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2024中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)
題六 金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣分析
考向一 一種金屬與混合鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣分析
方法一：優(yōu)先反應(yīng)法。判斷反應(yīng)發(fā)生的先后順序的依據(jù)：遠距離先置換，即金屬活動性相差越大（或位置距離越遠），反應(yīng)越優(yōu)先發(fā)生。
例1 將鐵粉加入一定量的硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣情況。
【思路分析】
第一步：金屬排序。三種金屬的活動性由強到弱的順序為_____________。
第二步：寫反應(yīng)。依據(jù)“遠距離先置換”，則先后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
先：______________________________；后：_______________________________。
第三步：分階段分析。根據(jù)反應(yīng)程度，分析濾液、濾渣的成分：
加入鐵粉的量 濾液成分 濾渣
①只能反應(yīng)掉部分 ________________________ _______________ ____
②恰好反應(yīng)完 _____________________ ____
③完全反應(yīng)掉 ，反應(yīng)掉部分 _____________________ _________
④恰好完全反應(yīng)掉 和 __________ _________
⑤鐵粉過量 __________ ____________
_
、 、
、
、
、
、
、 、
方法二：“一刀切”法。由弱到強，左渣右液。
例2 在 、 和 的混合溶液中加
入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，向過濾后的溶液中滴加鹽酸，無明顯現(xiàn)象。
則過濾后溶液中一定含有哪些溶質(zhì)？請寫出一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【思路分析】
第一步：金屬排序。將題中涉及的所有金屬按金屬活動性由弱到強排序為
___________。
利用“一刀切”法分析如下：
①當(dāng)鋅少量時，鋅只與部分 反應(yīng)，在銀上面畫一刀：___________，根據(jù)
“左渣右液”（即豎線左邊為濾渣成分，右邊為濾液成分）的規(guī)律判斷，濾渣為____，
濾液中含有________________________________________。
②當(dāng)鋅與 恰好完全反應(yīng)時，在銀和銅之間畫一刀：___________ ,濾渣為
____，濾液中含有________________________________。
③當(dāng)鋅與部分 反應(yīng)時，在銅上面畫一刀：___________ ，濾渣為
__________，濾液中含有________________________________。
④當(dāng)鋅與 恰好完全反應(yīng)時，在銅和鋅之間畫一刀：___________ ，濾
渣為_________，濾液中含有_____________________。
、 、 、
、 、
、
、 、
、
、
⑤當(dāng)鋅過量時，在鋅上面畫一刀： ___________，濾渣為_____________，濾液中
含有_____________________。
第二步：找信息。根據(jù)“向過濾后的溶液中滴加鹽酸，無明顯現(xiàn)象”，可知濾液中一
定沒有_______，濾渣中一定含有____。
第三步：找切口。按照“左渣右液”判斷，濾液中不含 的情況為上述①②③
④⑤中的__________（填序號）。
第四步：分析濾渣、濾液成分。分析②③④⑤中的交集確定濾液中一定含有
_____________________，可能含有__________，濾渣中一定含有____，可能含有
_________。
、 、
、
②③④⑤
、
銀
銅和鋅
（1）濾液中一定存在金屬活動性最強的金屬離子，濾渣中一定存在金屬活動性最
弱的金屬單質(zhì)。
（2）常考隱含條件：①溶液的特殊顏色：藍色 ______（填離子符號，下同），
淺綠色 ______；②向濾渣中加入稀鹽酸或稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有
位于氫前面的金屬；③向濾液中加入稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有 。
1.（2023宜賓12題3分）將一定量的鋅粉加入盛有 溶液的燒杯中，不斷攪拌，
充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中加入足量稀鹽酸，攪拌，濾渣部分溶
解，有氣泡產(chǎn)生。下列說法錯誤的是( )
C
A.濾渣中有 和 B.金屬活動性：
C.濾液中含 和 D.上述過程中只發(fā)生置換反應(yīng)
[解析] A.根據(jù)分析，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定有鋅，而
硝酸銀完全反應(yīng)，說明濾渣是鋅和銀，正確；B.鋅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，
則金屬活動性： ，正確；C.根據(jù)分析，鋅過量，濾液中一定含有硝酸鋅，
不含有硝酸銀，錯誤；D.鋅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯
化鋅和氫氣，都是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物
的反應(yīng)，是置換反應(yīng)，正確。
2.（2023鄭州二模）在一定質(zhì)量 、 和 的混合溶液中加入
過量的 ，充分反應(yīng)后，過濾，得到固體和溶液。
（1）寫出發(fā)生顏色變化的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ ______________________________。
（2）寫出所得固體成分的化學(xué)式：_____________。
、 、
（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的質(zhì)量減小，其原因是什么？
[答案] 鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)使溶液質(zhì)量減少的量大于鋅與硝酸銅溶液反應(yīng)使溶液質(zhì)量增加的量。
3.某化學(xué)小組的同學(xué)利用 、 的混合溶液進行
如下探究實驗。
（1）寫出鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[答案]
（2）向固體A上滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則A中一定含有的固體有哪些 若無氣泡產(chǎn)生，則溶液B中一定含有的溶質(zhì)有哪些
[答案] 若有氣泡產(chǎn)生，則A中一定含有的固體有 、 ；若無氣泡產(chǎn)生，則溶液
B中一定含有的溶質(zhì)有 、 。
[解析] 金屬排序： ，向固體A上滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，固體A中一
定有氫前金屬，則在鐵上劃一刀，左渣右液，則A中一定含有的固體有 、 ；
若無氣泡產(chǎn)生，固體A中一定沒有氫前金屬反應(yīng)，A中一定含有的固體是 ，劃一
刀在銅和鐵之間，則溶液B中一定含有的溶質(zhì)有 、 ，可能有
。
考向二 混合金屬與一種金屬鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣分析
例 某化學(xué)小組用一定量
和 的混合溶液進行了如圖實驗，
已知溶液甲呈藍色。
（1）向固體乙上滴加鹽酸時______（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生。
沒有
（2）溶液甲中一定含有哪些溶質(zhì)？（寫化學(xué)式）
[答案] 、 、
（3）請寫出該實驗過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[答案] ；
【溫馨提示】混合金屬與一種金屬鹽溶液反應(yīng)的思路分析同考向一。
1.（多選）實驗室中有一定質(zhì)量的 和 的混合溶液，現(xiàn)按如圖所示進行
實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述：
通過分析圖中信息進行判斷，下列說法中，合理的是( )
AB
A.濾渣的質(zhì)量一定大于
B.濾渣中一定含有單質(zhì) 、
C.濾液一定是無色溶液
D.濾液中一定含有 、
[解析] 根據(jù)“優(yōu)先反應(yīng)”，發(fā)生的反應(yīng)有
，
，
。
反應(yīng)后，固體質(zhì)量均變大；由分析可知，反應(yīng)后固體質(zhì)量變大，所以濾渣的質(zhì)量一
定大于 ；在反應(yīng)過程中，若鎂將硫酸銅完全置換出來，則鐵沒有反應(yīng)，在濾渣
中；若鎂不足以將硫酸銅完全置換，則濾渣中不含鎂和鋅，鐵與硫酸銅后反應(yīng)，濾
渣中滴入稀鹽酸有氣泡生成，則一定含有鐵；溶液中有硫酸亞鐵時，為淺綠色；硫
酸鋅全部反應(yīng)完時無 ，所以濾液中不一定含有 。
2.（2023河南考前模擬）將 和金屬 （化合價為 ，相對原子質(zhì)量小于64）的
混合粉末加入一定量的 溶液中，溶液質(zhì)量的變化情況如圖所示。
（1）由圖可知 、 、 的金屬活動性由強到弱的順序為_______
_____。
（2）圖中 點和 點在同一高度，解釋其原因:___________________
___________________。
反應(yīng)的鋅和 的質(zhì)量與生成的銅質(zhì)量相等
（3）寫出 段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_ ____________________________。
考向三 反應(yīng)后溶液、固體質(zhì)量變化的分析
例如判斷鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)后溶液、固體質(zhì)量變化的分析方法和對應(yīng)的圖像如下：
. .
【方法指導(dǎo)】分析金屬與鹽溶液反應(yīng)后，溶液及固體質(zhì)量的變化時，先根據(jù)化學(xué)方
程式比較參加反應(yīng)的金屬與反應(yīng)后生成的金屬之間的質(zhì)量關(guān)系，然后利用質(zhì)量守恒
定律判斷出溶液質(zhì)量的變化情況。
例 向硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中，緩慢加入 鋅粉，溶液的質(zhì)量與
加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
B
A. 段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
B.向 段溶液中加稀鹽酸，有白色沉淀生成
C. 點時溶液所含有的溶質(zhì)是硝酸鎂、硝酸鋅
D.在 點時向過濾出的固體中加入稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生
1.將鋅粉加入到一定質(zhì)量 和 的混合溶液中，
充分反應(yīng)后過濾，可以得到溶液和固體。
（1）寫出會導(dǎo)致溶液質(zhì)量變小的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________
____________。
[解析] 由方程式：
可知，會導(dǎo)致溶液質(zhì)量變小的化學(xué)方程式是 。
（2）若所得溶液中只含有一種溶質(zhì)，請分析所得固體的成分：_________________
___________。
一定含有銅和銀，可能含有鋅
[解析] 若濾液中只含有一種溶質(zhì)，說明溶液中只含有硝酸鋅，濾渣中一定含有銅和銀，可能含有鋅。
（3）將 加入 和 混合溶液中，充分反應(yīng)后過
濾，濾液中的溶質(zhì)為________；所得溶液質(zhì)量___（填“ ”“ ”或“ ”）原混合
溶液質(zhì)量。（2020·B卷19）
硝酸鋅
[解析] 鋅和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：
由以上質(zhì)量關(guān)系可知，鋅恰好和硝酸銀、硝酸銅完全反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，濾液
中的溶質(zhì)是硝酸鋅，析出固體質(zhì)量大于加入固體質(zhì)量，所得溶液質(zhì)量小于原混合溶
液質(zhì)量。
[解析] 和 溶液反應(yīng)，溶液質(zhì)量增大，對應(yīng)曲線 段； 段溶液質(zhì)
量減小，說明 能與 溶液反應(yīng)，但在 和 溶液反應(yīng)之后。
由題意可知金屬活動性順序：鋅 銅 銀。向含有一定質(zhì)量 、
的混合溶液中加入鋅粉，鋅粉會首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全
反應(yīng)后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)。
2.某金屬（用 表示）能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，其金屬活動
性弱于 ，相對原子質(zhì)量小于65。向一定質(zhì)量的 、 和
混合溶液中加入 ，充分反應(yīng)后過濾，得到固體和溶液。向所得到的固體上滴加
鹽酸時有氣泡產(chǎn)生。
（1）寫出 與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_ ______________________。
（2）所得到的固體中一定含有哪些金屬？_____________
、 、
[解析] 向所得到的固體上滴加鹽酸時有氣泡產(chǎn)生，說明所得到的固體中一定含有
，同時鋅一定將銀和銅全部置換出來了，所以固體中一定含有 、 、 ，可
能含有鋅。
（3）所得到的溶液的質(zhì)量與原混合溶液的質(zhì)量相比，可能增大，其原因是什么？
[答案] 鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)，溶液質(zhì)量減小；鋅與硝酸銅、 溶液反應(yīng)，
溶液質(zhì)量增大。當(dāng)增大的質(zhì)量大于減小的質(zhì)量時，溶液質(zhì)量增大。
[解析] 鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，
與 反應(yīng)生成 和 ，
;
；
由于 的相對原子質(zhì)量小于65，第一個反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的質(zhì)量
小，后兩個反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的質(zhì)量大，所以無法判斷反應(yīng)后溶
液的質(zhì)量變大還是變小。因此，鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)，溶液質(zhì)量減小；鋅與硝酸
銅、 溶液反應(yīng)，溶液質(zhì)量增大，如果后兩個反應(yīng)進行的比較多，則所得
到的溶液的質(zhì)量與原混合溶液的質(zhì)量相比，可能增大。
3.向一定量的硝酸銀、硝酸鋁和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅，溶液質(zhì)量與加入鋅的質(zhì)量關(guān)系如圖。請回答：
（1）寫出 點所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[答案]
（2） 點對應(yīng)的溶液中的金屬離子有哪些？
[答案] 、
（3）當(dāng)加入鋅的質(zhì)量在 時，溶液的質(zhì)量為什么會增加？
[答案] 當(dāng)加入鋅的質(zhì)量在 時，發(fā)生的是鋅與硝酸銅溶液的反應(yīng)，參加反
應(yīng)的硝酸銅的質(zhì)量小于生成的硝酸鋅的質(zhì)量，所以溶液的質(zhì)量增加。
考向四 多角度結(jié)合考查
1.（2023鶴壁模擬）向一定質(zhì)量 和 的混合溶液中逐漸加入足量的
鋅粒。下列圖像不能正確反映對應(yīng)關(guān)系的是( )
B
A.&3& B.&4& C.&5& D.&6&
[解析] 由于金屬的活動性強弱順序為鋅 銅 銀，向一定質(zhì)量 和
的混合溶液中逐漸加入足量的鋅粒，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，當(dāng)硝酸銀完全
反應(yīng)后，鋅再與硝酸銅反應(yīng)，所以溶液中開始時沒有硝酸鋅，當(dāng)硝酸銀、硝酸銅完
全反應(yīng)后，硝酸鋅的質(zhì)量不再增加，故A能正確反映對應(yīng)關(guān)系；加入鋅時，鋅先與
硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀的質(zhì)量隨著加入鋅的質(zhì)量而減小，故B不能正確反映對應(yīng)關(guān)系；
加入鋅時，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，每65份質(zhì)量的鋅置換出216份質(zhì)量的銀，溶液質(zhì)量
先減小；硝酸銀完全反應(yīng)后鋅再與硝酸銅反應(yīng)，每65份質(zhì)量的鋅會置換出64份質(zhì)量
的銅，溶液的質(zhì)量要增大，完全反應(yīng)后質(zhì)量不再變化，最終所得到的溶液的質(zhì)量比
原混合溶液質(zhì)量小，故C能正確反映對應(yīng)關(guān)系；向一定質(zhì)量 和 的
混合溶液中逐漸加入足量的鋅粒，鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，當(dāng)硝酸
銀完全反應(yīng)后，鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成了硝酸鋅和銅，完全反應(yīng)后銅的質(zhì)量不再增
加，故D能正確反映對應(yīng)關(guān)系。
2.向一定質(zhì)量的 和 的混合溶液中逐漸加入鋅粉，反應(yīng)過程中溶液
中溶質(zhì) 的質(zhì)量隨加入鋅粉的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
( )
C
A. 點對應(yīng)的溶液的總質(zhì)量比反應(yīng)前減小
B. 點對應(yīng)的溶液為 和 的混合溶液
C. 點對應(yīng)的溶液呈無色
D.過濾 點對應(yīng)的溶液，所得濾渣為 和 的混合物
[解析] 向一定質(zhì)量的 和 的混合溶液中逐漸加入鋅粉，鋅粉先與
反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，根據(jù)化學(xué)方程式計算可知反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小；當(dāng)
硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅粉再與 反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。 點對應(yīng)的溶液
中， 未完全反應(yīng)，溶液的總質(zhì)量與反應(yīng)前相比減小； 點對應(yīng)的溶液中，
鋅粉和硝酸銀恰好完全反應(yīng)，則此時溶液中的溶質(zhì)為反應(yīng)生成的硝酸鋅和未參加反
應(yīng)的硝酸銅； 點對應(yīng)的溶液中， 未完全反應(yīng)，溶液中仍含有銅離子，
則溶液呈藍色； 點對應(yīng)的溶液中，鋅粉和 恰好完全反應(yīng)，所得濾渣為
反應(yīng)生成的 和 。
3.創(chuàng)新考法某化學(xué)興趣小組進行如圖所
示實驗，探究 、 、 、 的金屬
活動性順序，先進行如圖甲、乙、丙的
三個實驗，再將丙中試管內(nèi)的物質(zhì)過濾，
B
A.該實驗可得出金屬活動性順序為
B.丙實驗試管內(nèi)的物質(zhì)過濾后所得濾液呈藍色，濾渣中肯定含 ，可能含
C.圖丁中 點對應(yīng)溶液中所含的溶質(zhì)是 、
D.圖丁中 點對應(yīng)溶液中所含的溶質(zhì)肯定有 ，可能含有
并向濾液中加入乙中剩余的鐵，濾液中析出固體質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖丁
所示。下列說法中不正確的是( )
[解析] 依據(jù)甲、乙、丙的三個實驗的現(xiàn)象可得出金屬活動性順序為： 、
、 ，依據(jù)題意再將丙中試管內(nèi)的物質(zhì)過濾，并向濾液中加入乙中
剩余的鐵，由濾液中析出固體質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化情況可知析出的是兩種固
體， 段析出的是 ， 段析出的是 ，所以可以得知金屬活動性 ，
因此該實驗可得出金屬活動性順序為： ，故A正確；從丁圖固
體質(zhì)量變化情況可知析出的是兩種固體， 段析出的是 ， 段析出的是 ，
所以丙反應(yīng)后的濾液含有 、 ，因此丙試管反應(yīng)后的濾渣為 ，
沒有 ，故B錯誤；由圖丁可知， 點 恰好反應(yīng)完，所以 點對應(yīng)溶液所
含的溶質(zhì)是 、 ，故C正確；由圖丁可知， 點恰好反應(yīng)完，但
是無法確定鐵與硝酸銅的多少，所以所含的溶質(zhì)肯定有 ，可能含有
，故D正確。
4.在一定質(zhì)量 、 和 的混合溶液中加入
一定量的 ，充分反應(yīng)后，過濾，可以得到固體和溶液。
（1）請寫出一個有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[答案] ［或
]
（2）若向所得固體上滴鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則該固體中含有的金屬為_____________
_________________。
、 、 （或鋅、銅、銀）
（3）若向過濾后的溶液中滴加鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則過濾后溶液中一定含有哪些溶質(zhì)？請寫出一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[答案] 、
（4）若加入 過量，則向所得固體上滴加鹽酸，能觀察到什么現(xiàn)象？
[答案] 固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生。
（5）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量與反應(yīng)前溶液的質(zhì)量相比，可能保持不變，為什么？
[答案] 鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)，溶液的質(zhì)量減小，鋅與硝酸銅溶液反應(yīng)，溶液的質(zhì)量增大，當(dāng)減小與增大的質(zhì)量相等時，溶液的質(zhì)量保持不變。
5.王老師在某工廠廢水處理池中提取了一瓶含有硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋁的工業(yè)廢水樣品帶回了實驗室。靜置，取上層清液，加入鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液A和濾渣B。請你和你的化學(xué)小組完成以下探究（不考慮雜質(zhì)的干擾）。
【提出問題】濾渣B是什么物質(zhì)？
【作出猜想】 甲同學(xué)認(rèn)為：濾渣B是銀；乙同學(xué)認(rèn)為：濾渣B是銀和銅；丙同學(xué)認(rèn)
為：濾渣B是銀、銅和鋁；
你認(rèn)為濾渣B還可以是____________。
銀、銅和鋅
[解析] 根據(jù)金屬活動性順序可知，鋅比銀和銅活潑，鋅沒有鋁活潑，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅再與硝酸銅反應(yīng)，鋅與硝酸鋁不反應(yīng)，所以濾渣乙還可能是銀、銅、鋅；
【交流討論】 大家經(jīng)過討論，認(rèn)為丙同學(xué)的猜想錯誤，其理由是_______________
______________________________________________________。
鋅的金屬活動性比鋁弱，鋅不會與硝酸鋁發(fā)生反應(yīng)，故濾渣B中不可能含有鋁
[解析] 鋅的活動性比鋁弱，鋅不會與硝酸鋁發(fā)生反應(yīng)，所以濾渣B中不可能含有鋁，丙的猜想錯誤；
【實驗探究】 設(shè)計實驗探究濾渣B的成分，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br/>實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
1.取濾渣B加入____________________ 無氣體產(chǎn)生 濾渣B可能是________
____
2.取濾液A加入___________________ _______ 無藍色沉淀生成 濾渣B一定是________
稀鹽酸（或稀硫酸）
銀或銀和銅
氫氧化鈉溶液（合理即可）
銀和銅
[解析] 在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬會將酸中的氫置換出來，堿會與銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。1.取濾渣B加入稀鹽酸或稀硫酸，無氣體產(chǎn)生，則濾渣B可能是銀或銀和銅；2.取濾液A加入氫氧化鈉溶液（合理即可），無藍色沉淀生成，說明硝酸銅完全反應(yīng)，濾渣B一定是銀和銅；
【反思交流】 通過交流，大家認(rèn)為在濾液A中加入稀鹽酸，當(dāng)觀察到無明顯現(xiàn)象
時，____（填“能”或“不能”）得出實驗1的結(jié)論。
能
[解析] 氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀，所以在濾液A中加入稀鹽酸，當(dāng)觀察到無白色沉淀生成，也能得出實驗1的結(jié)論。

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