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(共53張PPT)
第二節　
物質的溶解性
知識清單·理脈絡
溶解度及溶解度曲線
易錯辨析
　判斷下列說法是否正確。
(1)20 ℃時,10 g食鹽溶解在100 g水中,所以20 ℃時,食鹽的溶解度是10 g。( )
(2)100 g水中溶解了36 g食鹽剛好達到飽和,所以食鹽的溶解度是36 g。( )
(3)20 ℃時,100 g水里最多溶解了33.3 g氯化銨,則20 ℃時氯化銨的溶解度是33.3。( )
(4)20 ℃時,100 g硝酸鉀的飽和溶液含硝酸鉀24 g,則20 ℃時硝酸鉀的溶解度是
24 g。 ( )
(5)兩種物質溶解度曲線的交點表示該溫度下兩種物質的溶液溶質質量分數
一定相同。( )
(6)氫氧化鈣的飽和溶液降溫會析出固體。 ( )
×
×
×
×
×
×
追根溯源(教材習題變式)
1.與固體溶解度大小無關的因素是 ( )
A.溫度　　　　　　 B.溶劑的多少
C.溶質的種類 D.溶劑的種類
2.夏季下雨之前,天氣悶熱,水中的含氧量降低,養魚池中的魚往往會浮出
水面。下列有關說法錯誤的是 ( )
A.氧氣的溶解度會隨壓強的減小而減小
B.氧氣的溶解度會隨溫度的升高而增大
C.為了增加養魚池中的含氧量,可以向養魚池中通入空氣
D.為了增加養魚池中的含氧量,可以把養魚池的水噴向空中
B
B
3.下列說法正確的是 ( )
A.氯化鈉的溶解度為36克
B.飽和溶液的質量分數一定比不飽和溶液的質量分數大
C.在一定溫度下,攪拌不能改變硝酸鉀的溶解度
D.固體物質的溶解度都是隨著溫度的升高而增大
C
4.溶解度曲線所表示的意義是 ( )
①同一種物質在不同溫度下溶解度的大小
②不同種物質在同一溫度下溶解度的大小
③物質溶解度受溫度變化影響的大小
④比較不同物質的溶解度
A.僅①②③　　　 B.①②
C.①②③④ D.①③④
C
5.下表是氯化鈉和氯化鉀的部分溶解度數據,回答下列問題。
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解 度/g 氯化鈉 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
氯化鉀 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
(1)30 ℃時,氯化鈉的溶解度是_________g。
(2)分析表中數據可知,溶解度受溫度影響較大的物質是____________。
(3)某同學用氯化鉀進行了如圖所示實驗(實驗過程中水分損失忽略不計)。
①A~D中為飽和溶液的是__________(填字母)。
②D中析出晶體的質量是________g。
　36.3　
　氯化鉀　
　BCD　
　4.5　
考點 溶解度曲線及其應用
【示范題1】(2023·永州中考)甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。
下列說法正確的是 ( )
A.陰影部分的任意點表明甲、乙兩種溶液都是飽和溶液
B.P點時,甲、乙兩種溶液的溶質質量分數相等
C.t2 ℃時,在100 g水中加入60 g甲,形成不飽和溶液
D.t1 ℃時,甲、乙的飽和溶液升溫至t2 ℃,溶液的溶質質
量分數:甲>乙
考點突破·釋疑難
B
【示范題2】(2023·濱州中考)如圖為甲、乙、丙三種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線,請回答下列問題:
(1)當溫度為_______℃時;甲物質的溶解度等于丙物質的溶解度;
(2)圖中A點表示乙物質在t1 ℃時的____________(填“飽和”或“不飽和”)溶液;
(3)若甲中含有少量乙時,可以采用______________(填“降溫結晶”或“蒸發結晶”)
的方法提純甲;
(4)將t2 ℃時接近飽和的丙溶液變成飽和溶液,下列方法不能達到目的的
是_______;
A.蒸發溶劑　　B.降低溫度 C.增加溶質 D.升高溫度
(5)將t2 ℃時100 g甲的飽和溶液稀釋成溶質質量分數為25%的溶液,需加水的
質量為_________g。
　t1　
　不飽和　
　降溫結晶　
　B　
　100　
【方法點撥】
1.熟悉溶解度曲線中點、線、面的意義:
(1)點:曲線上的點叫飽和點。曲線上任一點表示對應溫度下(橫坐標)該物質的溶解度(縱坐標);兩曲線的交點表示兩物質在交點的溫度下溶解度相等。
(2)線:溶解度曲線表示物質的溶解度隨溫度變化的趨勢。
(3)面:溶解度曲線下方的面表示不同溫度下該物質的不飽和溶液;溶解度曲線上方的面表示相應溫度下的飽和溶液且有未溶解的溶質。
2.明確根據溶解度曲線確定分離混合物的方法:
(1)陡升型的物質中混有少量緩升型或緩降型的物質時,可采用降溫結晶的方法進行提純。
(2)緩升型的物質中含有少量陡升型物質時,可采用蒸發結晶的方法進行提純。
命題點一 溶解性與溶解度
1.( 2019·東營中考 )夏季,魚蝦養殖池內常設置一些水泵,把水噴向空中,
從化學角度分析,噴水的目的是 ( )
A.降低養殖池內水的溫度
B.增大與空氣的接觸面積,便于氧氣溶解
C.增加觀賞性
D.便于太陽照射,殺滅水中的病菌
五四制地區5年真題
B
2.(2022·濟寧中考)利用20 ℃時KNO3溶液(有少量未溶解的KNO3晶體)見圖Ⅰ,進行下面實驗:
①加入NH4NO3固體后,實驗結果見圖Ⅱ;
②加入NaOH固體后,實驗結果見圖Ⅲ。
分析實驗過程判斷,以下說法錯誤的是( )
A.硝酸銨溶于水時,吸收熱量
B.隨溫度升高,硝酸鉀的溶解度增大
C.圖Ⅰ、圖Ⅱ中,硝酸鉀溶液都是飽和溶液
D.圖Ⅲ中,硝酸鉀溶液一定是不飽和溶液
D
命題點二 溶解度曲線及其應用
1.(2022·淄博中考)如圖為硝酸鉀和氯化鈉在水中的
溶解度曲線,下列說法錯誤的是 ( )
A.24 ℃時,硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等
B.硝酸鉀中混有少量氯化鈉,可用降溫結晶的方法提純硝酸鉀
C.10 ℃時,將20 g硝酸鉀放入50 g水中,充分攪拌,得到60 g硝酸鉀溶液
D.30 ℃時,硝酸鉀溶液中溶質的質量分數一定大于氯化鈉溶液中溶質的質量分數
D
2.(2022·威海中考)如圖為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線,
下列說法正確的是 ( )
A.氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等
B.20 ℃時,氯化鈉飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為36∶100
C.將24 ℃時兩種物質的飽和溶液升溫至40 ℃,硝酸鉀溶液的溶質質量分數大于氯化鈉溶液的溶質質量分數
D.10 ℃時,分別將硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發等質量的水,析出晶體的質量:硝酸鉀>氯化鈉
B
3.(2019·淄博中考)如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線,下列說法
正確的是 ( )
A.t1℃時,三種物質的溶解度為B>A>C
B.t2℃時,三種物質的飽和溶液溶質質量分數為A=B>C
C.t3℃時,三種物質的飽和溶液降溫至t1℃,仍為飽和溶液
D.t3℃時,三種物質各b g分別放入100 g水中,所得溶液質量相等
B
4.(雙選)(2023·煙臺中考)KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示,下列敘述正確
的是 ( )
A.KNO3和NaCl都屬于易溶物質
B.20 ℃時,100 g KNO3飽和溶液中溶解了32 g KNO3
C.30 ℃時,KNO3溶液的溶質質量分數一定大于NaCl溶液的溶質質量分數
D.當KNO3中混有少量NaCl雜質時,可采取冷卻KNO3熱飽和溶液的方法提純
A、D
5.(2022·泰安中考)甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線
如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A.圖中P點表示10 ℃時丙的飽和溶液
B.10 ℃時,甲、乙、丙三種物質的溶解度,甲的溶解度最大
C.20 ℃時,甲、乙、丙飽和溶液降溫至10 ℃,甲溶液中析出固體最多
D.20 ℃時,向130 g乙的飽和溶液中加入20 g水,所得溶液的溶質質量分數變為20%
D
6.(2021·濟寧中考)為探究硝酸鉀的溶解性,進行了如圖實驗(見圖Ⅰ),結合
KNO3溶解度曲線(見圖Ⅱ)判斷,下列說法錯誤的是 ( )
B
A.溶液②、溶液④一定是飽和溶液
B.溶液①、溶液③一定是不飽和溶液
C.溶液②、溶液③的質量:③>②
D.溶液②、溶液③、溶液④的溶質質量分數:③>②=④
7.(2021·淄博中考)如圖是A物質的溶解度曲線和B物質在不同溫度時的溶解度表。
溫度/℃ B物質溶解度/g
0 35
20 38
40 43
60 50
80 60
(1)20 ℃時,A物質的溶解度__________B物質的溶解度(填寫“大于”“等于”或“小
于”)。觀察A物質的溶解度曲線,對于這類物質,工業上常采取______________方
法,使溶質從溶液中結晶析出,得到化工原料和產品。
(2)80 ℃時,向100 g水中加入50 g B物質,充分溶解后得到的是__________　
溶液(填寫“飽和”或“不飽和”);此溫度時,B物質飽和溶液溶質質量分數為
___________(計算結果精確到0.1%)。
　小于　
　降溫結晶　
　不飽和
　37.5%　
8.(2023·威海中考)典籍里的化學《天工開物》是我國古代勞動人民在長期生產
生活實踐中總結出來的寶貴財富,其中蘊含很多化學知識與方法。
(1)顏料制取:“水銀入石亭脂(天然硫),同研……得銀朱(HgS)。”銀朱是古代作畫
的紅色顏料。請寫出制取銀朱的化學方程式:_________________。
　Hg+S===HgS　

氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大,刮風時水蒸發得快,氯化鈉蒸發結晶析出;硫
酸鎂的溶解度受溫度的影響大,刮東北風溫度迅速降低,硫酸鎂降溫結晶析出　
(3)生石灰的制取和應用(圖3):“每煤餅一層,壘石(石灰石)一層,鋪薪其底,灼火燔(灼燒)之,火力到后,燒酥石性。以水沃之,亦自解散……成質之后,入水永劫不壞。”
①“灼火燔之”涉及的化學方程式為________________________,該反應的基本
反應類型是______________。
②“解散”是因為生石灰遇水由塊狀變成粉末。該粉末的主要成分是_________　
(填化學式)。粉末“成質之后,入水永劫不壞”,可用于船只、墻壁的填縫防水。請寫出“粉末成質”的化學方程式:_________________________________;根據
“入水永劫不壞”,推測“成質”后的產物具有的性質是_____________________　
(寫一條即可)。
　CaCO3 CaO+CO2↑　
　分解反應　
Ca(OH)2
　Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O　
　難溶于水(合理即可)
基礎達標　　　　　
1.20 ℃時幾種物質的溶解度如表:
梯級訓練·提素能
物質名稱 氯化鈉 氫氧化鈣 氯酸鉀 硝酸鉀
溶解度(克) 36.0 0.165 7.4 31.6
下列說法正確的是 ( )
A.20 ℃時氫氧化鈣是難溶物質
B.20 ℃時可以配制出20%的硝酸鉀溶液
C.20 ℃時氯酸鉀是易溶物質
D.20 ℃時硝酸鉀的溶解度比氯化鈉大
B

D
3.(2023·達州中考)甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲
線如圖所示,結合圖示判斷,下列說法錯誤的是 ( )
A.P點表示t2 ℃時甲、乙兩種物質的溶解度相等
B.甲中含有少量乙,可用降溫結晶的方法提純甲
C.t3 ℃時,甲溶液的溶質質量分數一定等于20%
D.將等質量的甲、乙、丙飽和溶液,從t3 ℃降到t1 ℃,溶液的質量大小關系為丙>乙>甲
C
4.(2023·天津中考)溶液與人類的生產、生活密切相關。
(1)廚房中的下列物質分別放入水中,能形成溶液的是_______(填字母)。
A.白糖　　B.花生油　　C.面粉
　A　
(2)如圖為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線示意圖。
①t1 ℃時,將40 g硝酸鉀加入100 g水中,充分攪拌,形成__________(填“飽和”或
“不飽和”)溶液;
②P點表示t1 ℃時,硝酸鉀的溶解度__________(填“大于”“等于”或“小于”)氯化鈉
的溶解度;
③將t2 ℃時一定質量的硝酸鉀飽和溶液降溫到t1 ℃,所得溶液的溶質質量分
數__________(填“增大”“不變”或“減小”)。
　飽和　
　等于　
　減小　
(3)在實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液,需要用到的玻璃儀器有試劑
瓶、燒杯、____________、量筒、膠頭滴管。
(4)20 ℃時,向40 g溶質質量分數為20%的氯化鈉溶液中加入68 g水,若得到該溫
度下氯化鈉的飽和溶液,至少需要再加入________g氯化鈉固體(20 ℃時,氯化鈉的
溶解度為36 g)。
　玻璃棒　
　28　
5.(2023·重慶中考B卷)神奇的“風暴瓶”能“預報天氣,冷暖先知”。制作“風暴瓶”
用到以下物質:樟腦、酒精、KNO3、NH4Cl和水等。
(1)將樟腦的酒精飽和溶液滴入水中,出現了明顯的渾濁,說明樟腦在水中的溶解
能力__________(填“強于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。把樟腦的酒精飽和
溶液降溫也出現了晶體。除上述方法外,________________也能使樟腦從溶液
中結晶。
　弱于　
恒溫蒸發溶劑　
(2)如圖1為KNO3和NH4Cl的溶解度曲線。t3 ℃時將等質量的KNO3、NH4Cl
兩種物質的飽和溶液降溫到t2 ℃,所得溶液中的溶質質量大小關系為KNO3
_______(填“>”“<”或“=”)NH4Cl。
　<　
(3)已知X是KNO3或NH4Cl中的一種,小敏同學對該物質進行了如圖2所示實驗,
據圖回答問題。
X是____________,②和③中的溶液分別達到飽和狀態還需加入X的質量更大的是
________(填“②”或“③”)。
　硝酸鉀　
　③　
6.溶液在生產、生活中起著十分重要的作用。請回答(1)(2)題。
(1)如圖,在木塊上滴幾滴水,將裝有某種固體的大燒杯放置于木塊上,向大燒杯
中加水并攪拌,結果木塊上的水結冰了,則大燒杯內的固體可能是_______。
A.氯化鈉 B.硝酸銨
C.氫氧化鈉 D.蔗糖
　B　
(2)用汽油或加了洗滌劑的水都能除去衣服上的油污,兩者去油污的原理分別
是_______。
A.乳化、乳化 B.乳化、溶解
C.溶解、乳化 D.溶解、溶解
　C　
如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線。請回答(3)(4)題。
(3)現有t1 ℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液,將這三種溶液分別升溫到
t2 ℃,所得溶液中溶質質量分數大小關系是_______。
A.甲=乙>丙 B.乙>甲=丙
C.乙>甲>丙 D.甲>乙>丙
(4)為了將接近飽和的丙溶液變為飽和溶液,可采用的方法有________(有2~3個
選項符合題意)。
A.加固體丙 B.加水
C.降低溫度 D.蒸發濃縮
　C　
　AD　
能力提升
1.(2023·廣東中考)“鹽穴儲氣”是一種地下儲能技術,進氣時采集鹽水,采集的鹽
水主要含NaCl和少量MgSO4。根據圖判斷,下列說法正確的是 ( )
A.溶解度:MgSO4>NaCl
B.MgSO4的溶解度隨溫度升高而增大
C.a ℃時,MgSO4溶液的溶質質量分數為50%
D.將鹽水蒸發結晶,可得到較純的NaCl
D
2.(2023·淄博沂源一模)向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入10 g、25 g、
25 g NaNO3固體,充分溶解后,現象如圖一所示,甲、乙對應的溶解度曲線如圖
二所示。下列說法錯誤的 ( )
D
A.圖一燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是B
B.在圖二中,能表示NaNO3溶解度曲線的是甲
C.欲除去混在甲中的少量乙物質可采用的方法是降溫結晶
D.依據圖二的分析判斷,若分別將100 g甲、乙的飽和溶液從t2 ℃降溫到t1 ℃,所得溶液的溶質的質量分數:甲=乙
3.(2023·淄博張店區二模)下表是兩種硫酸鹽在不同溫度時的溶解度:
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解 度/g 硫酸鈉 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 44.3 43.7
硫酸鈰 24.1 20.0 17.2 14.0 10.0 8.9 8.3 7.1 6.0
下列說法正確的是 ( )
A.隨溫度升高,物質的溶解度只可能不斷增大或不斷減小
B.在0~80 ℃間的任何溫度下,硫酸鈉和硫酸鈰的溶解度均不相等
C.某溫度下,向等質量水中分別加入等質量硫酸鈉和硫酸鈰,充分溶解后,前者的溶質質量分數可能大于、等于或小于后者
D.將100 g 30 ℃時的飽和硫酸鈰溶液加熱到40 ℃(加熱過程中水的蒸發忽略不計),從溶液中可析出4 g硫酸鈰晶體
C
4.(2023·東營中考)有一種浸洗瓜果的“果蔬洗鹽”,其主要成分是氯化鈉、碳酸鈉
和碳酸氫鈉。
(1)從物質類別看,“果蔬洗鹽”屬于____________(填“純凈物”或“混合物”),“果蔬洗
鹽”溶于水配成溶液后的pH_______7(填“>”“=”或“<”),溶液中最多的陽離子的符
號是_________。
(2)瓜果表面殘留的農藥一般呈酸性,用“果蔬洗鹽”溶液浸洗瓜果有助于消除瓜
果表面的殘留農藥。請從化學反應的角度解釋其中的原因:__________________
____________________。
　混合物　
　>　
　Na+　
　碳酸鈉、碳酸氫
鈉會與酸發生反應　
(3)一種固體“果蔬洗鹽”的質量組成為食鹽50%、碳酸鈉10%、碳酸氫鈉15%、
其他基料25%時,25 ℃時,取這種“果蔬洗鹽”100 g加入100 g水中,判斷達到飽和
狀態最簡單的直觀現象是________________,根據三種物質的溶解度曲線(如圖)判
斷,達到飽和狀態的物質是______________________。若將上述飽和溶液降溫到
20 ℃時,無晶體析出的物質是____________。
　有固體剩余　
　氯化鈉、碳酸氫鈉　
　碳酸鈉　
(4)生活中浸洗瓜果去除農藥殘留有多種方法:①淘米水浸泡、沖洗 ②洗潔精浸
泡、沖洗 ③開水燙、沖洗 ④“果蔬洗鹽”浸泡、沖洗,既保鮮又環保的方法是
________(填數字序號)。
　①　
5.張老師在講授溶液時,用固體M做了如下實驗,圖一中甲、乙、丙、丁是充分攪拌后靜置的現象,請回答相關問題(忽略水的揮發):
(1)上述燒杯中,溶液質量最大的是________(填序號)。
(2)上述實驗可以判斷物質M的溶解度曲線是圖二對應的_______(填序號)。
(3)甲、乙、丙燒杯中的溶液一定呈飽和狀態的是________(填序號)。
(4)根據圖二,若要使丁燒杯中的溶液恰好達到飽和狀態,還需要加入_______g
的M固體。
　丁　
　A　
　乙　
　8　

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