資源簡介

(共58張PPT)
考點一 身邊的化學物質
第8講 鹽 化肥
2024年中考復習專題
目錄
考點梳理
1
實驗剖析
2
強化訓練
3
鹽
化肥
粗鹽中難溶性
雜質的去除
復分解反應
鹽的化學性質
化肥和農藥
概念
與鹽反應
與堿反應
與酸反應
與金屬反應
性質與用途（碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、碳酸鈣）
概念
化肥的鑒別
物理方法
常見化肥及其作用
常見的化
肥及作用
化肥與農藥的利弊與合理使用
常見的鹽及其性質與用途
表達式
條件
特點
實質
化學方法
概念
考點1
常見的鹽及其性質與用途
1.鹽的概念:含有　　　 　 (或N)和　　　　　的化合物,例如氯化鈉(NaCl)、氯化銨(NH4Cl)、硫酸銅(CuSO4)、碳酸鈣(CaCO3)等都屬于鹽。
考點梳理
酸根離子
金屬離子
2.常見的鹽的性質與用途
名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉 氯化鈉 碳酸鈣
化學式 　　　 　　　 NaCl CaCO3
俗稱 純堿、蘇打 　　　 食鹽的主要成分 —
物理性質 白色固體,易溶于水 白色晶體,可溶于水 白色晶體,有咸味,易溶于水 白色固體,
　　　
部分特殊化學性質 水溶液呈堿性 水溶液呈堿性,加熱易分解 水溶液呈中性 高溫下能分解
用途 用于化工中玻璃、造紙、洗滌劑的生產 可用于食品發酵、制作汽水;醫療上用于治療胃酸過多 作調味劑;醫療上用于配制生理鹽水;農業上用于選種;工業上作化工原料 大理石的主要成分,作建筑材料;用作補鈣劑
NaHCO3　
Na2CO3　
小蘇打
難溶于水
考點2
鹽的化學性質
性質 通式 解釋或舉例
與金屬反應 鹽+金屬→新金屬+新鹽 (置換反應) Zn+CuCl2== 　　　　　　　
Cu+2AgNO3== 　　　　　　　
Fe+CuSO4 ==　　　　　　　
與酸反應 鹽+酸→新鹽+新酸 (復分解反應) AgNO3+HCl ==　　　　　　　
BaCl2+H2SO4== 　　　　　　　
CaCO3+2HCl ==　　　　　　　
ZnCl2+Cu
Cu(NO3)2+2Ag　
FeSO4+Cu　
AgCl↓+HNO3　 　
BaSO4↓+2HCl　 　
CaCl2+H2O+CO2↑　
續表
性質 通式 解釋或舉例
與堿反應 鹽+堿→新鹽+新堿 (復分解反應) CuCl2+2NaOH ==　　　　　　　
Na2CO3+Ca(OH)2 ==　　　　　　　
2NaOH+MgCl2 ==　　　　　　　
與鹽反應 鹽A+鹽B→新鹽C+新鹽D (復分解反應) AgNO3+NaCl ==　　　　　　　
BaCl2+Na2SO4 ==　　　　　　　
Na2CO3+CaCl2 ==　　　　　　　
Cu(OH)2↓+2NaCl　
2NaOH+CaCO3↓
Mg(OH)2↓+2NaCl　
AgCl↓+NaNO3
BaSO4↓+2NaCl　 　
CaCO3↓+2NaCl↑　
易錯提示
NaCl、CaCl2等鹽溶液呈中性,但并不是所有鹽溶液都呈中性,如Na2CO3、NaHCO3的溶液呈堿性,故部分鹽溶液能使紫色石蕊溶液變藍,使無色酚酞溶液變紅。
酸堿鹽的溶解性規律
(1)酸:初中階段認識的酸全部 ________ 。
(2)堿:鉀KOH、鈉NaOH、氨NH3·H2O、鋇Ba(OH)2 _____于水,
Ca(OH)2 _____于水,大多數堿_____于水。
溶
不溶
微溶
溶于水
(3)鹽:a.鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶;b.鹽酸鹽(即氯化物)絕大多數溶于水,只有AgCl _____于水;c.硫酸鹽大多數溶于水,只有BaSO4 _____于水;d.碳酸鹽:只有鉀K2CO3、鈉Na2CO3、銨(NH4)2CO3 ___于水,MgCO3微溶于水,其他都不溶于水。
(4)七種常見沉淀:白色沉淀——AgCl、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、
BaCO3;藍色沉淀——Cu(OH)2;紅褐色沉淀——Fe(OH)3。
溶
不溶
不溶
1.概念:由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應。
2.表達式:AB+CD→AD+CB。
3.條件:(1)反應后有 　　　、 　　　或 　　生成。
(2)如果反應物有酸可溶則其他反應物可以不溶,如果沒有酸則反應物都需要 　　　。
4.特點:(1)一般在水溶液中進行,兩種化合物中的離子互換。
(2)反應前后元素化合價都 　　　。
5.實質:反應物之間相互交換離子,陰、陽離子重新結合生成沉淀或氣體或水。
考點3
復分解反應
沉淀　
氣體　
水　
可溶　
不變
考點5
化肥和農藥
1.化肥的概念:以化學和物理方法制成含有植物生長所需的營養元素的物質,簡稱化肥。
2.常見化肥及其作用
種類 常見化肥及其化學成分 主要作用 缺少后的影響
氮肥 尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O)、碳酸氫銨(NH4HCO3)和氯化銨(NH4Cl)、硝酸銨(NH4NO3)和硝酸鈉(NaNO3) 促進作物莖、葉生長茂盛,葉色濃綠 綠色褪淡,生長緩慢,植株瘦小,果小皮硬
續表
種類 常見化肥及其化學成分 主要作用 缺少后的影響
磷肥 磷酸鹽如磷礦粉[Ca3(PO4)2]、鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)、過磷酸鈣[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物] 促進作物根系發達,增強抗寒、抗旱能力,使作物提早成熟,使穗粒增多、飽滿 生長遲緩,植株矮小,葉片稀少且果實小,產量降低
鉀肥 硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCl)等含鉀元素的化合物 促使作物生長健壯,莖稈粗硬,增強抗病蟲害和抗倒伏能力 葉片枯黃、莖稈細弱、易倒伏
復合肥 同時含有氮、磷、鉀中的兩種或三種的營養元素的化肥為復合肥。如磷酸二氫銨(NH4H2PO4)、硝酸鉀(KNO3) 具有氮肥、磷肥、鉀肥的多重功效 —
3.化肥的鑒別:“一看、二溶、三加堿”。
(1)物理方法:a.看外觀,磷肥是灰白色粉末,氮肥和鉀肥是白色晶體。
b.加水根據溶解性區分,磷肥大多不溶于水,氮肥和鉀肥易溶于水。
(2)化學方法:a.銨態氮肥加入熟石灰固體研磨后有___________________產生。b.銨態氮肥加入氫氧化鈉溶液后加熱有____________________產生。
刺激性氣味的氣體　
刺激性氣味的氣體　
4.化肥和農藥的利弊與合理使用

化肥 農藥
利 提高農作物產量,滿足糧食需求 提高農作物產量
弊 化肥中含有的重金屬元素、有機物等污染土壤;在使用過程中因某些成分的積累、流失或變化,引起土壤酸化、水中氮或磷含量升高 少量農藥會隨著食用的農產品進入人體中危害健康;少量的農藥會通過各種途徑進入大氣、土壤和地表水中污染環境
合理 使用 依據土壤和氣候條件、作物營養特點選擇化肥;化肥與農家肥結合使用,注意草木灰(主要成分是碳酸鉀)的水溶液顯堿性, 　　　(填“能”或“不能”)與銨態氮肥混合使用 根據有害生物的發生、發展規律適時、對癥、按照規定使用農藥;交替使用不同類型的農藥;提倡使用生物農藥
不能
1.Na2CO3俗名蘇打、純堿,NaHCO3俗名小蘇打,它們屬于堿。 (　　)
2.酸溶液的pH<7,堿溶液的pH>7,鹽溶液的pH=7。 (　　)
3.向某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成,則該溶液中一定含 有Cl-。 (　　)
4.復分解反應不能同時生成兩種沉淀。 (　　)
×
×
×
針對訓練
易錯速判
×
5.2NaOH+CO2 == Na2CO3+H2O是復分解反應。 (　　)
6.NaOH+HCl == NaCl+H2O屬于中和反應,中和反應不是基本反應類型,因此該反應不屬于基本反應類型。 (　　)
7.硝酸銨和熟石灰混合施用,既能給農作物提供營養元素,又能降低土壤酸性。 (　　)
8.復合肥是同時含有N、P、K三種元素的化肥。 (　　)
×
×
×
針對訓練
易錯速判
×
構建物質網絡
②_____________________________
③____________________________
④______________________________
⑤_____________________________
⑥________________________________
⑦_________________________________
⑧_________________________________
⑨_________________________________
1.與碳酸鈉有關的反應
寫出圖中涉及的化學方程式。
① ______________________________
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑
CO2+2NaOH Na2CO3+H2O
Na2CO3+CaCl2 2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+BaCl2 2NaCl+BaCO3↓
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3↓
Na2CO3+Ba(OH)2 2NaOH+BaCO3↓
寫出圖中涉及的化學方程式。
①_________________________
②_________________________③_________________________
④_________________________
⑤_________________________
⑥_________________________
2.與鈣的化合物有關的反應
CaCO3 CaO+CO2↑
CaO+H2O Ca(OH)2
Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O(合理即可)
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
a2CO3+CaCl2 2NaCl+CaCO3↓(合理即可)
CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O(合理即可)
實驗剖析
2
實驗10
酸堿中和反應的探究
(1)實驗設計:
實驗梳理
實驗9
粗鹽中難溶性雜質的去除
實驗圖示
取一定量的粗鹽稱量粗鹽　量取水　 溶解　 過濾　　 蒸發
實驗裝置 蒸餾水、粗鹽、托盤天平、燒杯、玻璃棒、蒸發皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、膠頭滴管、鐵架臺(帶鐵圈)、濾紙、剪刀
實驗步驟及 注意事項 步驟 注意事項
a.稱量粗鹽、量取水:用托盤天平稱取3.0 g粗鹽,再用量筒量取10 mL水 天平使用注意事項、量筒使用注意事項
b.將水倒入燒杯,用藥匙將粗鹽逐漸加入水中,用玻璃棒不斷攪拌,直到粗鹽不再溶解為止 玻璃棒的作用是__________
c.將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器進行過濾 若濾液渾濁,應_____________________
d.將蒸發皿放到鐵架臺的鐵圈上,將濾液倒入蒸發皿中,用酒精燈加熱。當蒸發皿中出現較多固體時,停止加熱,利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干 在加熱過程中,用玻璃棒不斷攪拌,防止______________________________
e.用玻璃棒將蒸發皿中的固體轉移到紙上稱量后,轉移到指定的容器內,計算產率 產率=×100 %
加速溶解　
再過濾一(合
理即可)　
因局部溫度過高,
造成液滴飛濺
現象 原因
產率偏高 天平使用時操作失誤,稱取粗鹽偏多;蒸發時濾液未全部蒸干
產率偏低 粗鹽沒有充分溶解;轉移固體時固體撒落;蒸發時有液體濺出
(2)誤差分析:
針對訓練
海水曬鹽可得到粗鹽,甲小組按如圖1流程進行粗鹽提純的操作,并計算所得精鹽產率。
(1)已知20 ℃時,氯化鈉的溶解度為36 g,水的密度可以看作1 g/mL,如圖1所示開始稱量粗鹽9.0 g,粗鹽中氯化鈉含量約為80 ,則應選擇量筒規格為　　　(填“10 mL”“25 mL”或“100 mL”)。
25 mL　
(2)操作2是利用泥沙和食鹽　　　性質的差異。如果發現濾液仍渾濁,原因可能是　　　　　　　　　　(答一點即可)。
(3)操作1中玻璃棒的作用是　　　　　　　;操作3中玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)甲組實驗數據較準確,乙組取與甲組相同粗鹽進行實驗時,測得產率為
50% ,可能的原因是　　　(填字母)。
A.精鹽未充分溶解就進行過濾 B.操作3時溶液飛濺
C.實驗結束后稱量的精鹽很潮濕 D.過濾時液面高于濾紙邊緣
溶解　
AB
攪拌,防止局部溫度過高,造成液滴飛濺　
攪拌,加速溶解
濾紙破損(合理即可)
【拓展設問——粗鹽中可溶性物質的去除】
通過晾曬海水,可以得到粗鹽,粗鹽中含有不溶性雜質(如泥沙等)和可溶性雜質(如MgCl2、CaCl2等),工業上以粗鹽為原料制取精鹽,其生產流程如圖2所示。
請回答下列問題。
(5)操作b中玻璃棒的作用是　　　。
圖2
引流　
(6)濾液中溶質的主要成分是　　　　　　　　　　　(填化學式),加入足量稀鹽酸的目的是　　　　　　　　　　　　　。
(7)如果稱量Ⅰ中稱得粗鹽的質量為3 g,稱量Ⅱ中稱得精鹽的質量為3.1 g,則下列分析正確的是　　(填字母)。
A.蒸發操作中可能有水分沒有蒸干
B.除雜過程中有NaCl生成
C.溶解操作中粗鹽沒有完全溶解

圖2
AB
除去過量的NaOH和Na2CO3　
NaCl、NaOH、Na2CO3
命題點2
粗鹽的提純
鹽的性質及用途
命題點1
強化訓練
3
化學肥料
命題點3
復分解反應及其應用
命題點4
1.(2021貴陽6,2分)取等質量的Na2CO3和NaHCO3固體分別置于兩個體積相同的密閉容器中,分別一次性加入等濃度等體積的過量稀硫酸,用壓強傳感器測得兩容器內壓強隨時間的變化關系如圖所示。下列說法正確的是 (　　)
A.曲線a表示Na2CO3與稀硫酸反應過程中壓強隨時間
的變化關系
B.反應過程中兩容器內溶液的pH均逐漸減小
C.反應結束后,兩容器中H2SO4的質量相等,Na2SO4的質
量也相等
D.反應結束后,向兩容器中加入過量BaCl2溶液,產生沉淀的質量相等
3
2
1
鹽的性質及用途
命題點1
D
2.(2018貴陽35節選,2分)【探究三】碳酸鈉溶液與稀鹽酸的分步反應
【查閱資料】向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應是分步反應,第一步反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉,當碳酸鈉反應完后才發生第二步反應。
丁同學向106 g質量分數為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質量分數為3.65%的稀鹽酸,生成二氧化碳的質量變化如圖所示(不考慮CO2
的溶解)。
(1)A→C段發生反應的化學方程式為________________
________________。
(2)若B點橫坐標為150,則其縱坐標為______。
3
2
1
2.2
NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl
3.(2022畢節)已知CaCl2溶液顯中性。向CaCl2與鹽酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液,邊加邊攪拌,用pH計測得混合溶液pH的變化如圖。下列相關敘述正確的是 ( )
A.實驗中Cl-個數保持不變
B. AB對應反應為中和反應
C. BC對應反應無明顯現象
D. CD表明Na2CO3屬于堿

A
補充考法
3
2
1
4.【2018貴陽33節選,4分】學會物質的分離提純和準確配制一定質量分數的溶液在實際應用中有重要意義。(已知:20 ℃氯化鈉的溶解度為36 g,水的密度可近似看作1 g/mL)
實驗二:粗鹽提純
(1)操作①中玻璃棒的作用是_______________,操作②的名稱為_____。
命題點2
粗鹽的提純
5
6
4
攪拌,加快溶解
過濾
(2)20 ℃時提純9 g粗鹽,若已知粗鹽中氯化鈉含量約為80%,溶解時應選擇哪一種規格的量筒量取所需要的水最為合適(提供的量筒規格有“10 mL”“25 mL”和“100 mL”),請你選擇并說明理由_______________________________________________________________________________。
(3)提純后的精鹽屬于________(填“純凈物”或“混合物”)。
5
6
4
25 mL,粗鹽中氯化鈉的
質量為7.2 g,由溶解度可知,此溫度下氯化鈉全部溶解需要水20 mL
混合物
5.(貴陽真題)判斷以下操作是否能達到目的。
除去粗鹽中混有的泥沙——加水、溶解、蒸發。(2022貴陽5C) ( )
5
6
4
×
補充考法
6.(2023湖南永州)通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等,可以蒸發除去水分,得到粗鹽。這樣得到的粗鹽中含有多種可溶性雜質(MgCl2、CaCl2、Na2SO4,等)和不溶性雜質(泥沙等)。某化學實驗興趣小組進行粗鹽提純實驗。
5
6
4
補充考法
【交流與表達】
(1)用托盤天平稱取5.0 g粗鹽,用藥匙將該粗鹽逐加入盛有10 mL水(密度為1 g/cm3)的燒杯里,邊加邊攪拌,一直加到粗鹽不再溶解為止。用托盤天平稱量剩余粗鹽的質量,讀數如圖所示,其質量是____(填字母)。
A.0.2 g　　B.1.2 g　　C.2.8 g
(2)在進行蒸發操作時,當蒸發皿中出現較多固體時,停止_______,利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干。
(3)如果最后得到精鹽的質量為3.3 g,則其產率為________保留小數點后一位)。
5
6
4
B
加熱
86.8%
8
7
命題點4
9
命題點3
復分解反應及其應用
7.(2022貴陽6,2分)用如圖裝置進行實驗(操作:打開活塞向錐形
瓶中滴加Y后關閉活塞,一段時間后打開彈簧夾)。下列選項正
確的是 ( )
A.X是NH4NO3固體,Y是水,Z是水,觀察到導管口有氣泡冒出
B. X是可能變質的NaOH固體,Y是稀鹽酸,Z是水,觀察到導管口有氣泡冒出,證明NaOH
已經變質
C. X是CO2,Y是NaOH溶液,Z是Ca(OH)2溶液,觀察到Ca(OH)2溶液倒流入錐形瓶中,產生
白色沉淀,不能證明CO2能與氫氧化鈉反應
D. X是白色固體,Y是稀鹽酸,Z是Ba(OH)2溶液,觀察到燒杯中產生白色沉淀,則X含有C
C
8.(2019貴陽6,2分)電導率傳感器可輔助探究復分解反應的實質。相同條件下,離子濃度越大,電導率越大,溶液導電性越強。將含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成兩份置于兩個燒杯中并插入電導率傳感器,往其中一份滴加稀硫酸,往另一份滴加硫酸鈉溶液,測得溶液的電導率變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A.乙曲線電導率減小過程中,溶液由紅色變為無色
B.乙曲線對應的反應中四種離子數目都減少
C.甲曲線對應氫氧化鋇與硫酸鈉反應
D.甲曲線上的M點代表兩種溶液恰好完全反應
8
7
9
D
10.【2023貴州8(3),1分】糧食增產。常用的化肥有 CO(NH2)2、KCl、Ca(H2PO4)2 等,其中屬于氮肥的是__________。
11.【2021貴陽29(1),1分】小滿時節,為促進農作物生長,可施用的化肥有:尿素[CO(NH2)2]、硝酸鈉(NaNO3)、硫酸鉀(K2SO4),其中屬于鉀肥的是_____________。
化學肥料
命題點4
14
13
12
11
10
CO(NH2)2
硫酸鉀(K2SO4)
9.(2018貴陽6,2分)實驗室有一包白色固體,其中除了碳酸鈉以外,還可能含有硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。步驟①:取少量白色固體于燒杯中,向燒杯中加入足量水并不斷攪拌,固體部分溶解。步驟②:接著向燒杯中加入足量稀硝酸并不斷攪拌,此時固體質量變化如圖。下列說法正確的是 ( )
A.A→B段對應的實驗現象是固體部分溶解,無氣泡冒出
B. B→C段對應溶液pH逐漸變大
C. C點對應溶液中一定含有的溶質是硝酸、硝酸鈉
D.原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉
8
7
9
C
12.(2019貴陽33節選,1分)KNO3屬于復合肥,所含的營養元素有______。
13.【2018貴陽30(4),1分】“膜分離技術”可使二氧化碳穿過分離膜被氨水吸收,生成的碳酸氫銨(NH4HCO3)可用作化肥。碳酸氫銨屬于______(填“氮肥”“磷肥”“鉀肥”或“復合肥”)。
K、N
14
13
12
11
10
氮肥
14.(2022畢節)“莊稼一枝花,全靠肥當家。”下列關于碳酸銨、氯化銨、硫酸鉀和磷礦粉四種化肥鑒別的方案及結論,錯誤的是( )
A.通過直接觀察固體顏色就可以鑒別出磷礦粉
B.取樣溶解后加入硝酸鋇溶液能鑒別出硫酸鉀
C.與熟石灰混合研磨后有兩種化肥能聞到氨味
D.只用氫氧化鋇溶液可將前三種化肥鑒別出來

B
補充考法
14
13
12
11
10
綜合提升訓練
基 礎 過 關 練
1.(2023北京)化工科學家侯德榜發明了“聯合制堿法”生產純堿。下列物質中,俗稱純堿的是( )
Na2CO3　 B. NaCl　
C. NaOH　 D. NaHCO3
A
5
4
3
2
1
2.(2023江蘇揚州)化學肥料中通常含有N、P、K等元素,下列屬于復合肥料的是 ( )
A. KH2PO4
B. K2SO4
C. NH4HCO3
D. CO(NH2)2
A
5
4
3
2
1
3.(2023遼寧盤錦)下列日常生活中的物質與其用途不對應的是 ( )
A. Na2CO3——配制生理鹽水
B. NaCl——用作調味品
C. CaCO3——用作補鈣劑
D. NaHCO3——焙制糕點
A
5
4
3
2
1
4.(2023湖北襄陽)現有80 g稀硫酸和硫酸銅的混合溶液,向其中加入過量氯化鋇溶液,充分反應后再滴加溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液,利用數字化傳感器測得生成沉淀的質量與滴入氫氧化鈉溶液的質量的變化關系如圖所示。以下說法正確的是 ( )
A. a點溶液中含有兩種溶質
B. a→b段溶液中發生的化學反應為CuSO4+2NaOH
== Na2SO4+Cu(OH)2↓
C.原混合溶液中H2SO4與CuSO4的質量比為49∶80
D.向c點溶液中滴加稀硫酸,不會立即出現白色沉淀
C
5
4
3
2
1
5.(2023山東濰坊)“宏觀—微觀—符號”是化學獨特的表示物質及其變化的方法。請從不同角度完成對NaHCO3性質的學習。
(1)NaHCO3的水溶液pH>7,在物質的分類中屬于____(填“堿”“鹽”或“氧化物”)。醫療上用于治療胃酸過多癥,請根據圖甲分析該反應的微觀實質:________________________________________________。
鹽
圖甲
氫離子與碳酸氫根離子結合成二氧化碳分子和水分子
5
4
3
2
1
(2)圖乙是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微觀
示意圖,請分析并推測:向NaHCO3溶液中滴加
Ca(OH)2溶液,觀察到的實驗現象為_____________。
(3)滅火器是航母上的必備用品。泡沫滅火器的原
料之一是NaHCO3,其反應原理為Al2(SO4)3+6NaHCO3
3Na2SO4+2X↓+6CO2↑,X的化學式為_________,從微觀
角度分析,反應后溶液中減少的離子是____________(用符號表示)。
產生白色沉淀
圖乙
Al3+、HC
Al(OH)3
5
4
3
2
1
(4)NaHCO3受熱易分解產生Na2CO3和兩種常見氧
化物,化學方程式為___________________________。
【結論】NaHCO3既能與酸反應,也能與堿反應,還
能與部分鹽反應,且受熱不穩定。
【應用】Ca(HCO3)2溶液中存在Ca2+和HC,下列物質不能與其發生反應的是___(填字母)。
A.石灰水　　B.食醋　　C.純堿　　D.食鹽
圖乙
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
D
5
4
3
2
1
6.(2023江西)燒堿-純堿法凈化鹵水過程
產生的鹽泥中主要含有CaCO3及少量的
Mg(OH)2和NaCl。如圖所示的是實驗室
模擬工業上以該鹽泥為原料制備CaCl2的
操作流程。
(1)步驟①中操作a的名稱是_______。
(2)步驟②中發生中和反應的化學方程式
為______________________________。
過濾
7
6
挑 戰 高 分 練
Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O
(3)步驟③中的試劑X應選下列物質中的__ (填字母)。
A. KOH溶液　　 B. Ca(OH)2溶液
C. Na2SO4溶液 D. Ca(NO3)2溶液
(4)步驟④中“一系列操作”包括降溫結晶,說明CaCl2的溶解度隨溫度的降低而_____。
B
減小
7
6
7.(2023江蘇蘇州節選)用蛋殼(主要含CaCO3,還有少量MgCO3和有機物)為原料通過以下步驟制取補鈣劑醋酸鈣[(CH3COO)2Ca]。
已知:①醋酸鈣易溶于水,高于160 ℃時發生分解;②醋酸(CH3COOH)易揮發。
(1)焙燒。將蛋殼在高溫下焙燒后冷卻,得到含金屬氧化物的固體。
①焙燒過程中,CaCO3發生反應的化學方程式為____________________。
②焙燒過程中,產生燒焦羽毛的氣味,說明蛋殼中含有________(有機物)。
CaCO3 CaO+CO2↑
蛋白質
7
6
(2)酸溶。在焙燒后的固體中先加入適量水打漿,冷卻后,再加入稍過量的醋酸得到醋酸鹽溶液。不能向焙燒后的固體中直接加入醋酸的原因是____________________________________________________________________________________。
(3)除鎂。在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2至堿性,將(CH3COO)2Mg 轉化為Mg(OH)2沉淀除去,該反應屬于_____________(填基本反應類型)。
化鈣,若向氧化鈣固體中加入醋酸,氧化鈣與水反應放熱,會加速醋酸的揮發
焙燒后的固體為氧
復分解反應
7
6
(4)中和。在除鎂后的溶液中加入醋酸調節溶液pH為7。其目的有:①將溶液中的少量Ca(OH)2轉化為(CH3COO)2Ca;②________________。
(5)將中和后的溶液蒸發濃縮至有大量晶體析出,過濾得到醋酸鈣晶體。蒸發時不能直接將溶液蒸干的原因是____________________________。
調節溶液的pH
醋酸鈣高于160 ℃時發生分解
7
6
8.(2023湖北孝感)某品牌威化餅干的配料如表所示,研究性學習小組對其部分成分進行相關探究。
【查閱資料】
(1)餅干制作烘焙過程中,配料中的碳酸氫鈉全部受熱分解轉化為碳酸鈉,而碳酸鈉不分解。
(2)堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。
巧克力香草牛奶味威化餅干配料表:小麥粉,白砂糖,植物油,乳粉,玉米淀粉,麥芽糊精,乳清粉,食用香精,大豆磷脂,食用鹽,碳酸氫鈉。
中 考 創 新 練
8
【實驗準備】稱取質量為m的餅干樣品放入燒杯中,加入適量蒸餾水,充分溶解后過濾,將濾液通過半透膜滲析(除去蛋白質等有機物),得到待檢液。將待檢液平均分為甲、乙兩等份。
【實驗驗證】
任務一:定性驗證餅干樣品中的有關成分
【交流討論】小組有同學認為可以把步驟Ⅰ中的稀硝酸改為稀鹽酸。經討論后,大家一致認為不可行,理由是___________________________________。
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
Ⅰ.取少許待檢液甲于試管中,滴入過量稀硝酸 有①_____產生 餅干中含有碳酸鈉
Ⅱ.向步驟Ⅰ反應后溶液中滴入少量硝酸銀溶液 有白色沉淀產生 餅干中含有②_______
氣泡
氯化鈉
稀鹽酸中含有氯離子,影響對氯化鈉的檢驗
8
任務二:定量測定餅干樣品中碳酸鈉的質量分數
【實驗探究】小組同學用待檢液乙進行如下實驗。主要步驟:①檢查裝置氣密性后裝入藥品;②通入一段時間N2;③稱量裝置C的質量為m1;④滴加稀硫酸充分反應;⑤再通入一段時間N2;⑥稱量裝置C的質量為m2。
8
【實驗分析】裝置C中發生反應的化學方程式為____________________________。
【實驗結論】該餅干樣品中碳酸鈉的質量分數為___________________(用m、m1、m2表示)。
【反思評價】在探究過程中,下列因素會導致所測樣品中碳酸鈉的質量分數偏小的是__(填字母)。a.去掉裝置D b.省略了步驟② c.省略了步驟⑤
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
×100%
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