資源簡介

(共36張PPT)
大單元教學課件
新人教版 化學
必修第一冊
第四單元
海水中的重要素
—鈉和氯
A
物質的量
第 2 課時 從氯堿工業氣體的制備和應用看
——氣體摩爾體積
學習目標和核心素養
教學目標
1.了解氣體體積與溫度和壓強有密切關系，理解氣體摩爾體積的概念。
2.學會從微觀角度分析宏觀問題，加深對氣體摩爾體積概念的理解。
3、學生通過計算，熟練掌握物質的量的三個基本公式的關系。
4.了解阿伏加德羅定律及其推論，并能夠運用阿伏加德羅定律解決簡單問題。(證據推理與模型認知)
學習目標和核心素養
核心素養
1.使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養學生尊重科學的思想。
2.強調解題規范化、單位使用準確，養成良好的學習習慣
3.通過氣體摩爾體積的概念和有關計算的教學，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。
4.通過閱讀教材、參考資料和聯系生活實例，培養學生自學的習慣、探究的意識。
5.通過對本節的教學，激發學生的學習興趣，培養學生的主動參與意識。
請你回憶！
海洋占地球表面積的71%，陸地占地球表面積的29%.
海洋是一個巨大的化學資源寶庫
海水化學資源的開發利用
工業制氯氣及氯堿工業
電解法的誕生要追溯到1833年。法拉第經過一系列的實驗，發現當把電流作用在氯化鈉的水溶液時，獲得了氯氣、氫氣（同時有燒堿及其他物質生成）。
工業制氯
氯堿工業：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
制鈉和氯氣：___________________________
制鹽酸：H2＋Cl2 2HCl
制漂白劑(84)：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
氯堿工業
在相同條件下，氫氣和氯氣的體積比如何？物質的量比如何？
氣體摩爾體積
在實驗室中有一瓶氫氣，我們應該如何得到該氣體的物質的量呢？
我們已經學習了兩個計算物質的量的公式
氯氣的分子數N 不可能得到
氯氣的質量m不方便稱量出
能較容易得到氫氣的什么物理量呢？
研究氣體物質時，測量氣體的體積比稱量質量更方便
物質的量（n）
質量（m）
粒子數（N）
氣體的體積（V）
n =
n =
？
請你觀察！
觀察并分析下列表格的數據，你能得到哪些結論？
體積相同
粒子數相同
體積不同
體積不同
課本P56
結論：
（1）相同溫度和壓強下，1mol不同液體或固體體積不相同。
（2）相同溫度和壓強下，1mol不同氣體體積相同。
？
01 影響物質體積大小的因素
【學習任務一】影響物質體積大小的因素
1個乒乓球所占的體積和1個籃球所占的體積哪個大？
影響物質體積大小的因素：①粒子本身的大小
【學習任務一】影響物質體積大小的因素
10個乒乓球所占的體積和1個乒乓球所占的體積哪個大？
影響物質體積大小的因素：②粒子數目
【學習任務一】影響物質體積大小的因素
10個緊密排列在一起的乒乓球所占的體積和10個松散排列在一起的乒乓球所占的體積哪個大？
影響物質體積大小的因素：③粒子之間的距離
固、液態物質的微觀結構示意圖
液體物質
構成固態結構微粒間的距離很小
構成液態結構微粒間的距離也小
固體物質
分子直徑
分子間的平均距離
氣體粒子之間的距離遠遠大于粒子本身直徑
從微觀角度分析,決定物質體積的三個因素
狀態 粒子個數 粒子大小 粒子間距 結論
1mol固體或液體 6.02×1023
1mol氣體 6.02×1023
主要因素
忽略
忽略
決定因素
同溫同壓下，氣體粒子間的距離相等
構成不同固體、液體的粒子大小是不同的
體積不同
體積相同
一、影響物質體積大小的因素
粒子數目
粒子間距
粒子大小
物質的體積
}
固體、液體體積
決定
}
決定
氣體體積
受溫度和壓強影響
溫度和壓強相同，氣體微粒間的距離基本相同，如粒子數目相同.則體積也就相同。
02 氣體摩爾體積
二、氣體摩爾體積
1、定義：單位物質的量的氣體所占的體積
符號：
單位：L/mol或 L·mol-1
Vm
注：在給定溫度和壓強的條件下, Ｖm是常數。
（若條件改變時，Ｖm也隨之改變；也就是說要指明Ｖm的數值，必須指明溫度和壓強）
2、表達式：
3、影響因素：
溫度和壓強
V＝ n × Vm
Vm
n =
化學式 條件 1 mol氣體體積/L 氣體摩爾體積/L·mol-1
H2 0 ℃，101 kPa 22.4 22.4
O2 0 ℃，101 kPa 22.4 22.4
CO 0 ℃，101 kPa 22.4 22.4
H2 0 ℃，202 kPa 11.2 11.2
CO2 0 ℃，202 kPa 11.2 11.2
N2 273 ℃，202 kPa 22.4 22.4
NH3 273 ℃，202 kPa 22.4 22.4
已知1 mol不同氣體在不同條件下的體積
“0 ℃，101 kPa”
通常稱為標準狀況，簡稱“標況”
1mol任何氣體的體積約為22.4L
氣體摩爾體積是22.4L/mol
二、氣體摩爾體積
（1）條件：標準狀況（0℃，101KPa）
（2）對象：任何氣體（單一氣體或混合不反應的氣體）
（3）數值：Vm≈22.4L/mol
4、特例：在標準狀況（0℃，101KPa）下， 1mol任何氣體的體積約為22.4L。
【思考】是否只有在標準狀況下氣體摩爾體積才是22.4L/mol？
化學式 條件 1 mol氣體體積/L 氣體摩爾體積/L·mol-1
H2 0 ℃，101 kPa 22.4 22.4
O2 0 ℃，101 kPa 22.4 22.4
CO 0 ℃，101 kPa 22.4 22.4
H2 0 ℃，202 kPa 11.2 11.2
CO2 0 ℃，202 kPa 11.2 11.2
N2 273 ℃，202 kPa 22.4 22.4
NH3 273 ℃，202 kPa 22.4 22.4
已知1 mol不同氣體在不同條件下的體積
特別注意
1.氣體摩爾體積的數值不是固定不變的，它取決于氣體所處的溫度和壓強。
2.在非標準狀況下不能隨意使用22.4 L·mol-1(如25 C、101 kPa下的氣體摩爾體積約為24.5 L·mol-1)。22.4L是1 mol 任何氣體在標準狀況下的體積，
3.氣體摩爾體積只適用于氣體，此處的“氣體”可以是純凈物，也可以是混合物。
4.標準狀況下不是氣體的有SO3、苯、CCl4、Br2、H2O、HF、等。
相同體積的兩個容器，一個盛放氧氣，一個盛放氫氣，在同溫、同壓下，兩容器中氣體分子的數目有何關系？
氫氣
氧氣
相等
在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子。
03 阿伏加德羅定律及其推論
三、阿伏伽德羅定律
推論：（1） 同溫同壓時(T 、P一定時)
n1
=
V1
－
V2
－
n2
=
N1
－
N2
例題1：在相同條件下，物質的量之比為1:1的H2與Cl2所含的分子個數比為_________，體積之比為__________。
1:1
1:1
阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子。
三同定一同
阿伏加德羅定律的推論
相同條件 結論 公式 語言敘述
同溫同壓 同溫同壓下,體積比等于物質的量之比,等于粒子數之比
同溫同容 同溫同容下,壓強比等于物質的量之比,等于粒子數之比
同溫同物 質的量 同溫同物質的量下,壓強比等于體積的反比
同溫同壓 同溫同壓下,密度比等于摩爾質量之比
同溫同壓 同體積 同溫同壓下,體積相同的氣體,其摩爾質量與質量成正比
大家可以自己試著推導一下
n
m
V
÷ NA
× NA
× M
÷ M
÷ Vm
× Vm
N
V
【構建模型】以物質的量（n）為中心構建質量（m）、體積（V）、粒子數（N）之間的認知模型：
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