資源簡介

(共84張PPT)
第九單元　
海水中的化學
知識清單·理脈絡
【常考化學方程式集錦】
1.請以Na2CO3為中心,按思路盤點并規范書寫化學方程式。
①_______________________________________、
________________________________________
②______________________________、
____________________________________
③__________________________________
④________________________________________
⑤____________________________________、
_____________________________________
　Na2CO3 +2HCl===2NaCl +H2O+CO2↑　
　Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑　
　HCl+ NaOH===NaCl+ H2O　
　H2SO4 +2NaOH===Na2SO4 +2H2O　
　2NaOH +CO2===Na2CO3 + H2O　
　Ca(OH)2 +Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH　
　Na2CO3+ BaCl2===BaCO3↓+ 2NaCl　
　Na2CO3+ CaCl2===CaCO3↓+ 2NaCl　
⑥________________________________________________
⑦____________________________________
⑧__________________________________
⑨______________________________________________
從基本反應類型的角度分析,上述反應除③和⑦外,均屬于____________反應,
其中工業上生產燒堿的反應為________(填寫序號,下同);可以得到純堿的反應
為__________;屬于中和反應的有________。
　NaHCO3 + HCl===NaCl +H2O +CO2↑(合理即可)　
　2NaHCO3 Na2CO3 +H2O +CO2↑　
　NaCl +AgNO3===AgCl↓+ NaNO3　
　Na2SO4 + BaCl2===BaSO4↓+ 2NaCl(合理即可)　
　復分解　
　④　
　③⑦　
　②　
2.請以CaCO3為中心,按思路盤點并規范書寫化學方程式。
①_________________________
②_________________________
③_________________________________
④_____________________________________
⑤_____________________________________________
⑥___________________________________________
從基本反應類型的角度分析,上述反應中屬于分解反應的是________。
　CaCO3 CaO+CO2↑　
　CaO+H2O===Ca(OH)2　
　2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O　
　2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑　
　CaCl2+Na2CO3===2NaCl+CaCO3↓(合理即可)　
　CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O(合理即可)　
　①　
一、海洋化學資源
二、海水“曬鹽”
【微點撥】(1)操作中加入過量藥品的目的是將雜質除凈。
(2)過量的碳酸鈉溶液既除去粗鹽中的鈣離子,也除去過量的鋇離子,因此,加入藥品時,碳酸鈉溶液必須加在氯化鋇溶液之后。
(3)過濾操作必須在加入鹽酸之前。
(4)加入鹽酸的作用是除去食鹽溶液中過量的碳酸根離子和氫氧根離子,將溶液的pH調整為7。
三、氨堿法制純堿
【微思考】
1.氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨,為什么碳酸氫鈉首先結晶析出
提示:查看溶解度曲線圖,可以看出相同條件下,氯化銨比碳酸氫鈉更易溶于水,并且在反應NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl中,生成碳酸氫鈉和氯化銨的質量比為168∶107,所以碳酸氫鈉首先析出。
2.氨堿法制純堿時為什么先通入氨氣
提示:先在飽和食鹽水中通氨氣的目的是使溶液顯堿性,增強吸收CO2的能力,提高產率。
四、常見的鹽及性質
1.常見的鹽及性質
2.鹽的化學性質(重點、難點)
易錯辨析
判斷下列說法是否正確。
(1)海水中含量最多的元素是氫。( )
(2)海水中含量最多的陰離子是氧離子。( )
(3)電解氯化鎂溶液,可以得到金屬鎂。( )
(4)干冰不是冰,是二氧化碳的固體;可燃冰也不是冰,是天然氣水合物。( )
(5)純堿是氫氧化鈉,又名小蘇打。( )
(6)海水曬鹽過程中,“母液”得到的是氯化鈉的飽和溶液。( )
(7)海水制堿過程中先通入二氧化碳,后通入氨氣,目的是提高產率。( )
×
×
×
√
×
√
×
追根溯源(教材習題變式)
1.下列方法不可以檢驗海水被淡化的是 ( )
A.加熱蒸發　　　　　　 B.加入硝酸銀溶液
C.加入氫氧化鈣溶液 D.加入酚酞
2.下列幾種物質①小蘇打　②Na2CO3　③食鹽　④石灰石,按要求完成下列
問題。
(1)可作調味品的是________(填序號)。
(2)發酵粉的主要成分_____________(填化學式)。
(3)Na2CO3的俗稱是__________。
(4)可以作建筑材料的是____________(填化學式)。
D
　③　
　NaHCO3　
　純堿　
　CaCO3　
3.鋇餐透視檢查胃腸疾病時,病人需要口服硫酸鋇,誤食碳酸鋇就會中毒的原因:
____________________________________(用化學方程式解釋)。
4.下列利用海水的方法:①海水曬鹽②海水制堿③海水淡化④海水提取鎂,
其中利用了化學變化的是__________。
　BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑　
　②④　
5.部分鹽和酸的溶解性(20 ℃)如表所示。下列說法不正確的是( )
A.鹽酸是揮發性酸
B.MgSO4是可溶性鹽
C.常溫下溶解度:CaCO3>CaSO4
D.常溫下,MgSO4溶液與稀鹽酸不發生反應
項目 Cl-
H+ 溶、揮 溶 溶、揮
Ca2+ 溶 微 不
Mg2+ 溶 溶 微
C
考點 海洋化學資源的利用
【示范題】(2023·煙臺中考)海洋是巨大的資源寶庫,人類應合理開發利用。以下
是煙臺市對海水綜合利用的部分工藝流程圖(部分過程和產物略),據圖回答問題。
(1)海水淡化:蒸餾法淡化海水是利用海水中各成分__________不同進行分離的。
(2)海水曬鹽:曬鹽時,采用的結晶方法是______________;海水曬鹽后得到的鹵水是
氯化鈉的__________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
考點突破·釋疑難
　沸點　
　蒸發結晶　
　飽和　
(3)海水制鎂:在用鹵水制鎂的過程中發生中和反應的化學方程式是
__________________________________。
(4)海水制“堿”:在用粗鹽(含MgCl2、CaCl2雜質)制純堿過程中,除雜時,先后加入
過量的NaOH溶液和Na2CO3溶液產生的沉淀是____________________
_______________________,由氯化鈉制取純堿,從元素守恒的角度看,還需要
含有____________________元素的物質參加反應。
　Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O　
　氫氧化鎂、碳酸鈣
[或Mg(OH)2、CaCO3]　
　碳、氧(或C、O)　
實驗一 粗鹽中難溶性雜質的去除
1.原理:依據物質的顆粒大小不同,利用__________的方法除去食鹽中的泥沙
等________________,然后__________得到較純的精鹽。
2.實驗裝置。
實驗探究·培素養
　過濾　
　不溶性雜質　
　蒸發　
3.實驗步驟和方法。
(1)溶解:稱量粗鹽,加水溶解并用____________不斷攪拌,使粗鹽充分溶解。
(2)過濾:將食鹽水用玻璃棒引入過濾器,如濾液渾濁應________________。
(3)蒸發:將過濾后的澄清濾液倒入蒸發皿中,邊加熱邊用玻璃棒攪拌,當有
______________出現時停止加熱,利用__________將其蒸干。
　玻璃棒　
　再過濾一次　
　較多固體　
　余熱　
4.注意事項
(1)稱量時,托盤天平使用時要調節平衡,讀數要準確;取用藥品時要規范,不撒落。
(2)過濾時,要規范裝置和操作,做到“__________________”。
(3)粗鹽提純的三步操作中都用到了玻璃棒,其作用分別是
______________________________________、
______________________________________________、
________________________________________________________。
　一貼二低三靠　
　溶解時玻璃棒的作用是攪拌,加速溶解　
　過濾時玻璃棒的作用是引流,防止液體沖破濾紙　
　蒸發時玻璃棒的作用是攪拌,防止液體因受熱不均勻而濺出　
5.誤差分析
(1)實驗結果偏小
①稱量時,藥品與砝碼放反且使用游碼
②溶解不充分或攪拌時液滴飛濺
③過濾時有液體濺出
④蒸發時液滴飛濺
⑤轉移時有部分食鹽沾在蒸發皿上
(2)實驗結果偏大
①過濾時濾紙破損,濾液渾濁
②精鹽尚未完全干燥
【示范題1】(2023·永州中考)通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等,可以蒸發除
去水分,得到粗鹽。這樣得到的粗鹽中含有多種可溶性雜質(MgCl2、CaCl2、
Na2SO4等)和不溶性雜質(泥沙等)。某化學實驗興趣小組進行粗鹽提純實驗。
【交流與表達】
(1)本實驗除了使用下列玻璃儀器外,還缺少一種多次使用的玻璃儀器是
____________(填儀器名稱)。
　玻璃棒　
(2)用托盤天平稱取5.0 g粗鹽,用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10 mL水(密度為
1 g·cm-3)的燒杯里,邊加邊攪拌,一直加到粗鹽不再溶解為止。用托盤天平
稱量剩余粗鹽的質量,讀數如圖所示,其質量是_______(填字母)。
A.0.2 g　　　B.1.2 g　　　C.2.8 g
　B　
(3)在進行蒸發操作時,當蒸發皿中出現較多固體時,停止__________,利用蒸發皿
的余熱使濾液蒸干。
(4)實驗中是通過蒸發所得溶液中溶劑的方法而不是用降低溶液溫度的方法
來獲取食鹽晶體,其理由是______________________________________。
(5)如果最后得到精鹽的質量為3.3 g,則其產率為___________(保留小數點后
一位)。
(6)實驗得到的精鹽是____________(填“純凈物”或“混合物”)。
　加熱　
　氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小　
　86.8%　
　混合物　



(5)加入試劑的順序是什么,能否顛倒
【解讀】加入試劑的順序可以有以下幾種:
①BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl;②BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl;③NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。注意:其中無論順序如何互換,但Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液之后加入,否則過量的BaCl2無法被除去,鹽酸始終最后一個加入。
【示范題2】(2022·恩施州中考)某同學利用含MgCl2、Na2SO4、CaCl2雜質的粗鹽,配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液,他設計了如下實驗流程,請結合物質溶解性表,回答下列問題。
部分物質在水中的溶解性表(室溫)
陰離子/陽離子 OH-
Ba2+ 溶 不溶 不溶
Ca2+ 微溶 微溶 不溶
Mg2+ 不溶 溶 微溶
(1)步驟二中使用的三種試劑為①Na2CO3溶液　②BaCl2溶液　③NaOH溶液,
依次加入試劑的順序為_____________________________(填序號)。
(2)步驟二中加入足量NaOH溶液發生反應的化學方程式為
______________________________________。
(3)若經過濾,濾液仍渾濁的原因可能是____________(填序號)。
①濾紙破損　②液面高于濾紙邊緣
③儀器不干凈
(4)步驟三操作X的名稱是______________。用經X操作后得到的6 g NaCl固體,
配制溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液,所需水的質量為________ g。
　②①③(或②③①或③②①)　
　2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl　
　①②③　
　蒸發結晶　
　94　
命題點一 海洋化學資源的利用
1.(2019·淄博中考)教材中的插圖不僅使教材美觀,還能圖文并茂地提供信息。
下列說法正確的是 ( )
①海水制堿流程——直觀呈現氨堿法制純堿的過程
②地殼中的元素分布——地殼中各元素的地理分布
③健康飲食金字塔——指導人們科學膳食、合理營養
④空氣質量級別——空氣質量級別數值越大污染指數越小
A.①③　　B.①②　　C.②③　　D.①④
五四制地區5年真題
A
2.(2021·泰安中考)海水是一種重要資源,利用海水可制取鎂等物質,某化學興趣
小組的同學設計了如下實驗流程進行實驗:
分析該流程圖,下列說法錯誤的是 ( )
A.操作Ⅰ,操作Ⅲ都需用到的玻璃儀器是玻璃棒
B.固體B是Mg(OH)2,試劑X是鹽酸
C.加入NaOH溶液應過量,其目的是使MgCl2完全反應
D.處理等量海水,若將NaOH溶液換成石灰乳,既能節約成本又能提高鎂的產量
D
3.(2022·東營中考)海洋是人類巨大的資源寶庫,如圖為某課題小組模擬從海水中提取金屬鎂的簡易流程圖。
【信息】某品牌不同堿的價格
試劑 NaOH Ca(OH)2 KOH
價格(元/噸) 3100 670 7 000
請分析:(1)海水和母液都可以作為制取氯化鎂的原料,小真同學提出選擇母液
更好,小組同學一致同意他的觀點,理由是____________________________。
(2)在工業生產中為了降低成本,步驟Ⅰ中的試劑①最好選擇表格中
的_____________。
(3)步驟Ⅱ由氫氧化鎂制得氯化鎂反應的化學方程式為
__________________________________,
該反應屬于____________反應(填基本反應類型)。
(4)在步驟Ⅳ的反應中________能轉變成了__________能。
　母液中的氯化鎂濃度更高　
　Ca(OH)2　
　Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O　
　復分解　
　電　
　化學　
4.(2023·東營中考)二十大報告指出:發展海洋經濟,保護海洋生態環境,加快建設
海洋強國。東營市臨海,為我們生產、提取、改造物質提供了資源,改造物質可
分為物理方法和化學方法。
(1)下列不是采用物理方法改造物質的是_______(填字母序號)。
A.多級閃急蒸餾法淡化海水
B.利用太陽能分解海水制氫氣
C.從石油中分餾出汽油
D.海水曬鹽
　B　
(2)通過化學方法提取海水中的鎂、制取純堿等化工產品。
①工業上從海水中富集氯化鎂時,經歷了MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2過程。寫出
第一步轉化的化學方程式:______________________________________,該
反應的基本反應類型是________________。
②海水“制堿”過程中,由NaCl轉變為Na2CO3還需要增加____________元素,你的理
論依據是__________________,我國科學家____________發明的“侯氏制堿法”
打破了西方國家對制堿技術的壟斷,促進了世界制堿技術的發展。
(3)從資源利用、保護海洋方面寫一點你的認識:
_________________________________________________(一條即可)。
　MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2　
　復分解反應　
　碳、氧　
　質量守恒定律　
　侯德榜　
　建立海洋自然保護區(或防止對海洋的過度開發等)　
5.(2019·淄博中考)實驗室有一瓶除去難溶性雜質的粗鹽樣品,其中還含有少量的
氯化鎂和氯化鈣。為了得到較純凈的食鹽晶體,同學們設計如圖實驗方案,請你
參與他們的實驗探究。
(1)實驗過程中,向粗鹽水中先加入過量的氫氧化鈣溶液,再加入過量的碳酸鈉溶
液,依次加入的目的是__________________________________________________,
寫出兩種鹽之間發生反應的化學方程式:
____________________________________。
　分別除盡少量的氯化鎂、氯化鈣和過量的氫氧化鈣　
　Na2CO3+CaCl2===2NaCl+CaCO3↓　
(2)實驗過程中,用到的操作有__________________________,得到食鹽晶體時,
應在____________中進行。
　溶解、過濾、蒸發結晶　
　蒸發皿　
6.(2022·泰安中考)海洋是一個巨大的資源寶庫,可以從海水中制得粗鹽,以
粗鹽水為原料綜合利用的部分途徑如圖所示:
(1)為除去粗鹽水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4雜質,加入下列3種過量試劑的
順序依次可以是________(填字母序號)。
A.Na2CO3、NaOH、BaCl2
B.BaCl2、Na2CO3、NaOH
C.NaOH、BaCl2、Na2CO3
　BC　
(2)按加入試劑的正確順序,過濾后的濾液A中溶質有
__________________________(填化學式)。
(3)寫出生成碳酸氫鈉的化學方程式為
__________________________________________;在該流程中,是先向飽和食鹽
水中通入過量的氨氣,然后再通入過量的二氧化碳,先通入過量氨氣的目的是
______________________________________。
(4)若向分離出NaHCO3晶體后的母液B(含有NH4Cl)中加入過量Ca(OH)2,則可
獲得一種可以循環使用的物質,其化學式是_________。
　NaOH、Na2CO3、NaCl　
　NaCl+H2O+NH3+CO2===NaHCO3+NH4Cl　
　使溶液呈堿性,更有利于吸收二氧化碳　
　NH3　
7.(2021·東營中考)海洋是人類寶貴的自然資源,海水“曬鹽”和海水“制堿”體現了人類利用
和改造自然的智慧,請根據粗鹽“制堿”的流程圖(如圖)回答問題:
(1)步驟Ⅰ除雜中,常見的方法有兩種:一是物理方法,即用NaCl溶液浸洗粗鹽,溶解除去其中
的可溶性雜質,則浸洗溶液應選用NaCl的__________(填“飽和”或“不飽和”)溶液;二是化學方法,
操作步驟依次為加水溶解→加過量試劑①→加過量試劑②→過濾→加適量鹽酸,以下試劑①
②組合選用合理的是________。
A.①Ca(OH)2　②Na2CO3 B.①Na2CO3　②Ca(OH)2
C.①KOH　②Na2CO3 D.①NaOH　②Na2CO3
　飽和　
　AD　
(2)步驟Ⅲ先向飽和食鹽水中通入氨氣,再通入二氧化碳,這樣做的目的是
_________________________________________________________________,寫出
步驟Ⅲ反應的化學方程式:___________________________________________。
(3)步驟Ⅳ發生的反應屬于__________反應(填基本反應類型)。
(4)我國化學家侯德榜創立的聯合制堿法的優點有________。
A.無“索爾維制堿法”中的廢棄物CaCl2生成,有利于保護環境
B.大大提高了食鹽的利用率,節約了成本
C.將“制堿”與“制氨”生產聯合起來,同時析出的NH4Cl晶體可用作復合肥
　有利于吸收二氧化碳或吸收盡可能多的二氧化碳(其他說法合理即可)　
　NH3+H2O+CO2+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl　
　分解　
　AB　
8.(2022·淄博中考)純堿是一種重要的化工原料,廣泛用于石油精煉、紡織印染
和洗滌劑生產等領域。
(1)工業上采用氨堿法生產純堿,其工藝流程如下:
Ⅰ.鹽水中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等少量雜質,可選擇①Na2CO3溶液　
②BaCl2溶液　③NaOH溶液三種試劑除去雜質。向鹽水中依次加入過量所選
試劑,過濾,再向濾液中加入適量稀鹽酸,將溶液調為中性。三種試劑依次加入的
順序是_____________________________(填序號)。
　③②①(或②③①或②①③)　
Ⅱ.向飽和氨鹽水中通入CO2,化學方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+X,
X的化學式是___________。
　NH4Cl　
(2)為探究碳酸鈉的化學性質,興趣小組的同學進行了以下實驗,請回答下列問題。
①A試管中觀察到的現象是__________________。
　溶液變為紅色　
②如圖是B試管中發生反應的微觀示意圖,其中參與反應的離子是
_______________。當觀察到試管中不再有氣泡產生時,溶液中的陰離子是
________。
③C試管中發生反應的化學方程式為
_______________________________________。
④D試管中觀察到的現象是__________________,該化學反應的基本反應類型為
________________。

　Cl-　
　Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH　
　產生白色沉淀　
　復分解反應　
9.(2022·煙臺中考)我國化學家侯德榜先生創立的聯合制堿法,將堿廠與氨廠聯合,既提高效益又減少污染,促進了世界制堿工業的發展。聯合制堿法的模擬流程如圖一所示。
三種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖二所示。吸氨碳化塔中溫度控制
在30~35 ℃,其中主要發生的反應是NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3+NH4Cl。
(1)氨廠的原料N2來自空氣。分離液態空氣是利用空氣中各成分的__________不
同。
(2)通常狀況下,NH3的溶解度遠大于CO2的溶解度。為了提高產率,吸氨碳化
塔中應該先通入的是_________(填“NH3”或“CO2”)。
　沸點　
　NH3　
(3)加熱NaHCO3制得純堿的化學方程式是
____________________________________。
(4)結合圖二分析,吸氨碳化塔中析出NaHCO3固體的主要原因是
________(填序號)。
①溶劑質量減少;②NaHCO3難溶于水;
③30~35 ℃時,NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比較,NaHCO3的溶解度最小,
易達到飽和而析出
　2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑　
　③　
(5)氨廠生產的NH3溶于水后得到的氨水可以做________肥(填化肥類別)。
堿廠與氨廠聯合后,用NH4Cl代替氨水作化肥,其優勢是
_____________________________(答一點即可)。
　氮　
　肥效高(其他合理答案也可)　
命題點二 鹽的性質
1.(2020·淄博中考)除去下列物質中的雜質,選用試劑和方法均正確的是( )
選項 物質 雜質(少量) 試劑和方法
A 氯化鉀 氯酸鉀 加入少量二氧化錳粉末,加熱
B 稀硫酸 稀鹽酸 加入適量的氯化鋇溶液,過濾
C 氯化鈣溶液 氫氧化鈣溶液 加入稍微過量的稀鹽酸,蒸發
D 硝酸鉀溶液 硫酸鉀溶液 加入過量的硝酸鋇溶液,過濾
C
2.(2023·濟寧中考)有一包固體粉末,可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、
Na2SO4中的幾種,為確定其組成,取適量試樣進行下列實驗。請根據實驗現象推斷:
①取試樣溶于水,攪拌、過濾,得到無色澄清溶液A和白色沉淀B;
②取上述無色澄清溶液A,通入適量的CO2,生成白色沉淀C;
③取上述白色沉淀B,加入過量的稀硝酸,沉淀全部消失。
綜合上述實驗現象,回答下列問題:
(1)由①得原固體粉末中一定不含__________(寫化學式);
(2)由②③得原固體粉末中一定不含____________(寫化學式);
(3)由實驗現象綜合判斷,固體粉末的混合組成中,最多是含有4種物質的混合,最少是
含有_______種物質的混合。
　FeCl3　
　Na2SO4　
　2　
3.(2022·濟寧中考)草木灰是作物秸稈、枯枝等燃燒后的剩余灰燼,也是農業生
產鉀肥的重要來源之一。課外實驗小組為探究草木灰的成分進行了下面實驗:
(1)將一定量的草木灰放入燒杯,加入足量蒸餾水浸泡,經過濾獲取澄清濾液。
浸泡的目的是____________________________。
(2)取少量上述濾液,滴加氯化鋇試劑,有白色沉淀生成,初步判定濾液中可能含有
___________(填離子符號);繼續滴加稀鹽酸,沉淀全部溶解,將產生的氣體通入澄
清石灰水出現白色渾濁。分析實驗可知,草木灰提供鉀肥的主要成分是
___________(填化學式)。
　將可溶性的物質全部溶解　

　K2CO3　
(3)已知濾液呈堿性,請設計實驗證明:
實驗步驟 現象與結論
________________________________________ ____________________________
　取少量濾液加入試管,滴加無色酚酞試液　
　溶液變為紅色,濾液顯堿性　
基礎達標
1.(2023·隨州中考)崇尚科學,厚植愛國主義情懷。下列哪位科學家是我國
制堿工業的先驅 ( )
梯級訓練·提素能

A.張青蓮 B.袁隆平 C.侯德榜 D.屠呦呦
C
2.(2023·眉山中考)下列有關純堿的認識錯誤的是 ( )
A.組成:由碳、氧和鈉三種元素組成
B.性質:能與BaCl2、NaCl等鹽溶液反應
C.用途:用于玻璃、造紙、紡織等的生產
D.生產:侯氏制堿法
B
3.(2023·連云港中考)在“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中,下列裝置和操作正確
的是( )
D
4.(2022·梧州中考)海洋是人類寶貴的自然資源。下列說法錯誤的是 ( )
A.海水淡化——利用物質的溶解度不同進行蒸餾分離
B.海水曬鹽——利用太陽能和風能蒸發水分得到粗鹽
C.海水制鎂——利用堿將鎂元素富集,提純后電解
D.海水“制堿”——利用氨堿法以食鹽等原料制取純堿
A
5. (2022·海南中考)我省是海洋大省,海水淡化一直是重要研究課題,膜技術的引
入使研究有了突破性進展。如圖對醋酸纖維膜右側的海水加壓,水分子可透過
膜進入左側淡水池,而海水中各種離子不能通過膜,從而得到淡水。下列有關說
法正確的是 ( )
A.在未加壓的情況下,也可使淡水量增加
B.持續增大壓強更有利于得到更多的淡水
C.a口排出液通過蒸發結晶得到精制食鹽
D.加壓后a口排出液中離子的種類不變
D
6.(2022·重慶中考B卷)侯氏制堿法的原理為NaCl+H2O+NH3+CO2===
NaHCO3+NH4Cl。下列說法不正確的是 ( )
A.兩種產物均屬于鹽
B.反應后溶液中不含碳酸氫鈉
C.常溫下NaCl溶液pH=7
D.該反應消耗CO2體現“碳中和”
B
7.(2023·聊城中考)下列有關酸、堿、鹽的認識正確的是 ( )
A.宏觀:復分解反應一定有氣體、沉淀和水生成
B.微觀:鹽的溶液中一定含有金屬陽離子
C.變化:等質量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應,所得溶液一定呈中性
D.實驗:用濕潤的pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH,結果會偏小
D
8.(2023·懷化中考)海水是一種重要資源,利用海水可制取金屬鎂等物質。
某化學興趣小組的同學設計了如下實驗流程:
根據流程回答下列問題:
(1)操作Ⅰ的名稱是__________,該操作用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和
____________,該儀器在操作Ⅰ中的作用是__________。操作Ⅰ中加入的NaOH
溶液應過量,其目的是___________________________________。
　過濾　
　玻璃棒　
　引流　
　將MgCl2完全轉化為Mg(OH)2沉淀　
(2)試劑X是____________(填名稱),寫出溶液A中加入試劑X發生反應的化學
方程式:_____________________________。
　稀鹽酸　
　NaOH+HCl===NaCl+H2O　
9.(2022·張店模擬)實驗室對含有MgCl2的粗鹽進行提純,步驟如圖:
(1)步驟①中,用托盤天平稱量5.0 g粗鹽。
(2)步驟②中,玻璃棒的作用是______________________。
(3)步驟③中,滴加過量NaOH溶液除去MgCl2。如何判斷滴加過量的NaOH溶液:
_____________________________________________________________。
　攪拌,加快溶解速率　
　取上層清液,滴加幾滴無色酚酞溶液,若變紅色,說明氫氧化鈉過量　
(4)步驟⑤中,為中和過量的NaOH,應滴加的“試劑a”是_______(填字母)。
A.稀鹽酸　　　　　　　 B.稀硫酸
C.稀硝酸 D.氯化鈉溶液
(5)步驟⑥的操作名稱是__________,當__________________________時,
停止加熱。
　A　
　蒸發　
　蒸發皿中出現較多固體　
10.(2023·包頭中考)學完鹽的性質,同學們對常見的鹽產生濃厚興趣,于是開展了
家用果蔬洗鹽的實驗探究。
【查閱資料】1.堿性溶液可使殘留在果蔬上的農藥毒性降低。
2.家用果蔬洗鹽主要成分是碳酸鈉、碳酸氫鈉,部分含有氯化鈉。
【設計實驗】
實驗一:探究某果蔬洗鹽溶液的酸堿性。
取少量樣品于試管中,加水溶解得無色溶液,向其中滴加酚酞溶液,溶液變紅。
說明果蔬洗鹽溶液呈________性。
　堿　
實驗二:探究某果蔬洗鹽中是否含有氯化鈉。
取少量樣品于試管中加水溶解,向所得溶液加入過量稀硝酸,有氣泡產生,反應后
再向其中加入少量AgNO3溶液。請你預測可能出現的實驗現象,并根據實驗現
象寫出相應的結論:_____________________________________________________
________________________________。
　若有白色沉淀產生,則果蔬洗鹽中含有氯化鈉,若無白色沉
淀產生,則果蔬洗鹽中不含氯化鈉　
【反思評價】
(1)實驗二中加入過量稀硝酸,若要證明此時溶液呈酸性,可選用的一種試劑是
_______(填字母)。
a.氧化鐵　　　b.氫氧化鈉　　　c.氯化鉀
(2)部分同學認為可將實驗二的稀硝酸改為稀鹽酸,你認為是否合理,并說出理由:
___________________________________________________________________
__________。
　a　
　不合理,改為稀鹽酸后,溶液中會引入氯離子,無法驗證果蔬洗鹽中是否含有
氯化鈉　
11.2023年5月某市舉行了初中理化實驗操作考試。小晨同學對粗鹽提純實驗后濾液的成分產生了興趣。
①查閱資料:粗鹽中除含泥沙等難溶性雜質外,還含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質。
②實驗探究:為確認濾液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的存在,小晨從實驗桌上的AgNO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中選擇試劑進行實驗。
實驗操作 實驗現象 實驗結論
Ⅰ.往濾液中加入足量的NaOH溶液,充分反應后過濾 有白色沉淀生成 原濾液中含有MgCl2
Ⅱ.往上述Ⅰ的濾液中加入足量的 ________________,充分反應后 過濾 _____________ ________ 原濾液中含有CaCl2,發生反應
的化學方程式為
_________________
_______________
Ⅲ.往上述Ⅱ的濾液中加入足量的 _______________,充分反應后過濾 有白色沉淀生成 原濾液中含有Na2SO4
　Na2CO3溶液　
　有白色沉淀
生成　
CaCl2+Na2CO3===
2NaCl+CaCO3↓
　BaCl2溶液　
③實驗反思:有同學認為實驗Ⅲ不夠嚴謹,理由是________________________
________________________________________________。
老師另外提供試劑,建議小晨在實驗Ⅲ的基礎上繼續驗證Na2SO4的存在,請寫出
實驗方案:_______________________________________________________
__________________________________________。
　實驗Ⅱ中碳酸鈉若過量,
也會和氯化鋇反應產生白色沉淀,干擾Na2SO4的檢驗　
　取實驗Ⅲ所得的沉淀,加入足量的稀硝酸(或稀鹽酸),沉淀部分
溶解(或沉淀不溶解),則原濾液中含有Na2SO4　
能力提升
1.(2022·煙臺中考)下列各組固體物質,只用加水溶解的方法不能鑒別的是( )
A.NaCl、KCl B.CaCO3、CaCl2
C.CuSO4、Na2CO3 D.NH4NO3、NaOH
A
2.(2022·濱州中考)海水是一種重要的自然資源,鎂被譽為海洋里寶貴的“國防元
素”。從海水或鹵水(含氯化鎂)中提取鎂的主要步驟如下:
下列有關說法不正確的是 ( )
A.步驟①→步驟②是為了將氯化鎂聚集起來,獲得比較純凈的氯化鎂
B.操作A的名稱是過濾
C.步驟③發生的化學反應基本類型屬于復分解反應
D.加入的試劑B是鹽酸
C
3.(2023·濱州中考)除去下列物質中的少量雜質,所用試劑和主要操作方法都
正確的是 ( )
選項 物質 雜質 除雜試劑和主要操作方法
A 氧化鈣 碳酸鈣 加入足量的水,過濾
B 氯化鈣溶液 稀鹽酸 加入過量的碳酸鈣,過濾
C 氯化鎂溶液 稀硫酸 加入適量的氫氧化鈉溶液,過濾
D 氯化鈉 氯化鉀 加入足量的水溶解,過濾
B
4.(2023·青島二模)1921年,侯德榜先生放棄美國優厚待遇,毅然回國,經過探索研究發明了
“侯氏制堿法”,為純堿和化肥工業的發展做出了杰出貢獻。如圖1是侯氏制堿法的反應原理,
如圖2是相關物質的溶解度曲線,反應控溫30 ℃,下列說法不正確的是( )
A.侯氏制堿工業生產過程中,向飽和的氯化鈉溶液中通入氨氣的目的是形成堿性溶液,有利于
二氧化碳的吸收
B.30 ℃時,碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨,因此制堿過程中首先析出的是碳酸氫鈉
C.該過程中除水外,能夠循環利用的物質只有二氧化碳
D.侯氏制堿法保留了氨堿法的優點,減少了環境污染,提高了原料利用率
C
5.(2023·德州二模)NaCl是一種重要資源,其應用與生產如圖所示。下列說法
不正確的是 ( )
A.應用①操作的主要步驟為計算、稱量、量取、溶解、裝瓶、貼標簽
B.應用②工業制燒堿的過程中,水參加了反應
C.應用③為侯氏聯合制堿法的一個步驟,判斷該反應不止小蘇打一種生成物
D.粗鹽初步提純實驗中玻璃棒用了4次,作用都相同
D
6.(2023·棗莊中考)某化學興趣小組根據侯氏制堿法原理,探究利用CaCl2、NH3、
H2O、CO2制備氯化銨(NH4Cl)。已知NH3極易溶于水得到氨水,通入CO2時發生
如下反應:2NH3+H2O+CO2===(NH4)2CO3。其具體流程設計如下:
回答下列問題:
(1)該流程最終產物可作為肥料的是____________。
　氯化銨　
(2)操作Ⅰ的名稱是__________,要用到的玻璃儀器有漏斗、
___________________(任寫一種)等。
(3)第③步反應的化學方程式為_______________________________________,
該反應屬于________________(填基本反應類型)。
　過濾　
　燒杯(或玻璃棒)　
　(NH4)2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NH4Cl　
　復分解反應　
7.(2023·宜昌中考)氯化鈉是重要的調味品。
探究一:古人智慧
(1)《水經注》中描述:“入湯口四十三里,有石,煮以為鹽,石大者如升,小者如拳,
煮之,水竭鹽成。”這樣得到食鹽的方法在化學上稱為______________。
(2)我國四川省自貢市勞動人民在公元1873年便開始嘗試取井水煮鹵,獲得的氯
化鈉中仍然含有氯化鎂等雜質,古人采用“淋鹽瀝水”(用飽和氯化鈉溶液洗滌粗
鹽)的方法來除去氯化鎂,是因為______________________________________。
　蒸發結晶　
　飽和氯化鈉溶液里能繼續溶解氯化鎂　
探究二:現代方法
智慧小組的同學們想利用所學化學知識得到氯化鈉晶體。他們查閱資料知道,
通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等可得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜
質(如氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等)和不溶性雜質(泥沙等)。
除去不溶性雜質
(3)取少量粗鹽,加足量水溶解,可通過__________方法除去其中的不溶性雜質。
除去可溶性雜質
(4)選擇試劑:小民同學選擇硝酸鋇溶液除硫酸鈉,反應的化學方程式是
_______________________________________。
　過濾　
　Ba(NO3)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaNO3　
經小組討論,認為他選的試劑不正確。
方法小結:除雜所選試劑需滿足以下條件:只與雜質反應;
____________________。
最終,選擇的試劑是氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液。
　不產生新的雜質　
(5)實驗探究:
滴加甲、乙、丙三種試劑的正確順序最多有_______種,請寫出其中一種
____________________________________(寫溶質的化學式,下同)。加入氫氧化
鈉溶液后,發生反應的化學方程式是______________________________________。
固體D的成分有_____________________________________。
　3　
　NaOH、BaCl2、Na2CO3(合理即可)　
　MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl　
　Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3　
(6)反思評價:液體E中加入稀鹽酸,發生反應的化學方程式是
_______________________________________________________________
(寫一個)。
小鄭同學認為上述實驗可以將甲、乙、丙三種溶液改成兩種
______________________(按加入的先后順序填寫)。
　Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O(或HCl+NaOH===NaCl+H2O)　
　Ba(OH)2、Na2CO3　

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