液用于吸收生成的氣體,防止造成污染。反應的化學方程式為　　　　　　　　　　。
助燃性
淡藍色
明亮的藍紫色
刺激性氣味
S+O2 SO2
教材小實驗
2.氧氣與木炭的反應:木炭在空氣中持續紅熱,在氧氣中劇烈燃燒,發出白光,生成的氣體能使澄清石灰水　　　　。氧氣不足時燃燒生成CO,氧氣充足則完全燃燒,兩種反應的化學方程式分別為　　　　　　　　、　　 　　　　　。
變渾濁
C+O2 CO2
2C+O2 CO
教材小實驗
3.氧氣與鐵的反應:在空氣中鐵絲紅熱不燃燒,在氧氣中劇烈反應,　　　　,放出大量的熱,生成　　　　色固體,集氣瓶底需要預先加入少量水或細沙,目的是　　　　 　 　　。反應的化學方程式為　　　　　　　　。
火星四射
黑
防止燃燒產生的高溫熔融物濺落,炸裂瓶底
3Fe+2O2 Fe3O4
物質 現象 化學方程式 注意事項
與非金屬單質反應 磷 (白磷、 紅磷) 空氣或氧氣中都可劇烈燃燒,生成大量 　　　,放出 　　　 集氣瓶瓶底預先加入少量 　　　　,用于吸收反應產生的五氧化二磷,降溫
氫氣 在空氣或氧氣中燃燒,火焰為 　　　　色,在火焰上方罩一只干而冷的燒杯,內壁出現 　 　　　 點燃前需檢驗純度
與金屬單質反應 鎂 (鎂條) 在空氣或氧氣中燃燒,發出耀眼的白光,生成 　　　色固體,放出熱量 —
銅 在空氣或氧氣中加熱,固體顏色 由 　　　　色變為 　　　　色 —
白煙
熱量
淡藍
水珠（或水霧）
4P+5O2 2P2O5
水
2H2+O2 2H2O
黑
紅
白
2Mg+O2 2MgO
2Cu+O2 2CuO
物質 現象 化學方程式 注意事項
與化合物反應 一氧化碳 在空氣或氧氣中燃燒,發出 　　　　色火焰,放出熱量 點燃前需檢驗純度
甲烷 在空氣或氧氣中燃燒,發出 　　　　色火焰,放出大量的熱;在火焰上方罩一只干而冷燒杯,內壁出現 　　　　;罩一只沾有澄清石灰水的燒杯,現象為 　　　　　　　　 點燃前需檢驗純度
乙醇 (C2H5OH) 在空氣或氧氣中燃燒,發出 　　　　色火焰,放出熱量 —
續表
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
CH4+2O2
2H2O+ CO2
2CO+O2 2CO2
3.氧化反應及其類型
(1)氧化反應:物質與氧氣發生的反應,屬于氧化反應。
(2)劇烈氧化和緩慢氧化:
劇烈氧化 緩慢氧化
區別 劇烈反應并發光放熱 反應進行得慢,不易察覺
舉例 物質在氧氣中燃燒 動植物呼吸、釀酒、食物腐爛、金屬銹蝕
聯系 都是氧化反應,都放出熱量
易錯提示
氧氣本身不可燃,不能用作燃料,但是氧氣具有助燃性。
考點6
氧氣的制取
1.氧氣的工業制法
(1)方法:分離液態空氣法。
(2)原理:根據液態氧和液態氮的 　　　不同進行分離。
(3)過程:空氣 液態空氣
2.氧氣的實驗室制取(詳見“實驗2　氧氣的實驗室制取”)。
低溫條件下加壓
低溫
升溫（－196℃）
氮氣(首先分離出來)
氮氣(液態氧(貯存在藍色鋼瓶中)
1.空氣中氮氣約占空氣總質量的78 ,氧氣約占21 。 (　　)
2.磷在氧氣中燃燒,產生大量白霧。 (　　)
3.分離液態空氣法制取氧氣的過程是物理變化。 (　　)
4.稀有氣體的化學性質很不活潑,不與任何物質發生反應。 (　　)
5.鐵在空氣中燃燒的現象為劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體Fe3O4。(　　)
×
√
×
×
×
針對訓練
易錯速判
1．寫出圖中甲、乙所代表的化學式。
甲：__________ 乙：__________
2．寫出圖中涉及的化學方程式。
①____________________________
②____________________________
③____________________________
④____________________________
KMnO4
H2O2
2KClO3 2KCl+3O2↑
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2 2H2O+O2↑
2H2O 2H2↑+O2↑
針對訓練
構建物質網絡
⑤____________________________
⑥____________________________
⑦____________________________
⑧____________________________
⑨____________________________
⑩____________________________
____________________________
____________________________
____________________________
___________________________
____________________________
2H2+O2 2H2O
C+O2 CO2
4P+5O2 2P2O5
S+O2 SO2
3Fe+2O2 Fe3O4
4Al+3O2═2Al2O3
2Cu+O2 2CuO
2Mg+O2 2MgO
2CO+O2 2CO2
CH4+2O2 2H2O+ CO2
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
實驗梳理
實驗1 空氣中氧氣含量的測定
實驗剖析
2
實驗2 氧氣的實驗室制取
（1）實驗設計
實驗梳理
實驗原理 紅磷燃燒的化學方程式為　　　　　　　　　
實驗裝置 與步驟 a.連接儀器,檢查裝置的氣密性
b.在集氣瓶內加入少量　　　　,并把集氣瓶剩余容積分為5等份
c.用彈簧夾夾緊膠皮管
d.點燃燃燒匙內的紅磷后,　　　　伸入集氣瓶中并把塞子塞緊,
觀察紅磷燃燒的現象
e.待紅磷熄滅并　　　　　　　后,打開彈簧夾,觀察實驗現象及水面的變化
實驗現象 紅磷燃燒,產生大量　　　　,并放出熱量;冷卻至室溫后,打開彈簧夾,燒杯中的水沿導管進入集氣瓶,集氣瓶中的水面上升,約占瓶內原有空氣總體積的　　　　
實驗結論 a.氧氣約占空氣總體積的　　　
b.氮氣　　　　(填“能”或“不能”)燃燒,也　　　　(填“支持”或“不支持”)燃燒,且　　　　溶于水
實驗1 空氣中氧氣含量的測定
4P+5O2 2P2O5
水
立即
冷卻至室溫
白煙
不能
不支持
難
（2）誤差分析
測量結果 可能原因
氧氣含量偏低(進水量不足) 紅磷量不足;燒杯內水不足或導管內未注滿水;未冷卻到室溫
就打開彈簧夾;裝置氣密性不好
氧氣含量偏高(瓶內氣體逸出) 彈簧夾未夾緊;紅磷點燃后伸入集氣瓶中速度較慢
（3）實驗改進與創新:
a.改進點燃方式:使操作更簡便,同時藥品處于密閉空間更加環保。
b.改進測量方式:使讀數更準確、便捷。
c.改進藥品:選擇的藥品需在空氣中 　　　　,且只能與空氣中的 　　　 反應,反應后的生成物最好為 　　　　,若生成氣體,則氣體要能被某種溶液吸收。
能燃燒
氧氣
固體
針對訓練
　某同學要探究空氣中氧氣的含量,進行了如下實驗。
針對訓練
　實驗1:按圖1所示裝置,用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的體積分數。
實驗2:按圖2所示裝置,在集氣瓶內壁用水均勻地涂附鐵粉除氧劑(其輔助成分不干擾實驗),利用鐵銹蝕的原理測定空氣中氧氣的體積分數。
(1)實驗1中,紅磷燃燒的主要現象是　　　　　　　　 　　;紅磷熄滅后,集氣瓶內剩余氣體主要是　　　　,該氣體　 　　(填“支持”或“不支持”)燃燒,常見用途有　 (寫一條即可)。
產生大量白煙,放出熱量
氮氣
不支持
作制冷劑
(2)為提高實驗的準確性,以上兩個實驗都需要注意的事項是 (寫一條即可)。
(3) 實驗過程中,連接數字傳感器,測得實驗1、實驗2中氧氣的體積分數隨時間變化的關系分別如圖3、圖4所示。
依據圖3、圖4信息,可知　　　　(填“實驗1”或“實驗2”)
的測定方法更準確,判斷依據是　 。
(4)若將圖2裝置中的鐵粉除氧劑換成足量的銅粉進行實驗,能否比較準確地測出空氣中氧氣的含量 (已知:銅能與空氣中的氧氣、水、二氧化碳反應生成銅綠) 　 (填“能”或“不能”),原因是　 。
數字化實驗
裝置氣密性良好(或藥品足量)
實驗2
實驗2消耗氧氣更徹底
不能
二氧化碳的量太少,銅不能將裝置內的氧氣耗盡
興趣小組又利用圖5裝置進行實驗,將裝有足量紅磷的燃燒匙置于瓶中間,并把裝有足量白磷的燃燒匙浸沒在蒸餾水下。先在燒瓶內用激光筆引燃紅磷,待紅磷燃燒熄滅后,將裝有白磷的燃燒匙提出水面,發現白磷可以被點燃。圖6表示用氧氣傳感器測量的容器內氧氣濃度的變化曲線圖。
(5)BC段變化的原因: 。
(6)CD段變化的原因:
。
(7)DE段變化的原因: 。
(8)通過紅磷和白磷的連續實驗得出的結論為 。
創新裝置
紅磷燃燒消耗瓶內氧氣　
紅磷熄滅后,溫度下降,水蒸氣冷凝
液化,導致氣體總體積下降,從而引起氧氣濃度上升　　
白磷燃燒消耗瓶內氧氣　
紅磷不如白磷消耗氧氣能力強　
實驗2 氧氣的實驗室制取
實驗梳理
實驗原理 2KMnO4 ════ K2MnO4+ MnO2+O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑ 2H2O2 2H2O+O2↑
實驗 藥品 高錳酸鉀( 色固體) 氯酸鉀(　　　　色固體)、二氧化錳 過氧化氫、二氧化錳
( 色粉末)
反應物狀態和反應條件 固體和固體反應,需要加熱 固體和液體反應,常溫不需加熱
發生裝置
固-固加熱型 固-液常溫型
△
MnO2
MnO2
△
暗紫
白
黑
實驗步驟 a.檢查裝置氣密性;b.將藥品裝入試管;c.把試管固定在鐵架臺上;d.點燃酒精燈;e.收集氧氣;f.撤離導管;g.熄滅酒精燈 a.檢查裝置氣密性;b.裝入藥品;c.收集氧氣
收集裝置 選擇依據 排水法:氧氣　　　　溶于水且不與水反應 向上排空氣法:氧氣的密度比空氣的　　　 裝置評價 排水法:收集的氧氣較　　　　(但含水蒸氣) 向上排空氣法:收集的氧氣較 　　　 檢驗 將帶火星的的木條伸入集氣瓶中,若木條復燃,則為氧氣 驗滿 a.用向上排空氣法時,需將帶火星的木條放在集氣瓶口,若木條復燃,則說明氧氣已集滿;b.用排水法收集時,當瓶口有大氣泡冒出時,說明氧氣已集滿 不易
大
純凈
干燥
針對訓練
　　　如圖所示的是初中化學常見的實驗裝置圖,請回答問題。
(1)a的儀器名稱為　　　　。
(2)采用氯酸鉀和二氧化錳制取一瓶干燥的氧氣,選用裝置的組合為　　 　　(填字母),該反應的化學方程式為　 。
(3)采用B裝置制取氧氣,可用的藥品為　　 　　　和　　　　　,該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。
水槽
AC(或AF)
2KClO3 2KCl+3O2↑
過氧化氫溶液
二氧化錳
2H2O2 2H2O+O2↑
(4)可以用D裝置收集氧氣的原因是　　　　　　　,經檢驗收集到的氧氣不純,其原因可能是　 (寫一種即可)。
(5)采用F裝置收集氧氣,應從　 　 　(填字母,下同)處通入,驗滿應在　　 　處。
氧氣不易溶于水
裝置氣密性不好
m
n
命題點2
氧氣的性質
命題點3
氧氣的實驗室制取
空氣成分及其用途
命題點1
強化訓練
4
(6年4考)
1.（2021·貴陽1，2分）空氣是人人都離不開的重要物質，其中體積分數約為21%并能供給人類呼吸的氣體是（　 ）
A．N2 B．O2 C．Ne D．CO2
2.(2020貴陽4,2分)空氣是人類生產活動的重要資源。下列關于空氣的說法正確的是(　 )
A.潔凈的空氣是純凈物
B.空氣中可分離出氧氣用于醫療急救
C.空氣中含量最多的氣體是二氧化碳
D.空氣中氮氣的化學性質比氧氣活潑
B
空氣成分及其用途
命題點1
3
2
1
B
創新考法
創新點:裝置創新
3.(2022甘肅金昌改編)小亮同學設計了如圖所示的裝置測定空氣中氧氣的含量。該實驗利用了銅絲的　　　　性。實驗成功的標志是左側玻璃管內液面約上升到刻度　　　　處。若將紅磷換成木炭,能否測定空氣中氧氣的含量,請說明理由　　　　　　　　　　　　　 　　　 。
導熱
1
不能,因為木炭燃燒后產生二氧化碳氣體,玻璃管內氣壓幾乎無變化
3
2
1
4.(2023貴州8,1分)認識物質。空氣是一種寶貴的資源,其中能供給呼吸的氣體是　　　　。
5.【2022貴陽29(1)①,1分】我們生活在多樣的物質世界里。如:空氣中的　　　可供給人類呼吸。
命題點2
氧氣的性質
(6年3考)
氧氣
氧氣
6
5
4
7
補充考法
6.(2022遵義節選)某興趣小組利用如圖所示的裝置研究紅磷在空氣中燃燒,測得裝置內氣體壓強隨時間變化的數據如表。
(1)氣壓由100.6 kPa變為106 kPa的主要原因是
。
(2)依據上表推出x的合理取值范圍是 。
時間/s 0 15 30 45 60
壓強/kPa 100.6 100.6 106 91.3 87.4
時間/s 75 90 …… 225 240
壓強/kPa x 84.2 …… 81.6 81.2
的因素小于紅磷燃燒溫度升高導致壓強增大的因素
紅磷燃燒消耗氧氣導致壓強減小
84.26
5
4
7
拓展考法
7.(2023天津)下列對實驗現象的描述正確的是 (　　)
A.硫在氧氣中燃燒發出淡藍色火焰
B.紅磷在空氣中燃燒產生大量白霧
C.木炭在空氣中充分燃燒生成黑色固體
D.鐵絲在氧氣中燃燒時,火星四射,生成黑色固體
D
6
5
4
7
命題點3
氧氣的實驗室制取
(6年6考)
8.(2023貴州10,7分)化學是一門以實驗為基礎的學科。
(1)用圖1、圖2裝置進行氧氣實驗室制取及性質實驗。
①加熱高錳酸鉀制取氧氣,往試管中加入高錳酸鉀粉末的操作是
, 反應的化學方程式為　　　　　　　　　 　,反應的基本類型是　　　　　。
把試管橫放,用紙槽把藥品送入試管
底部,然后慢慢直立試管
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
分解反應　
10
9
8
②用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣,應選擇的發生和收集裝置是　　　　　　(填字母)。檢驗氧氣的方法是　　　　　　　　　　　 　。
③圖2中發生化學反應的現象為　　　　　　　　　　　　 　。
(2)圖3是一種緊急供氧設備內部結構示意圖。使用時按動點火裝置,金屬粉末反應放熱,使藥塊分解持續
供氧,并有氯化鈉生成。其中產生氧氣的化學方程式為　　　　　　　　 　　。
BC或BE　
將帶火星的木條伸入集氣瓶,木條復燃,說明是氧氣
劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體,放出熱量
2NaClO3 ═══2NaCl+3O2↑　
催化劑
△
10
9
8
9.【2022貴陽31(2)①,3分】完成下列實驗并解決實際問題。
實驗室制取氣體。根據如圖,回答問題。
若制取O2,請填寫下表。
制取 氣體 反應原理(用一個化學方程式表示) 反應原理對應的制取裝置(填字母) 檢驗該氣體方法
O2



2KClO3 2KCl+3O2↑或
2H2O2 2H2O+O2↑
AD、AC(或BD、BC)　
把帶火星的木條伸入集氣瓶中,帶火星的木條復燃,說明氣體是氧氣　
10
9
8
10.(2019貴陽32節選,4分)通過一年的化學學習,同學們初步掌握了實驗室制取氣體的知識和技能,請完成下列實驗內容。
【制取氣體】
實驗名稱 化學方程式 選用藥品 制取氣體 所選裝置
實驗室制 取氧氣
【探究活動】如果將產生的氧氣通入裝置G,現象是　　　　　　　　　　。
2H2O2 2H2O+O2↑
過氧化氫和二氧化錳　
BC或BE(答案合理即可)　　
蠟燭燃燒得更加劇烈　　
10
9
8
綜合提升訓練
基 礎 過 關 練
1.(2023北京)空氣的成分中,體積分數最大的是 ( )
A.氮氣　　　B.氧氣 C.二氧化碳 D.稀有氣體
2.(2023湖南長沙)2023年5月30日神舟十六號載人飛船順利發射,將三名航天員成功送入空間站。下列能供給航天員呼吸的氣體是( )
A.氧氣 B.氮氣 C.二氧化硫 D.氦氣
3.(2023江蘇蘇州)空氣由多種氣體組成,其中體積分數約為21%的物質是( )
A. N2 B. He C. CO2 D. O2
A
8
7
6
5
4
3
2
1
基 礎 過 關 練
A
D
4.(2023重慶)下列各組空氣成分的體積分數之和最大的是 ( )
A. O2、H2O B. O2、CO2 C. O2、N2 D. N2、CO2
5.(2023廣東廣州)生機勃勃的地球離不開空氣,下列關于空氣的說法不正確的是( )
A.稀有氣體可用于霓虹燈的制作
B. CO2是植物光合作用的重要原料
C. SO2排放是導致酸雨的原因之一
D. PM2.5的含量越高空氣質量越好
C
D
8
7
6
5
4
3
2
1
6.(2023福建)在“氧氣的實驗室制取與性質”實驗中,下列裝置或操作不正確的是( )
A.檢查氣密性 B.制備氧氣 C.收集氧氣 D.蠟燭燃燒
C
8
7
6
5
4
3
2
1
7.下列有關空氣的說法正確的是 ( )
A.空氣是由空氣分子組成的
B.空氣中氧氣的體積分數最大
C.空氣中氧氣的化學性質不活潑
D.空氣中氮氣、氧氣等分子均勻地混合在一起
D
8
7
6
5
4
3
2
1
8.(2023黑龍江龍東地區)根據如圖所示的實驗裝置,回答下列問題。
(1)寫出圖中儀器a的名稱: 。
(2)寫出實驗室用A裝置制取氧氣的反應的化學方程式:
,實驗室要得到比較純凈的氧氣通常選用 (填字母)裝置收
長頸漏斗
2KClO3
2KCl+3O2↑
D
8
7
6
5
4
3
2
1
集,若用此收集方法收集到的O2不純凈,則其原因是
(寫一點即可)。
(3)實驗室制取二氧化碳的反應原理是 (用化學方程式表示),B、C裝置均可作為實驗室制取CO2的發生裝置,與B相比,選用C裝置的優點是 ;檢驗CO2的方法是
。(用化學方程式表示)
(4)若用裝置E收集滿一瓶O2后,再向瓶中注水排出瓶中氣體,水應從
(填①或②)端進入。
沒有等到氣泡均勻
連續冒出時就開始收集(或收集前集氣瓶內沒有裝滿水,合理即可)
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　
①
CO2+Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+H2O
可以控制反應速率
8
7
6
5
4
3
2
1
9.(2023陜西)氧氣是維持生命的重要物質。下列說法不正確的是 ( )
A.自然界綠色植物的光合作用產生氧氣,同時消耗大氣中的二氧化碳
B.工業上分離液態空氣制氧,利用的是液氧、液氮的沸點不同
C.家用制氧機有的是通過吸附空氣中的氮氣得到較純的氧氣,該過程氧分子未發生變化
D.實驗室電解水制氧氣,生成氫氣和氧氣的質量比為2∶1
挑 戰 高 分 練
D
10
11
9
10.(2023廣西)下列實驗現象描述正確的是 ( )
A.磷在空氣中燃燒產生大量的白霧
B.木炭在空氣中燃燒發出淡藍色火焰
C.鎂在氧氣中燃燒發出耀眼的白光,生成黑色固體
D.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體

D
10
11
9
11.(2023重慶)如圖是拉瓦錫測定空氣成分的實驗。他將汞放在密閉容器里連續加熱12天,得到紅色粉末(HgO)。他又把紅色粉末放在另外容器里加強熱,最終得出了空氣成分的結論。
(1)若用煤塊作火爐燃料,該燃料屬于 (填“可”或“不可”)再生能源。
(2)連續加熱12天的目的是 ,剩余氣體約占原氣體總體積的 。
(3)將紅色粉末加強熱可生成初始物質,其化學方程式為 。
不可
使汞和氧氣充分反應
五分之四
2HgO 2Hg+O2↑
10
11
9
中 考 創 新 練
12.(2023吉林)吉林霧凇,北國盛景。空氣成分中與霧凇形成有關
的是 ( )
A.水蒸氣 B.二氧化碳
C.氧氣 D.氮氣
A
12
13
14
13.(2023廣東廣州)磷及其化合物廣泛應用于新能源汽車電池的制造,如LiFePO4等。
(1)白磷保存在水中可以防止自燃,主要原因是 。
(2)測定空氣中氧氣含量時,消耗0.4 g氧氣至少有 g紅磷參加反應。
(3)磷有多種化合價,PCl5讀作 ;已知PCl5+4H2O ═ 5HCl+H3PO4(磷酸),磷酸根離子的化學符號是 ;根據化合物的分類,LiFePO4屬于 。
隔絕氧氣
0.31
五氯化磷
P
鹽
12
13
14
14.(2023湖北宜昌)2023年5月30日,我國“神舟十六號”載人航天飛船成功發射。為保證宇航員正常的生命活動,空間站內的空氣需與我們周圍的空氣組成相近,主要采用以下循環系統:
(1)空間站內空氣中含量最多且不會被宇航員消耗的氣體是 (填化學式),補充氧氣的化學反應有 (填序號)。空間站用活性炭凈化空氣,是利用它的 性。
(2)反應④的化學方程式是 ;此系統中循環利用的物質有 。
N2
①③
吸附
CO2+4H2 CH4+2H2O
H2O、O2、H2、CO2
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