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第二節 化學反應的速率與限度
第一課時 化學反應的速率
第六章 化學反應與能量
1.了解化學反應速率的含義及表示方法。
2.能進行化學反應速率的簡單計算。
學習目標
食物腐敗(5天)
瞬間完成
不同的化學反應進行的快慢千差萬別，快與慢是相對而言的，是一種定性的比較
新課導入
[思考]如何定量的描述化學反應過程進行的快慢呢？
化學反應速率
教師點撥 25min
1.定義：
衡量化學反應進行快慢的物理量。
2.表示方法：
通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。
(均取正值)
3.定義式：
v (x) = —— = ——
Δc(x)
Δ t
Δ t
Δn(x)
V
——
Δc 表示某物質濃度的變化(mol·L－1)
Δt 表示時間變化(s、min或h)
4.常用單位：
mol/(L·s) 或mol/(L·min)
或mol·L-1·min-1
化學反應速率
化學反應速率
注意！！！
①速率的單位也可表示為mol/(L·s)或mol/(L·min)，但是必須要加括號，錯誤的寫法：mol/L·s
②化學反應速率是物質在一段時間內的平均速率，而不是在某一時刻的瞬時速率，且均取正值
③固體和純液體的濃度是常數，ΔC=0，所以通常
不用固體和純液體表示化學反應速率
對于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，在2 L密閉容器中發生反應，5 min內，NH3生成了0.2 mol，則5 min內用NH3表示的反應速率為___________________；
用N2表示的反應速率為___________________;
用H2表示的反應速率為___________________;
0.02 mol/(L·min)　
0.01 mol/(L·min)
0.03 mol/(L·min)
同一化學反應中，選用不同物質表示化學反應速率，其數值可能相同也可能不相同，但表示的意義相同。
同一化學反應中，化學反應速率之比=化學計量數之比
描述反應速率時必須指明具體的物質。
實戰演練
化學反應速率
反應速率的計算方法——“三段式”計算
【示例】一定條件下，向2 L密閉容器中充入2 mol N2和4 mol H2發生反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，10 min時測定生成NH3 1 mol，則用N2、H2、NH3表示的平均反應速率分別為多少？三者之比為多少？
（1）寫出有關反應的化學方程式
（2）標出各物質的起始量、變化量、某時刻量（可用物質的量，也可用濃度）
（3）根據已知條件列方程式計算。
化學反應速率
反應速率的計算方法——“三段式”計算
在2L的密閉容器中，加入1 mol N2和3 mol H2，發生 N2+3H2 2NH3 ，在2 s末時，測得容器中含有0.4 mol的NH3，求該反應的化學反應速率。
n(始)
2s末時
三段法
1
3
0
0.4
0.4
0.6
0.2
0.8
2.4
n
實戰演練
在2L的密閉容器中，加入1 mol N2和3 mol H2，發生 N2+3H2 2NH3 ，在2 s末時，測得容器中含有0.4 mol的NH3，求該反應的化學反應速率。
起始濃度(mol/L)
2 s末濃度(mol/L)
變化濃度(mol/L)
三段法
0.5
1.5
0
0.2
0.2
0.3
0.1
0.4
1.2
實戰演練
【例題】對于反應A(g)+3B(g)=2C(g)來說，下列反應速率最快的是（ ）
A．v(A)=0.30 mol·L-1·min-1
B．v(B)=0.60 mol·L-1·min-1
C．v(C)=0.50 mol·L-1·min-1
D．v(A)=0.01 mol·L-1·s-1
【例題】已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O,則下列正確的是( )
A. v(NH3)=v(O2) B. v(NH3)=v(NO)
C. v(O2)=v(H2O) D. v(O2)=v(NO)
D 對同一物質的反應速率比較大小
v(A)=0.60 mol·L-1·min-1
v(A)=0.20 mol·L-1·min-1
v(A)=0.25 mol·L-1·min-1
D
同一化學反應中，化學反應速率之比=化學計量數之比
化學反應速率大小的比較方法
化學反應速率
歸一法
若單位不統一，則要換算成相同的單位；
若為不同物質表示的反應速率，則要換算成同一物質來表示反應速率；再比較數值的大小。
比值法
比較化學反應速率與化學計量數的比值，
如aA(g)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)，
若：
則說明用A表示的化學反應速率大于用B表示的化學反應速率
根據下圖填空：
(1)反應物是 ；
生成物是 ；
(2)2min內A、B、C三者的反應速率是多少？
該反應的化學方程式是 。
A、B
C
3A+2B 3C
v(A)=3mol·L-1·min-1
v(B)=2mol·L-1·min-1
v(C)=3mol·L-1·min-1
c/(mol/L)
實戰演練
　(正確的打“√”，錯誤的打“×”)
(1)化學反應速率用來表示化學反應進行的快慢程度。 (　　)
(2)化學反應速率通常用單位時間內生成或消耗某物質的質量的多少來表示。 (　　)
(3)在同一個反應中，可以用反應物或生成物濃度的變化量來表示反應速率。 (　　)
(4)化學反應速率為0.8 mol·L-1·s-1是指1s時某物質的濃度為0.8 mol·L-1。 (　　)
×
×
√
√
物質的量
濃度變化量
單位時間內
是指1S內某物質的濃度變化量為0.8mol/L
實戰演練
1．下列關于化學反應速率的敘述不正確的是(　　)
A．化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量
B．若某化學反應的反應速率為0.5 mol/(L·s)，就是指在1秒內，該反應反應物和生成物的濃度變化都為0.5 mol/L
C．化學反應速率也可以用單位時間內生成某物質的質量多少來表示
D．在容積不變的反應器中，化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示
B
是指用某一物質表示的平均速率，與其他物質的速率不一定相等
實戰演練
2.(1)在反應A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物質A表示的該反應的化學反應速率為0.2 mol·L-1·min-1，則以物質B表示此反應的化學反應速率為_________ mol·L-1·min-1。
(2)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中，某溫度下發生反應：
3A(g)＋B(g) 2C(g)，在最初2 s 內，消耗A的平均速率為0.06 mol·L-1·s-1，則在2 s 時，容器中有______ mol A，此時C的物質的量濃度為________。
0.6
8.8
0.08 mol·L-1
實戰演練
3．化學反應4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，經2 min，物質B的濃度減少0.06 mol·L-1。對此反應速率的表示正確的是(　　)
A．用A表示的反應速率是0.4 mol·L-1·min-1
B．2 min內，v正(B)和v逆(C)表示的反應速率的值都是逐漸減小的
C．2 min末的反應速率用B表示是0.3 mol·L-1·min-1
D．分別用B、C、D表示的反應速率的比值是3∶2∶1
2 min末的反應速率為瞬時速率
D
物質A是固體，濃度不變，不能用A的濃度表示該反應的反應速率
↓
↑
實戰演練

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