資源簡介

(共51張PPT)
考點一 身邊的化學物質
第7講 酸和堿
2024年中考復習專題
目錄
考點梳理
1
實驗剖析
2
強化訓練
3
酸和堿
溶液酸堿性與pH
常見的堿
常見的酸
酸堿中和
反應
堿的概念
與某些鹽反應
與堿反應
與金屬氧化物反應
與金屬反應
與酸堿指示劑反應
酸的通性
常見酸的物理性質
酸的概念
酸的特性
酸堿指示劑
酸堿度表示方法
常見堿的
性質和用途
堿的化學性質
與酸堿指示劑反應
與非金屬
氧化物反應
與酸反應
與某些
鹽反應
概念
探究實驗
原理
應用
考點梳理
考點1
常見的酸
1.酸的概念:解離時產生的陽離子全部為　　　　的化合物。常見的酸有鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等。
考點梳理
H+
物質與 化學式 鹽酸(HCl) 硫酸(H2SO4)
顏色、狀態、氣味 無色液體,有　　　　　　氣味 無色黏稠的油狀液體,無味
性質 揮發性:打開盛放鹽酸的瓶塞,瓶口會產生　　　,敞口放置于空氣中質量會減小 吸水性:敞口放置于空氣中會吸收空氣中水分,質量會增加
用途 重要化工產品、制造藥物、用于金屬表面除銹,胃液中含有鹽酸可助消化 化工原料,可用于生產化肥、火藥、農藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等
2.常見的酸
刺激性氣味
白霧
備考補充
(1)因為濃鹽酸具有揮發性,濃硫酸具有吸水性,所以濃鹽酸與濃硫酸敞口放置在空氣中會產生變化,詳見下表:
(2)濃硫酸具有強烈的腐蝕性(脫水性),它能奪取紙張、木材、布料、皮膚中的水分,生成黑色的炭,這一過程屬于化學變化。濃硫酸若不慎沾到皮膚或衣服上,立即用大量水沖洗,然后涂上 3 ~5 的碳酸氫鈉溶液。
溶質質量 溶劑質量 溶液質量 溶質質量分數
濃鹽酸 變小 不變 變小 變小
濃硫酸 不變 變大 變大 變小
性質 通式 解釋或舉例
與酸堿指示劑反應 — 酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅、無色酚酞溶液不變色
與金屬 反應 酸+金屬→鹽+氫氣 (置換反應) Zn+2HCl ＝　　　　　　　
2Al+6HCl ＝　　　　　　　
Zn+H2SO4 ＝　　　　　　　
與金屬氧化物反應 酸+氧化物→鹽+水 (復分解反應) CuO+H2SO4 ＝　　　　　　　
Fe2O3+6HCl ＝　　　　　　　
3.酸的化學性質
(1)因為不同的酸在溶液中都能解離出H+,所以酸具有通性。
ZnCl2+H2↑
ZnSO4+H2↑
ZnSO4+H2↑
CuSO4+H2O
2FeCl3+3H2O　
(2)由于不同的酸所含的酸根離子不同,所以酸具有“個性”。
例如:鹽酸可以和硝酸銀溶液反應,是因為其含有 　　　(填離子符號),化學方程式為 　　　　　　　　　　　　　　。
硫酸可以和氯化鋇溶液反應,是因為其含有 　　　(填離子符號),化學方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
性質 通式 解釋或舉例
與堿反應 酸+堿→鹽+水(復分解反應) HCl+NaOH ==　　　　　
H2SO4+2NaOH== 　　　　　　
與某些鹽反應 酸+鹽→新酸+新鹽(復分解反應) 2HCl+Na2CO3== 　　　　　　　
H2SO4+BaCl2 ==　　　　　　　
續表
NaCl+H2O　　
Na2SO4+2H2O
2NaCl+H2O+CO2↑　
BaSO4↓+2HCl　
Cl-
S
H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl
HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3　
考點2
常見的堿
1.堿的概念:解離時產生的陰離子全部是 　　　的化合物。常見的堿有氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、氫氧化鉀(KOH)、氨氣(NH3·H2O)等。
OH-　
2.NaOH和Ca(OH)2的性質及用途
氫氧化鈉 氫氧化鈣
化學式 NaOH Ca(OH)2
俗稱 　　　　、 　　　　、苛性鈉 　　　　或消石灰
顏色、狀態 白色固體 白色固體
性 質 吸水性 易吸收空氣中的水蒸氣而潮解 無明顯變化
溶解性 　　溶于水,溶于水放熱 　　溶于水
腐蝕性 具有強腐蝕性 具有腐蝕性
用途 工業上用作化工原料,生活中用于去除油污,實驗室常用作某些氣體干燥劑 建筑材料,農業藥劑,實驗室中用澄清石灰水檢驗CO2
火堿　
燒堿
熟石灰　
易
微　
備考補充
濃硫酸、氫氧化鈉、生石灰(CaO)都具有吸水性,可用于干燥氣體。
3.堿的通性(化學性質)
因為不同的堿在溶液中都能解離出OH-,所以具有通性。
性質 通式 解釋或舉例
與酸堿指示劑反應 — 堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍,使無色酚酞溶液變紅
性質 通式 解釋或舉例
與非金屬氧化物反應 堿+非金屬 氧化物→鹽+水 CO2+Ca(OH)2＝ 　　　　　　　
CO2+2NaOH ＝　　　　　　　
與酸反應 堿+酸→鹽+水 (復分解反應) H2SO4+2NaOH ＝　　　　　　　
Ba(OH)2+H2SO4＝ 　　　　　　　 　　　　　　　
與某些鹽 反應 堿+鹽→新堿+新鹽(復分解反應) 2NaOH+CuSO4 ＝　　　　　　　
Ba(OH)2+Na2SO4 ＝　　　　　　　
續表
CaCO3↓+H2O　
Na2CO3+H2O
Na2SO4+2H2O　
BaSO4↓+2H2O　
Na2SO4+Cu(OH)2↓
BaSO4↓+2NaOH
1.酸堿指示劑
常見的酸堿指示劑及其變色情況:
考點3
溶液酸堿性與pH
常見的指示劑 酸性溶液 中性溶液 堿性溶液
無色酚酞溶液 _____ _____ _____
紫色石蕊溶液 ______ _____ _____
無色　
無色　
紅色　
紅色
紫色　
藍色　
2.pH——溶液酸堿度的表示
(1)溶液的酸堿度:溶液的酸堿度即表示溶液酸性或堿性強弱的程度,常用pH來表示。
(2)pH的取值范圍通常在 　　~ 　　。
特別提示
(1)酸堿指示劑和酸、堿反應時,變色的是指示劑,不是酸或堿。
(2)指示劑顏色的改變只能說明所測溶液是酸性或堿性,不能說明所測的溶液是酸還是堿。如Na2CO3溶液呈堿性,滴加酚酞溶液變紅,Na2CO3屬于鹽。
0　
14
(3)溶液酸堿性與pH的關系:
a. pH<7的溶液呈 　　　,pH越小,溶液的酸性越 　　;b. pH=7的溶液呈 　　　;c. pH>7的溶液呈 　　,pH越大,溶液的堿性越 　　　。
酸性　
強　
中性　
強　
堿性
特別提示
(1)用pH試紙測出的數值一般為粗略結果,記整數。
(2)在用試紙測量pH時,不能用水潤濕試紙,否則酸性溶液中H+濃度減小,所測數值偏大;堿性溶液中OH-濃度減小,所測數值偏小;對中性溶液測量結果無影響。
(4)pH的測定:在潔凈干燥的白瓷板或玻璃片上放一片pH試紙,用
　　　蘸取待測液滴到pH試紙上,把試紙呈現的顏色與標準比色卡比較,即可得到被測液的pH。
玻璃棒
考點4
酸堿中和反應
1.概念:酸與堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
2.實質:酸中 　　　的和堿中的 　　　　結合生成水分子的過程,即H++OH- H2O。
3.酸堿中和反應的實驗探究(詳見“實驗9　酸堿中和反應的探究”)。
OH-　
H+　
4.應用
(1)用于醫藥衛生:胃酸過多導致胃部不適時,可服用含Al(OH)3的藥物進行中和;被蚊蟲(分泌物為蟻酸)叮咬后,涂一些含有堿性物質的藥水,可減輕痛癢。
(2)用于農業改良土壤:根據土壤的酸堿性和植物生長的需要,向土壤中加入酸性(如碳酸水)或堿性物質(如熟石灰),將土壤的pH控制在最適宜作物生長的范圍之內。
(3)用于處理工廠的廢水:當污水含酸量超標時,可以利用熟石灰進行中和處理;當污水含堿量超標時,可以利用廢酸液進行中和處理。
1.堿中一定含有氫元素、氧元素和金屬元素。 (　　)
2.濃鹽酸、濃硫酸露置于空氣中,溶質質量分數都變小。 (　　)
3.稀釋濃硫酸時,把水沿器壁慢慢注入盛有濃硫酸的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌。 (　　)
4.NaOH能使酚酞溶液變紅,則Mg(OH)2和Cu(OH)2也能使酚酞溶液變紅。 (　　)
×
×
×
√
針對訓練
易錯速判
5.用pH試紙測得酸雨的pH為5.6。 (　　)
6.用潤濕的pH試紙測定某酸性溶液,則測得的結果偏大。 (　　)
7.中和反應生成鹽和水,則有鹽和水生成的反應一定是中和反應。 (　　)
8.氫氧化鈉與氫氧化鈣都能用于中和酸性土壤。 (　　)
×
×
×
√
⑧___________________________________
⑨____________________________
⑩________________________________
構建物質網絡
1.與酸相關的化學反應
寫出圖中涉及的化學方程式。
① __________________________
②____ __________________________
③__________________________
④______________________________
⑤_________________________
⑥________________________________
⑦_________________________________
HCl+NaOH
NaCl+H2O
Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH
CuCl2+H2O
CuO+2HCl
Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4
ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl
Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+3H2SO4
2NaCl+H2O+CO2↑
2HCl+Na2CO3
Na2SO4+H2O+CO2↑
H2SO4+Na2CO3
AgCl+HNO3
HCl+AgNO3
BaSO4↓+2HCl
BaCl2+H2SO4
寫出圖中涉及的化學方程式。
① __________________________
② ______________________________
③_____________________________________
④____________________________________
⑤___________________________________
⑥_________________________
⑦_______________________________
⑧_______________________________
⑨______________________________
2.與堿相關的化學反應
CO2+2NaOH
Na2CO3+H2O
CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2
CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3
MgCl2+2NaOH
2NaCl+2Mg(OH)2↓
Na2SO4+Cu(OH)2↓
2NaOH+CuSO4
NaCl+H2O
HCl+NaOH
CaCl2+2H2O
2HCl+Ca(OH)2
H2SO4+2NaOH
Na2SO4+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4
CaSO4+2H2O
實驗剖析
2
實驗9
酸堿中和反應的探究
(1)實驗設計:
實驗梳理
實驗原理 化學方程式　　　　　　　　　　　
實驗裝置及圖示
實驗9
酸堿中和反應的探究
NaOH+HCl NaCl+H2O
(2)反思評價:a.通過觸覺還可以感受到中和反應是放熱反應。b.指示劑一般選用無色酚酞溶液。紫色石蕊雖然在酸溶液中顯紅色,在堿溶液中顯藍色,中性溶液中顯紫色,但是不易觀察到顏色轉化。c.中和反應實質是酸中的H+和堿中的OH-結合生成水分子。
實驗步驟 a.燒杯中加入約5 mL稀氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞溶液,用玻璃棒攪拌均勻,觀察現象 b.繼續用滴管緩慢滴入稀鹽酸,并不斷攪拌,觀察現象
實驗現象 溶液由　　色變為　　色 溶液由　　色變為　　色
實驗結論 氫氧化鈉溶液與鹽酸發生了中和反應 無
無
紅
紅
針對訓練
要探究酸和堿能否發生化學反應,進行如下實驗,請完成以下探究。
1.提出問題:氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應嗎
【設計方案】向試管中加入2 mL溶質質量分數為0.4% 的氫氧化鈉溶液,然后逐滴滴入質量分數為0.4 %的稀鹽酸,邊滴加邊振蕩,觀察現象。
(1)實驗現象或結果記錄:　　　　　　。
無明顯現象
如圖,燒杯中加入約10 mL溶質質量分數為0.4% 的氫氧化鈉溶液,然后滴入酚酞溶液,再滴入質量分數為0.4 %的稀鹽酸,邊滴加邊用玻璃棒攪拌,觀察現象。
(2)實驗現象或結果記錄:加入酚酞溶液后,　　　　　　　,滴入鹽酸后,　　　　　　　　　　,用手觸摸燒杯壁,能感覺到溶液溫度
　　　(填“升高”或“降低”)。
實驗結論:HCl與NaOH發生反應。
【方案一】
溶液變為紅色
溶液由紅色變為無色
升高
【方案二】分別測量水、0.4 %的氫氧化鈉溶液、0.4 %的稀鹽酸的
pH并記錄。
然后如圖分別取2 mL水和2 mL 0.4% 的氫氧化鈉
溶液于兩支試管中,各加入2 mL 0.4% 的稀鹽酸。
測量所得溶液的pH并記錄。
(3)實驗現象或結果記錄:水的pH等于7,氫氧化鈉
溶液的pH大于7,稀鹽酸的pH　　　7。混合后,
溶液甲的pH　　 　 (填“增大”“不變”或“減小”),
溶液乙的pH減小,反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　。

小于
減小　
NaOH+HCl NaCl+H2O　
(4)獲得結論:稀鹽酸和氫氧化鈉溶液　　　(填“能”或“不能”)發生化學反應,但是　　　(填“有”或“沒有”)明顯現象,可以借助測量溶液反應前后　　　　　　　變化的方法來判斷它們是否發生反應。
下圖表示NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應,請在的容器中畫出體現生成物的微觀示意圖。
酸堿度（或pH）
能　　
沒有
Na+
H2O
Cl-
命題點2
常見的酸及其性質
溶液的酸堿性及pH
命題點1
強化訓練
3
酸堿中和
命題點3
常見的堿及其性質
命題點4
1.(2019貴陽30節選,1分)食醋是常用的調味品,一般含有3%~5%的醋酸(CH3COOH),食醋的pH
　　　(填“<”“=”或“>”)7。
＜
3
2
1
溶液的酸堿性及pH
命題點1
命題點4
3
2
1
2.(2022銅仁節選)某地準備種植的油茶適合在中性或弱酸性土壤中生長,請你用pH 試紙幫助當地農民檢測土壤的pH。(寫出具體的實驗操作步驟)
①將該地多點選取的土壤混合,并研成粉末狀。
②稱取一定質量的土壤粉末置于燒杯中,加入適量蒸餾水,攪拌,充分溶解后過濾。
③用pH試紙測定過濾后所得土壤溶液的pH,具體方法是:用玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上,把試紙顯示的顏色和標準比色卡對比,讀出溶液的pH。
3.(2023四川樂山)山藥中含有堿性皂角素,有些人皮膚沾上會發癢,涂抹下列家中常見物質能明顯緩解該不適的是 (　　)
A.食醋　　　　B.花生油
C.牙膏　 D.肥皂水

A
3
2
1
補充考法
命題點2
常見的酸及其性質
4.(2022貴陽34節選,2分)
(1)向稀鹽酸、稀硫酸中分別滴加紫色石蕊溶液,觀察到的現象是　　　　　。
(2)向盛有氧化銅的試管中加入稀硫酸,加熱,反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　。
5
6
7
4
CuO+H2SO4 CuSO4+H2O
溶液變紅　

5.【2019貴陽34題(2),2分】將打磨過的鎂條放入稀鹽酸中,反應現象是
____________________________,化學方程式為_____________________。
5
6
7
4
固體逐漸減少,有大量氣泡產生　
Mg+2HCl 　
MgCl2+H2↑　
A
5
6
7
4
拓展考法
6.(2023遼寧本溪)濃鹽酸敞口時能聞到刺激性氣味,這說明濃鹽酸具有的性質是 (　　)
A.揮發性　 B.腐蝕性　
C.吸水性　 D.酸性

5
6
7
4
拓展考法
7.(2023北京)向分別盛有下列物質的點滴板孔穴中滴加足量稀硫酸,無明顯現象的是(　　)
A.Fe2O3　　 B.Fe
C.稀NaOH溶液　　 D.Na2CO3溶液
C
8.(2023貴州13節選,6分)某化學興趣小組探究酸、堿和鹽的性質,并利用其性質進行“碳中和”的探究學習。
探究二:碳捕集。小組同學探究酸、堿和鹽的性質及CO2的捕集。
9
8
命題點3
常見的堿及其性質
命題點4
【設計與實驗】甲同學設計如圖所示的裝置(夾持儀器已省略),檢查裝置氣密性,裝入藥品如圖所示,關閉k1、k2、k3。打開k1,向裝滿CO2的燒瓶C中注入50 mL NaOH溶液,再關閉k1;打開k2,觀察到D中部分液體進入C中,有白色沉淀產生,再關閉k2。
11
10
【實驗結論】CO2能與NaOH反應。
【交流與討論】(1)乙同學認為甲同學得出結論的
證據不足,理由是____________________________
_______________。
(2)在甲同學實驗后,乙同學取C中物質進行了補充
實驗,經分析判斷,證明了CO2能與NaOH反應。則乙同學的方案是____________________________________________________________________________________________________________________________________(寫出實驗操作和現象)。
(3)用NaOH溶液“捕集CO2”的化學方程式為____________________________。
9
8
11
10
二氧化碳也能與氫氧化鈣溶液反
應產生白色沉淀
取C中物質過濾,取
適量的濾液于試管中,加入少量的氯化鈣溶液,若產生白色沉淀,則證明濾液中含有碳酸鈉,即證明了CO2能與NaOH反應(合理即可)
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
【實驗拓展】(4)打開k3,觀察到E中稀鹽酸進入D中,
溶液變為無色。
①D中發生反應的化學方程式為_______________________________。
②為確定E中稀鹽酸進入D中反應后的溶質成分
(酚酞除外),下列藥品可選用的有______(填字母)。
a.石蕊溶液　　　　b.CuSO4溶液
c.AgNO3溶液　 d.Fe2O3固體
(5)通過探究二,可歸納出堿的化學性質
有________________________________________
___________________________________。

9
8
11
10
ad
2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O
堿能與某些非金屬氧化物反應,堿能與酸反應,
堿能與指示劑反應,堿能與某些鹽反應
9.(2020年貴陽35節選,3分)某化學興趣小組的同學對酸、堿和鹽的性質進行探究,請你參與。
【查閱資料】CO2+Na2CO3+H2O═2NaHCO3;20 ℃時,部分物質的溶解度如下表所示。

物質 Ca(OH)2 NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度/g 0.16 109 21.8 9.6
9
8
11
10
探究一:探究氫氧化鈣的性質
20 ℃時,在盛有5 g Ca(OH)2固體的A燒杯中加入40 mL水,用玻璃棒攪拌,
靜置,取上層部分清液于B燒杯中。
(1)向A燒杯中滴加幾滴酚酞溶液,觀察到的現象是___________________,
再加入過量稀鹽酸,反應的化學方程式為___________________________。
(2)向B燒杯中通入CO2,觀察到澄清石灰水變渾濁。
(3)由上述實驗可知氫氧化鈣的性質有_________________________________________________________________________________。

9
8
11
10
溶液由無色變為紅色
Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O
微溶于水,能與酚酞指示劑作用,可
與酸反應生成鹽和水,可與非金屬氧化物反應生成鹽和水
10.(2018貴陽35節選,2分)某化學興趣小組對酸、堿、鹽的部分性質進行探究。
【探究一】氫氧化鈉與二氧化碳反應
甲同學設計實驗方案如圖所示。
(1)實驗現象為_______________,甲同學由此
判斷氫氧化鈉和二氧化碳發生了反應。
(2)小組內其他同學認為甲同學方案不完善,理由是__________________。
9
8
11
10
試管內液面上升
二氧化碳能溶于水
B
拓展考法
11.(2023四川樂山)已知20 ℃時,氫氧化鈉易溶于酒精,碳酸鈉在酒精中幾乎不溶解。20 ℃ 時,某同學利用如圖所示微型實驗驗證CO2能與NaOH發生反應。打開止水夾,輕輕擠壓軟塑料瓶,觀察實驗現象,下列說法不正確的是 (　　)
A.小玻璃瓶中導管口有氣泡冒出
B.小玻璃瓶中有NaOH固體析出
C.應及時關閉止水夾防止小玻璃瓶中的液體倒吸
D.實驗結束后,將小玻璃瓶中的物質倒入足量水中,
無固體剩余

9
8
11
10
17
16
15
14
酸堿中和
命題點4
12.(2018貴陽11節選,4分,10分)某化學興趣小組對酸、堿、鹽的部分性質進行探究。
【探究二】氫氧化鈉和鹽酸發生中和反應時放出熱量。
乙同學向一定量10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸,滴加過程中溫度變化如表所示。
加入鹽酸體積V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
混合溶液溫度T/℃ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9
13
12
(1)反應的化學方程式為_______________________。
(2)根據表中數據分析混合溶液溫度變化的原因________________________________________________________________________________ ___________________________________________。
(3)小組內其他同學提出“將10%的鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中也能得出相同結論”,你認為是否合理并說明理由_______________________________。
(4)丙同學將甲同學和乙同學實驗后的溶液混合,未發現明顯現象。現將混合液中的氯化鈉進行提純,具體的操作為_______________________________________________。
17
16
15
14
13
12
HCl+NaOH NaCl+H2O　
混合溶液溫度先逐漸升高是因為氫
氧化鈉與稀鹽酸反應放出大量的熱,后逐漸下降,是因為過量鹽酸起冷卻降溫作用,反應停止熱量散失　
不合理,氫氧化鈉固體溶于水放熱　
先加稀鹽酸至沒有氣泡產生,對混合液進行蒸發結晶
13.(貴陽真題)判斷下列說法正誤。
將肥皂水涂抹在蚊蟲叮咬處可減輕痛癢。(2019貴陽2A) (　　)
17
16
15
14
13
12
√
14.(2022黔西南州)化學學習小組用某鹽酸和燒堿探究中和反應的pH變化,實驗時將一定量的鹽酸溶液注入錐形瓶中,再逐漸滴加入燒堿溶液,邊滴邊振蕩,通過傳感器測定并繪出pH變化如圖。下列分析錯誤的是(　　)
A. a點到b點,錐形瓶中溶液溫度逐漸升高
B.取a點溶液滴加石蕊溶液,溶液變為紅色
C.取b點溶液加入小蘇打固體,有氣泡產生
D. c點溶液中含有的溶質是NaCl和NaOH


C
補充考法
17
16
15
14
13
12
15.(2022六盤水節選)為使無明顯現象的化學反應“可視化”,某興趣小組的同學開展了下列實驗。
I.按圖進行實驗,使氫氧化鈉與硫酸反應“可視化”。
(1)滴入幾滴酚酞溶液,溶液變紅,說明氫氧化鈉溶液
pH　　(填“>”“=”或“<”)7。
(2)將稀硫酸緩慢注入瓶中并振蕩,觀察到紅色褪去,說明氫氧化鈉與硫酸發生了反應,此時瓶中溶質(酚酞除外)一定有　　　　。


＞
補充考法
17
16
15
14
13
12
硫酸鈉
A
拓展考法
16.(2023江蘇蘇州)常溫下,將10 mL 5%NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL
5%稀鹽酸(含2滴酚酞)的錐形瓶中,邊滴邊振蕩。下列有關說法正確的
是(　　)
A.滴加過程中,錐形瓶內溶液中Na+的數目不斷增加
B.滴加過程中,溶液恰好由無色變為紅色時,溶液pH為7
C.滴加過程中,錐形瓶內溶液溫度不斷升高
D.滴加結束后,取少量溶液蒸干,所得白色固體是NaCl

17
16
15
14
13
12
17.(2023四川眉山)實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化。測定結果如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)

D
創新考法
17
16
15
14
13
12
A.反應過程中有熱量放出
B. 30 s時,溶液中溶質為HCl和NaCl
C. 60 s時,加入1~2滴紫色石蕊溶液變成藍色
D.該實驗是將稀鹽酸加入稀NaOH溶液

展開更多......

收起↑