資源簡介

(共57張PPT)
考點一 物質的性質與應用
第3講 碳和碳的氧化物
2024年中考復習專題
目錄
考點梳理
1
實驗剖析
2
強化訓練
3
碳單質
物理性質及用途
化學性質及用途
二氧化碳
金剛石
石墨
C60
穩定性
可燃性
對生活和環境的影響
化學性質
物理性質
二氧化碳的制取
碳的氧化物
一氧化碳
還原性
可燃性
還原性
毒性
工業制取
實驗室制取
區別與聯系
考點梳理
1.金剛石、石墨和C60的物理性質和用途
考點1
碳單質的性質及用途
考點梳理
碳單質 無定形碳
金剛石 石墨 C60 木炭、活性炭、焦炭、炭黑
結構 __
立體網狀 層狀 形似足球 物理性質 無色透明固體,天然存在的____的物質 ______色,有金屬光澤,細鱗片狀固體,質軟、有滑膩感、具有良好的導電性 具有一些特殊的物理性質 木炭和活性炭具有疏松多孔的結構,有較強的_____能力
最硬
灰黑
吸附
用途 作鉆頭、切割大理石、裁玻璃等 制鉛筆芯、作潤滑劑、作電極等 廣泛應用于超導、催化、醫學及生物等領域 活性炭可以吸附____　　或______,焦炭可用于冶金,炭黑可作碳素墨水
區別與聯系 區別:金剛石、石墨、C60物理性質存在差異的原因是它們的碳原子的________不同 聯系:石墨與金剛石一定條件下可以相互轉化,該變化為______________　　　　　　 　
色素
異味
排列方式
化學變化
續表
2.碳單質的化學性質和用途
舉例 化學方程式 用途
穩定性 常溫下化學性質穩定 — 作墨汁
可燃性 充足的氧氣中燃燒生成生成CO2 　_________________　　 作燃料
氧氣不充足時燃燒生成CO 　　_________________　　　　 還原性 與二氧化碳反應 　_________________　 ______
與氧化鐵反應 _________________ 與氧化銅反應(詳見下方教材小實驗) _________________
C+O2 CO2
2C+O2 2CO
C+CO2 2CO
3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
C+2CuO 2CO2↑+2Cu
冶煉金屬
木炭還原氧化銅
1.酒精燈加網罩的目的是_______________。
2.實驗現象:開始加熱時,導管口處有氣泡冒出,過一會兒,　　　___色粉末變為　　色,且澄清石灰水　　　　。
3.實驗結論:木炭與氧化銅在高溫下發生反應,生成銅和二氧化碳,木炭具有　　　性。
4.注意事項:a.開始加熱時,導管口處有氣泡逸出,但澄清石灰水不變渾濁,這是因為剛開始排出的是　　　　　;b.實驗結束后先移出導管,再熄滅酒精燈,是為了　　　　;
c.冷卻后再把試管里的粉末倒出,是為了_____________　　　　　　
________。
教材小實驗
集中火焰提高溫度
黑
紫紅
變渾濁
還原
裝置中的空氣
防止液體倒吸
防止銅高溫下被
再次氧化
考點2
碳的氧化物
1.二氧化碳的性質及用途
(1)物理性質:通常狀況下為 　　色、 　　味的氣體,密度比空氣 　　, 　　　于水。固態二氧化碳被稱為“ 　　　”,升華時可吸收大量的熱,因此被用于制冷,人工降雨等。
無
無
大
能容
干冰
(2)化學性質:
性質 文字描述或化學方程式 其他說明 用途
不可燃性 二氧化碳一般不能燃燒,也不支持燃燒(特例:鎂可以在CO2中燃燒) 人群密集的地方應注意通風換氣 滅火
與水反應 反應生成的碳酸可使紫色石蕊溶液變__ 　　　 制作碳酸飲料
在葉綠體作用下發生光合作用 — 參與碳循環,產生氧氣
與堿反應 氫氧化鈣: 　　　　　　　　 現象為澄清石灰水變渾濁 實驗中常用于檢驗二氧化碳
氫氧化鈉: 　　　　　　　　 — 實驗中一般用于除去CO2
與碳反應 反應吸熱 冶金工業
CO2+H2O H2CO3
紅
Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
C+CO2 2CO
探究二氧化碳的性質
1.傾倒二氧化碳:燒杯中將兩支蠟燭一高一低放置,將二氧化碳沿燒杯壁慢慢倒入燒杯中,下方蠟燭先熄滅,上方蠟燭后熄滅。說明CO2不能燃燒,也不支持燃燒,密度比空氣　。
2.二氧化碳的溶解性:向一個裝滿二氧化碳氣體的質地較軟的塑料瓶中加入約1/3體積的水,旋緊瓶蓋振蕩,塑料瓶變癟,說明CO2______于水。

教材小實驗
大
能容
3.二氧化碳和澄清石灰水的反應:取一支試管,向其中加入少量澄清石灰水,然后通入二氧化碳氣體,澄清石灰水變渾濁。說明二氧化碳能與澄清石灰水反應,化學方程式為　　　　　　 　 　。

CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O
4.二氧化碳與水的反應:
(Ⅰ)向兩支試管中分別加入2 mL蒸餾水,然后各滴入1~2滴石蕊溶液,試管中溶液顏色為　　色。
(Ⅱ)向一支試管中通入二氧化碳,試管中溶液變為　　色,說明二氧化碳能與水反應生成碳酸,化學方程式為　　　　　　　 　。
(Ⅲ)將通入二氧化碳的試管放在酒精燈的火焰上加熱,溶液顏變為　　___色,說明碳酸不穩定,加熱易分解,化學方程式為　　　　　　　　　。
紫
紅
CO2+H2O H2CO3
紫
H2CO3 CO2 ↑ +H2O
2.二氧化碳對生活和環境的影響
(1)自然界中的碳循環:
(2)溫室效應:見第15講P114。
(3)低碳生活:低碳指的是較低的二氧化碳排放,是一種節能、無污染的生活方式。
3.一氧化碳的性質及用途
(1)物理性質: 　色、 　　味的氣體, 　　　于水。
無
無
不能容
(2)化學性質:
性質 文字描述或化學方程式 用途及注意事項
可燃性 與氧氣反應的化學方程式: _____________________,產生藍色火焰,放出大量的熱;將內壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方,澄清石灰水變渾濁 CO可用作氣體燃料,點燃前需驗純
還原性 與氧化銅反應的化學方程式________________________,黑色粉末變成紅色,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁 可用于冶金工業
毒性 易與血液中的血紅蛋白結合,造成生物體內缺氧,嚴重時會危及生命 生活中要注意防止一氧化碳中毒
2CO+O2 2CO2
CO+CuO Cu+CO2
4.一氧化碳和二氧化碳的區別與聯系
(1)CO和CO2的化學性質不同,原因是它們的分子構成不同。
(2)CO和CO2在一定條件下可以相互轉化:CO CO2。
考點3
二氧化碳的制取
1.工業制取:高溫煅燒石灰石(或大理石),反應的化學方程式為_______________________。
2.實驗室制取(詳見“實驗3　二氧化碳的實驗室制取”)。
CaCO3 CaO+CO2↑
1.金剛石和石墨都由碳原子構成,所以它們的性質相同。 (　)
2.室內用煤爐取暖時,可在房間中放一盆水來吸收一氧化碳。 (　)
3.將二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,溶液變為紅色,說明二氧化碳顯酸性(　)
4.用灼熱的氧化銅、澄清的石灰水、紫色石蕊溶液均可用于區分CO和CO2(　)
5.可以用點燃的方法除去CO2中混有的少量CO。 (　)
6.CO和CO2都有毒,易與血紅蛋白結合,含量過高會致人死亡。 (　)
7.鉛筆芯由鉛和石墨制成。 (　)
8.將燃燒的木條伸入集氣瓶中,若熄滅,則證明瓶中氣體為CO2。 (　)
×
×
針對訓練
易錯速判
×
×
√
×
×
×
③____________________________
④____________________________
⑤____________________________
⑥____________________________
⑦____________________________
⑧____________________________
⑨____________________________
⑩____________________________
____________________________
____________________________
針對訓練
構建物質網絡
1．寫出圖中甲、乙代表的物質的化學式。甲：__________ 乙：__________
2．寫出圖中涉及的化學方程式。
①____________________________
②____________________________
CO
H2CO3
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓+H2O
CaCO3 CaO+CO2↑或
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
H2CO3 CO2 ↑ +H2O
CO2+H2O H2CO3
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
C+O2 CO2
2C+O2 2CO
C+CO2 2CO
2CO+O2 2CO2
3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
C+2CuO CO2↑+2Cu
3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe
CO+CuO Cu+CO2
實驗梳理
實驗3 二氧化碳的實驗室制取
實驗剖析
2
（1）實驗原理
實驗梳理
實驗3 二氧化碳的實驗室制取
實驗原理 實驗藥品 藥品選擇 稀鹽酸與塊狀大理石(或石灰石) 濃鹽酸與塊狀大理石(或石灰石) 稀硫酸與塊狀大理石(或石灰石) 稀鹽酸與碳酸鈉粉末(或純碳酸鈣)
分析 反應速率適中,便于氣體收集,原料廉價易得 濃鹽酸有揮發性,使制得的CO2中混有HCl H2 SO4與CaCO3反應生成的CaSO4微溶于水,覆蓋在大理石的表面,阻止反應繼續進行 碳酸鈉粉末(或純碳酸鈣)與稀鹽酸反應的速率過快,產生的氣體不便于收集
實驗藥品選擇:　　　　　　　　　　　　　　 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　
稀鹽酸、大理石(或石灰石)　　
反應物狀態和 反應條件 常溫下固體和液體反應,采用　　　　　　反應裝置 發生裝置 　 　
收集裝置 選擇依據 氣體的密度和溶解性 選擇裝置 CO2能溶于水且能與水反應,不宜用　　　 　進行收集 CO2的密度大于空氣,能用　　　　　　　進行收集 實驗步驟 a.連接儀器,檢查裝置的氣密性;b.裝入大理石(或石灰石),塞緊雙孔橡膠塞;c.從長頸漏斗處加入稀鹽酸至浸沒長頸漏斗下端管口;d.收集氣體;e.檢驗氣體是否收集滿 檢驗 將被檢驗的氣體通入澄清石灰水,若　　　　 　　　　,則證明該氣體為CO2 驗滿 將燃著的木條放在集氣瓶口,若　　　　　　,則證明已收集滿 續表
簡易裝置,可 制取少量氣體
使用長頸漏斗,便于添加液體
添加了多孔塑料片,可使反應即開即停
分液漏斗便于添加液體,還能通過活塞控制反應速率
固液常溫型　　
排水法　　
向上排空氣法　　
澄清石灰水變渾濁　　　
木條熄滅　　
（2）實驗裝置與創新:
創新裝置
裝置分析 　　　　(填“能”或“不能”)控制反應的發生或停止 　　　(填“能”或“不能”)隨時控制反應的發生或停止 可以控制反應的　　　　　　　
不能　　
能　　
速率　　
針對訓練
　圖1是實驗室制取和收集氣體的一些常見的實驗裝置圖,請根據圖1回答問題。
針對訓練
(1)寫出編號儀器的名稱:①　 。
(2)實驗室制取并收集二氧化碳的裝置是　　　　(填字母),反應的化學方程式為　　　　　　　　 　　　　;檢驗二氧化碳的方法是把氣體通入　 　　中。
(3)擴展設問:F裝置可用來測量生成的CO2氣體的體積,植物油上方原有的空氣對實驗的結果　 　(填“有”或“沒有”)明顯影響。
長頸漏斗　　
BC　　
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　
澄清石灰水　　
沒有　　
【實驗探究】接下來化學興趣小組探究二氧化碳能否用排水法進行收集。
學習小組的甲同學認為只能用向上排空氣法收集,乙同學認為還可以采用排水法收集。
查閱資料:氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應,能有效吸收二氧化碳。
核心素養·科學探究
進行實驗:
步驟Ⅰ:小組同學利用如圖1所示裝置制取二氧化碳,以錐形瓶作收集裝置,并采用以下三種方法收集。
方法一:當反應裝置開始產生二氧化碳15 s后,用排水法收集二氧化碳備用。
方法二:當反應裝置開始產生二氧化碳15 s后,用向上排空氣法收集二氧化碳備用。
方法三:當反應裝置開始產生二氧化碳15 s后,用向上排空氣法收集二氧化碳,將燃著的木條放在錐形瓶口,待木條熄滅(說明二氧化碳收集滿)立即蓋上玻璃片備用。
步驟Ⅱ:將一定濃度的足量氫氧化鈉溶液分別滴入以上錐形瓶中,用壓強傳感器測得瓶內壓強變化情況如圖2所示,用二氧化碳傳感器測得瓶內二氧化碳的純度如下表所示。
方法 一 二 三
CO2純度/% 91.1 69.5 61.9
實驗結論:根據數據可知　　　(填“甲”或“乙”)同學的說法錯誤。
反思交流:(4)收集二氧化碳時,15 s以后再收集的目的是　　　　 　　　　　。
(5)根據實驗數據分析,用燃著的木條檢驗二氧化碳收集滿　　　　(填“準確”或“不準確”),理由是　　　　　　　　　　 　　(合理即可)。
拓展延伸:(6)結合上圖和表中數據分析,除了上述結論外,還可以得到的結論
是　 　　 (寫一條)。
甲　　
排盡裝置中的空氣
不準確　　
當二氧化碳濃度在61.9%時,木條也會熄滅　　
排水法比排空氣法收集到的氣體更純凈(合理即可)　　
命題點2
二氧化碳和一氧化碳的性質
命題點3
二氧化碳的制取
碳單質的性質和用途
命題點1
強化訓練
3
命題點4
二氧化碳對生活和環境的影響
1.【2021貴陽29(3),2分】文房四寶承載著優秀的中華傳統文化。我國古代用墨書寫或繪制的書畫能長久保存,是因為常溫下碳的化學性質　　　　　(填“活潑”或“不活潑”)。而在高溫下,碳能與很多物質發生反應,碳充分燃燒的化學方程式為　 。
2.【2019貴陽30(4),2分】冰箱里放活性炭除異味主要利用其　　　性;C60屬
于　　　　(填“單質”或“化合物”)。
3.【2018貴陽30(3),3分】石墨纖維的制造推動了宇航業等高科技產業的發展。石墨纖維、石墨烯和石墨均是由　　元素組成的單質,石墨充分燃燒的化學方程式為　　　　　　　　　　　　,該反應的基本反應類型是　　　　　。
碳單質的性質和用途
命題點1
化合反應
C+O2 CO2
不活潑
單質
碳
C+O2 CO2
吸附
3
2
1
5
4
補充考法
4.(2022安順)構建元素化合價和物質類別的價類二維圖是學習化學的一種重要方法。如圖是碳元素的價類二維圖。
(1)金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的單質,物理性質卻有很大差異,原因是　　　　　　　　　　　　　。
(2)若D中混有少量C,可用　　　　　　　　　　　 方法除去C。
碳原子的排列方式不同
通過灼熱的氧化銅(合理即可)
3
2
1
5
4
拓展考法
5.(2023吉林)下列有關金剛石和石墨的說法,錯誤的是 (　　)
A.都是碳的單質　
B.都由碳元素組成
C.物理性質相同　
D.碳原子排列方式不同
C
3
2
1
5
4
命題點2
二氧化碳和一氧化碳的性質
6.【2021貴陽10(5),3分】根據下圖所示實驗,回答下列問題。
用如圖所示的裝置探究二氧化碳與水反應的性質。將實驗室制取的二氧化碳從圖中裝置的a端通入,可觀察到丁中的現象是　　　　　　　　　　　　　　,反應的化學方程式為　　　　　　　　。若拆除甲、乙裝置,將產生的氣體直接通入丙和丁中,不能證明二氧化碳的該性質,原因是__ __　
。 　
濕潤的紫色石蕊試紙變紅
H2O+CO2═H2CO3
10
9
8
6
7
因為通入的二氧化碳中混有水蒸氣和氯化氫氣體,氯化
氫氣體溶于水形成鹽酸,鹽酸也能使紫色石蕊紙花變紅
7.(2022遵義)二氧化碳是人類生存不可缺少的物質。某興趣小組利用下圖裝置對二氧化碳的性質進行以下探究。(夾持裝置已省略)
(1)探究一:檢查裝置的氣密性,打開k1,關閉k2、k3,往B中加入藥品。一段時間后觀察到③處紙花先變紅,①處紙花后變紅,②處紙花不變色,說明二氧化碳能與水反應,該反應的化學方程式為　　　　　　　　　,也能證明二氧化碳具有的物理性質是 .　　　　　　 　
(2)探究二:打開k2,關閉k1、k3,C中出現渾濁,說明二氧化碳與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣。有同學質疑:白色固體可能是二氧化碳與水反應導致溶液中水減少而析出的氫氧化鈣,小組同學向C中加入足量的水驗證,白色固體不溶解,該方法利用了氫氧化鈣和碳酸鈣　　　　　　(填具體性質)。
補充考法
H2O+CO2═H2CO3
密度比空氣大
溶解性不同
10
9
8
6
7
補充考法
(3)探究三:打開k3,關閉k1、k2,一段時間后,D中無明顯現象。小組同學通過探究二的結論推理,二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉。為驗證推理是否正確,進行了如下實驗。
操作 現象 結論
向D反應后的溶液中加入足量的氯化鋇溶液,振蕩,觀察現象 二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉
(4)廢液處理:小組同學在對D試管的廢液過濾后分類處理時,測得濾液顯堿性,故向濾液中加入稀鹽酸調節酸堿度,發現滴入鹽酸時產生氣泡,經檢驗該氣體為二氧化碳,得出新的結論,探究三中二氧化碳與氫氧化鈉反應除生成碳酸鈉和水外,還生成　　　 。
(5)依據二氧化碳的性質寫出二氧化碳與氫氧化鉀溶液反應的一個化學方程式:　　　　 　　　　　　　。
生成白色沉淀
碳酸氫鈉
2KOH+CO2 ═K2CO3+H2O
10
9
8
6
7
補充考法
8.(2022黔西南州節選)遠離香煙煙氣可避免吸入使人體血紅蛋白中毒的氣體　　　　和尼古丁、苯并芘等幾百種有害物質。
拓展考法
9.(2023遼寧營口)下列關于一氧化碳和二氧化碳的說法中正確的是 (　　)
A.一氧化碳和二氧化碳都由碳、氧元素組成,能相互轉化
B.一氧化碳和二氧化碳都具有可燃性,都可作為燃料
C.一氧化碳和二氧化碳都能與水反應,都能使紫色石蕊溶液變紅
D.一氧化碳和二氧化碳都是溫室氣體,含量增多都能導致溫室效應增強
一氧化碳
A
10
9
8
6
7
拓展考法
10.(2023湖南益陽)化學觀念是化學課程要培養的核心素養之一。下列從不同化學觀念角度對CO和CO2的認識錯誤的是 (　　)
A.元素觀:CO和CO2都是由碳、氧兩種元素組成的化合物
B.分類觀:CO和CO2都屬于氧化物
C.變化觀:CO和CO2在一定條件下可以相互轉化
D.結構觀:CO和CO2都是由碳原子和氧原子構成,化學性質相似
D
10
9
8
6
7
命題點3
二氧化碳的制取
11.【2022貴陽31(2)②,2分】完成下列實驗并解決實際問題。
若制取CO2,發生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　,制取裝置可選
用　　　　　(填字母)。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　
BD
13
12
11
12.【2021貴陽32(4),2分】根據圖示完成實驗,回答下列問題。
實驗室用如右圖所示的裝置制取CO2,反應的化學方程式為 。若要收集二氧化碳,方法是　　　　　　　 　。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　
向上排空氣法
13
12
11
13.(2023北京)下列關于CO2的實驗室制取及檢驗的說法不正確的是 (　　)
創新考法
C
13
12
11
命題點4
二氧化碳對生活和環境的影響
14.【2021貴陽31(1)(2),2分】我國宣布2060年前實現“碳中和”。“碳中和”是節能減排術語,“碳”即二氧化碳,“中和”即正負相抵。排出的二氧化碳或其他溫室氣體被植樹造林、節能減排等形式抵消,這就是所謂的“碳中和”。
“碳捕捉、碳封存”是我國的一項先進技術。該技術是從大氣中分離出二氧化碳將其壓縮液化泵入地下長期儲存,從而減少大氣中二氧化碳含量。氫能源研發推動中國走向“碳中和”,氫能源將成為“碳中和”戰略中的核心一環。
閱讀上述資料回答問題。
(1)“碳中和”戰略的實施有利于控制　　　　　　　　　。
(2)為實現“碳中和”我們可以做到　　　　　　　　　　 。
通過公共交通出行(合理即可）
溫室效應
15
14
補充考法
15.(2022畢節)我國提出爭取在2030年前實現碳達峰,2060年前實現碳中和?！疤歼_峰”“碳中和”中的“碳”指的是　　　　(填字母)。
a.碳元素　　　　　b.碳原子
c.碳單質　 d.二氧化碳
d
15
14
綜合提升訓練
基 礎 過 關 練
1.(2023北京)下列行為不符合“低碳”理念的是 ( )
A.自備購物布袋 B.按需取餐不浪費
C.減少使用一次性餐具 D.教室人空未關燈
2.(2023陜西)碳元素是組成物質種類最多的元素。下列物質只含碳元素的是 ( )
A.石灰石　　　　B.金剛石 C.碳酸 D.石蠟
基 礎 過 關 練
D
B
8
7
6
5
4
3
2
1
9
3.(2023山東濰坊)2023年世界地球日的主題是“珍惜地球資源,轉變發展方式,倡導低碳生活”,下列做法符合這一主題的是 ( )
A.露天焚燒秸稈,增強土壤肥性
B.采用綠色工藝,減少化工污染
C.加大燃煤發電,推廣化石燃料
D.濫用農藥化肥,提高糧食產量
B
8
7
6
5
4
3
2
1
9
4.(2023湖南衡陽)有關碳及碳的氧化物的說法中,正確的是 ( )
A.碳的單質都是黑色的
B.植物光合作用可將CO2轉變為O2
C. CO和CO2元素組成相同,它們的化學性質相似
D.金剛石和石墨都是碳單質,它們的相互轉化是物理變化
B
8
7
6
5
4
3
2
1
9
5.(2023湖南長沙)在生活生產中碳單質的應用廣泛。下列有關含碳物質的性質或用途正確的是( )
A.活性炭具有吸附性
B.木炭常溫下化學性質很活潑
C.金剛石用作電極
D.石墨用作鉆探機鉆頭
A
8
7
6
5
4
3
2
1
9
6.(2023福建)國家規定教室內空氣中二氧化碳的最高允許濃度為0.15%。下列是某學習小組對教室內二氧化碳濃度的檢測和相應結果處理的措施,不正確的是 ( )
A.從教室不同位置多點采集空氣樣品
B.將盛有澄清石灰水的燒杯置于教室一段時間進行測定
C.測得二氧化碳濃度為0.28%,說明二氧化碳濃度超標
D.為避免二氧化碳濃度超標,教室應多通風換氣
B
8
7
6
5
4
3
2
1
9
7.(2023湖南長沙)為解決溫室效應加劇問題,科學家正在研究如圖所示的二氧化碳新的循環體系。
(1)罐裝液化石油氣是經加壓后壓縮到鋼瓶中的,請你從分子的角度分析并解釋: 。
(2)使用汽油為燃料時,機動車尾氣中可能含有的污染空氣的物質是
。
分子間有間隔,氣體受壓后,分子間的間隔變小
二氧化硫等(合理即可)
8
7
6
5
4
3
2
1
9
(3)若將36 g水完全分解最多能產生氫氣的質量是 g。
(4)轉化大氣中的二氧化碳也能緩解溫室效應,轉化途徑有自然界轉化和人為轉化。下列屬于自然界轉化的是 (填字母)。
A.光合作用　 B.海洋吸收　 C.工業利用
8.新疆的克拉瑪依盛產天然氣,天然氣主要成分燃燒的化學方程式為
。中國在開發新能源領域走在世界前列,寫出一種新能源: 。
4
AB
CH4+2O2 CO2+2H2O
風能(合理即可)
8
7
6
5
4
3
2
1
9
9.(2023河南)碳是形成化合物種類最多的元素,含碳物質是化學研究的重要內容。
(1)如圖是碳原子的結構示意圖,圖中x的數值為 。
(2)碳元素可組成多種單質,下列有關說法不正確的是 (填字母)。
a.金剛石的硬度很大
b.每個C60分子是由60個碳原子構成的
c.石墨的導電性良好
d.金剛石、石墨和C60里碳原子排列方式相同
4
d
8
7
6
5
4
3
2
1
9
(3)CO和CO2均屬于碳的氧化物。下列圖示中,A是CO還原Fe2O3的部分實驗裝置,B是探究CO2性質的趣味實驗裝置。
①寫出裝置A中CO還原Fe2O3的化學方程式: ;
從環保角度考慮,寫出一種尾氣處理的方法:
。
②裝置B中,注入濃NaOH溶液后,可觀察到氣球逐漸脹大,請分析原因:
。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
把一盞燃著的酒精燈放在尾氣處理處,
將尾氣點燃(合理即可)
氫氧化鈉能與
二氧化碳反應生成碳酸鈉和水,而使瓶內的氣體被消耗,壓強變小,氣球脹大
8
7
6
5
4
3
2
1
9
(4)實驗室制取CO2等常見氣體的相關裝置如圖所示。
①實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取干燥的CO2,所需裝置從左到右的正確連接順序為 接 接 (填字母)。
②用①中裝置,選擇過氧化氫溶液和二氧化錳制取O2,寫出反應的化學方程式: 。
B
E
C
2H2O2 ═ 2H2O+O2↑
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6
5
4
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1
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(5)現用大理石和稀鹽酸反應制取4.4 g二氧化碳,理論上需質量分數為10%的鹽酸的質量是多少
解:設理論上需質量分數為10%的鹽酸的質量是x。
2HCl+CaCO3═ CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x×10% 4.4 g
=　x=73 g
答:理論上需質量分數為10%的鹽酸的質量是73 g。
8
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1
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10.(2023江蘇連云港)取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花,并進行如下實驗:
挑 戰 高 分 練
D
步驟 實驗操作 實驗現象
① 第一朵紙花上噴上稀硫酸 紙花由紫色變成紅色
② 第二朵紙花噴上水 紙花顏色無明顯變化
③ 第三朵紙花直接放入盛滿CO2的集氣瓶中 紙花顏色無明顯變化
④ 第四朵紙花噴上水后,再放入盛滿CO2的集氣瓶中 紙花由紫色變成紅色
下列說法中正確的是 ( )
A.步驟①中紙花由紫色變成紅色的原因是稀硫酸中含有S
B.步驟②中若用NaOH溶液代替水,紙花顏色也無明顯變化
C.步驟②④可證明CO2氣體能使干燥的紙花變成紅色
D.上述實驗可證明CO2與水反應生成酸
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11.(2023北京)用如圖所示的實驗研究CO2的性質。
(1)可證明CO2能與水反應的現象是
,密度比空氣的大的現象是 。
(2)燃著的木條熄滅,由此可得出CO2具有的性質是 。
2處干燥的紫色石蕊紙花不變色,
3處濕潤的紫色石蕊紙花變成紅色
試管中3處濕潤的紫色石蕊紙花比1處濕潤的紫色石蕊紙花先變成紅色
不能燃燒、不支持燃燒
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12.(2023四川成都)生活中含碳物質種類繁多、應用廣泛。根據圖示回答問題。
(1)圖甲中物質的類別未包括 (填字母)。
a.酸　　　b.堿　　　c.鹽　　　d.有機物
(2)圖甲中物質轉化可通過分解反應實現的是 (填序號)。
(3)CO與CO2性質有很大不同的微觀解釋是
。
b
⑥⑧
1個二氧化碳分子比1個一氧化碳分子
多1個氧原子
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(4)圖乙實驗能否證明二氧化碳與水發生了化學反應 判斷并說明理由:
。
(5)用熟石灰吸收CO2可以固碳。根據化學方程式計算,吸收8.8 g CO2至少需要熟石灰的質量為多少。
不能,缺少CO2能否使石蕊變紅的對比實驗
解:設吸收8.8 g CO2至少需要熟石灰的質量為x。
Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
　74 44
　 x 8.8 g
=　x=14.8 g
答:吸收8.8 g CO2至少需要熟石灰的質量為14.8 g。
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中 考 創 新 練
13.(2023江蘇蘇州)CO2作為一種碳資源,被廣泛應用于工農業生產。
Ⅰ.植物氣肥
(1)在蔬菜大棚內增大CO2濃度,有利于植物進行 ,促進生長。
Ⅱ.生產化肥
(2)二氧化碳和氨氣可以生產尿素[CO(NH2)2]和碳酸氫銨。
①合成尿素的反應為CO2+2NH3 CO(NH2)2+X,X的化學式是 。
②合成碳酸氫銨的反應為CO2+NH3+H2O NH4HCO3,該反應需在較 (填“高”或“低”)的溫度下進行。
光合作用
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H2O
低
(3)理論上,相同質量的NH3分別生產CO(NH2)2和NH4HCO3,消耗CO2的質量比為 。
Ⅲ.催化重整
1∶2
(4)CH4與CO2在催化劑作用下可得到合成氣(CO和H2),反應過程中催化劑表面還同時存在積碳反應和消碳反應,原理如圖甲所示。
①消碳反應的產物“ ”是 。
②為減少催化劑表面的積碳,可在原料氣中加入適量
氣體。
③其他條件不變,催化劑表面的積碳量隨溫度變化如圖乙所示。溫度高于600 ℃,催化劑表面積碳量減少的原因可能是 。
CO
二氧化碳
碳和二氧化碳在高溫的條件下生成了一氧化碳
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