資源簡介

(共73張PPT)
考點一 身邊的化學(xué)物質(zhì)
第5講 溶液
2024年中考復(fù)習(xí)專題
目錄
考點梳理
1
實驗剖析
2
強化訓(xùn)練
3
溶液
飽和溶液與不飽和溶液
溶液的形成及乳化
溶解度
固體溶解度
氣體溶解度
溶解度曲線
溶解性
溶液的濃度
概念
四要素
影響因素
概念
公式
溶液的質(zhì)量分數(shù)
溶液的稀釋
配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液
公式
原理
溶解過程中的吸熱和放熱
溶液的概念
溶液的特征
乳化現(xiàn)象
均一性
穩(wěn)定性
概念
影響因素
概念
判斷方法
相互轉(zhuǎn)化
結(jié)晶
概念
方法
考點梳理
概念 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成　　　　、　　　　混合物 特征 均一性 溶液中各部分的組成和性質(zhì)完全相同,與所取溶液的部位、體積、大小等無關(guān)
穩(wěn)定性 外界條件(溫度、壓強、溶劑的量)不變時,溶質(zhì)不會從溶劑中分離出來
1.溶液
均一的
考點梳理
考點1
溶液的形成及乳化
穩(wěn)定的
組成 溶劑 能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì),水是最常用的溶劑,常見的溶劑還有酒精、汽油等
溶質(zhì) 被溶解的物質(zhì),可以是固體、液體或氣體
用途 農(nóng)業(yè)生產(chǎn):配制農(nóng)藥、無土栽培的植物營養(yǎng)液等;化學(xué)實驗室或化工生產(chǎn):很多化學(xué)反應(yīng)在溶液中發(fā)生;醫(yī)療:配制生理鹽水、葡萄糖注射液等 續(xù)表
(1)澄清、透明的液體不一定是溶液;均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液,如水、汞、液態(tài)氧等。
(2)溶液不一定無色,如含有Cu2+的溶液為藍色,含有Fe2+的溶液為淺綠色,含有Fe3+的溶液為黃色,KMnO4溶液呈紫紅色。
(3)溶液中的溶質(zhì)可以是一種,也可以是多種,但一種溶液中的溶劑只有一種。
(4)溶液中未溶解的部分不能視為溶質(zhì)。

特別提醒
2.溶解過程中的吸熱與放熱:物質(zhì)在溶解時,常常會使溶液的溫度發(fā)生改變,可能升高或降低。
教材小實驗
溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象
1.實驗步驟:先向三個燒杯中各加入100 mL蒸餾水,用溫度計測其溫度;再分別向燒杯中加入10 g NaCl、NH4NO3、NaOH,并用玻璃棒攪拌至全部溶解,測出藥品溶解后溶液的溫度。
2.實驗現(xiàn)象:NaCl溶于水后溫度無變化;NH4NO3溶于水
后　　　熱,溫度降低;NaOH溶于水后,　　　熱溫度升高。
3.實驗結(jié)論:物質(zhì)在溶解時,常常會使溶液的溫度發(fā)生改變,
可能升高、降低或無變化。
物質(zhì)溶于水后:溶液溫度降低的有NH4NO3等;溶液溫度升高的有NaOH、濃硫酸等。
吸
放
易錯提示
CaO加入水中,也會出現(xiàn)溶液溫度升高的現(xiàn)象,但不是溶解放熱,而是CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2的過程中放出熱量,且得到的是Ca(OH)2溶液,而不是CaO溶液。
3.乳化現(xiàn)象
(1)概念和應(yīng)用:
a.乳濁液:　　　　　分散到液體里形成不均一、不穩(wěn)定的混合物叫乳濁液。
b.乳化現(xiàn)象:洗滌劑等能使植物油在水中分散成無數(shù)細小的液滴,而不聚集成大的油珠,從而使油和水不再分層,所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強。
小液滴　
（2）常用除污方法:
方法 原理 舉例
溶解 選擇可以使油污溶解在其中的溶劑,使油污隨溶劑流走 用汽油去除油污
乳化 乳化劑使油污分散成小液滴,更容易隨水流沖走 用洗滌劑去除油污
化學(xué)反應(yīng) 使油污與化學(xué)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生易被清洗的新物質(zhì) 用爐具清潔劑去除油污
懸濁液是固體小顆粒懸浮在液體里形成的混合物,靜置后會形成沉淀,醫(yī)療上用X射線檢查時的鋇餐、部分農(nóng)藥均為懸濁液;乳濁液是小液滴分散在液體里形成的混合物,靜置后會有分層現(xiàn)象,建筑中粉刷用的乳膠漆、部分化妝品為乳濁液。
特別提醒
概念 一種物質(zhì)(溶質(zhì))溶解在另一種物質(zhì)(溶劑)里的能力稱為該物質(zhì)在這種溶劑中的溶解性 影響因素 內(nèi)因 　　　的性質(zhì) 不同物質(zhì)在同種溶劑里的溶解能力不同,如NaCl易溶于水,而碘幾乎不溶于水
　　　的性質(zhì) 同一物質(zhì)在不同溶劑里的溶解能力不同,如NaCl易溶于水,難溶于汽油
外因 溫度 對于大部分物質(zhì),溫度越高溶解性越強;對于氣體,溫度越高溶解性越　　　
壓強(氣體) 溫度一定時,壓強越大溶解性越強;壓強越小溶解性越　　　　
考點2
溶解性
溶質(zhì)
溶劑
弱
弱
教材小實驗
溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象
1.在兩支試管中各加入1~2小粒碘,然后分別加入5 mL水或5 mL汽油,振蕩。觀察到碘______(填“溶”或“不溶”,下同)于水;碘______于汽油,溶液呈棕色。
2.另取兩支試管各加入1~2小粒高錳酸鉀,然后分別加入5 mL水或5 mL汽油,振蕩,觀察到高錳酸鉀______于水,溶液呈紫紅色;高錳酸鉀______于汽油。
實驗結(jié)論:同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性是不同的;不同的物質(zhì)在相同溶劑中的溶解性也是不同的。
溶
溶　
不溶
溶　
1.概念:在一定溫度下(溶質(zhì)為氣體時,還需要指明壓強),向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時,所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的　　 　　　,溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解的溶液叫做這種溶質(zhì)的　　　　　　　　　。
2.判斷方法:
考點3
飽和溶液與不飽和溶液
飽和溶液
不飽和溶液
歸納總結(jié)
(1)改變溫度或蒸發(fā)溶劑后有固體物質(zhì)析出,剩余的溶液為該物質(zhì)的飽和溶液。
(2)某物質(zhì)的飽和溶液不能繼續(xù)溶解該物質(zhì),但仍可以溶解其他物質(zhì)。所以在描述飽和溶液時,應(yīng)明確是“某一物質(zhì)”的飽和溶液或不飽和溶液。
(3)溶液飽和與否和濃度無關(guān),飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液也不一定是稀溶液。但在一定溫度時,同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。
(4)一定溫度下,大多數(shù)物質(zhì)在一定量的溶劑中都能形成其飽和溶液,但酒精能與水以任意比例互溶,所以不能配成酒精的飽和溶液。
3.飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化
(1)對于所有物質(zhì):
(2)對于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì):
(3)對于溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì):
4.結(jié)晶
(1)對于所有物質(zhì):
概念 在一定條件下,固體物質(zhì)以　　　　　　的形式從它的水溶液中析出的過程
原理 不同物質(zhì)的溶解度不同。有的物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很大,有的則受溫度的影響很小。當(dāng)溶液達到飽和、溫度改變或溶劑減少時,固體物質(zhì)以晶體的形式從它的水溶液中析出
方法 具體原理 應(yīng)用舉例
　　 　　　　(冷卻熱飽和溶液法) 通過降溫的方法使溶質(zhì)析出,一般適用于提純?nèi)芙舛仁軠囟茸兓绊戄^大且溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì) 從KNO3飽和溶液中得到KNO3晶體就可用此方法
_________ 通過蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)析出,一般適用于提純?nèi)芙舛仁軠囟茸兓绊懖淮蟮奈镔|(zhì) 從海水中通過風(fēng)吹日曬的方法提取粗鹽,風(fēng)吹日曬的主要作用是促進海水中水的蒸發(fā)
晶體
降溫結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶
1.固體溶解度
(1)概念:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在 　　　溶劑里達到 　　　　時所溶解的質(zhì)量。
(2)四要素：
考點4
溶解度
100 g
飽和狀態(tài)　
(3)影響因素:
影響因素 具體描述和舉例
內(nèi)因 溶質(zhì)本身性質(zhì) 相同條件下,不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解度不同
溶劑本身性質(zhì) 相同條件下,同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度也不同
外因 溫度 a.大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,如　　　　　　　　、　　　　　　　 　　　　
b.少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大,如　　　　　　 　　　
c.極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,如 　　　　　　　　　　　
KNO3(合理即可)
NH4Cl(合理即可)　
NaCl(合理即可)　
Ca(OH)2(合理即可)
2.氣體溶解度
(1)概念:在壓強為101 kPa和一定溫度時,溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。
(2)影響因素:
影響因素 具體描述和舉例
內(nèi)因 氣體本身性質(zhì) 相同條件下,不同氣體在同一溶劑中的溶解度不同
溶劑本身性質(zhì) 相同條件下,同一氣體在不同溶劑中的溶解度也不同
外因 溫度 壓強不變時,氣體溶解度隨溫度的升高而　　　　,如喝了汽水后常常會打嗝
壓強 溫度不變時,氣體溶解度隨壓強的減小而　　　　,如打開汽水瓶蓋時,汽水會自動噴出來
減小
減小
3.溶解度曲線
(1)概念:用橫坐標(biāo)表示 　　　　,縱坐標(biāo)表示 　　　　,表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。
(2)溶解度曲線圖象:
根據(jù)曲線坡度及走向,可將溶解度曲線分為兩類:
a.上升型——表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。隨溫度升高溶解度增大,變化明顯的為陡升型,變化并不明顯的為緩升型。
b.下降型——表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。
(3)溶解度曲線的應(yīng)用,詳見“專項突破1溶解度曲線及其應(yīng)用”。
溫度
溶解度
考點5
溶液的濃度
1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):溶液的濃度定量可用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來表示。
(1)概念:溶質(zhì)質(zhì)量與 　　　　之比叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
(2)計算公式:
a.適用于所有溶液:溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100% ;
b.適用于飽和溶液:溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100 %。
溶液質(zhì)量
2.溶液的稀釋
(1)原理:溶液稀釋前后, 　　　　的質(zhì)量不變。
(2)計算公式:
a.濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);
b.稀溶液質(zhì)量=濃溶液質(zhì)量+加入水的質(zhì)量。
3.一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制(詳見“實驗5一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制”)。
溶質(zhì)
1.溶液都是無色、透明的,均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液。 (　　)
2.75 的醫(yī)用酒精的溶質(zhì)是乙醇,溶劑是水。 (　　)
3.一定溫度下,蔗糖的飽和溶液不能再溶解蔗糖,但可以溶解其他物質(zhì)。 (　　)
4.溶液體積等于溶質(zhì)體積與溶劑體積之和。 (　　)
5.析出晶體后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小。 (　　)
6.飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 (　　)
7.溶液倒出一半后,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。 (　　)
8.溶液從飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定改變。(　　)
×
√
×
×
×
針對訓(xùn)練
易錯速判
√
√
×
實驗梳理
實驗1 空氣中氧氣含量的測定
實驗剖析
2
(1)用固體配制:
實驗梳理
實驗1 一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制
實驗原理 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100 %
實驗用品 儀器:托盤天平(帶砝碼)、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙
藥品:蒸餾水、氯化鈉(NaCl)
續(xù)表
實驗圖示 實驗步驟 及注意事項 計算所需溶質(zhì)的 質(zhì)量和水的體積 溶質(zhì)質(zhì)量=_________×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
水的體積=
溶液質(zhì)量
續(xù)表
實驗步驟 及注意事項 稱量 用托盤天平稱取一定質(zhì)量的NaCl,倒入燒杯中
量取 用量筒量取一定體積的水(選擇量程______________所需液體體積的量筒),倒入盛有NaCl的燒杯中
溶解 用_________不斷攪拌直至固體完全溶解(目的是加快溶質(zhì)的溶解)
裝瓶 將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中,并貼上標(biāo)簽后放到試劑柜中
細口瓶
玻璃棒
最接近且大于
(2)用濃溶液稀釋配制:
實驗原理 稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變
濃溶液的質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=稀溶液的質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
實驗用品 儀器:燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管
藥品:蒸餾水、氯化鈉濃溶液
續(xù)表
實驗步驟及 注意事項 計算所需濃溶液的體積和所需水的體積 濃溶液的質(zhì)量=
水的質(zhì)量=稀溶液的質(zhì)量-濃溶液的質(zhì)量
濃溶液的體積=,水的體積=
量取 用量筒量取濃溶液和水(接近所需體積時改用___________)
混勻 將量取的濃溶液和水倒入燒杯中并用玻璃棒不斷攪拌
裝瓶 將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到細口瓶中,并貼上標(biāo)簽后放到試劑柜中
膠頭滴管
(3)誤差分析:
誤差 原因 具體分析
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小 溶質(zhì)偏少 a.固體藥品含雜質(zhì)或藥品潮濕。b.轉(zhuǎn)移時溶質(zhì)灑落在燒杯外面或沾在紙上。c.天平使用不正確:稱量前天平指針偏左;稱量時使用了游碼,且藥品和砝碼放顛倒;左盤放紙片,右盤未放紙片。d.溶質(zhì)未完全溶解就裝瓶存放
溶劑偏多 a.量取水時仰視讀數(shù);b.轉(zhuǎn)移時燒杯或試劑瓶內(nèi)有少量水
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大 溶質(zhì)偏多 使用天平時:稱量前天平指針偏右;所用砝碼生銹或沾有污漬;右盤放紙片,左盤未放紙片
溶劑偏少 a.量取水時俯視讀數(shù)。b.量好的水倒入燒杯時濺出;量好的水未全部倒入燒杯中
溶液配制完成后,在轉(zhuǎn)移或裝瓶過程中若有溶液灑出,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。
易錯提示
　下圖為配制50 g 6 的NaCl溶液的操作步驟。
(1)配制溶液的正確操作順序為_____________(填序號),其中操作錯誤的是_____(填序號)。
(2)圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是________,需稱取氯化鈉_______g。
針對訓(xùn)練
針對訓(xùn)練
②①⑤③④
①
廣口瓶　
3
(3)量取水時選用的量筒的量程最合適的是______(填字母),讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體_________________保持水平。
A.10 mL　 B.25 mL　 C.50 mL 　D.100 mL
(4)經(jīng)檢測,該同學(xué)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小,可能的原因是______(填字母)。
A.氯化鈉固體不純
B.用生銹的砝碼稱量
C.裝瓶時有少量溶液灑出
D.溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠
凹液面的最低處
C
AD
命題點2
溶解度及其應(yīng)用
命題點3
溶液的配制及溶液質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算
溶解與乳化
命題點1
強化訓(xùn)練
4
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 乙醇能溶解在水中形成溶液
(6年6考)
1.【2020貴陽32(2),2分】探究乙醇能溶解在水中。在盛有2 mL水的試管中滴入3滴紅墨水,再緩慢加入2 mL乙醇,如圖,補充完成實驗。
振蕩、靜置
溶解與乳化
命題點1
蕩前酒精與紅墨水分層,振蕩中紅墨水與酒精混合均勻,振蕩后整體變?yōu)榧t色,不再分層
3
2
1
4
5
6
2.【2019貴陽33(3),1分】探究溫度對溶解度的影響,如圖所示。固體X是NH4NO3或NaOH,固體Y是KNO3或Ca(OH)2,燒杯中盛放20 ℃Y的飽和溶液(有少量Y的固體剩余),往試管中滴入適量水,燒杯中固體逐漸消失,寫出X與Y可能的組合:_____________________________________________。
NH4NO3、Ca(OH)2;或NaOH、KNO3
3
2
1
4
5
6
3.(貴州真題)判斷以下操作是否能達到目的。
探究不同物質(zhì)在同種溶劑中的溶解性。(2021貴陽4C) (　　)
4.【2018貴陽33,(2)1分】0.9%的醫(yī)用氯化鈉溶液俗稱生理鹽水,可用于補充人體所需電解質(zhì)。生理鹽水中的溶質(zhì)為____________。
√
氯化鈉
3
2
1
4
5
6
5.(2022·畢節(jié)節(jié)選)夏日魚塘缺氧,魚類“浮頭”現(xiàn)象多發(fā)。養(yǎng)魚師傅向魚塘中撒入一種主要成分為過氧化鈣(CaO2)的白色固體(雜質(zhì)不與水反應(yīng)),以解決魚塘缺氧問題。影響氣體溶解度的外界因素有________________。過氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣,氫氧化鈣對水產(chǎn)養(yǎng)殖頗有益處,列舉一項____________________________________________________________________。
溫度、壓強
吸收魚類呼出的二氧化碳(或防止水體變酸,消毒殺菌等,合理即可)
補充考法
3
2
1
4
5
6
6.(2023云南)下列溶液中,溶質(zhì)不是固體的是 (　　)
A.食鹽溶液　　 　
B.硝酸鉀溶液
C.酒精溶液　
D.蔗糖溶液
C
拓展考法
3
2
1
4
5
6
7.【2023貴州11(2)①,6分】水及溶液與人類生產(chǎn)生活密切相關(guān)。
水是常見的溶劑。“果蔬洗鹽”是一種果蔬清潔劑,某“果蔬洗鹽”的部分標(biāo)簽如圖1所示,配料中物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示。
(1)取15 g“果蔬洗鹽”放入1 kg 20 ℃的水中,加快溶解的方法是　　　　　　,形成的溶液是NaCl
的　　　　(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
命題點2
溶解度及其應(yīng)用
(6年4考)
9
8
7
10
11
升高溫度
不飽和
(2)利用溶解性的差異,可提純和分離混合物。
①分別將50 ℃時NaCl、NaHCO3、Na2CO3三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到20 ℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是　　　　　　　　　　　　。
②除去NaCl樣品中少量的Na2CO3,可用溶解→蒸發(fā)→過濾的方法,其中過濾要在40 ℃左右進行的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
9
8
7
10
11
NaCl>Na2CO3>NaHCO3
40℃左右,碳酸鈉的溶解度大,能減少碳酸鈉的析出
8.【2022貴陽32(3),4分】水常用作物質(zhì)溶解的溶劑。
(1)KNO3與NaCl在水中的溶解度曲線如圖1所示,20 ℃時,NaCl的溶解度為____　g。
(2)KNO3中混有少量NaCl,提純KNO3可采用的方法是　　　　　　　　　　　　　　。
9
8
7
10
11
36.0
降溫結(jié)晶(或冷卻熱的飽和溶液)
(3)10 ℃時,將等質(zhì)量的KNO3、NaCl固體,分別加入盛有100 g水的兩個燒杯中,攪拌,充分溶解,現(xiàn)象如圖2所示。燒杯中一定是飽和溶液的是　　　　(填“KNO3”或“NaCl”)溶液。
(4)Ca(OH)2溶解度曲線如圖3所示,將A點對應(yīng)的Ca(OH)2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大,采取的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
9
8
7
10
11
KNO3　
降低溫度到50℃以下,加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑
9.【2019貴陽33(2),2分】某KNO3固體(混有少量NaCl),要用它配制營養(yǎng)液,需在配制前進行提純,60 ℃時,KNO3的溶解度為　　　　g,如圖所示的是KNO3與NaCl的溶解度曲線,將該固體溶于水配制為接近飽和的溶液,可采用降溫結(jié)晶的方法提純KNO3,其理由是　 ____________________
_____________________________________________________________________________________。
110　
9
8
7
10
11
硝酸鉀的溶解度受溫度的
影響大,隨溫度降低其溶解度急劇減小,而氯化鈉的溶解度受溫度影響較小,降溫時硝酸鉀析出
10.(2022畢節(jié))室溫時,向25 g某固體中分批次加入水,充分攪拌,結(jié)果如圖所示(保持溫度不變):
室溫時該固體的溶解度可能是(　　)
A.50 g　　B.35 g　　C.30 g　　D.25 g
B
補充考法
9
8
7
10
11
11.(2022遵義節(jié)選)硝酸鉀和硝酸鈉的溶解度曲線如圖Ⅰ所示,現(xiàn)有80 g硝酸鉀和80 g硝酸鈉固體,分別置于兩只燒杯中,再分別加50 g 80 ℃的蒸餾水,恒溫條件下充分攪拌、靜置,再冷卻至20 ℃。兩只燒杯80 ℃溶解后的現(xiàn)象和20 ℃時結(jié)晶現(xiàn)象如圖Ⅱ所示(忽略液體體積變化)。
(1)上述配制的硝酸鉀和硝酸鈉溶液在40 ℃時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較大的是______。
(2)圖Ⅱ中,盛硝酸鉀的燒杯在80 ℃和20 ℃時的現(xiàn)象是______(填字母)。
硝酸鈉
AD
補充考法
9
8
7
10
11
12.水是生命之源,是人類生產(chǎn)、生活中不可缺少的重要物質(zhì)。
化學(xué)實驗室中經(jīng)常用到水,如溶液的配制。配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液,需要氯化鈉質(zhì)量為3 g,需要水的質(zhì)量為______g。
47
命題點3
溶液的配制及溶液質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算
14
13
12
15
16
13.配制醫(yī)用酒精。把100 mL體積分數(shù)為95%的酒精(沒有消毒作用),加水稀釋為75%的醫(yī)用酒精,下列儀器不需要的是_______(填字母)。
A.燒杯　B.藥匙　C.玻璃棒　D.量筒
B
14
13
12
15
16
14.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的KNO3溶液常用作無土栽培的營養(yǎng)液,配制100 g該營養(yǎng)液需要的溶質(zhì)是　　　　　　,其質(zhì)量為　　　　g,配制時常用玻璃棒攪拌,目的是　　　　　　　　。
加快溶解速率
14
13
12
15
16
3　
硝酸鉀
15.【2018貴陽33(1),2分】學(xué)會物質(zhì)的分離提純和準確配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液在實際應(yīng)用中有重要意義。
(已知:20 ℃氯化鈉的溶解度為36 g,水的密度可近似看作1 g/mL)
實驗一:溶液配制
用氯化鈉固體配制100 g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液。需要氯化
鈉　　　　g,水　　　　mL。
5
14
13
12
15
16
95
16.(2023安徽)為制作葉脈書簽,某同學(xué)在實驗室配制10%的NaOH溶液,部分操作如下,其中正確的是(　　)
C
拓展考法
14
13
12
15
16
綜合提升訓(xùn)練
1.(2023廣西)把少量下列物質(zhì)分別放入水中,充分攪拌,不能得到溶液的是( )
A.白糖　　
B.白酒　　
C.白醋　　
D.花生油
D
10
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8
7
6
5
4
3
2
1
基 礎(chǔ) 過 關(guān) 練
2.(2023湖南長沙)在體育中考期間,班主任為同學(xué)們準備了很多食物,其中屬于溶液的是( )
A.稀飯
B.番茄蛋湯
C.酸奶
D.淡鹽水
D
10
9
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7
6
5
4
3
2
1
3.(2023重慶)食堂里的下列飲品屬于溶液的是 ( )
A.可樂　
B.西瓜汁　
C.冰水　
D.綠豆湯
A
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
4.(2023重慶)某小組用NaCl固體配制50 g質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液,下列說法正確的是( )
A.玻璃棒的作用只有引流
B.水倒入時灑出燒杯外,質(zhì)量分數(shù)變大
C.實驗中會用到蒸發(fā)皿
D.實驗中選用25 mL規(guī)格的量筒
B
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
5.(2023北京)20 ℃時,按照下表數(shù)據(jù)配制NaCl溶液。
B
溶液序號 ① ② ③ ④
NaCl的質(zhì)量/g 6 16 26 36
水的質(zhì)量/g 100 100 100 100
資料卡片
20 ℃時,NaCl的溶解度為36.0 g;
50 ℃時,NaCl的溶解度為37.0 g
下列關(guān)于④的說法正確的是( )
A.所得溶液為不飽和溶液
B.向④中加水,溶液的質(zhì)量變大
C.將④加熱至50 ℃,溶質(zhì)的質(zhì)量變大
D.向④中加NaCl固體,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大
10
9
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5
4
3
2
1
6.(2023山西)濃度為10%的氯化鈉溶液對葡萄球菌具有明顯的抑制效果。如圖為配制氯化鈉殺菌液的過程,結(jié)合圖表信息,有關(guān)分析正確的一項
是( )
B
NaCl在不同溫度時的溶解度 溫度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100
NaCl溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8
A.圖1中攪拌可增大氯化鈉的溶解度
B.圖2中溶液為20 ℃氯化鈉的不飽和溶液
C.圖2中溶液對葡萄球菌有明顯的殺菌效果
D.從氯化鈉溶液中得到氯化鈉均可采用降溫
結(jié)晶的方法
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
7.(2023江蘇蘇州)向5 mL碘的水溶液(黃色)中加入2 mL汽油(無色),振蕩靜置,實驗現(xiàn)象如圖所示。由該實驗不能得出的結(jié)論是 ( )
A.汽油的密度比水小,且不溶于水
B.汽油易揮發(fā),沸點比水低
C.碘在汽油中的溶解性比在水中強
D.碘在不同溶劑中形成的溶液顏色可能不同
B
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
8.(2023江蘇揚州)KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A. KNO3的溶解度比NaCl大
B.將室溫下KNO3的飽和溶液升高溫度,
溶液仍飽和
C. KNO3和NaCl均屬于難溶物質(zhì)
D.除去KNO3中少量NaCl可用冷卻熱飽和
溶液結(jié)晶的方法
D
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
9.(2023江西改編)氯化鈉和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A. t ℃時氯化鈉和氯化鉀的溶解度相等
B. 10 ℃時將31 g氯化鈉溶于100 g水中,
形成飽和溶液
C. 10 ℃時氯化鉀的飽和溶液升溫至t ℃,
溶液質(zhì)量變大
D.將接近飽和的氯化鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?br/>的一種方法是升高氯化鉀溶液的溫度
A
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
10.(2023廣西)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法一定正確的是( )
t3 ℃時,等質(zhì)量的甲、乙、丙的溶液降溫到t1 ℃時,析出
晶體最多的是甲的溶液
B. t2 ℃時,將25 g乙加入50 g水中,再降溫到t1 ℃,所得溶液的
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為33.3%
C. t1 ℃時,將等質(zhì)量的甲、乙、丙分別溶于水,配成飽和溶液,
所需水的質(zhì)量大小關(guān)系為乙<甲=丙
D. t1 ℃時,甲、乙、丙的飽和溶液中,所含溶質(zhì)的質(zhì)量大小關(guān)
系為乙>甲=丙
C
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
11.(2023新疆)碳酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線如圖所示,下列說法錯誤的是 ( )
A.氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大
B. b點表示t2 ℃時碳酸鈉和氯化鈉的溶解度相等
C. t1 ℃時,將20 g氯化鈉放入50 g水中,充分溶解
后得到70 g溶液
D. t3 ℃時,可通過升高溫度的方法使接近飽和的
碳酸鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤?br/>C
挑 戰(zhàn) 高 分 練
14
13
12
11
(1)請根據(jù)表1中的數(shù)據(jù),在圖甲的坐標(biāo)圖中繪制
氯化鈉的溶解度曲線。
(2)圖乙為繪制的硝酸鉀溶解度曲線,10 ℃時硝酸鉀的溶解度是___ g。
(3)請根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線或表1中的數(shù)據(jù),分析溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)是_________。
21
12.(2023吉林)繪制溶解度曲線,回答問題。
14
13
12
11
溫度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
硝酸鉀
14
13
12
11
13.(2023重慶)如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。
請回答以下問題。
(1)t2 ℃時,將40 g A加入50 g水中充分溶解,
所得溶液中溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為_____。
(2)t2 ℃時,Q點代表___(填字母)物質(zhì)溶液處于
不飽和狀態(tài)。
3:5
A
14
13
12
11
(3)在(0~t2) ℃間,____(填字母)兩種物質(zhì)不能配
成相同質(zhì)量分數(shù)的飽和溶液。
(4)t1 ℃時,將等質(zhì)量的A、B、C飽和溶液同時
降低相同溫度后,A、B、C溶液中溶劑質(zhì)量的
大小關(guān)系是_______。
AB
A14
13
12
11
14.(2023天津)溶液與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
(1)廚房中的下列物質(zhì)分別放入水中,能形成溶液的是____(填字母)。
A.白糖　　B.花生油　　C.面粉
(2)如圖為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線示意圖。
①t1 ℃時,將40 g硝酸鉀加入100 g水中,充分攪拌,
形成________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
②P點表示t1 ℃時,硝酸鉀的溶解度_____(填“大于”
“等于”或“小于”)氯化鈉的溶解度。
③將t2 ℃時一定質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液降溫到t1 ℃,
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____(填“增大”“不變”或“減小”)。
A
不飽和
等于
減小
14
13
12
11
(3)在實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶
液,需要用到的玻璃儀器有:試劑瓶、燒杯、______、
量筒、膠頭滴管。
(4)20 ℃時,向40 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉
溶液中加入68 g水,若得到該溫度下氯化鈉的飽
和溶液,至少需要再加入___g氯化鈉固體。(20 ℃
時,氯化鈉的溶解度為36 g)
玻璃棒
28
15.(2023黑龍江齊齊哈爾)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。請回答下列問題。
(1)t3 ℃時,三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是
____________。
(2)t1 ℃時,將40 g丙加入100 g水中,充分溶解后,
所得溶液的質(zhì)量是_____g。
(3)若甲中混有少量乙,可用__________(填“蒸發(fā)
結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)的方法提純甲。
中 考 創(chuàng) 新 練
15
甲>乙>丙
130
降溫結(jié)晶
16
(4)根據(jù)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法正確的是___(填字母)。
A.降低溫度可以使丙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?br/>B.t3 ℃時,等質(zhì)量甲、乙、丙飽和溶液中,溶劑的質(zhì)
量由大到小的順序是丙>乙>甲
C.將t3 ℃時,甲、乙的飽和溶液降溫至t2 ℃,析出固
體的質(zhì)量甲>乙
A
15
16
16.(2023北京)如圖所示的是一個趣味變色實驗,同學(xué)們對混合后溶液變色時間的影響因素進行探究。
資料:碘酒為碘(I2)的乙醇溶液;淀粉遇I2變藍,在本實驗中作為指示劑,指示I2是否存在。
15
16
【進行實驗】向燒杯A中加入一定體積的3%H2O2溶液、水和2 mL 1%淀粉溶液。
向燒杯B中加入一定體積的2%碘酒、水和2粒維生素C片,將兩只燒杯中的溶液混合,記錄混合后溶液由無色變?yōu)樗{色的時間。
序號 燒杯A 燒杯B 變色時間/s
H2O2溶液體積/mL 溶液總體積/mL 碘酒體積/mL 溶液總體積/mL ① 10 32 2 25 595
② 10 32 5 25 193
③ 10 32 10 25 39
④ 5 32 5 25 399
⑤ 20 32 5 25 78
15
16
說明:本實驗中,溶液總體積可看作是各液體的體積之和
【解釋與結(jié)論】
(1)H2O2溶液中,溶質(zhì)是______。
(2)①②③的目的是_________________________________________。
(3)由②④⑤可以得到的結(jié)論是
______________________________________________。
(4)①中,若將碘酒體積改為1 mL,則混合后溶液變色時間____(填“>”“<”或“=”)595 s。
探究碘酒體積對混合后溶液變色時間的影響
H2O2
在其他條件相同的情況下,加入的H2O2溶液
越多,越有利于反應(yīng)的進行,混合溶液由無色變?yōu)樗{色的時間就越短
＞
15
16
【繼續(xù)實驗】
(5)補做實驗證明了維生素C用量對混合后溶液變色時間也有影響。實驗方案:向燒杯A中加入20 mL 3%H2O2溶液、10 mL水、2 mL 1%淀粉溶液,________________________________________________________________________________________________________。
(6)同學(xué)們進一步證明了I2與維生素C能發(fā)生反應(yīng),實驗是向燒杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶液,再加入維生素C片,實驗過程中觀察到_________
_______________________。
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向燒杯B中加入5 mL 2%碘酒、20 mL水、5粒維生素C片,然后將兩只燒杯
中的溶液混合,記錄混合后溶液由無色變?yōu)樗{色的時間
黃色變?yōu)樗{色再變?yōu)闊o色
溶液由棕

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