資源簡介

(共79張PPT)
第八單元　常見的酸和堿
第一節 常見的酸和堿
知識清單·理脈絡
常考化學方程式集錦
(1)物質與酸的反應
①___________________________、______________________________
②___________________________、 _____________________________
③______________________________、 ________________________________
④________________________________、 _________________________________　
⑤________________________________
⑥__________________________________
　Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑　
　Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑　
　Fe+2HCl === FeCl2+H2↑　
　Fe+H2SO4 === FeSO4+H2↑　
　CuO+2HCl === CuCl2+H2O　
　CuO+H2SO4 === CuSO4+H2O　
　Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O　
Fe2O3+3H2SO4 === Fe2(SO4)3+3H2O
　AgNO3+HCl === AgCl↓+HNO3　
　H2SO4+BaCl2 === BaSO4↓+2HCl　
⑦_______________________________________
⑧______________________________________
⑨________________________________________________
　Ba(NO3)2+H2SO4 === BaSO4↓+2HNO3　
　2HCl+CaCO3 === CaCl2+H2O+CO2↑　
　Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑(合理即可)　
(2)物質與堿的反應
①_________________________________、
__________________________________
②________________________________、
_________________________________
③________________________________________、
________________________________________
④_____________________________________
　CO2+2NaOH === Na2CO3+H2O　
　CO2+Ca(OH)2 === CaCO3↓+H2O　
　SO2+2NaOH === Na2SO3+H2O　
　SO2+Ca(OH)2 === CaSO3+H2O　
　2NaOH+CuSO4 === Cu(OH)2↓+Na2SO4　
　Ca(OH)2+CuSO4 === CaSO4+Cu(OH)2↓　
　FeCl3+3NaOH === Fe(OH)3↓+3NaCl　
⑤_______________________________________、
_______________________________________
⑥________________________________________
⑦______________________________、
__________________________________
⑧____________________________________、
____________________________________
　2NaOH+MgCl2 === Mg(OH)2↓+2NaCl　
　Ca(OH)2+MgCl2 === Mg(OH)2↓+CaCl2　
　Ca(OH)2+Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH　
　NaOH+HCl === NaCl+H2O　
　Ca(OH)2+2HCl === CaCl2+2H2O　
　2NaOH+H2SO4 === Na2SO4+2H2O　
　Ca(OH)2+H2SO4 === CaSO4+2H2O　
一、常見的酸
二、酸的化學性質

項目 氫氧化鈉 氫氧化鈣
俗名 燒堿、火堿、苛性鈉 熟石灰、消石灰
色態 白色固體 白色粉末狀固體
溶解性 極易溶于水且放出大量的熱,暴露在空氣中易吸收水分潮解,易吸收CO2而變質 微溶于水,溶解放熱,但不明顯,其水溶液俗稱石灰水
腐蝕性 具有強烈腐蝕性 具有腐蝕性
　OH-　
項目 氫氧化鈉 氫氧化鈣
制法 Ca(OH)2+Na2CO3=== CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O===Ca(OH)2
鑒別 通入CO2,產生沉淀的為氫氧化鈣 用途 化工原料,廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業;去除油污;氣體干燥劑 用于建筑;制漂白粉;改良酸性土壤;制波爾多液

　硼酸
四、堿的化學性質
易錯辨析
判斷下列說法是否正確。
(1)酸中一定含有氫元素,但含有氫元素的物質不一定是酸。 ( )
(2)能與酸反應生成鹽和水的不一定是堿。 ( )
(3)Ca(OH)2溶液與NaOH溶液都能與CO2反應,都可用來檢驗CO2。 ( )
(4)濃鹽酸敞口放置,瓶口有白煙產生。( )
(5)氫氧化鈣顯堿性,可用來治療胃酸過多,同時可用作補鈣劑。 ( )
(6)硫酸與氯化鋇反應,鹽酸與硝酸銀反應都不是酸的通性。 ( )
√
√
×
×
×
√
追根溯源(教材習題變式)
1.存放藥品時,某化學實驗員不小心將藥品標簽撕去了一部分
(如圖),根據所學知識,你判斷該藥品一定不是 ( )
A.氧化物　　B.酸　　C.堿　　D.鹽
2.實驗室中有兩瓶失去標簽的無色溶液,分別為稀鹽酸與氫氧化鈉溶液,
下列選用的物質不能將它們鑒別出來的是( )
A.紫色石蕊試液　　　B.鎂條
C.氧化銅 D.硫酸鈉溶液
B
D
3.固體氫氧化鈉在空氣中不但易吸收水蒸氣而潮解,還能吸收二氧化碳而
變質。下列有關說法正確的是 ( )
①潮解過程是物理變化
②變質過程是化學變化
③變質過程是物理變化
④潮解過程是化學變化
A.①②　　B.③④　　C.①③　　D.②④
A
4.下列關于硫酸的說法錯誤的是 ( )
A.濃硫酸有強烈的腐蝕性
B.稀釋濃硫酸時,應將水注入濃硫酸中,并用玻璃棒攪拌
C.稀硫酸可用來除鐵銹
D.濃硫酸有吸水性,可作干燥劑
B
5.某同學用實驗方法區別稀硫酸和氫氧化鈉溶液(記作A、B)。
①他取適量A、B兩種溶液于兩支試管中,分別加入適量Na2CO3溶液,觀察到A
溶液中產生無色氣泡,則A是____________,發生反應的化學方程式為　______________________________________;
②他另取適量A、B兩種溶液于兩支試管中,分別加入適量CuCl2溶液,
B溶液中的現象是__________________,發生反應的化學方程式為　___________________________________;
③他還用了下列試劑中的一種區別A、B兩種溶液,該試劑可以是___________。
A.鐵銹 B.石蕊溶液 C.酚酞試液 D.鐵粉
　稀硫酸　
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑　
　析出藍色沉淀　
2NaOH+CuCl2===Cu(OH)2↓+2NaCl　
　ABCD　
考點一 酸及其通性
【示范題1】“泱泱齊風·陶韻淄博”。2023年火遍全國的淄博人專門制作了燒烤地圖,開通了燒烤專列。受此啟發在學了酸的化學性質后,小明同學以稀硫酸為主題展開了探究。
考點突破·釋疑難
(1)初步探究:小明繪制了“多彩酸世界”思維導圖。若用 Cu(OH)2實現②,
會得到________色溶液。若想實現③,得到淺綠色溶液,可選用的單質是
_____________。若選用 BaCl2溶液實現⑤,此反應的化學方程式為
_________________________________。
　藍　
　鐵(或Fe)　
　BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl　
(2)拓展探究:“化學列車”的五節車廂分別乘坐了如圖所示的五種物質,其中 A
是一種常見氣體單質。“→”表示相鄰車廂中物質從左至右的轉化關系。
請回答下列問題:
①A 是_______________。
　O2(或氧氣)　
②寫出上述轉化關系中3號門兩側車廂中物質轉化的化學方程式:　______________________________________
______________________________________。
③“旅客”能上車的條件是與門兩邊車廂中的物質都能反應。
那么“旅客”稀硫酸可以從_______號門上車。
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH[或
Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH]　
　3　
【方法點撥】
1.熟記酸的通性:
2.明確幾個常考易錯點:
(1)酸的化學性質中有兩條“生氣”的反應:酸+活潑金屬→H2↑+鹽,酸+碳酸鹽→CO2↑+鹽+H2O。
(2)稀鹽酸(稀硫酸)與鐵反應生成氯化亞鐵(硫酸亞鐵),溶液為淺綠色;和氧化鐵反應生成氯化鐵(硫酸鐵),溶液為棕黃色。
(3)由于不同的酸溶于水時電離出的酸根離子不同,其性質也存在差異(不屬于酸的通性)。例如,硫酸能與氯化鋇溶液反應,生成白色的硫酸鋇沉淀,而鹽酸不能。
考點二 堿及其通性
【示范題2】(2023·山西中考)以典型物質為核心,進行問題的設置與整合,是我們全面認識物質性質及應用的有效途徑。小明同學在小組合作學習過程中,對氫氧化鈉的相關問題,以結構圖的形式進行了如下梳理。聯系實際,解決問題:
(1)氫氧化鈉在生活中可用來___________________________。
(2)氫氧化鈉在空氣中吸水后的熱量變化為__________。
(3)氫氧化鈉使用時必須十分小心,原因是__________________________。
(4)檢驗氫氧化鈉溶液的酸堿度,最簡單的方法是____________________。
(5)向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液,發生反應的化學方程式為
_______________________________________。
　作爐具清潔劑(合理即可)　
　放熱　
　氫氧化鈉具有強腐蝕性　
　使用pH試紙檢測　
　2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4　
【方法點撥】
1.熟記堿的通性(如圖):
2.明確幾個常考易錯點:
(1)可溶或微溶性堿的溶液能使酸堿指示劑變色,而難溶于水的堿,如Cu(OH)2、Fe(OH)3等在水中難電離則不能使指示劑變色。
(2)堿與鹽的反應,兩種反應物必須均易溶于水。
實驗 關于氫氧化鈉、氫氧化鈣變質的探究
一、氫氧化鈉變質的探究
1.原因: NaOH與空氣中的CO2反應生成碳酸鈉,反應原理:
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。
2.成分分析
(1)沒有變質:___________;
(2)部分變質:____________________;
(3)全部變質:____________。
實驗探究·培素養
　NaOH　
　NaOH和Na2CO3　
　Na2CO3　

試劑選擇 現象 化學方程式
酸 稀鹽酸 　____________　 　____________________________________
堿 澄清 石灰水 _______________ 　____________________________________　
鹽 氯化鈣 溶液或 氯化鋇 溶液 ________________ ________________________________、　
_________________________________
有氣泡產生
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑　
有白色沉淀生成
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+ 2NaOH
有白色沉淀生成
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl　
4.除雜:若NaOH中混有Na2CO3 ,在溶液中滴入________________至不再產生
沉淀為止,過濾,反應原理:________________________________________。
　澄清石灰水　
　Na2CO3+Ca(OH)2 ===CaCO3↓+2NaOH　
5.探究已變質氫氧化鈉是部分變質還是完全變質的方法
實驗 目的 實驗步驟 現象 化學方程式或結論
除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉 取少量樣品于試管中,加適量水溶解制成溶液,滴入足量的氯化鈣或氯化鋇溶液 產生 _________ __________________
_________________,
__________________
_______________
白色沉淀
Na2CO3+CaCl2 ===
CaCO3↓+2NaCl　
Na2CO3+BaCl2 ===
BaCO3↓+2NaCl
實驗 目的 實驗步驟 現象 化學方程式或結論
檢驗是否存在氫氧化鈉 過濾,取濾液少許,滴入幾滴酚酞溶液 若溶液 變紅色 氫氧化鈉
______________
若溶液 不變色 氫氧化鈉
______________
　部分變質　
　全部變質　
二、氫氧化鈣變質的探究
1.原因:Ca(OH)2與空氣中的CO2反應生成碳酸鈣,反應原理:
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。
2.成分分析
(1)沒有變質:_____________;
(2)部分變質:_____________________;
(3)全部變質:____________。
　Ca(OH)2　
　Ca(OH)2和CaCO3　
　CaCO3　
3.檢驗氫氧化鈣是否變質的方法
(1)方法:加入鹽酸,若____________產生則說明氫氧化鈣已變質。
(2)原理:______________________________________。
　有氣泡　
　CaCO3+2HCl===CaCl2 +H2O+CO2 ↑　
4.探究氫氧化鈣是部分變質還是全部變質的方案設計
方案 步驟 現象 結論
① 取少量樣品于 燒杯中,加入適 量的水,充分攪 拌溶解,過濾,取 少量的濾液于 試管中 通入二 氧化碳 ____________________ 氫氧化鈣部分變質
____________________ 氫氧化鈣完全變質
② 滴加酚 酞溶液 ________________ 氫氧化鈣部分變質
________________ 氫氧化鈣完全變質
③ 滴加碳 酸鈉溶 液 ____________________ 氫氧化鈣部分變質
____________________ 氫氧化鈣完全變質
　有白色沉淀生成　
　無白色沉淀生成　
　溶液變紅色　
　溶液不變色　
　有白色沉淀生成　
　無白色沉淀生成　
5.在氫氧化鈉變質的探究中
(1)要確認是否有NaOH,為什么不能直接滴加無色酚酞溶液,原因是
___________________________________________。
(2)在除Na2CO3時,不能用鹽酸,因為_____________________________。
(3)在除Na2CO3時,也不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2原因是_____________________
___________________________________________________。
(4)在除Na2CO3時,為什么要加足量的氯化鈣或氯化鋇溶液,原因是
________________________。
　Na2CO3溶液也呈堿性,也能使酚酞溶液變紅　
　鹽酸與NaOH也會發生反應　
　Ca(OH)2、Ba(OH)2
會與Na2CO3反應生成NaOH干擾原溶液中NaOH的檢驗　
　除盡溶液中的Na2CO3　
6.注意事項
(1)檢驗某物質是否變質,即檢驗是否有“新物質”;
(2)檢驗某物質的變質程度,即檢驗是否還有“原物質”。
【示范題】(2023·煙臺中考)欲證明“CO2與NaOH能發生化學反應”,某化學興趣小組進行了以下探究實驗(實驗裝置中夾持儀器、電腦均已略去)。
實驗一:小亮同學按圖1所示裝置進行實驗
實驗前U形管兩端液面相平,將NaOH溶液滴入
試管中,待反應后恢復到室溫,U形管中的液面
左高右低。
(1)小亮同學根據U形管中液面高度變化得出結論:CO2與NaOH發生了化學
反應,該反應的化學方程式是________________________________。
(2)小明認為僅憑U形管中液面高度變化,不足以得出“CO2與NaOH發生了
化學反應”的結論,理由是__________________________________。
　CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O　
　二氧化碳能溶于水,且可與水反應　
實驗二:為獲得充足的證據,興趣小組設計了圖2所示裝置進行實驗探究,并利用壓強傳感器測定實驗過程中三頸瓶內壓強的變化。
按圖2所示,打開壓強傳感器,觀察到三頸瓶內初始壓強為101 kPa,將滴有酚酞試液的適量氫氧化鈉溶液快速推入瓶內,振蕩充分反應。待壓強不再減小后,再將適量的稀鹽酸快速推入瓶內,振蕩充分反應。待壓強不再增大后,將兩個注射器活塞先后拉回原位(不進行活塞操作時,活塞不能自主移動)。瓶內壓強變化如圖3所示。
(3)滴有酚酞試液的NaOH溶液呈________色。
(4)向瓶內推入適量稀鹽酸后,能證明CO2與NaOH已發生了反應的現象是
________________,產生此現象的反應的化學方程式是　____________________________________。
(5)圖3中,________(填序號)段的壓強比初始壓強低,說明瓶內的水能吸收CO2。
①CD　　②DE　　③MN
(6)圖3中,DE段壓強遠低于MN段壓強,能夠說明__________________________
____________。
　紅　
　有氣泡生成　
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑　
　③　
　二氧化碳與氫氧化鈉發生
化學反應　
命題點 常見的酸和堿
1.(2019·淄博中考)以下化學實驗現象的描述正確的是 ( )
A.鎂條在空氣中燃燒,火星四射,生成黑色固體
B.生銹鐵釘放入少量的稀鹽酸中,溶液呈現黃色
C.打開濃硫酸的試劑瓶塞,瓶口出現大量的白霧
D.向氫氧化鈉溶液中滴加少量紫色石蕊試液,溶液變紅色
五四制地區5年真題
B
2.(2021·淄博中考)向以下4支試管中分別加入足量鹽酸,充分反應后,試管中
有殘渣的是 ( )
C
3.(2022·煙臺中考)某化學興趣小組為探究鹽酸的化學性質,進行了如下實驗(所加稀鹽酸均過量)。
(1)試管A中觀察到紫色石蕊試液變________色。
(2)試管B中觀察到溶液由無色逐漸變成黃色,是因為反應生成了________　
(填化學式),一段時間后有氣泡產生,寫出產生氣泡的化學方程式:　________________________。
(3)試管C中發生反應的化學方程式是____________________________________。
(4)試管D中加稀鹽酸至過量,始終沒有明顯現象。請你設計實驗方案證明試管
D中的NaOH與HCl發生了反應,________________________________________
__________________________________(寫出操作及其現象)。
　紅　
　FeCl3
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑　
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑　
　向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液,再逐
滴加入稀鹽酸,溶液由紅色變為無色　
基礎達標
1.(2022·聊城中考)下列圖示是幾種常見物質溶于水后發生解離的微觀示
意圖,其中能使紫色石蕊試液變紅的是 ( )
梯級訓練·提素能
D
2.(2023·深圳中考)有關NaOH說法錯誤的是 ( )
A.NaOH固體溶解時放出熱量
B.NaOH包裝箱上張貼的標識是
C.NaOH是所有氣體的干燥劑
D.NaOH應密封保存
C
3.(2023·重慶中考A卷)硫酸和鹽酸是工農業生產中重要的兩種酸。下列有關
選項正確的是 ( )
①它們都能使紫色石蕊溶液變紅
②打開盛有濃鹽酸的試劑瓶可觀察到白霧,說明分子在不斷運動
③將兩瓶濃溶液敞口放在空氣中,溶液質量都減小
④稀硫酸和氯化鋇溶液發生復分解反應生成鹽酸
A.①②③④ B.①②④
C.①②③ D.①③
B
4.稀釋濃硫酸并進行硫酸性質實驗的下列操作,正確的是 ( )
D
5.(2023·南充中考)“物質性質決定用途”是化學觀念之一,下列說法錯誤的
是 ( )
A.NaOH顯堿性——常用于改良酸性土壤
B.洗滌劑具有乳化作用——可用于清洗餐具上的油污
C.濃硫酸有吸水性——在實驗室中常用作某些氣體的干燥劑
D.稀有氣體在通電時能發出不同顏色的光——可制成多種用途的電光源,如霓虹燈
A
6.(2023·濱州中考)下列有關實驗現象的描述,正確的是( )
A.打開盛濃硫酸的試劑瓶,瓶口會形成白霧
B.鐵與稀硫酸反應時有氣泡產生,形成黃色溶液
C.將銅片放入稀硫酸中,銅片逐漸消失,形成藍色溶液
D.用稀硫酸除鐵銹時,鐵銹逐漸溶解,形成黃色溶液
D
7.(2023·江西中考)《天工開物》中記載:“凡石灰經火焚煉為用。”“石灰”
主要成分為氧化鈣,下列說法錯誤的是 ( )
A.“石灰”與石灰石成分相同
B.“石灰”含有鈣、氧元素
C.“石灰”與水反應會放熱
D.“石灰”可用作干燥劑
A
8.(2023·淄博臨淄區模擬)食醋中含有醋酸,在生活中有許多妙用。下列使用
食醋肯定不能達到目的的是 ( )
A.使紫色石蕊紙花變紅
B.檢驗黃金中是否含有銅
C.除去菜刀上的鐵銹
D.檢驗雞蛋殼中是否含有碳酸鈣
B
9.(2022·溫州中考)物質的結構決定性質,性質決定用途。下列物質的結構、
性質和用途之間匹配正確的是 ( )
選項 結構 性質 用途
A 稀鹽酸中含有氫離子 具有酸性 檢驗溶液中是否含有銀離子
B 稀鹽酸中含有氯離子 具有酸性 檢驗溶液中是否含有銀離子
C 氫氧化鈉溶液中含有鈉離子 具有堿性 吸收二氧化硫氣體
D 氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子 具有堿性 吸收二氧化硫氣體
D
10.在復習課上,同學們讓初中常見的化學物質入駐空間站,相互連接的艙中的
物質可以發生反應。已知圖中X的物質類別是酸,則以下說法正確的是( )
A.指示劑為無色酚酞溶液
B.Y可能是氯化鋇
C.Fe2O3與X反應的化學方程式可能為
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
D.Ba(NO3)2與X反應后所得溶液的pH一定小于7
D
11.詩句“梅子留酸軟齒牙”中的“梅子”含有較多的檸檬酸,檸檬酸具有酸的通性。
小華同學設計如圖所示實驗,驗證檸檬酸的某些性質,下列實驗設計不能達成實
驗目的的是 ( )
A.實驗①驗證檸檬酸溶液呈酸性
B.實驗②驗證檸檬酸能與金屬反應
C.實驗③驗證檸檬酸能與堿反應
D.實驗④驗證檸檬酸能與碳酸鹽反應
B
12.(2023·遂寧中考)遂寧某中學舉辦“理科節”主題活動,楊陽同學表演了一個魔
術——“多變的氣球”。雅菲用所學知識選擇下表4組物質設計如圖所示的模擬
實驗,推測氣球變化的現象并分析原理(假設過程中,裝置氣密性良好;忽略固體
和液體的體積變化),現象推測和原理分析都正確的個數有 ( )
B
項目 物質m 物質n 現象推測 原理分析
① 稀硫酸 鋅粉 逐漸鼓起并保持 Zn+H2SO4===Zn2SO4+H2↑
反應產生氣體,內壓保持不變
② 水 硝酸銨固體 逐漸變癟并保持 硝酸銨溶于水,溫度降低,內壓減小并保持
③ 氫氧化鈉溶液 二氧化碳 逐漸變癟并保持 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O反應消耗氣體,內壓減小并保持
④ 水 生石灰 逐漸鼓起,再慢慢恢復 CaO+H2O===Ca(OH)2反應放熱,溫度升高,反應結束一段時間后恢復常溫,內壓先增大后恢復
A.1　　　　B.2　　　　C.3　　　　D.4
13.(2023·眉山中考)將一塊已生銹的鐵片放入質量分數為7.3%的稀鹽酸中充分
反應,測得生成H2的質量與稀鹽酸的質量關系如圖所示(假設鐵片除有Fe2O3
外不含其他雜質)。下列說法錯誤的是 ( )
A.配制200 g質量分數為7.3%的稀鹽酸需要質量分數為36.5%的濃鹽酸40 g
B.剛開始加稀鹽酸時發生反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
C.加入12 g稀鹽酸時,溶液中的溶質為FeCl2和FeCl3
D.m=0.2
C
14.(2023·河北中考)小明按如圖所示進行趣味實驗,將U形管開口端放入燒杯內,觀察到溶液進入U形管并流入另一端。
(1)燒杯內的溶液呈________色。
(2)二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為　______________________________。
(3)U形管開口端放入燒杯后,管內氣體壓強__________(選填“增大”“不變”或
“減小”),溶液在管內上升并流入另一端。
　紅　
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O　
　減小　
15.(2022·陜西中考)如圖所示,稀硫酸能與相連的物質發生化學反應。
(1)稀硫酸與BaCl2溶液反應的現象是__________________。
(2)寫出稀硫酸與CuO反應的化學方程式:
_______________________________。
(3)若X可用作鉀肥,其化學式為___________。
　產生白色沉淀　
　CuO+H2SO4===CuSO4+H2O　
　K2CO3　
16.(2022·新疆中考)歸納總結是學習化學的重要方法,小明同學用思維導圖的形式總結了NaOH的四條化學性質如圖甲(即NaOH與四類物質能夠發生化學反應)。請回答:
(1)反應①中若把酚酞溶液滴加到氫氧化鈉溶液中,觀察到的現象是
________________________。
(2)寫出一個符合反應②的化學方程式:________________________________
_____________;小紅同學將某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氫氧化鈉溶液中,
用溫度傳感器對反應過程中溶液的溫度進行實時測定,得到的曲線如圖乙,
根據圖像可以得出該反應是__________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
　溶液由無色變為紅色　
　2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
(合理即可)　
　放熱　
(3)反應③可以選用的鹽是________,你選擇的依據是______________________
__________________。
A.NaNO3　B.CuSO4　C.NH4NO3　D.KNO3
(4)二氧化碳和一氧化碳都是非金屬氧化物,二氧化碳能和氫氧化鈉反應,
一氧化碳卻不能,造成此性質差異的微觀原因是______________________。
　BC　
　復分解反應要有氣體
或沉淀或水生成　
　它們分子構成不同　
能力提升
1.下列化學反應與事實相符且化學方程式書寫正確的是 ( )
A.鐵和稀鹽酸反應:2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑
B.碳酸鈉投入稀鹽酸中:Na2CO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O
C.利用生石灰與水反應放出的大量熱來做速熱飯盒:CaO+H2O===Ca(OH)2
D.酸雨形成的原因:CO2+H2O===H2CO3
C
2.(2023·連云港中考)在三頸燒瓶中用排空氣法收集CO2氣體,然后將三頸燒瓶與
盛有鹽酸、NaOH溶液的注射器和壓強傳感器密封連接(如圖1)。檢驗氣密性后,
在t0時快速注入一種溶液,t2時快速注入第二種溶液,測得瓶內壓強隨時間變化曲
線如圖2。下列說法中正確的是 ( )
C
A.t0時注入的溶液是鹽酸
B.t1前壓強減小對應的反應示意圖如圖3所示
C.t1~t2期間壓強不變且大于0可證明收集的CO2氣體不純
D.t2后壓強增大的原因是NaOH溶液與鹽酸發生中和反應
3.(2022·福建中考)興趣小組用稀鹽酸清洗鐵夾表面的鐵銹(主要成分為氧化鐵),
并進行保護實驗。
(1)除鐵銹的反應屬于________________(填基本反應類型)。
(2)鐵夾在稀鹽酸中浸泡較長時間,有氣體產生。產生氣體的化學方程式為
__________________________。
(3)將清洗過的鐵夾進行“發藍”處理,形成致密的氧化物保護膜,其主要成分與
鐵在氧氣中燃燒的產物相同,該氧化物的化學式為___________。
　復分解反應　
　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑　
　Fe3O4　
(4)驗證廢液顯酸性,可選用的一種試劑或用品是
______________________________。
(5)用氫氧化鈉中和廢液中的鹽酸,反應的化學方程式為　___________________________。
　pH試紙(或紫色石蕊溶液等)　
HCl+NaOH===NaCl+H2O　
4.(2022·濟南中考節選)實驗室中有兩瓶失去標簽的無色溶液,已知是NaOH溶液
和Ca(OH)2溶液中的各一種,小明和小紅同學想用化學方法確定各是哪種溶液,
并進行了實驗探究。
(1)小明各取兩種無色溶液少許,分別加入A、B兩支試管中,用干凈的長塑料管
分別向兩試管中的溶液里慢慢吹氣,觀察到A試管中有白色渾濁現象,B試管中無
明顯現象。則可判斷A試管中加入的是_____________(填化學式)溶液。
(2)小紅從下列四種試劑中選取了一種試劑,進行鑒別實驗,根據明顯現象也成功
鑒別了上述兩種無色溶液。則小紅所選的這種試劑是_______(填選項序號之一)。
A.酚酞試液　　　B.稀鹽酸 C.Na2CO3溶液 D.NaCl溶液
　Ca(OH)2　
　C　
5.(2023·廣州中考)通過觀察和實驗等方法獲取證據是科學探究的重要環節。
(1)向少量Fe(OH)3沉淀中加入稀鹽酸,觀察到______________________________,
可判斷發生了反應。
(2)向Ca(OH)2溶液中通入CO2,觀察到________________,可判斷發生了反應。
固體溶解或溶液由無色變為黃色
　溶液變渾濁　
(3)向氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸,無明顯現象。兩位同學欲獲取反應發生的證據。
①甲同學向滴有酚酞溶液的氫氧化鈣溶液中逐滴滴加稀鹽酸至足量,溶液由紅色
變成無色,證明溶液中____________________,可判斷Ca(OH)2與HCl發生了反應。
②乙同學將氫氧化鈣溶液與稀鹽酸混合,然后檢驗出混合液中含有Ca2+和Cl-,
他據此認為Ca(OH)2與HCl發生了反應,且生成了CaCl2。你認為乙同學是否找到
了反應發生的證據,請說出你的觀點并闡述理由:__________________________
____________________________________________________________________
__________________。
　氫氧化鈣消失了　
　沒有找到反應發生的證據,
因為氫氧化鈣溶液中有鈣離子、鹽酸中有氯離子,混合后即使不反應也會存在
鈣離子和氯離子　
(4)如圖a所示,向NaOH稀溶液中緩緩通入HCl氣體,測定該過程中溶液導電能力的變化,實驗結果如圖b(溶液體積、溫度的變化可忽略)。
①分析A→B段變化,其他條件相同,導電能力:OH-_______Cl-(填“>”“<”或“=”)。
②分析B→C段變化,溶液的導電能力除了與離子種類有關,還與
________________有關。
　>　
　離子的濃度　

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