資源簡介

(共15張PPT)
微專題二　
質量守恒定律的應用
考向一　推斷物質的化學式
【典例1】(2023·鐵嶺中考)侯德榜發明的侯氏制堿法為我國化學工業作出了杰
出的貢獻。其主要反應為X+NH3+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl,其中X的化學
式是( )
A.NaCl　　　　　　 B.NaNO3
C.NaClO D.Na2O2
A
【方法指導】
1.依據:化學反應前后原子的種類、數目不變。
2.方法:先將反應前后各原子的種類、數目梳理出來,再通過對比得到反應前后各原子的差值。用差值除以未知物化學式前的化學計量數可得到未知化學式中對應原子的個數,即可推出未知物的化學式。
D
2.(2023·衡陽中考)實驗后試管中殘留的硫,常用熱的NaOH溶液清洗,發生了如下
反應:3S+6NaOH===2X+Na2SO3+3H2O,則X的化學式為( )
A.H2S B.SO2 C.Na2S D.Na2SO4
C
考向二　推斷物質的元素組成
【典例2】(2023·泰安模擬)“綠色化學”要求原料物質中所有的原子完全被利用,
全部轉入期望的產品中,即原子利用率為100%。一定條件下,CO和H2可以按照
不同比例反應,只生成一種產物就能實現“綠色化學”,這種產物不可能是( )
A.甲醛(CH2O)　　　 B. 甲醇(CH4O)
C.乙醇(C2H6O) D. 乙酸(C2H4O2)
C
【典例3】(2023·樂山中考)已知物質R由一種或多種物質組成。取一定質量的R
在足量的氧氣中完全燃燒,生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水,下列分析不正確的是( )
A.參加反應的R和氧氣的質量總和一定等于8.0 g
B.所取R質量的最小值為1.6 g
C.R可能是酒精(C2H5OH)
D.若R為CO和H2的混合物,則CO和H2的分子個數比為1∶2
C
【方法指導】依據:化學反應前后元素的種類、質量不變。
①生成物中含有且已知反應物中不含的元素,未知反應物中一定含有;已知反應物中所含的元素,未知反應物中可能含有;生成物(反應物)中不含的元素,反應物(生成物)中一定不含;②對于可能含有的元素,若題中給出具體數據,可通過定量計算確定。
強化訓練
1.將16 g純凈物R在足量氧氣中完全燃燒,生成44 g二氧化碳和36 g水。下列判斷
正確的是( )
A.R只含碳、氫元素
B.消耗氧氣32 g
C.R含碳、氫、氧三種元素
D.R中碳元素的質量分數為70%
A
2.維生素C可以治療壞血病。為了研究其組成,取8.8 g維生素C完全燃燒,只有兩
種生成物,分別是13.2 g的二氧化碳、3.6 g的水,則維生素C的化學式可能是( )
A.C6H8　　　 B.C6H8O6
C.C5H8 D.C5H8O5
B
考向三　密閉容器中反應的數據分析
【典例4】(2023·福建中考)分別加熱等質量的兩種樣品,固體質量隨溫度變化的曲線如圖所
示。樣品1反應前后各物質的質量如表。分離出樣品1反應后的固體乙,與24.0 g甲混合并加
熱,固體質量變化曲線與樣品1的相同。下列說法正確的是( )
物質 甲 乙 丙 丁
反應前質量/g 24.0 2.0 0 0
反應后質量/g 0 2.0 x 1.9
A.該反應是復分解反應　　　 B.x=20.1
C.該條件下丙和丁均為氣體 D.乙是催化劑
D
【方法指導】
1.未知質量(質量分數)的計算
根據反應前物質的質量總和=反應后物質的質量總和計算未知量。
2.反應物、生成物、催化劑或雜質的判斷
(1)反應后質量增加的為生成物。
(2)反應后質量減少的為反應物。
(3)反應后質量不變的可能是催化劑,也可能是未參與反應的雜質。
3.基本反應類型的判斷
根據各物質的變化量,一種物質質量減少,多種物質質量均增加的為分解反應;多種物質質量減少,只有一種物質質量增加的為化合反應。
4.物質類別的判斷
一般情況下,通過反應類型推測物質的類別,分解反應的反應物一定是化合物;化合反應的生成物一定是化合物。置換反應中涉及單質和化合物,復分解反應中涉及的物質均為化合物。
5.質量比的判斷
(1)參加反應的反應物質量比=反應物減少的質量之比。
(2)反應生成的生成物質量比=生成物增加的質量之比。
C
2.(2023·常德模擬)密閉容器內,有甲、乙、丙、丁四種物質,在一定條件下充分
反應,測得反應前后各物質的質量分數如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.丁可能是單質
B.反應生成的甲和丙的質量比為1∶8
C.乙可能是反應的催化劑
D.甲和丙的相對分子質量之比可能為1∶16
A

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