資源簡介

(共20張PPT)
2024中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)
專題十四 酸、堿、鹽之間反應(yīng)優(yōu)先問題
一、酸、堿、鹽優(yōu)先反應(yīng)原則
1.復(fù)分解反應(yīng)中酸堿中和反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生（或 與 優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)）。
2.復(fù)分解反應(yīng)中碳酸鹽優(yōu)先與 發(fā)生反應(yīng)。
例1 &1&
.&2& .
（1）向一定量 和 的混合溶液中加入 溶液。
（2）向一定量 和 的混合溶液中加入稀鹽酸。
【思路分析】（1）中加入 溶液時(shí)，溶液中的 和 都能夠與 反
應(yīng)， 與 優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。故溶液中發(fā)生的反應(yīng)為先：____________________
__________________；后：_____________________________________；（2）中加
入稀鹽酸，溶液中的 和 都能夠與 反應(yīng)， 與 優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。
故溶液中發(fā)生的反應(yīng)為先：_________________________；后：_________________
______________________。
（3）將 溶液逐滴加入到 和稀鹽酸的混合溶液中。
【思路分析】將 溶液逐滴加入到 和稀鹽酸的混合溶液中，溶液中的
和 都能夠與 反應(yīng)， 與 優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。故溶液中發(fā)生的反應(yīng)
為先：_____________________________________；后：_______________________
_______________________。
作圖：請(qǐng)把以上三個(gè)反應(yīng)的圖像按要求補(bǔ)充完整。
[答案] （1）&3& （2）&4& （3）&5&
（4）在 和 的混合溶液中加入稀硫酸。
【思路分析】在 和 的混合溶液中加入稀硫酸時(shí)，由于 和
反應(yīng)、 與 發(fā)生反應(yīng)，不存在優(yōu)先反應(yīng)，反應(yīng)開始后，兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)發(fā)生。
思考：
①在 和鹽酸的混合溶液中加入氫氧化鋇溶液時(shí)的情況呢？
[答案] 由于 和 反應(yīng)、 與 發(fā)生反應(yīng)，不存在優(yōu)先反應(yīng)，兩個(gè)反
應(yīng)同時(shí)發(fā)生。
②請(qǐng)?jiān)谏蠄D（4）中作出該反應(yīng)圖像。
[答案]
二、酸、堿、鹽優(yōu)先反應(yīng)過程分析
例2 向一定量的鹽酸和氯化鐵的混合溶液中滴加氫氧化
鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。下列說法
錯(cuò)誤的是( )
A
A. 段反應(yīng)生成紅褐色沉淀
B. 段，溶液逐漸變?yōu)闊o色
C. 點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有兩種 D. 段溶液 逐漸增大
【思路分析】
（1）首先分析反應(yīng)的先后順序：
先：_ ________________________;后：__________________________________。
（2）分析各階段的溶質(zhì)成分：
OP段溶液中的溶質(zhì)為___________________； 點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為_____________；
PM段溶液中的溶質(zhì)為_____________； 點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為______；
N點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為_____________。
、 、
、
、
、
（3）根據(jù)溶質(zhì)成分分析溶液的 和顏色等即可得出答案。
1.下列四個(gè)圖像分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng)，其中可能合理
的是( )
D
A.電解一定質(zhì)量的水
B.向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中滴加水
C.向一定質(zhì)量的飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣
D.向一定質(zhì)量的鹽酸和氯化鈣混合溶液中滴加碳酸鈉溶液
[解析] 向一定質(zhì)量的鹽酸和氯化鈣混合溶液中滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，待鹽酸反應(yīng)完全后再與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，沉淀在碳酸鈉與鹽酸完全反應(yīng)后產(chǎn)生，至氯化鈣反應(yīng)完全后質(zhì)量不再增加，D正確。
2.如圖表示向一定量 和鹽酸的混合溶
液中滴加 溶液的變化過程。 表示 溶液的質(zhì)量，
則 可能表示( )
D
A.氣體的體積 B.沉淀的質(zhì)量 C. 的質(zhì)量 D.混合溶液的
[解析] 未加入 溶液時(shí)，溶液的成分為 和 ，可以看出此時(shí)無氣體、
沉淀、氯化鈉，A、B、C錯(cuò)誤；此時(shí)溶液的 小于7，當(dāng)加入 時(shí)，碳酸
鈉先和鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為 ，可以
看出當(dāng) 和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為 和 ，此時(shí)
溶液 ，隨著 溶液的繼續(xù)加入， 和 發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)
方程式為 ，在該反應(yīng)的過程中溶液 一直
為7，當(dāng) 反應(yīng)完后，繼續(xù)加入 溶液，由于 溶液呈堿性，所以
溶液的 逐漸大于7，符合題目要求。
3.向一定量鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶
液，用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備測得溶液 變化情況如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
C
A. 段反應(yīng)現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生
B. 段反應(yīng)現(xiàn)象為有白色沉淀生成
C. 段溶液中含有的溶質(zhì)為碳酸鈉和氯化鈣
D. 段溶液 大于7是因?yàn)樘妓徕c溶液顯堿性
[解析] 向一定量鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽
酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，然后再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，
所以 段是碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，故A正確； 段是碳
酸鈉和氯化鈣的反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為有白色沉淀生成，故B正確； 段的 值大于
7，碳酸鈉是過量的，所以鹽酸、氯化鈣完全反應(yīng)，溶液中含有的溶質(zhì)為碳酸鈉和
氯化鈉，故C錯(cuò)誤； 段的 大于7，碳酸鈉是過量的，所以鹽酸、氯化鈣完全
反應(yīng)，碳酸鈉溶液顯堿性，故D正確。故選C。
4.向燒杯中逐滴加入 溶液至過量,生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加
入 溶液的質(zhì)量關(guān)系符合下圖的是( )
C
選項(xiàng) 燒杯中的物質(zhì) 溶液
A 稀鹽酸和 溶液
B 硫酸鈉和氯化鎂溶液 氫氧化鋇溶液
C 稀硫酸和 溶液 溶液
D 和 溶液 稀鹽酸
[解析] 硫酸鈉能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,反應(yīng)一開始就能產(chǎn)生白色
沉淀;硫酸鈉、氯化鎂與氫氧化鋇同時(shí)反應(yīng),反應(yīng)一開始就能產(chǎn)生沉淀;向稀硫酸和
混合溶液中不斷加入 溶液, 先和稀硫酸發(fā)生反應(yīng),開始時(shí)無氣體
或沉淀產(chǎn)生,稀硫酸反應(yīng)完全后,繼續(xù)加入 溶液, 和 開始反應(yīng)生
成 沉淀和 ;碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,加入
稀鹽酸后,立即產(chǎn)生氣體。故選C。
5.向一定質(zhì)量的 溶液中滴加 溶液,一段時(shí)間后,改為滴加稀鹽酸,所得沉
淀質(zhì)量隨加入試劑總體積的變化趨勢如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是( )
D
A. 點(diǎn)時(shí)所加試劑一定是稀鹽酸
B.加入試劑總體積為 時(shí),溶液中不存在
C. 點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)都是鹽
D. 點(diǎn)時(shí)溶液中一定不存在
[解析] 點(diǎn)時(shí),加入的氫氧化鈉完全反應(yīng),硫酸銅可能有剩余,因此 點(diǎn)時(shí)溶液中可能
存在 。
6.某溶液中溶質(zhì)可能是 、 、
、 中的一種或多種,為探究溶質(zhì)的成分,興趣小組的
同學(xué)向盛有一定量樣品的燒杯中逐滴加入 稀溶液,產(chǎn)生
沉淀的質(zhì)量與加入 溶液質(zhì)量的變化趨勢如圖所示。下
列有關(guān)說法不正確的是( )
C
A.原溶液中一定沒有 和
B. 點(diǎn)對(duì)應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中只有一種溶質(zhì)
C. 點(diǎn)對(duì)應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中的陰離子只有
D.沉淀出現(xiàn)前燒杯內(nèi)溶液的 不斷增大
[解析] 鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)不生成沉淀,碳酸鈉、硫酸和氯化銅分別與氫氧化鋇反
應(yīng)均生成沉淀,其中硫酸鋇是不溶于酸的沉淀,碳酸鋇和氫氧化銅是能溶于酸的沉
淀。 ~ 段,沒有沉淀生成,所以溶液中沒有 ,此段是鹽酸和氫氧化鋇發(fā)生反
應(yīng),而碳酸鈉和鹽酸不能共存,所以溶液中也不含碳酸鈉,A正確; 點(diǎn)時(shí)鹽酸完全反
應(yīng), 段,氫氧化鋇和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇, 點(diǎn)時(shí)恰好完全反
應(yīng),此時(shí)燒杯內(nèi)只有氯化鋇一種溶質(zhì),B正確; 點(diǎn)對(duì)應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)為氫氧化
鋇和氯化鋇,陰離子有 和 ,C不正確; 點(diǎn)之前鹽酸不斷被中和,溶液的 不
斷增大,D正確。
7.向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中不斷加入氫氧化鈉溶液，混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化如下圖所示。
（1）寫出 段反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________
__________________。
（2）請(qǐng)描述 段的現(xiàn)象：是對(duì)人體______________________________________。
產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色

展開更多......

收起↑