資源簡介

(共57張PPT)
第二節　
溶液的酸堿性及中和反應
知識清單·理脈絡
一、溶液的酸堿性及pH
二、中和反應
易錯辨析
　判斷下列說法是否正確。
(1)用濕潤的pH試紙測得的鹽酸溶液pH偏小。 ( )
(2)堿溶液能使無色酚酞試液變紅,而能使無色酚酞試液變紅的溶液不一定
是堿溶液。 ( )
(3)酸的溶液呈酸性,則呈酸性的溶液一定是酸溶液。 ( )
(4)通常情況下,pH<7的溶液呈酸性,則pH<7的雨水是酸雨。 ( )
(5)中和反應生成鹽和水,所以生成鹽和水的反應一定是中和反應。 ( )
(6)酸與堿的反應的基本反應類型是中和反應。 ( )
×
√
×
×
×
×
追根溯源(教材習題變式)
1.下列果汁或飲料中,呈弱堿性的是 ( )
A.蘋果汁(pH≈3)　　 B.番茄汁(pH≈4)
C.西瓜汁(pH≈6) D.蘇打水(pH≈9)
2.山藥中含有堿性皂角素,有些人皮膚沾上會發癢,涂抹下列家中常見物質
能明顯緩解該不適的是 ( )
A.食醋　　　　　　 B.花生油
C.牙膏 D.肥皂水
D
A
3.往KOH溶液中加水,溶液的pH變化正確的是 ( )
C
4.小燒杯中盛有含石蕊的氫氧化鈉溶液。逐滴加入稀鹽酸至過量,燒杯中
溶液顏色變化的順序是 ( )
A.紫色—紅色—藍色
B.藍色—紫色—紅色
C.藍色—紅色—紫色
D.紫色—藍色—紅色
B
5.如圖1表示的是向盛有10 mL稀的甲溶液(其中滴有少量紫色石蕊試劑)中,加入乙溶液(相同濃度)后,溶液的變化曲線,已知甲、乙分別是鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液中的一種。請回答:
(1)甲是___________溶液:當加入乙溶液的體積為_______ mL時,甲、乙溶液恰好
完全反應;
(2)當溶液的pH=2時,溶液中的溶質有________________(指示劑除外);
(3)為理解稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發生反應的微觀實質,繪制了如圖2。
請你在圖2圓圈中填入適當的化學用語。
　NaOH　
　9　
　NaCl、HCl　
考點一 pH與溶液酸堿性的關系
【示范題1】(2023·株洲中考)健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內,
如果出現異常,則可能導致疾病。如表是人體內的一些體液和排泄物的正常
pH范圍。下列有關說法正確的是 ( )
考點突破·釋疑難
項目 血漿 胃液 膽汁 尿液
pH 7.35~7.45 0.9~1.5 7.1~7.3 4.7~8.4
A.當膽汁pH<7.1或pH>7.3時,人體可能導致疾病
B.胃液一定顯酸性,尿液一定顯堿性
C.可使用廣泛pH試紙測定血漿的pH是否在正常范圍內
D.膽汁、血漿都呈堿性且膽汁的堿性比血漿強
A
【特別提醒】　pH與溶液酸堿性及指示劑的顯色情況
溶液酸 堿性 pH 無色酚酞 溶液 紫色石蕊
溶液
酸性 pH<7,且pH越小,酸性越強 無色 紅色
堿性 pH>7,且pH越大,堿性越強 紅色 藍色
中性 pH=7 無色 紫色
考點二 中和反應的實質
【示范題2】(2023·淄博臨淄區二模)建立宏觀和微觀之間的聯系是化學學科
重要的思維方式,在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸,下列說法不正確的是 ( )
A.b點鹽酸與NaOH恰好完全反應
B.該反應的微觀實質是H+和OH-結合
生成水分子
C.Na+和Cl-在該反應過程中沒有被消耗
D.a點溶液能使紫色石蕊溶液變紅
D
【特別提醒】酸堿中和反應的實質是酸中的H+與堿中的OH-發生反應生成水,即H++OH-===H2O。
實驗 酸堿中和反應的探究
1.原理:中和反應(如氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應)中,往往無明顯的實驗現象,無法確定反應是否發生及反應進行的程度,因此,需要借助指示劑或其他方法來判斷。
實驗探究·培素養
2.判斷中和反應是否發生的方法及注意事項:
項目 判斷依據 注意事項
方法一 借助酸堿指示劑的顏色變化(如用酸中和堿時) ①先在堿溶液中滴加幾滴______________
②為防止酸過量,應逐滴加入,并不斷攪拌或振蕩,當
溶液恰好由________變為________時,恰好完全中和
方法二 借助反應中的溫度變化(如用酸中和堿時) ①先測量加入燒杯中的堿溶液的溫度
②邊加酸溶液,邊不斷攪拌并及時測量、記錄溶液
的溫度
方法三 借助反應中溶液pH的變化(如用堿中和酸時) ①先測出酸溶液的pH
②逐滴加入堿溶液,并不斷攪拌,同時測定溶液pH
③需保證溶液的pH≥7,才能證明反應發生了
　酚酞試液　
紅色　
無色　
3.中和反應中溶液pH的變化規律:
(1)酸中加入堿溶液,酸中的________和堿溶液中的_________結合生成水,H+的濃度
減小,酸性逐漸減弱,pH增大,當加入的堿溶液與酸溶液中的H+恰好完全反應時,
溶液呈__________,pH=7,加入的堿溶液過量時,溶液呈__________,pH>7。
(2)堿中加入酸溶液時,堿性逐漸減弱,pH減小,恰好反應時,pH________,加入酸
溶液過量時,pH________。
　H+　
　OH-　
　中性　
　堿性　
　=7　
　<7　
酸堿中和反應中pH的變化如圖所示:
【示范題】某興趣小組用實驗室常用藥品對“NaOH溶液與稀鹽酸的反應”進行探究。
【實驗探究一】某同學利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的過程,并用pH和溫度傳感器測量反應過程中相關物理量的變化情況,得到圖2和圖3。
(1)燒杯中發生反應的化學方程式是_____________________________。
(2)圖1中A中溶液的溶質是_________(填化學式)。
(3)圖3中V的數值最接近________(填“6”“12”或“16”)。
　NaOH+HCl===NaCl+H2O　
　HCl　
　12　
【實驗探究二】實驗目的:
(4)探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應的實驗。
實驗步驟 實驗現象 結論
取2 mL氫氧化鈉溶液于試管中,滴入一定量的稀鹽酸,振蕩后加入鎂條 若①______________ 稀鹽酸過量
若②________________ 氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應
　產生氣泡　
　無明顯現象　
(5)另有同學提出上述[實驗探究二]設計的方案不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰
好完全反應,其原因是____________________________________。
(6)從微觀角度分析,氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應的實質是:①_____________微
粒(符號表示)參與反應,而②_____________(同上)微粒沒有參加反應,只是
“旁觀者”。
(7)向一定量的NaOH溶液中滴加少量鹽酸后,為了證明鹽酸已完全反應。
可以加入________(填字母)。
A.Fe2O3　　　　 B.NaCl溶液
C.Fe D.氫氧化鉀溶液
　氫氧化鈉溶液過量時也無明顯現象　
　H+、OH-　
　Na+、Cl-　
　AC　
命題點一 溶液的酸堿性
1.(2022·濟寧中考)下列溶液的pH最大的是 ( )　　
A.使石蕊試液顯紅色的溶液
B.使酚酞試液顯紅色的溶液
C.使石蕊試液顯紫色的溶液
D.使酚酞試液顯無色的溶液
五四制地區5年真題
B
2.(2019·威海中考)用pH計測得一些物質的pH:
物質 蘋果汁 西瓜汁 牛奶 雞蛋清 爐具清潔劑
pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5
下列說法正確的是 ( )
A.牛奶放置一段時間后變酸,pH變大
B.等量的西瓜汁比蘋果汁所含氫離子數多
C.爐具清潔劑的堿性比雞蛋清的堿性強
D.胃酸過多的人應該多喝蘋果汁
C
3.(2022·淄博中考)生活中常見物質的pH如下圖,下列說法正確的是 ( )
A.西紅柿的酸性強于檸檬汁
B.潔廁凈與堿液不能混合使用
C.用潤濕的pH試紙測定雨水的pH
D.新鮮牛奶儲存一段時間后味道變酸,pH變大
B
命題點二 酸堿中和反應
1.(2018·淄博中考)如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示
意圖,由此得出的結論正確的是 ( )
A.反應后溶液的pH大于7
B.反應前兩種溶液均能導電,反應后的溶液不導電
C.反應后溶液中的粒子只有Na+和Cl-
D.反應前后各元素的化合價均無變化
D
2.(2020·泰安中考)將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合,二者恰好完全
反應的微觀示意圖如下。下列說法不正確的是 ( )
A.反應前后陰、陽離子的總數目不變
B.反應前后溶液的總質量不變
C.反應后溶液呈中性
D.反應前后元素種類不變
A
3.(2022·東營中考)東營某化工廠產生的污水pH=2,主要污染物是硫酸?，F要
將污水調節至接近中性,達標后再排放,下列說法不正確的是 ( )
A.檢測:用pH試紙或pH計檢測污水的酸堿度
B.原理:處理酸性污水的實質是消耗污水中的氫離子
C.驗證:取水樣,加入少量氯化鋇溶液后出現白色沉淀,證明處理未達標
D.應用:可與造紙廠排放的堿性污水混合,達標后再排放
C
4.(2022·泰安中考)在學習了常見的酸和堿后,某化學興趣小組的同學圍繞“酸堿中和反應”,在老師引導下開展實驗探究活動,請你參與下列活動。
【實驗探究】將氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合,觀察不到明顯現象,為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發生了反應,三位同學進行了以下實驗。
(1)測定溶液pH變化的方法
甲同學在實驗過程中測得pH變化如圖1所示,則該同學是將_______(填字母
序號)。
a.氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中
b.稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液中
(2)測混合過程中的溫度變化
乙同學在實驗過程中測得反應混合溶液的溫度變化如圖2所示,說明稀硫酸與
氫氧化鉀溶液發生的反應是__________(填“放熱”或“吸熱”)反應。圖2中B點表
示的含義是______________________________。
　a　
　放熱　
　KOH和H2SO4恰好完全反應　
(3)借助于酸堿指示劑
丙同學通過圖3所示實驗,他觀察到溶液由紅色變成無色,也證明氫氧化鉀溶液與稀
硫酸發生了化學反應,反應的化學方程式為_______________________________。
【提出問題】針對反應后溶液中溶質的成分,大家紛紛提出了猜想。
【猜想與假設】
猜想一:只有K2SO4
猜想二:有K2SO4和H2SO4
猜想三:有K2SO4和KOH
2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O　
【進行實驗】為了驗證猜想,學習小組選用Fe2O3粉末、BaCl2溶液,進行如下探究:
實驗 方案 實驗操作 實驗現象 實驗結論
方案一 取少量反應后的溶液于試管中,加入Fe2O3粉末 ①______________ _______________ ________　 溶液中有H2SO4,猜想二正確
方案二 取少量反應后的溶液于試管中,滴加BaCl2溶液 ②產生白色沉淀 溶液中有H2SO4,猜想二正確
固體粉末減少
(或消失),溶液變
成黃色
【實驗結論】通過探究,同學們一致確定猜想二是正確的。
【評價與反思】(4)丁同學針對上述方案提出疑問,認為方案二是不合理的,理由
是____________________________________________________________。
(5)同學們經過反思與討論,最后認為方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物
質代替,也能得到同樣的實驗結論,請你選出可用藥品的字母序號:__________。
A.Mg　　B.CuO　　C.KCl　　D.Na2CO3
(6)分析反應后所得溶液中溶質的成分時,除了考慮生成物外,還要考慮
_______________________________________。
　K2SO4與BaCl2反應也會產生白色沉淀,無法證明H2SO4一定存在　
　ABD　
　反應物是否過量(或反應物是否有剩余)　
5.(2020·淄博中考)興趣小組的同學借助pH傳感器監測溶液pH的變化情況來探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應。如圖是反應裝置和反應過程中溶液的pH變化曲線。
請據圖回答:向錐形瓶中緩慢滴入稀鹽酸,能說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生化學反應
的現象是___________________________________________________,寫出反應的化學
方程式:___________________________,此反應類型屬于_________________________。
當兩者恰好完全反應時,溶液的pH位于曲線的_______(填“m”“n”或“f”)點。
下列說法是同學們在分析實驗數據時得出的結論,你認為正確的是________(填字母)。
a.實驗過程中氫氧化鈉的質量不斷變小直至為0
b.實驗過程中使用磁力攪拌器的目的是吸收熱量
c.實驗過程中氯化鈉的質量分數一直在不斷增大
d.實驗過程中也可以選用pH試紙驗證反應的發生
溶液紅色變淺,逐漸變為無色,電腦顯示溶液pH逐漸減小　
NaOH+HCl===NaCl+H2O　
中和反應(或復分解反應)　
　n　
　ad　
基礎達標　　　　　　　　　
1.(2023·揚州中考)用手觸摸生活中的堿性溶液時常有滑膩感,下列溶液顯
堿性的是 ( )
A.食鹽水 B.肥皂水
C.蔗糖溶液 D.食醋
梯級訓練·提素能
B
2.(2023·郴州中考)在農業生產中,農作物一般適宜在中性或接近中性的土壤中生長?，F對四個化工廠周圍的土壤進行采樣測量pH,結果如表:
編號 ① ② ③ ④
pH 5.5 5.8 7.1 8.3
其中最適宜種植農作物的土壤是 ( )
A.①　　　B.②　　　C.③　　　D.④
C
3.(2022·包頭中考)下列生產生活中的應用,利用了中和反應原理的是 ( )
A.生石灰用作食品干燥劑
B.用熟石灰和硫酸銅制波爾多液
C.用小蘇打作面點發酵劑
D.服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多
D
4.下表列出了物質在常溫下的近似pH,下列說法正確的是 ( )
物質 廁所清 潔劑 橘子 西瓜 雞蛋清 牙膏 爐具清
潔劑
pH 1~2 3~4 6~7 7~8 8~9 12~13
A.表中所有的食物都顯酸性
B.蚊蟲叮咬后,涂抹牙膏可減輕痛癢
C.廁所清潔劑與爐具清潔劑混合使用清潔油漬效果更佳
D.胃酸過多的人多食用橘子
B
5.(2023·荊州中考)取稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液進行實驗,下列能說明
兩者恰好完全反應的是 ( )
A.加氫氧化銅固體生成藍色溶液
B.加入鎂粉,沒有氣體生成
C.測得該溶液的pH=7
D.滴入酚酞試液,溶液顯紅色
C
6.(2023·蘇州中考)常溫下,將10 mL 5% NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀鹽酸
(含2滴酚酞)的錐形瓶中,邊滴邊振蕩。下列有關說法正確的是( )
A.滴加過程中,錐形瓶內溶液中Na+的數目不斷增加
B.滴加過程中,溶液恰好由無色變為紅色時,溶液pH為7
C.滴加過程中,錐形瓶內溶液溫度不斷升高
D.滴加結束后,取少量溶液蒸干,所得白色固體是NaCl
A
7.(2023·眉山中考)實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中
溫度和pH的變化。測定結果如圖所示。下列說法錯誤的是 ( )
A.反應過程中有熱量放出
B.30 s時,溶液中溶質為HCl和NaCl
C.60 s時,加入1~2滴紫色石蕊溶液變成藍色
D.該實驗是將稀鹽酸加入稀NaOH溶液
D
8.(2023·福建中考)為完成“自制酸堿指示劑”實踐性作業,學習小組開展如下活動。
【查閱資料】某品種菊花的色素提取液具有如表特性:
色素提取液 變色情況 滴入酸中 滴入水中 滴入堿中
紫色 紅色 紫色 黃色
【動手操作】取該品種菊花的新鮮花瓣放入研缽中搗爛,移入容器中,加入乙醇,攪拌后浸泡約10 min,再加入等體積蒸餾水混合并過濾,得到的色素提取液即為自制酸堿指示劑。
(1)“攪拌”的作用是__________________。
(2)若在實驗室開展過濾操作,圖1玻璃儀器無需用到的是_______(填字母)。
(3)為驗證自制酸堿指示劑在酸、堿性溶液中的顏色變化效果,可選擇生活中
常見的兩種物質是___________________、_____________________。
　促進色素溶解　
　D　
　白醋(合理即可)　
　肥皂水(合理即可)　
【實踐應用】(4)用自制酸堿指示劑檢驗二氧化碳溶于水所得溶液的酸堿性。
①用圖2所示裝置制備二氧化碳。
a.反應的化學方程式為_____________________________________。
b.應選擇的試劑是____________(填“濃鹽酸”或“稀鹽酸”)。
c.將塊狀石灰石放入試管的操作是____________________________________
__________________________。
②將二氧化碳通入水中一段時間,向所得溶液中滴入自制酸堿指示劑,溶液
變________色。
　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑　
　稀鹽酸　
　先把試管橫放,用鑷子夾取石灰石放在
試管口后,再慢慢豎立試管　
　紅　
能力提升
1.(2023·宜昌中考)智慧小組的同學取剛降到地面的雨水水樣,每隔幾分鐘測一次pH,其數據如下:
測定 時刻 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 5:35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
據表中數據分析,下列說法正確的是 ( )
A.該地區所降雨水為酸雨
B.在測定期間,雨水的酸性逐漸減弱
C.表中數據由pH試紙測得
D.該地區一定有一氧化碳排放到空氣中
A
2.(2022·大連中考)化學小組在學習酸和堿的中和反應后,從不同角度開展實驗活動,驗證氫氧化鈉和鹽酸能發生反應。
(1)通過溶液酸堿性的變化進行驗證。
在實驗1中,用滴管緩慢滴入稀鹽酸,并不斷攪拌。觀察到燒杯內溶液由紅色
變為無色,現象能證明氫氧化鈉與鹽酸反應,依據是_______________________
__________。用玻璃棒不斷攪拌的作用是__________________。反應后溶液中
一定含有的粒子是___________________(不考慮酚酞)。
　酚酞溶液只遇堿性溶液
變紅色　
　使反應更充分　
　Na+、Cl-、H2O　
(2)利用中和反應放熱進行驗證。
在實驗2中,將稀鹽酸全部注入試管中,立即固定活塞。觀察到氫氧化鈉固體全
部消失,U形管的液面左低右高,部分同學由此認為氫氧化鈉和鹽酸發生了反應。
但有的同學不贊同,理由是_______________________________________________
_______________________________________(裝置氣密性良好,稀鹽酸揮發忽略
不計);他認為仍利用此裝置,再補充一個實驗才能達成實驗2目的,實驗需要的試
劑及用量為__________________________________。
　稀鹽酸中含有水,氫氧化鈉溶解放熱,可能是氫氧化
鈉溶于水放熱造成U形管的液面左低右高　
　5 mL蒸餾水及0.5 g氫氧化鈉固體　
3.(2023·龍東中考)某學習小組的同學在整理歸納反應規律時發現,有些化學反應發生時沒有伴隨明顯的現象,他們就此進行了以下探究。
【提出問題】
怎樣證明NaOH溶液分別與CO2及稀鹽酸發生了反應
【分析討論】
同學們討論后認為,可以用兩種思路探究上述反應是否發生。
思路Ⅰ:驗證有________________。
思路Ⅱ:驗證反應物減少或消失。
　新物質生成　
【實驗探究】同學們分兩組分別設計方案進行探究。
組別 第一組 第二組
實驗示 意圖
【實驗結論】
(1)第一組同學將充滿CO2氣體的試管倒扣在NaOH溶液中,觀察到
____________________,認為NaOH溶液和CO2發生了反應。但有同學指出,
還應進行CO2與________反應的對比實驗才能得出這一結論。
(2)第二組的小明同學向丙中滴入無色酚酞溶液后,觀察到溶液顏色為
__________,得出NaOH溶液與稀鹽酸發生了反應的結論。小亮同學向丁中
滴入AgNO3溶液后,觀察到有白色沉淀生成,由此他認為NaOH溶液與稀鹽酸
反應生成了NaCl,你認為小亮的結論是____________(填“合理”或“不合理”)的。
　試管內液面上升　
　水　
　無色　
　不合理　
(3)第二組同學進一步討論后認為,如果將乙中的溶液蒸發結晶,再將得到的
晶體溶于水,若在室溫下測得該溶液的pH_______(填“>”“<”或“=”)7時,則能證明
有氯化鈉生成。
　=　
【反思與拓展】
(4)氫氧化鈉在空氣中易變質,為了防止該藥品變質,該藥品要__________保存。
(5)下列物質,能進一步證明第二組的實驗中“氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否恰好
完全反應”的是_______(填字母)。
A.銅片　　B.氧化銅　　C.紫色石蕊溶液
　密封　
　C　

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