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第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)
第1課時(shí)
第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
考點(diǎn)
基態(tài)與激發(fā)態(tài)　
原子光譜
能層與能級
01
02
電子按照能量高低在核外分層進(jìn)行運(yùn)動；能量低離核近，能量高離核遠(yuǎn)。
原子核外電子的運(yùn)動規(guī)律：
氧
鎂
氯
鈉
思考：核外電子排布的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是什么？
研究原子結(jié)構(gòu)的方法——原子光譜
玻爾原子模型
1922年諾貝爾
物理學(xué)獎獲得者
1920年，丹麥科學(xué)家玻爾在氫原子模型基礎(chǔ)上，提出 ，即從氫開始，隨核電荷數(shù)遞增，新增電子填入原子核外“殼層”的順序，由此開啟了用原子結(jié)構(gòu)解釋 的篇章。
構(gòu)造原理
元素周期律
1925年以后，玻爾的“殼層”落實(shí)為“能層”與“能級”，厘清了核外電子的可能狀態(tài)，復(fù)雜的原子光譜得以詮釋。1936年，德國科學(xué)家馬德隆發(fā)表了以 事實(shí)為依據(jù)的完整的 。
能層與能級
原子光譜
構(gòu)造原理
原子光譜
原子光譜：由原子中的電子在能量變化時(shí)所發(fā)射或吸收的一系列波長的光所組成的光譜。
能層與能級——能層
含義：
電子層 ——
不是真實(shí)存在的，只是為了研究方便假設(shè)的
根據(jù)核外電子的能量不同，將核外電子分為不同的能層(電子層)
序數(shù)及符號：
序數(shù)一、二、三、四、五、六、七…用K、L、M、N、O、P、Q…表示
(N)
(M)
(L)
(K)
原子核
一
二
三
四
能量關(guān)系：
能層越高，電子的能量越高 即：E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N) …
思考：同一能層中電子的能量是否就相同的呢？
能層與能級——能級
含義：
多電子原子同一能層的電子的能量也可能不同，將它們分為不同能級
表示方法：
分別用相應(yīng)能層的序數(shù)和字母s、p、d、f等表示
如：n能層的能級按能量由低到高的排列順序?yàn)閚s、np、nd、nf等
能層、能級與最多容納的電子數(shù)
能層 一 二 三 四 ……
能層 K L M N ……
能級 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f ……
最多 電子數(shù) 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14
2 8 18 32 2n2
能層序數(shù) _____ 該能層所包含的能級數(shù)。
s、p、d、f各能級可容納的最多電子數(shù)分別為____、 ____、 _____、____的2倍。
每一能層最多可容納的電子數(shù)是____(n為能層的序數(shù))。
1
3
5
7
2n2
等于
思考：第五能層最多可以容納多少個電子？分別容納在哪些能級中？各能級最多容納多少個電子？
各能級最多容納的電子數(shù)為：
5s能級 2×1=2
5p能級 2×3=6
5d能級 2×5=10
5f能級 2×7=14
5g能級 2×9=18
總計(jì)50個電子。
思考：電子的能量及電子所在能級是否會發(fā)生改變呢？
基態(tài)
激發(fā)態(tài)
原子光譜
基態(tài)與激發(fā)態(tài)　原子光譜
基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子
基態(tài)原子
基態(tài)原子 能量，它的電子會躍遷到 能級，變成激發(fā)態(tài)原子
K
L
M
基態(tài)氫原子
處于 狀態(tài)的原子
最低能量
K
L
M
激發(fā)態(tài)氫原子
能量
吸收
較高
激發(fā)態(tài)原子
基態(tài)與激發(fā)態(tài)　原子光譜
基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子
基態(tài)、激發(fā)態(tài)相互間轉(zhuǎn)化的能量變化
吸收
能量
釋放
能量
光
(主要形式)
基態(tài)原子
激發(fā)態(tài)原子
基態(tài)與激發(fā)態(tài)　原子光譜
生活中：與電子躍遷有關(guān)的現(xiàn)象
焰火
霓虹燈光
激光
熒光
LED燈光
基態(tài)與激發(fā)態(tài)　原子光譜
原子光譜
吸收
能量
基態(tài)原子
激發(fā)態(tài)原子
釋放
能量
吸收光譜
發(fā)射光譜
原子光譜的成因及分類
原子光譜
在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的 來鑒定元素，稱為光譜分析。
特征譜線
不同原子的電子發(fā)生躍遷時(shí)可以吸收不同的光，也可以發(fā)射不同的光，用光譜儀可以攝取各種原子的吸收光譜和發(fā)射光譜。
光譜分析儀
鋰、氦、汞的發(fā)射光譜
鋰、氦、汞的吸收光譜
各種原子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱為原子光譜
原子光譜——應(yīng)用
應(yīng)用1
發(fā)現(xiàn)新元素
應(yīng)用2
檢驗(yàn)元素
不同元素的焰色試驗(yàn)
1、(1)已知短周期元素A、B，A元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；B元素原子的M層(有電子)電子數(shù)為m-n-1，L層電子數(shù)為m＋n＋2，則A為____(填元素符號，下同)，B為_____。
(2)已知X元素原子的L層比Y元素原子的L層少3個電子，Y元素原子的核外電子總數(shù)比X元素原子的多5，則X、Y分別為____、_____。
C
Na
N
Mg
2、下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是( )
A. 激光 B. 焰色試驗(yàn)
C. 燃燒放熱 D. 霓虹燈
C
能層與能級
基態(tài)與激發(fā)態(tài)
含義
表示方法
能量關(guān)系
基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子
基態(tài)、激發(fā)態(tài)相互間轉(zhuǎn)化的能量變化
生活中：與電子躍遷有關(guān)的現(xiàn)象
光譜的成因及分類
應(yīng)用
原子光譜
能層、能級與最多容納的電子數(shù)
第一節(jié)
原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
第1課時(shí)
THANKS
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