資源簡(jiǎn)介

(共80張PPT)
考點(diǎn)一 身邊的化學(xué)物質(zhì)
第6講 金屬和金屬材料
2024年中考復(fù)習(xí)專題
目錄
考點(diǎn)梳理
1
實(shí)驗(yàn)剖析
2
強(qiáng)化訓(xùn)練
3
金屬和
金屬材料
金屬的活
動(dòng)性順序
金屬材料
金屬的冶煉
金屬存在形式
常見(jiàn)的礦石
鐵的冶煉
金屬的
化學(xué)性質(zhì)
金屬的銹蝕
與防護(hù)
實(shí)驗(yàn)室煉鐵
高爐煉鐵
鐵制品銹蝕條件的實(shí)驗(yàn)探究
金屬銹蝕條件
純金屬
合金
金屬活動(dòng)性的規(guī)律
金屬與鹽
溶液的反應(yīng)
幾種重要合金
四要素
金屬與氧氣的反應(yīng)
金屬與酸的反應(yīng)
金屬活動(dòng)性順序表
金屬活動(dòng)性順序探究
除銹方法
防止金屬生銹的方法
金屬資源的保護(hù)和合理利用
考點(diǎn)梳理
性質(zhì) 應(yīng)用舉例
共性 有金屬光澤 金、鉑用于制作首飾或裝飾品
　　 _________ 銅用于制作電線、電纜
　　 _________ 鐵、銅用于制作炊具
導(dǎo)電性
考點(diǎn)梳理
考點(diǎn)1
金屬材料
金屬材料包括純金屬和合金。
1.純金屬的物理性質(zhì)及應(yīng)用
(1)金屬的共性及應(yīng)用:
導(dǎo)熱性
金屬的特性:
(1)a.顏色不同,多數(shù)金屬為銀白色,但銅為　　　　色,鐵粉為黑色,金為黃色;b.常溫下?tīng)顟B(tài)不同,多數(shù)金屬為固體,但汞為　　　　;c.不同金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)等差別較大。
性質(zhì) 應(yīng)用舉例
共性 　__________　 鋁、鋅用于制作金屬絲、金屬箔
密度、硬度大 錳、鉻用于制造車輛、防盜門窗、機(jī)械設(shè)備
熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高 鎢用于制作燈絲
紫紅色
延展性　
液體
組成 溶劑 能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì),水是最常用的溶劑,常見(jiàn)的溶劑還有酒精、汽油等
溶質(zhì) 被溶解的物質(zhì),可以是固體、液體或氣體
用途 農(nóng)業(yè)生產(chǎn):配制農(nóng)藥、無(wú)土栽培的植物營(yíng)養(yǎng)液等;化學(xué)實(shí)驗(yàn)室或化工生產(chǎn):很多化學(xué)反應(yīng)在溶液中發(fā)生;醫(yī)療:配制生理鹽水、葡萄糖注射液等 續(xù)表
金屬之最
地殼中含量最高的金屬元素——鋁;人體中含量最高的金屬元素——鈣;
目前世界年產(chǎn)量最高的金屬——鐵;導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬——銀;
硬度最高的金屬——鉻;熔點(diǎn)最高的金屬——鎢;熔點(diǎn)最低的金屬——汞;
密度最大的金屬——鋨;密度最小的金屬——鋰。

備考補(bǔ)充
2.合金
(1)概念:在金屬中加熱熔合某些　　　　或　　　　而制得的具有金屬特征的物質(zhì)(合金屬于　　　　)。
(2)四要素:
(3)性能:一般比組成它的純金屬的熔點(diǎn)　　　,硬度　　　,抗腐蝕性能強(qiáng),機(jī)械性能好。
金屬
非金屬
混合物
低
大
(4)幾種重要的合金:
類別 鐵合金 銅合金 鈦合金
_____ _____ 黃銅 青銅 成分 含碳量 2 ~4.3 含碳量 0.03 ~2 銅鋅合金 銅錫合金 鈦、鋁、釩
性能 硬而脆、無(wú)韌性 較硬而韌、有彈性、良好的延展性 強(qiáng)度較高、可塑性好,耐磨、耐腐蝕 強(qiáng)度高、可塑性好、易加工、耐腐蝕 抗腐蝕性能好,與人體有很好的“相容性”
用途 制鐵鍋、暖氣片、機(jī)床等 制機(jī)械、交通工具、炊具 機(jī)器零件、儀表、日用品 機(jī)器零件、軸承、齒輪 制造人造骨
生鐵
鋼
考點(diǎn)2
金屬的化學(xué)性質(zhì)
1.金屬與氧氣反
(1)通式:金屬+氧氣→金屬氧化物(化合反應(yīng))。
(2)反應(yīng)條件:大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng),但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。
(3)常見(jiàn)金屬單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):
反應(yīng)條件 金屬 現(xiàn)象 化學(xué)方程式
常溫 鋁 常溫下,表面變暗,其表面生成一 層 　　　　　　　　,阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化 ________________
致密的氧化鋁薄膜　
4Al+3O2 2Al2O3
反應(yīng)條件 金屬 現(xiàn)象 化學(xué)方程式
點(diǎn)燃 鎂 常溫下,表面變暗;在空氣中能劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,放出大量的熱,生成白色固體 ________________
鐵 在空氣中不燃燒,只發(fā)生紅熱現(xiàn)象;在氧氣中____________________________________ _________　 ________________
加熱 銅 在空氣中加熱,表面由 　 色變 為 　　色 ________________
續(xù)表
劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體
2Mg+O2 2MgO
黑
紅
2Cu+O2 2CuO
3Fe+2O2 Fe3O4
2.金屬與酸的反應(yīng)
(1)通式:金屬+稀酸→鹽+氫氣(置換反應(yīng))。
(2)反應(yīng)條件:金屬的活動(dòng)性排在H之前。
(3)常見(jiàn)金屬單質(zhì)與酸的反應(yīng)(以鹽酸為例):
金屬 現(xiàn)象 化學(xué)方程式
鎂 反應(yīng)劇烈,有大量氣泡產(chǎn)生,放出熱量 ___________________
鋁(未打磨) 開(kāi)始時(shí) 　　　　　　,隨后產(chǎn)生大量氣泡 ___________________
鋅 反應(yīng)較劇烈,有較多氣泡產(chǎn)生 ___________________
鐵 反應(yīng)緩慢,有少量氣泡產(chǎn)生,溶液由無(wú)色變?yōu)?　　　　色 ___________________
淺綠
沒(méi)有明顯現(xiàn)象　
2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑
Zn+2HCl ZnCl2+H2↑　
Mg+2HCl MgCl2+H2↑
Fe+2HCl FeCl2+H2↑　
易錯(cuò)提示
鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí),生成+2價(jià)鐵的化合物;Fe2+在溶液中呈淺綠色,Fe3+在溶液中呈黃色。
3.金屬與鹽溶液的反應(yīng)
(1)通式:金屬+鹽→新鹽+新金屬(置換反應(yīng))。
(2)反應(yīng)條件:a.金屬的活動(dòng)性強(qiáng)于參加反應(yīng)的鹽中金屬的活動(dòng)性(K、Ca、Na除外)。
b.參加反應(yīng)的鹽必須可溶。
金屬+鹽 現(xiàn)象 化學(xué)方程式
鐵和硫酸銅 鐵表面有 　　　　附著,溶液由 　　色逐漸變?yōu)?　　色
鋁和硫酸銅 鋁表面有 　　　　附著,溶液由 　　色逐漸變?yōu)?　　色
銅和硝酸銀 銅表面有 　　　　附著,溶液由 　　色逐漸變?yōu)?　　色
(3)常見(jiàn)的金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng):
紅色固體　
藍(lán)
淺綠　
Fe+CuSO4 FeSO4+Cu　
無(wú)
紅色固體
藍(lán)
2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3+3Cu　
無(wú)
白色固體　
藍(lán)
Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag
1.金屬活動(dòng)性順序
2.金屬活動(dòng)性規(guī)律
(1)在金屬活動(dòng)性順序里,金屬的位置越靠 　　,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。
(2)在金屬活動(dòng)性順序里,位于氫 　　面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。
(3)在金屬活動(dòng)性順序里,位于 　　面的金屬(K、Ca、Na除外)能把位于 　　面的金屬?gòu)乃鼈兊?　　　　中置換出來(lái)。
(4)金屬活動(dòng)性順序越靠前的金屬,越容易與氧氣反應(yīng)。
3.金屬活動(dòng)性順序的探究實(shí)驗(yàn)(“實(shí)驗(yàn)6　金屬活動(dòng)性順序的探究”)。
考點(diǎn)3
金屬活動(dòng)性順序
前
鹽溶液
前
前
后
考點(diǎn)4
金屬的冶煉
鋁、鐵、鈣　
1.金屬資源在自然界中的存在形式:地球上的金屬資源主要存在于地殼和海洋中。除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等以單質(zhì)的形式存在,其他金屬都是以化合物的形式存在。
2.含量:地殼中金屬元素含量最高的是 　　　　　　 (填前三種)等。
礦石種類 鐵礦石 鋁礦石 銅礦石 磁鐵礦 赤鐵礦 菱鐵礦 鋁土礦 孔雀石 黃銅礦 輝銅礦
主要成分 Fe3O4 ______ FeCO3 Al2O3 Cu2(OH)2CO3 CuFeS2 Cu2S
Fe2O3　
3.常見(jiàn)金屬礦石
4.鐵的冶煉
(1)主要設(shè)備:煉鐵高爐。
(2)煉鐵原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。
(3)原理:在高溫條件下,利用CO從鐵的氧化物中將鐵還原出來(lái)。
(4)流程圖:
涉及的化學(xué)反應(yīng)(以反應(yīng)方程式表示):
Ⅰ. 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　
Ⅱ. 　　　　　　　　　　
Ⅲ. 　　　　　　　　　　
(5)實(shí)驗(yàn)室煉鐵(詳見(jiàn)“實(shí)驗(yàn)7　鐵的冶煉”)。
C+O2 CO2　
C+CO2 2CO
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2　
金屬 條件 銹的主要成分 反應(yīng)方程式或文字說(shuō)明
鐵 與空氣中的　　　、 　　同時(shí)接觸 _______ 鐵銹疏松多孔、易吸水。如不及時(shí)除去容易加重、加快銹蝕
銅 與空氣中的水蒸氣、氧氣、二氧化碳同時(shí)接觸 Cu2(OH)2CO3 銅銹的主要成分為堿式碳酸銅,呈____ 　　　　色,俗稱銅綠
考點(diǎn)5
金屬的銹蝕與防護(hù)
1.鐵制品銹蝕條件的探究(詳見(jiàn)“實(shí)驗(yàn)8　鐵制品銹蝕條件的探究”)。
2.金屬銹蝕條件
氧氣
水
Fe2O3　
綠　
3.除鐵銹的方法
(1)物理法:用砂紙打磨。
(2)化學(xué)法:用酸去除,如稀鹽酸或稀硫酸。
稀鹽酸除鐵銹,化學(xué)方程式為 　　　　　　　　　　　　　　;
稀硫酸除鐵銹,化學(xué)方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　。
6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O
3H2SO4+Fe2O3 Fe2(SO4)3+3H2O
4.防止金屬生銹的方法
(1)原理:隔絕空氣(或氧氣)和水。
(2)方法:a.保持金屬表面干燥;b.在金屬表面覆蓋保護(hù)層,如涂油或噴漆、在金屬表面加電鍍層或進(jìn)行烤藍(lán)處理;c.改變金屬組成或結(jié)構(gòu),增強(qiáng)抗腐蝕性能。
5.金屬資源的保護(hù)和合理利用:a.防止金屬銹蝕;b.廢舊金屬回收利用;c.有計(jì)劃、合理地開(kāi)采礦物,嚴(yán)禁亂采濫挖;d.尋找金屬的代用品。
1.合金是混合物,屬于合成材料。 (　　)
2.合金中一定含有金屬元素,一定不含非金屬元素。 (　　)
3.鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑,故鋁比鐵更易生銹。 (　　)
4.鐵和稀鹽酸反應(yīng)后溶液由無(wú)色變成黃色。 (　　)
5.銅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cu+2HCl CuCl2+H2↑。 (　　)
×
×
×
×
針對(duì)訓(xùn)練
易錯(cuò)速判
×
6.金屬銅與氯化銀不反應(yīng),說(shuō)明銅比銀的活動(dòng)性弱。 (　　)
7.高爐煉鐵的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。 (　　)
8.鐵銹是鐵與空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果,所以銅銹是銅與空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果。 (　　)
9.銀的導(dǎo)電性很好,所以在生活中常用銀做導(dǎo)線。 (　　)
×
×
×
×
(2)寫(xiě)出圖中涉及的化學(xué)方程式。
①__________________________
②__________________________
③__________________________
④__________________________
⑤__________________________
⑥__________________________
⑦_(dá)_________________________
構(gòu)建物質(zhì)網(wǎng)絡(luò)
1.與鐵相關(guān)的反應(yīng)
(1)寫(xiě)出圖中甲物質(zhì)的化學(xué)式:　　　　。
Fe2O3　
3H2SO4+Fe2O3 Fe2(SO4)3+3H2O
3Fe+2O2 Fe3O4
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑　
Fe+2HCl FeCl2+H2↑　
Fe+CuSO4 FeSO4+Cu　
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2(合理即可)　
6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O
③__________________________
④__________________________
⑤__________________________
⑥__________________________
⑦_(dá)_________________________
⑧ __________________________
⑨ __________________________
2.與銅相關(guān)的反應(yīng)
(1)寫(xiě)出圖中乙物質(zhì)化學(xué)式:　　　。
(2)寫(xiě)出圖中涉及的化學(xué)方程式。
①__________________________
②__________________________
CuO　
C+2CuO CO2↑+2Cu(合理即可)
Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag
CuO+2HCl CuCl2+H2O
CuO+H2SO4 CuSO4+H2O
CuCl2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaCl(合理即可)
Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2O
CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4(合理即可)
2Cu+O2 2CuO
實(shí)驗(yàn)梳理
實(shí)驗(yàn)剖析
2
實(shí)驗(yàn)6 金屬活動(dòng)性順序的探究
實(shí)驗(yàn)8 鐵制品銹蝕條件的探究
實(shí)驗(yàn)7 鐵的冶煉
（1）實(shí)驗(yàn)原理
實(shí)驗(yàn)梳理
實(shí)驗(yàn)6 金屬活動(dòng)性順序的探究
判斷方法 現(xiàn)象與結(jié)論
根據(jù)金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象 a.是否有　　　　產(chǎn)生:若有　　　　產(chǎn)生,則該金屬活動(dòng)性排在氫之 　　　　,否則排在氫之　　　　
b.反應(yīng)速率:相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣泡多的與酸反應(yīng)更快,金屬活動(dòng)性更　　　
根據(jù)金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的現(xiàn)象 如果能將鹽溶液中的金屬置換出來(lái),說(shuō)明插入金屬的活動(dòng)性比鹽溶液中所含金屬的活動(dòng)性　　　　,否則相反
氣體　
氣體　
前　
強(qiáng)　
后　
強(qiáng)　
（2）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
a.比較兩種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱:
實(shí)驗(yàn)方案和舉例 現(xiàn)象 結(jié)論
方案1 若金屬活動(dòng)性順序中,兩種金屬都位于氫前(或一種在氫前,另一種在氫后),可將大小相同的兩種金屬分別插入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸或稀硫酸中 M上產(chǎn)生氣泡的速度比N上快(或M上有氣泡產(chǎn)生,N上無(wú)明顯現(xiàn)象) 兩種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椤　　?br/>舉例 鐵絲上　　　　　　, 銅絲上　　　　 金屬活動(dòng)性:鐵>銅
方案2 將一種金屬(M)插入另一種金屬(N)的鹽溶液中 兩種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)镸>N
舉例 鐵絲表 面 　 　　　 ,溶液由 　　　色變?yōu)?　　　色 金屬活動(dòng)性:鐵>銅
將鐵絲和銅絲分別插入稀鹽酸中
將鐵絲插入硫酸銅溶液中
M>N　
有氣泡產(chǎn)生　
有紅色固體析出　
M上析出N固體　
無(wú)明顯現(xiàn)象　
藍(lán)　
淺綠　
注意事項(xiàng)
(1)實(shí)驗(yàn)前,金屬必須打磨,目的是除去表面的氧化膜或污物。
(2)實(shí)驗(yàn)中使用的酸為稀鹽酸或稀硫酸,不用硝酸或濃硫酸。
(3)實(shí)驗(yàn)中使用的金屬的鹽必須可溶于水。
(4)并不是所有活動(dòng)性靠前的金屬都能將后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái),如K、Ca、Na。
(5)比較金屬活動(dòng)性需要注意控制變量法的應(yīng)用。例如酸溶液或鹽溶液的種類、溫度、濃度、體積,金屬的形狀、表面積等需要保持一致。
針對(duì)訓(xùn)練
　　某研究小組為探究鐵、銅、鋁的金屬活動(dòng)性順序,進(jìn)行了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)(其中金屬均已打磨,且形狀、大小相同,試管中所用5 的鹽酸體積相同)。
【實(shí)驗(yàn)記錄與分析】
針對(duì)訓(xùn)練
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)一 立即產(chǎn)生氣泡,速率較慢 (1)鐵、銅、鋁的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤　　　?　　　　>　　　　
實(shí)驗(yàn)二 無(wú)明顯現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)三 立即產(chǎn)生氣泡,速率較快 鐵　　
銅　　
鋁　　
【實(shí)驗(yàn)反思與拓展】
(2)三種金屬加入鹽酸前都用砂紙將表面打磨,目的是　 。
(3)某酸雨多發(fā)地區(qū),欲鑄一座金屬雕像,應(yīng)選用Fe、Cu、Al三種金屬中的　　　　為原材料更合適。
(4)探究三種金屬的活動(dòng)性,除采用金屬與酸溶液反應(yīng)的方法外,還可選用的方法
是　　　　　　　　　　　　　　　 (寫(xiě)出你所用方法中所用的藥品)。
(5)實(shí)驗(yàn)中,如果所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同,是否一定能得出正確的結(jié)論 　　　　 (填“是”或“否”),理由是　 。
去除金屬表面的氧化層　　
Cu　　
銅、鋁、硫酸亞鐵溶液(或鐵、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液,合理即可)　　
否　　
反應(yīng)物濃度會(huì)影響反應(yīng)速率
（1）實(shí)驗(yàn)原理
實(shí)驗(yàn)梳理
實(shí)驗(yàn)7 鐵的冶煉
實(shí)驗(yàn)原理 化學(xué)方程式: 實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)步驟及注意事項(xiàng) 步驟 注意事項(xiàng)
檢查裝置氣密性,檢驗(yàn)一氧化碳純度 可燃性氣體點(diǎn)燃前需要　　
連接儀器,裝入藥品,通入一氧化碳,一段時(shí)間后開(kāi)始加熱玻璃管內(nèi)物質(zhì) 先通入一氧化碳,排盡裝置中空氣,防止爆炸
玻璃管內(nèi)反應(yīng)結(jié)束后,先停止加熱,繼續(xù)通入一氧化碳至玻璃管冷卻 防止　　　　　 　　　　　,同時(shí)防止試管中水倒吸入玻璃管
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 a.玻璃管中　 　色粉末逐漸變?yōu)椤?　色;b.試管中澄清石灰水變渾濁;c.尾氣燃燒并產(chǎn)生　　 色火焰 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 CO具有還原性,將氧化鐵還原為鐵單質(zhì) 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2　　　
驗(yàn)純　　　
生成的鐵在高溫時(shí)被氧化　　　
紅棕　　　
黑　　　
藍(lán)　　　
(2)實(shí)驗(yàn)裝置的創(chuàng)新與改進(jìn):
a.改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置:操作更簡(jiǎn)便,節(jié)約藥品,減少能源消耗。
b.改進(jìn)尾氣處理:利用CO不溶于水的性質(zhì)進(jìn)行收集,利用CO的可燃性進(jìn)行處理。
針對(duì)訓(xùn)練
　　鋼鐵產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家重工業(yè)的發(fā)展水平,近年來(lái),我國(guó)重工業(yè)發(fā)展迅速。圖1是工業(yè)煉鐵的主要裝置,圖2是實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵的裝置。
針對(duì)訓(xùn)練
四氧化三鐵(或Fe3O4)　　
(1)工業(yè)上,常利用磁鐵礦進(jìn)行煉鐵,磁鐵礦的主要成分為　　　　　　　　 。
(2)生鐵硬而脆,鋼硬而韌,富有彈性,二者機(jī)械性能不同的原因是　 。
(3)高爐煉鐵中,焦炭的作用除了可以提供熱量外,還能　　　　　　　　　　(用化學(xué)方程式表示)。
含碳量不同　　
C+CO2 2CO　　　
(4)圖2中實(shí)驗(yàn)室以氧化鐵模擬煉鐵的化學(xué)方程式為　 。
(5)關(guān)于圖2中實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵的說(shuō)法中,正確的是　　　　(填字母)。
A.在點(diǎn)燃酒精燈前,應(yīng)先通入CO一段時(shí)間,排盡裝置內(nèi)的空氣
B.當(dāng)觀察到導(dǎo)管末端出現(xiàn)藍(lán)色火焰時(shí),說(shuō)明玻璃管內(nèi)反應(yīng)已經(jīng)開(kāi)始
C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,能夠觀察到玻璃管內(nèi)黑色粉末變紅,澄清石灰水變渾濁,導(dǎo)管末端出現(xiàn)藍(lán)色火焰
D.一氧化碳還原氧化鐵屬于置換反應(yīng)
(6)【裝置改進(jìn)】裝置中導(dǎo)管末端加點(diǎn)燃的酒精燈的目的是　　　　　　　 　　　
　;尾氣處的酒精燈可以用如圖3所示裝置代替。導(dǎo)管接口的連接順序?yàn)槲矚狻　　　　　　　　鷆(填字母順序)。
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2　　　
A　　
除去尾氣中的一氧化碳,防止污染空氣　　
d　　
b　　
【拓展考法1——反應(yīng)條件的探究】(7)小明將圖2中酒精噴燈換為酒精燈進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)束后將所得的黑色固體物質(zhì)放入足量的稀硫酸中,發(fā)現(xiàn)沒(méi)有氣泡,這說(shuō)明生成物中　　　(填“有”或“沒(méi)有”)鐵。為解釋這個(gè)現(xiàn)象,小明查閱下列資料:
①已知鐵的氧化物有FeO、Fe3O4、Fe2O3,在一定條件下,均能逐步失去其中的氧,最終被還原為鐵。
②某煉鐵廠對(duì)氧化鐵和一氧化碳進(jìn)行熱反應(yīng)分析,獲得相關(guān)數(shù)據(jù)并繪制成圖。
通過(guò)分析資料確定:
(8)700 ℃時(shí)氧化鐵和一氧化碳進(jìn)行反應(yīng)的產(chǎn)物是　　　　(填
“FeO”“Fe3O4”或“Fe”)。
(9)小明實(shí)驗(yàn)失敗的主要原因是　　　　　　　　　　　　
沒(méi)有　　
FeO　　
使用酒精燈加熱氧化鐵達(dá)不到
　　
完全反應(yīng)所需的溫度。　　
【拓展考法2——定量分析】測(cè)定還原性鐵粉的組成
還原性鐵粉中含有少量FexCy,小組同學(xué)在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。
【資料】:①Fe,FexCy在加熱時(shí)與O2反應(yīng)能生成相應(yīng)氧化物。②FexCy不與酸反應(yīng)。
③堿石灰的主要成分是氧化鈣與氫氧化鈉的混合物。
【實(shí)驗(yàn)1】取29.80 g樣品,加入足量稀H2 SO4,充分反應(yīng)后生成1.00 g H2。
【實(shí)驗(yàn)2】另取29.80 g樣品,按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
　　實(shí)驗(yàn)后A中固體全部變?yōu)榧t棕色,裝置B的質(zhì)量增加了0.44 g。
(10)A中紅棕色固體的化學(xué)式是　　　　。
(11)FexCy中,x∶y=　　　。
(12)若用空氣(過(guò)量)替代O2進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得x∶y的值　　　　(填“偏大”“偏小”或“不變”),可能的原因是　
。
Fe2O3　　
偏小　　
3∶1　　
空氣中的二氧化碳和水被堿石灰吸收,導(dǎo)致測(cè)得二氧化碳　　
值變大,計(jì)算出x∶y值偏小　　
（1）實(shí)驗(yàn)原理
實(shí)驗(yàn)梳理
實(shí)驗(yàn)8 鐵鐵制品銹蝕條件的探究
實(shí)驗(yàn)原理 鐵與空氣中的　　　　和　　　　發(fā)生化學(xué)反應(yīng),生成了　　　　　　　　 實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)條件 鐵釘與空氣和水同時(shí)接觸 鐵釘全部浸沒(méi)在水中 鐵釘在干燥的空氣中 鐵釘與食鹽水和空氣同時(shí)接觸
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 鐵釘生銹 鐵釘不生銹 鐵釘不生銹 鐵釘生銹且比A中鐵釘速率快
實(shí)驗(yàn)分析 通過(guò)對(duì)比A和B可知,影響鐵生銹的因素是　　　　;通過(guò)對(duì)比A和C可知,影響鐵生銹的因素 是 ;通過(guò)對(duì)比A和D可知,鹽溶液會(huì)使鐵生銹的速度　　　　 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 鐵生銹的條件是與　　　 　、　　　　同時(shí)接觸,且鹽溶液會(huì)使鐵生銹的速度加快 A
B
C
D
氧氣　　
水　　
Fe2O3　　
空氣　　
水　　
加快　　
空氣(或氧氣)　　
水　　
（2）實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)與創(chuàng)新:
改進(jìn)裝置 裝置說(shuō)明
該裝置同時(shí)比較了鋼絲與空氣和水都接觸、鋼絲只與空氣接觸、鋼絲不與空氣接觸三種情況,裝置更簡(jiǎn)潔方便,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更明顯,變量更易控制
針對(duì)訓(xùn)練
　　金屬材料的廣泛應(yīng)用,極大地促進(jìn)了社會(huì)發(fā)展。但是金屬的腐蝕給人類帶來(lái)了巨大的損失。據(jù)有關(guān)資料顯示,世界上每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬材料和設(shè)備數(shù)量巨大。鋼鐵受到腐蝕后,其強(qiáng)度和結(jié)構(gòu)也會(huì)受到巨大影響。隨著全球工業(yè)的發(fā)展,腐蝕的問(wèn)題日趨嚴(yán)重。
某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)鐵的腐蝕進(jìn)行了探究。
【提出問(wèn)題】鐵銹蝕與哪些因素有關(guān)
【查閱資料】①氯化鈣固體可作干燥劑。②一定條件下,碳可加快鐵的銹蝕,但碳本身不參加反應(yīng)。
針對(duì)訓(xùn)練
【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)一:定性探究鐵銹蝕的因素
取四枚相同的潔凈無(wú)銹鐵釘分別放入試管中,進(jìn)行如圖1的實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象如表1。
試管 一周后現(xiàn)象
A 鐵釘表面有一層鐵銹
B 鐵釘表面無(wú)明顯變化
C 鐵釘表面無(wú)明顯變化
D 鐵釘表面有較厚鐵銹
(1)對(duì)比A、B、C試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,說(shuō)明鐵銹蝕主要是鐵與　　　　 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
(2)對(duì)比A、D試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,說(shuō)明鐵銹蝕速度與　　　　　　　　有關(guān)。
(3)鐵銹蝕后應(yīng)及時(shí)除銹的原因是　　　　　　　　　　　　　。寫(xiě)出用鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　。
氧氣(或空氣)、水　　
氯化鈉溶液　　
鐵銹疏松易吸水,會(huì)加劇銹蝕　　
6HCl+Fe2O3 ═2FeCl3+3H2O　　　
實(shí)驗(yàn)二:影響鐵的銹蝕速度的因素
(4)小明同學(xué)進(jìn)行如下拓展探究實(shí)驗(yàn):取鐵釘用砂紙打磨,稱其質(zhì)量,按圖2安裝裝置,放置3天,再取出鐵釘稱量。在不同溫度下重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),得到鐵釘質(zhì)量增加情況如下表。
核心素養(yǎng)·科學(xué)探究
溫度/℃ 10 20 30 40 50
鐵釘增加 質(zhì)量/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18
小明同學(xué)的實(shí)驗(yàn)是探究　　　 　因素對(duì)鐵釘銹蝕快慢的影響,結(jié)論是
　 。
(5)防止鐵生銹的方法有很多,如　　　　　　　 、　　　　　　 　　 。(寫(xiě)出兩種)
溫度　　
一定范圍內(nèi)溫度越高,鐵釘銹蝕越快　　
保持金屬表面干燥　　
在金屬表面覆蓋保護(hù)膜(合理即可)　　
【拓展考法】為探究鐵生銹過(guò)程中水是否參與了反應(yīng),同學(xué)們重新設(shè)計(jì)了圖3裝置進(jìn)行對(duì)比研究。結(jié)果見(jiàn)圖4。
數(shù)字化實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)藥品用量 裝置序號(hào) 鐵粉 碳粉 水
① 　　 g 0.1 g 0
② 5.0 g 0.1 g 10滴
(6)為確保實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)準(zhǔn)確,①號(hào)瓶中所加鐵粉質(zhì)量應(yīng)為　　 g。圖4中曲線　　　(填“A”或“B”)對(duì)應(yīng)②號(hào)瓶,說(shuō)明鐵生銹需要消耗水和氧氣。
5.0　　
B　　
命題點(diǎn)2
金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
命題點(diǎn)3
金屬的冶煉
金屬材料及其應(yīng)用
命題點(diǎn)1
強(qiáng)化訓(xùn)練
3
金屬的銹蝕與防護(hù)
命題點(diǎn)4
（6年6考）
1.【2023貴州12(1),1分】金屬材料在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。高鐵電傳輸系統(tǒng)的材料主要含銅,是利用了銅良好的　　　性。
導(dǎo)電
金屬材料及其性質(zhì)
命題點(diǎn)1
3
2
1
5
6
7
4
2.【2022貴陽(yáng)33(2)①,1分】“貴州橋梁”聞名世界。橋梁建造中使用大量鋼材作支架,鋼是鐵的合金,鋼的硬度比純鐵的　　(填“大”或“小”)。
大
3
2
1
5
6
7
4
3.(2021貴陽(yáng)33節(jié)選,4分)人類的生產(chǎn)、生活離不開(kāi)金屬材料。金屬材料的應(yīng)用推動(dòng)了社會(huì)發(fā)展。
(1)用黃銅作為建黨100周年頒發(fā)的“光榮在黨50年”紀(jì)念章的制作材料,利用了黃銅的　　　　　　 優(yōu)點(diǎn)。
(2)乙同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究鐵的性質(zhì),如圖所示。
①做如圖A的實(shí)驗(yàn),未觀察到劇烈燃燒、火星四射的
現(xiàn)象,其原因可能是　　　　　　　　　(寫(xiě)一條)。
②若B中為稀鹽酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　。
③若B中為水,一周后,觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　。
硬度大、耐腐蝕性強(qiáng)(合理即可)
氧氣不純(合理即可)
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
鐵釘表面產(chǎn)生鐵銹,且水面處生銹嚴(yán)重
3
2
1
5
6
7
4
4.(2020貴陽(yáng)34,8分)金屬材料的應(yīng)用推動(dòng)了社會(huì)的發(fā)展。新型材料的研制,已成為現(xiàn)代高新技術(shù)的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。
(1)目前常用的1元硬幣為鋼芯鍍鎳合金,具有耐腐蝕、_______________
______________等優(yōu)點(diǎn)。
(2)鎂和鋁可熔煉成Mg17Al12鎂合金,熔煉過(guò)程只能在真空中,不能在空氣中進(jìn)行的原因是　　　　　　　　 (寫(xiě)其中一個(gè)化學(xué)方程式)。
硬度大(合理即可)
光澤好、耐磨、
2Mg+O2 2MgO(或4Al+3O2 2Al2O3)
3
2
1
5
6
7
4
5.(2018貴陽(yáng)34節(jié)選,5分)人類社會(huì)發(fā)展離不開(kāi)金屬材料。如圖是某硬鋁的主要成分。
(1)硬鋁屬于　　　(填“合金”或“純金屬”)。
(2)將適量硬鋁(已砂紙打磨處理)放入足量稀硫酸中,
觀察到現(xiàn)象為　　　　　　　　　　,反應(yīng)的化學(xué)方程式
有__________________________________________________。
(3)將足量硬鋁粉末放入硝酸銀溶液中,充分反應(yīng)后,溶液出現(xiàn)藍(lán)色,出現(xiàn)藍(lán)色的原因是　　　　　　　　　　　,寫(xiě)出此時(shí)溶液中溶質(zhì)成分并說(shuō)明由:_____________________________________________________________________________________________。
合金
固體部分溶解,產(chǎn)生氣泡
Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑、
2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑
銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅
因此溶質(zhì)中含有硝酸鋁、硝酸鎂、硝酸銅
銅在三種金屬中最不活潑,銅和硝酸銀已經(jīng)反應(yīng),說(shuō)明鋁、鎂都已經(jīng)完全反應(yīng),
3
2
1
5
6
7
4
6.(2022遵義節(jié)選)(1)鈉鉀合金在室溫下為液態(tài),其熔點(diǎn)為-11 ℃,鈉的熔點(diǎn)為97.8 ℃,鉀的熔點(diǎn)為63.5 ℃。比較鈉鉀合金與鈉、鉀熔點(diǎn)的差異,得出的合理結(jié)論是　　　　　　　　　　　　　。
(2)普通黃銅是由銅、鋅兩種金屬制成的合金。欲驗(yàn)證黃銅中銅、鋅化學(xué)性質(zhì)未發(fā)生改變(不考慮其他雜質(zhì)),某興趣小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。
①取打磨過(guò)的20 g含鋅量為32.5%的黃銅樣品,加入　　　　　　 產(chǎn)生氣泡,溶液呈無(wú)色,并測(cè)得反應(yīng)后的氣體質(zhì)量為0.2 g和紫紅色固體質(zhì)量為13.5 g,由此驗(yàn)證黃銅中鋅的化學(xué)性質(zhì)未改變。

合金的熔點(diǎn)比組成它的金屬低
補(bǔ)充考法
稀鹽酸(或稀硫酸)
3
2
1
5
6
7
4
②取黃銅樣品在酒精燈上灼燒,固體表面變黑,由此驗(yàn)證黃銅中銅的化學(xué)性質(zhì)未改變。經(jīng)討論,僅根據(jù)固體表面變黑就得出結(jié)論,證據(jù)不充分,還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)方案是_________________________________________
____________________________________________________________________________(資料:氧化鋅為白色固體,酒精的化學(xué)式為C2H6O)。
化學(xué)性質(zhì)未改變
取變黑的黃銅樣品,放入盛有足量稀鹽酸的試管中,觀察
現(xiàn)象,若黑色物質(zhì)完全溶解,溶液變藍(lán)色,說(shuō)明黑色物質(zhì)是氧化銅,即黃銅中銅的
3
2
1
5
6
7
4
拓展考法
B
7.(2023山東青島)錳(Mn)在鋼鐵、電池等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用,其金屬活動(dòng)性介于鋅和鐵之間。以下對(duì)金屬錳化學(xué)性質(zhì)的預(yù)測(cè),不合理的是(　　)
A.能在氧氣中燃燒
B.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C.能與稀鹽酸反應(yīng)
D.能與硫酸銅溶液反應(yīng)
3
2
1
5
6
7
4
（6年3考）
8.【2023貴州12(2),4分】高鐵軌道、車廂、附屬設(shè)施使用大量的鐵合金和鋁合金。小組同學(xué)探究合金中金屬的化學(xué)性質(zhì)。
【實(shí)驗(yàn)一】在分別裝有質(zhì)量相等和外形相同的Cu、Fe、Al和Mg的四只燒杯中,加入相同質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸,如圖1所示。
命題點(diǎn)2
金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
8
10
11
12
9
(1)證明金屬活動(dòng)性Fe>Cu的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________
_____________________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　。
(2)在丙、丁燒杯中,使用溫度傳感器,測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中溫度的變化曲線如圖2所示,據(jù)圖分析可知,金屬活動(dòng)性Mg>Al,其理由是_______________
_______________。
【實(shí)驗(yàn)二】把一定質(zhì)量的Al放入剛反應(yīng)結(jié)束的乙燒杯中,觀察現(xiàn)象,得出結(jié)論:金屬活動(dòng)性Al>Fe。
產(chǎn)生,溶液由無(wú)色變成淺綠色
甲燒杯中無(wú)明顯現(xiàn)象,燒杯乙中有氣泡
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
鋁完全反應(yīng)的時(shí)間
鎂完全反應(yīng)的時(shí)間小于
8
10
11
12
9
(3)分析實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二,下列說(shuō)法正確的是　　　　(填字母)。
A.由實(shí)驗(yàn)一、二可知,金屬活動(dòng)性 Mg>Al>Fe>Cu
B.實(shí)驗(yàn)二,反應(yīng)后所得溶液中一定有 AlCl3
C.實(shí)驗(yàn)二充分反應(yīng)后,所得溶液質(zhì)量一定變小
D.實(shí)驗(yàn)一,若丁中固體有剩余,則丙、丁中參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量相等
ABD
8
10
11
12
9
9.【2022貴陽(yáng)33(2),3分】比較Zn、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性。
(1)將一定量的硫酸銅溶液加入鋅粉和鐵粉的混合固體中,反應(yīng)的示意圖如圖所示,分析可知,實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　 ,可得結(jié)論:　　　　　　　　　　 。
(2)在上述實(shí)驗(yàn)中繼續(xù)添加一定量硫酸銅溶液,微粒種類和數(shù)量的變化情況為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　時(shí),可得結(jié)論:金屬活動(dòng)性Zn>Fe>Cu。
Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu
金屬活動(dòng)性Zn>Cu、Zn>Fe
鐵原子數(shù)目減少,生成亞鐵離子,銅離子數(shù)目減少,銅原子數(shù)目增多
8
10
11
12
9
10.【2021貴陽(yáng)33(4)節(jié)選,2分】丙同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究鎂、鋅、鐵與稀鹽酸的反應(yīng)。
(1)實(shí)驗(yàn)中鎂與稀鹽酸反應(yīng)的試管外壁發(fā)燙,結(jié)合圖分析,鎂與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率隨時(shí)間變化的原因________________________________________________________________________________________________。
t2之前,因?yàn)榉磻?yīng)放熱,溫度升
升高,反應(yīng)速率加快,t2之后,因?yàn)橄←}酸濃度逐漸變小,反應(yīng)速率逐漸減慢
8
10
11
12
9

(2)丁同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究鎂和銅的活動(dòng)性。

操作 主要現(xiàn)象 結(jié)論
鎂條表面有紅色固體析出,鎂條表面有氣泡產(chǎn)生 活動(dòng)性Mg>Cu
丁同學(xué)查閱資料獲知:配制硫酸銅溶液時(shí),常加入少量硫酸。
【拓展提升】若實(shí)驗(yàn)前加入的鎂條質(zhì)量為a g,反應(yīng)一段時(shí)間后過(guò)濾,將所得固體洗滌、干燥,稱其質(zhì)量仍為a g。則生成的氣體與銅的質(zhì)量比為　　 。
5∶96
8
10
11
12
9
11.(2022畢節(jié))化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)某工業(yè)廢水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,部分過(guò)程如下:

C
補(bǔ)充考法
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　　)
A.步驟①置換出Fe、Ag兩種單質(zhì)
B.操作a需要漏斗、酒精燈等儀器
C.實(shí)驗(yàn)?zāi)芴矫魅N金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
D.步驟④加鹽酸是為了除去Cu粉
8
10
11
12
9
C
拓展考法
12.(2023四川自貢)現(xiàn)有體積大小相同的三種金屬X、Y、Z,分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸中,X不發(fā)生反應(yīng),Y、Z反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序正確的是(　　)
A.X>Y>Z　　　B.X>Z>Y
C.Y>Z>X　　 D.Z>Y>X
D
8
10
11
12
9
（6年2考）
命題點(diǎn)3
金屬的冶煉
13.【2023貴州12(4),1分】目前,鐵是使用量最大的金屬。寫(xiě)出工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)和CO反應(yīng)生成Fe的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　。
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
14
13
據(jù)此回答問(wèn)題。
(1)A的化學(xué)式為　　　。
(2)用化學(xué)方程式表示一氧化碳煉鐵的原理　　　　　　　　　　　　　　　,實(shí)際上高爐煉得的鐵是生鐵,生鐵屬于　　　　　(填“純凈物”或“混合物”)。
拓展考法
14.(2023內(nèi)蒙古包頭節(jié)選)內(nèi)蒙古礦產(chǎn)資源豐富,某煉鐵廠利用當(dāng)?shù)氐拿禾亢统噼F礦石作為高爐煉鐵的主要原料,其主要反應(yīng)過(guò)程如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。
14
13
CO2
Fe2O3+3CO 2 Fe+3CO2
混合物
18
17
16
15
（6年4考）
命題點(diǎn)4
金屬的銹蝕與防護(hù)
15.【2022貴陽(yáng)33(2)②,3分】鐵制品在潮濕的空氣里容易生銹,防止鐵生銹的措施有　　　　　　 。鐵也易被酸腐蝕,寫(xiě)出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　,該反應(yīng)的基本類型是　　　　　。
刷漆、涂油等(合理即可)
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
置換反應(yīng)
16.(貴陽(yáng)真題)判斷以下方案設(shè)計(jì)是否能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br/>除去鐵釘表面的鐵銹——用過(guò)量的稀硫酸長(zhǎng)時(shí)間浸泡。(　　)(2018貴陽(yáng)5A)
×
18
17
16
15
17.(2022安順節(jié)選)探究金屬鐵銹蝕的條件。用如圖所示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鐵釘銹蝕的研究。一段時(shí)間后,試管A、B中鐵釘幾乎沒(méi)有生銹,而試管C中鐵釘明顯銹蝕,試管D中鐵釘嚴(yán)重銹蝕。

補(bǔ)充考法
(1)由試管A、B、C中的現(xiàn)象可知,鐵的銹蝕是鐵跟　　　　(填化學(xué)式)等作用的結(jié)果。
(2)試管B中使用“煮沸并迅速冷卻的蒸餾水”,目的是　　　　　　　　　　。
(3)由試管C、D中的現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是　　　　　　　　　。

O2、H2O
排出溶解在水中的氧氣
食鹽可以加快鐵生銹
18
17
16
15
創(chuàng)新考法
18.(2023山東濰坊)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究鐵絲生銹、鐵絲燃燒的影響因素,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(點(diǎn)燃操作已略去)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
B
18
17
16
15
A.對(duì)比①③可知:水是鐵絲生銹的條件之一
B.對(duì)比①②可知:氧氣是鐵絲生銹的條件之一
C.對(duì)比②③可知:氧氣是鐵絲燃燒的條件之一
D.對(duì)比③④可知:鐵絲形狀能影響鐵絲的燃燒
綜合提升訓(xùn)練
1.(2023江蘇蘇州)中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng),文物承載著文明的記憶。下列蘇州博物館館藏文物中主要由金屬材料制成的是 ( )
A.清代瓷盤　 B.明代書(shū)軸 C.西周銅鼎　　 D.宋代石函
C
8
7
6
5
4
3
2
1
基 礎(chǔ) 過(guò) 關(guān) 練
2.(2023廣西)下列做法不能有效保護(hù)金屬資源的是 ( )
A.防止金屬腐蝕
B.尋找金屬的代用品
C.回收利用廢舊金屬
D.肆意開(kāi)采金屬礦物
D
8
7
6
5
4
3
2
1
3.在選擇鑄造硬幣的材料時(shí),不需要考慮的因素是 ( )
A.金屬的硬度　　　　
B.金屬的耐腐蝕性
C.金屬的導(dǎo)電性
D.金屬的延展性
C
8
7
6
5
4
3
2
1
4.(2023江西)大國(guó)工匠秦世俊展現(xiàn)數(shù)控技術(shù)所使用的0.01 mm鋁箔,是由鋁塊加工而成的,這體現(xiàn)了鋁具有 ( )
A.密度小 B.導(dǎo)電性
C.導(dǎo)熱性 D.延展性
D
8
7
6
5
4
3
2
1
A
5.(2023廣西)下列金屬中,金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是 ( )
K　　　
B. Zn　　　
C. Cu　　　
D. Ag
8
7
6
5
4
3
2
1
6.(2023湖南長(zhǎng)沙)2023年我國(guó)自主研制的大型滅火、水上救援水陸兩棲飛機(jī)“鯤龍”已成功首飛,制造該飛機(jī)使用了鋁鋰合金等多種合金。下列有關(guān)鋁鋰合金的說(shuō)法正確的是 ( )
A.鋁鋰合金的熔點(diǎn)比純鋁更高
B.鋁鋰合金的抗腐蝕性能非常差
C.鋁鋰合金是混合物
D.鋁鋰合金的硬度比純鋁小
C
8
7
6
5
4
3
2
1
7.(2023江蘇蘇州)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬。下列有關(guān)說(shuō)法正確的
是( )
A.煉鐵原理是用合適的物質(zhì)將單質(zhì)鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵
B.將生鐵中的大部分碳反應(yīng)除去得到的鋼是純凈物
C.鐵制品高溫處理后,表面形成的致密氧化膜有防腐作用
D.日常生活中的廢舊鐵制品直接填埋處理
C
8
7
6
5
4
3
2
1
8.(2023陜西)用下列各組物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能驗(yàn)證Mg、Ag、Cu三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是 ( )
A. Mg、Ag、Cu、稀硫酸
B. Mg、Ag、CuSO4溶液
C. Ag、Cu、MgCl2溶液
D. Ag、CuCl2溶液、MgSO4溶液
D
8
7
6
5
4
3
2
1
9.(2023廣東廣州)鈷(Co)的金屬活動(dòng)性與鐵相似,鈷的化合物相關(guān)性質(zhì)如表。下列預(yù)測(cè)合理的是 ( )
A. Co能從MgCl2溶液中置換出Mg
B. CoO能與鹽酸反應(yīng)得到粉紅色溶液
C. CoCO3能與鹽酸反應(yīng)生成H2
D. Co(OH)2可由Co與NaOH溶液反應(yīng)制得
B
9
8
7
6
5
4
3
2
1
物質(zhì) CoO Co(OH)2 CoCl2 CoCO3
在水中的溶解性 難溶,灰綠色固體 難溶,粉紅色固體 易溶,溶液呈粉紅色 難溶,粉紅色固體
10.某小組利用如圖所示的裝置(裝置氣密性良好)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)先觀察一段時(shí)間,發(fā)現(xiàn)無(wú)明顯現(xiàn)象,然后用膠頭滴管向裝置中加入氯化鈉溶液,8 min后打開(kāi)止水夾,發(fā)現(xiàn)注射器活塞向左移動(dòng)。下列說(shuō)法不合理的是 ( )
A.鐵的銹蝕是氧化反應(yīng)
B.使用氯化鈉溶液的目的是加快鐵的銹蝕
C.此實(shí)驗(yàn)?zāi)芡茢喑鲨F的銹蝕需要水的參與
D.此實(shí)驗(yàn)?zāi)軠y(cè)出空氣中氧氣含量
C
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
11.(2023河北)向盛有a g銅鋅混合物的燒杯中加入稀硫酸,該過(guò)程中剩余固體與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的
是 ( )
A. M點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)只有ZnSO4
B. N點(diǎn)時(shí),生成氣體的總質(zhì)量達(dá)到最大
C. N→P過(guò)程中,溶液的pH逐漸增大
D.該銅鋅混合物中鋅的質(zhì)量為(a-b) g
C
挑 戰(zhàn) 高 分 練
12
11
12.(2023陜西)如圖,將金屬X插入燒杯內(nèi)的AgNO3溶液中,觀察到溶液顏色變藍(lán)后取出X,向燒杯內(nèi)再加入一定量鋅粉,振蕩后,溶液藍(lán)色逐漸消失。
(1)金屬X是_____。
(2)加入鋅粉,溶液藍(lán)色消失的原因是___________________________(用化學(xué)方程式表示)。
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,燒杯內(nèi)的溶液中一定________(填“存在”或“不存在”)AgNO3。
不存在
銅
Zn+Cu(NO3)2 Cu+Zn(NO3)2

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