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(共40張PPT)
2024中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)
專題十一 粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除
通過晾曬海水或蒸煮井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分，得到粗鹽。粗鹽中
含有可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）。粗鹽經(jīng)過濾后能
除去不溶性雜質(zhì)（泥沙等），要得到純凈的氯化鈉固體，還必須通過化學(xué)反應(yīng)除去
可溶性雜質(zhì)。
一、設(shè)計思路
【思路分析】粗鹽提純實質(zhì)上就是離子除雜問題。
【分析除雜試劑的選擇】粗鹽中的可溶性雜質(zhì)為 、 以及 ，故
實質(zhì)為除去____________________（填離子符號）。根據(jù)離子對，請確定所需除雜
試劑，并填寫在右圖橫線上。
、 、
二、除雜過程
1.確定除雜流程
2.分析除雜流程（填化學(xué)式）
步驟 目的 生成的沉淀 所得溶液中的溶質(zhì)
① 除去________ _______ _________________________
___
② 除去_______ _________ _________________________
___
③ 除去______________ ___________ ______ _______________________
④ 除去______________ _______ / ______
、 、 、
、 、 、
、
、
、 、
、
3.各步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
步驟①：_________________________________
步驟②：___________________________________
步驟③：________________________________________________________________
步驟④：________________________________________________________________
、
、
三、考點突破
考點一 實驗操作問題
1.實驗中涉及的操作有①溶解、②______、③蒸發(fā)。
2.上面3個操作中都用到同一種玻璃儀器________，該儀器在②中的作用是______；
在③中的作用是____________________________________。
過濾
玻璃棒
引流
攪拌，防止因受熱不均，造成液滴飛濺
考點二 試劑的作用及發(fā)生的反應(yīng)
1.每種試劑的作用是什么？（重點考 、 ）
________________________;稀鹽酸 ____________________。
2.上述過程中發(fā)生了___個____________（填基本反應(yīng)類型）；產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)有
___個。
除去 和過量的
除去 和
6
復(fù)分解反應(yīng)
4
考點三 試劑添加和操作順序
1.先鋇 后碳 ，兩者順序顛倒的后果:_____________________。
2.先過濾再加鹽酸的原因：________________________________________________
_______________。
無法除去過量的
防止 、 、 與稀鹽酸反應(yīng)，重新生成可溶性雜質(zhì)
3. 溶液和 溶液的加入順序能否調(diào)換？為什么？
[答案] 能調(diào)換，加入 溶液是為了除去溶液中的 ，加入 溶液
是為了除去溶液中的 和 ，它們之間互不干擾。
考點四 試劑過量問題
1.添加“過量”試劑的原因是__________________。
2.稀鹽酸過量對制得精鹽____（填“有”或“無”）影響。原因:____________________
____________。
完全除去某種雜質(zhì)
無
蒸發(fā)時，鹽酸中的 氣體揮發(fā)
3.加入鹽酸的量不足時，對本實驗是否有影響？說明理由。
[答案] 加入鹽酸的量不足時，不能完全除去雜質(zhì) 和 ，會使制得的精
鹽不純。
考點五 試劑的替代問題（分情況）
1.能否用硝酸鋇代替氯化鋇？為什么？（寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式）
[答案] 不能，會生成新雜質(zhì)。
2.能否用碳酸鉀代替碳酸鈉？為什么？（寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式）
[答案] 不能，會生成新雜質(zhì)。
3.能否用氫氧化鋇代替氫氧化鈉和氯化鋇？若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[答案] 能。
4.步驟④中能否用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，為什么？
[答案] 不能，稀硫酸會與過量的 和 反應(yīng)生成 ，且硫酸沒有
揮發(fā)性，不能通過蒸發(fā)除去，會引入新的雜質(zhì)。
考點六 溶質(zhì)和固體成分的判斷與檢驗
1.過濾后的沉淀有哪些？（提示：根據(jù)雜質(zhì)離子推斷）
[答案] 、 、 、
2.濾液中溶質(zhì)有哪些？濾液中雜質(zhì)有哪些？如何檢驗雜質(zhì)成分？（提示：與
變質(zhì)結(jié)合）
溶質(zhì):____________________________。 雜質(zhì):_____________________。
檢驗：__________________________________________________________________
_________________________________。
3種， 、 和
2種， 和
取少量樣品溶液，向其中加入過量的 溶液，有白色沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加酚酞，溶液變紅色
3.最終得到精鹽中的氯化鈉可能比原粗鹽中含有的氯化鈉要多，原因是__________
_________________________________________。
粗鹽中的雜質(zhì)與加入過量的試劑發(fā)生反應(yīng)又生成了
1.除去食鹽水中 和 雜質(zhì)的操作有①加過量
溶液；②過濾；③加過量 溶液；④蒸發(fā)結(jié)晶；⑤加適量鹽酸。下列
操作順序正確的是（提示： 、 難溶于水）( )
D
A.③①②⑤④ B.①⑤③②④ C.①③⑤④② D.①③②⑤④
2.欲除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)（氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉）得到精
鹽，不能選用的試劑是( )
B
A.碳酸鈉溶液 B.氫氧化鉀溶液 C.稀鹽酸 D.氫氧化鋇溶液
3.食鹽水中含有雜質(zhì) 和 ，依次加入過量
和 溶液后過濾，濾液中溶質(zhì)為_______________。
、
4.實驗室除去粗食鹽中難溶性雜質(zhì)的主要實驗步驟有溶解、
過濾、蒸發(fā)；除去粗食鹽水中的雜質(zhì) 、 、 ，可依次加入過量
、___________________、 溶液，分離出沉淀后，再加入適量鹽酸，
其作用是__________________________。
［或
除去過量的 和
5.已知粗鹽中含有泥沙、氯化鈣和硫酸鎂等雜質(zhì)。為制得純凈的氯化鈉固體，某化學(xué)興趣小組進行了如下操作。
（1）寫出 溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：_________。
（2）最后制得氯化鈉的質(zhì)量大于粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量，寫出一個可使氯化鈉質(zhì)量增加的化學(xué)方程式。
[答案] （或
或
）
6.除去 溶液中 、 、 雜質(zhì)的操作
有①溶解；②依次加過量的 、 、 溶液；③過濾；④加適量的
鹽酸；⑤蒸發(fā)結(jié)晶。
（1）過濾后濾液中的溶質(zhì)有___種，過濾中玻璃棒的作用是______。
（2）加鹽酸后反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________
_______________________________（寫出一個即可）。
3
引流
（或 ）
7.除去 溶液中 、 、 雜質(zhì)的操作
有①加過量的 溶液；②加過量的 溶液；③過濾；④加適量的鹽酸；⑤
加過量的 溶液［提示： 、 、 難溶于水］。
（1）以上操作合理的先后順序為____________（數(shù)字序號不能重復(fù)使用）。
①②⑤③④
（2）上述試劑中的 不能用 代替，請說明原因。
[答案] 與其他物質(zhì)反應(yīng)生成 ，會引入新的雜質(zhì)。
（3）若操作①②用一種試劑就可滿足，該試劑是_____________________________。
溶液（或氫氧化鋇溶液）
（4）能否用 溶液代替 溶液？為什么？
[答案] 不能， 與 反應(yīng)生成 沉淀和 ，會引入新的雜質(zhì)。
8.食鹽（主要成分是 ）除可用作調(diào)味品外，還是
一種重要化工原料。晾曬海水所得到的粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)（泥沙）和可溶性雜
質(zhì) 、 、 ，下圖是某化學(xué)小組在實驗室對粗鹽樣品進行除雜提
純的過程。
（1）溶解、過濾、蒸發(fā)的操作中都需要用到的一種玻璃儀器為________（填“燒杯”
“漏斗”或“玻璃棒”）。
玻璃棒
（2）固體甲中所含有的難溶性物質(zhì)為 、_________、 和 。
（3）請設(shè)計實驗驗證溶液乙中所含有的雜質(zhì)。（簡要敘述實驗步驟及現(xiàn)象）
[答案] 取少量的溶液乙，加入足量的 溶液（或 溶液等），有白色沉淀
生成；靜置，取上層清液，滴加酚酞溶液，溶液變紅。
9.氯化鈉是生活中常見的鹽。為除去某粗鹽水中的
、 雜質(zhì)，得到 溶液，某化學(xué)小組設(shè)計了如下實驗方案。
（1）過濾操作所用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和________。
玻璃棒
（2）以上方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________
________________________________________________________________________
___________________________（寫出一個即可）。
［或 或
（3）寫出溶液乙中含有的雜質(zhì)并將以上方案補充完整。
[答案] 、 ；應(yīng)在溶液乙中加入適量鹽酸，然后蒸發(fā)結(jié)晶。
10.粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì) 、 、 等 和難溶
性雜質(zhì)（泥沙等），以下是粗鹽提純思維導(dǎo)圖，下列有關(guān)說法中不正確的是( )
C
A.①通過溶解、過濾操作，除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)
B.②③④通過加入相應(yīng)試劑沉淀雜質(zhì)離子，因為相應(yīng)離子在溶液中不能大量共存
C.任意交換②③④中加入試劑的順序并不影響雜質(zhì)的除去
D.⑤加入適量稀鹽酸，調(diào)節(jié)溶液 為7
11.用海水制得的粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)（泥沙等不溶物）和多種可溶性雜質(zhì)。
（1）教材“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中，三次都用到的玻璃儀器是________。
玻璃棒
（2）粗鹽水中含有可溶性雜質(zhì) 、 、 ，向其中依次加入過量
的 、 、 溶液，充分反應(yīng)后過濾，所得濾液中含有的雜質(zhì)有
________________（填化學(xué)式）；為除去雜質(zhì)，可向濾液中加入過量的________，
最后通過蒸發(fā)結(jié)晶得到較為純凈的氯化鈉。
、
稀鹽酸
12.實驗室對含有 的粗鹽進行提純，步驟如圖所示。
（1）步驟①中，稱量 粗鹽需補充的主要儀器是什么？
[答案] 托盤天平
（2）步驟②和④中，玻璃棒的作用分別是什么？
[答案] ②中為攪拌，加速粗鹽的溶解；④中是引流，防止液體灑出。
（3）步驟③中，滴加過量 溶液除去 ，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[答案]
（4）步驟⑤中，為中和過量的 ，應(yīng)滴加的試劑 是什么？
[答案] 稀鹽酸
（5）步驟⑥的操作名稱是什么？什么時候停止加熱？
[答案] 蒸發(fā)。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱。
13.有一包由 、 和 組成的固體混合物，為了除去其中的 和
，得到純凈的 ，設(shè)計如下實驗方案：
（1） 溶液中的溶質(zhì)是_________。
（2）請設(shè)計實驗證明濾液Ⅱ中除 外的其他溶質(zhì)：_________________________
________________________________________________________________________
___________________________________________（寫出實驗步驟和現(xiàn)象）。
取濾液Ⅱ少量，加入足量 溶液（或 溶液等），有白色沉淀生成，證明有 ；靜置后取上層清液滴加酚酞溶液，溶液變成紅色，證明有
（3）最后所得 的質(zhì)量大于原固體中 的質(zhì)量，寫出一個可使 質(zhì)量增加的
化學(xué)方程式：_ __________________________________________。
（合理即可）
14.海水晾曬可得到粗鹽，粗鹽中除 外，還含有 、 、 以及
泥沙等雜質(zhì)。將粗鹽加水溶解，依次加入過量的化學(xué)試劑①②③后，過濾，向濾液
里加入適量的試劑④，蒸發(fā)可得到純凈的氯化鈉。
（1）依次寫出所加試劑①②③④中溶質(zhì)的化學(xué)式。
[答案] 、 、 、 （或 、 、 、 或
、 、 、 ）
（2）溶解、過濾、蒸發(fā)操作都會用到一種玻璃儀器，請在右圖中畫出該玻璃儀器。
[答案]
（3）從化學(xué)反應(yīng)的基本類型的角度看，整個流程共發(fā)生了六個復(fù)分解反應(yīng)，請分析發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)滿足的條件。
[答案] 有沉淀或氣體或水生成。
15.粗鹽中含有 、 等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的工藝
流程如圖所示。
（1） 溶液的 ___（填“ ”“ ”或“ ”）7。
[解析] 溶液呈堿性， ；
（2）步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ ____________________________________。
[解析] 溶液只能與粗鹽水中的 反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，化學(xué)
反應(yīng)方程式是 ；
（3）步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的________________。
和
[解析] 步驟①中過量的氫氧化鈣和生成的氯化鈣與步驟②中過量的碳酸鈉反應(yīng)生
成碳酸鈣沉淀、氯化鈉、氫氧化鈉，所以步驟④加入適量的鹽酸可以除去濾液中步
驟②加入的過量的 和生成的 ；
（4）若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有______。
[解析] 碳酸鈉能與氯化鎂反應(yīng)生成碳酸鎂和氯化鈉，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成
碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣。若步驟①和步驟
②的順序顛倒，加入過量的碳酸鈉溶液能除去氯化鎂和氯化鈣，再加入過量的氫氧
化鈣能除去過量的碳酸鈉，過濾后的濾液中存在氯化鈉、氫氧化鈉（生成的）和氫
氧化鈣（過量的），再加入適量稀鹽酸，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氫氧化
鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，最后形成的溶液中含有氯化鈉、氯化鈣，氯化鈣的化學(xué)
式是 。
16.燒堿-純堿法凈化鹵水過程產(chǎn)生的鹽泥中主要含有
及少量的 和 。下圖是實驗室模擬工業(yè)上以該鹽泥為原料制備
的操作流程：
（1）步驟①中操作 的名稱是______。
過濾
[解析] 步驟①中操作 為分離溶液和固體的操作，其名稱是過濾；
（2）步驟②中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _______________________________。
[解析] 中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，步驟②中發(fā)生中和反應(yīng)的為氫氧化鎂
和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
；
（3）步驟③中的試劑 應(yīng)選下列物質(zhì)中的___（填字母）。
B
A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液
[解析] 步驟③是向含有氯化鎂和氯化鈣的溶液中加入適量的試劑 得到氫氧化鎂
固體和氯化鈣溶液，即為除去氯化鎂雜質(zhì)，且不能引入新的雜質(zhì)；A.若試劑 為氫
氧化鉀溶液，氫氧化鉀與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，引入了雜質(zhì)氯化
鉀，不符合題意；B.若試劑 為氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化
鎂沉淀和氯化鈣，符合除雜的原則，符合題意；C.若試劑 為硫酸鈉溶液，硫酸鈉
與氯化鎂不反應(yīng)，不符合題意；D.若試劑 為硝酸鈣溶液，硝酸鈣與氯化鎂不反應(yīng)，
不符合題意；故選B；
（4）步驟④中“一系列操作”包括降溫結(jié)晶，說明 的溶解度隨溫度的降低而
______。
減小
[解析] 步驟④中“一系列操作”包括降溫結(jié)晶，說明 的溶解度隨溫度的降低而
減小，降低溫度，氯化鈣的溶解度減小，析出氯化鈣晶體。

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