資源簡介

(共25張PPT)
第1課時 物質分類法及其應用
第1節 元素與物質分類
第2章 元素與物質世界
三氧化二鐵
工業用石墨棒
想一想，這些物質之間有什么內在聯系？
1.隨著科學的發展，人們發現和合成的物質總共已達三千多萬種，這樣龐大的物質體系是由什么組成的？
2.從元素的角度說說下列物質的組成：鎂、銅、氫氣、氧氣、臭氧、金剛石、石墨、氧化鎂、水、氯化鈉、碳酸鈣。
關于元素和物質的關系，由上述研討你可以得到什么結論？
結論:(1)物質是由元素組成的。
(2)同種元素可以組成一種或多種單質；不同的元素之間可以組成化合物。
一、元素與物質的關系
交流·研討
結論:同樣的幾種元素可以形成不同的物質；元素之間按一定的規律以不同方式進行組合，形成各種各樣的化合物。
3.碳元素和氧元素可以形成哪幾種氧化物？
4.指出下列物質中碳元素的價態：
CO CO2 H2CO3 Na2CO3 CaCO3 NaHCO3 Al2(CO3)3
5.有沒有NaCO3、AlCO3？
6.各種各樣的物質由元素組成，元素以組成物質的具體形式存在于自然界。你認為元素在自然界中有哪幾種形式？
結論:元素的存在形式：
游離態：元素自身結合成單質時的存在狀態。
化合態：元素與其他的元素結合成化合物時的存在狀態。
元素與物質的關系
1.（宏觀認識）物質由元素組成。
2.元素的兩種存在形態
游離態
化合態
——單質中的元素
——化合物中的元素
3.元素的化合價:同種元素在不同物質中可能呈現不同價態： 性質 價態
歸納總結
4.物質種類繁多的原因：
一種元素可以自身組成 — 單質 O2、Fe
不同種元素可以組成 — 化合物 NaCl、CO2
兩種元素不一定只形成一種化合物 CO、CO2
Na2O2、Na2O； FeCl2、FeCl3
一種元素、純凈物
二、物質分類與物質性質
1.分類依據
根據物質的組成
根據物質含元素的種類
單質
化合物
物質
純凈物
混合物
金屬
非金屬
根據組成特點和性質
溶液
濁液
膠體
根據被分散物質顆粒的大小
酸
堿
鹽
氧化物
另外，根據在水溶液中或熔融狀態下能否導電，可將化合物分為電解質和非電解質。
(1)酸
觀察下列酸的元素組成，了解酸的分類：
HCl H2SO4 HClO
H2CO3 HNO3 CH3COOH
根據是否含有氧元素：
根據電離出幾個H+：
含氧酸、無氧酸
一元酸、二元酸、多元酸
(2)堿
觀察化學式，并記住下列堿的溶解性：
NH3·H2O KOH NaOH Ba(OH)2
Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2
CaO + H2O ═ Ca(OH)2
Na2O + H2O ═ 2NaOH
Mg(OH)2 ═ MgO + H2O
△
①難溶于水的一般不穩定，加熱容易分解：
②能溶于水的，可用其相應氧化物與水反應生成：
(3)鹽
觀察下列鹽的組成元素，了解鹽的分類：
NaCl Na2SO4 Na2CO3 KNO3 NH4Cl
根據是否含有氧元素：
鹽一定含有金屬元素嗎？
含氧酸鹽、無氧酸鹽
不一定。例如：銨鹽
觀察下列鹽的組成元素 ，了解鹽的分類：
NaCl Na2SO4 Na2CO3 KNO3 NH4Cl
下列化合物屬于鹽嗎？
NaHSO4 Cu2(OH)2CO3 CuSO4·5H2O
正鹽
讓我好好想想？
酸式鹽
堿式鹽
都是鹽
(4)氧化物
觀察下列氧化物的組成元素，了解分類：
SO2 CO CO2 Na2O Na2O2 CuO
只含2種元素
SO2 、CO2
Na2O、CuO
氧元素與金屬元素組成的是：金屬氧化物
氧元素與非金屬元素組成的是：非金屬氧化物
根據性質還能分為酸性氧化物、堿性氧化物
根據元素組成分
定義：與堿反應只生成鹽和水的氧化物。
性質：
a.與堿反應只生成鹽和水。
b.多數能與水化合生成酸。
①酸性氧化物
CO2 + H2O ═ H2CO3
CO2 + 2NaOH ═ Na2CO3 + H2O
c.大多數非金屬氧化物是酸性氧化物
個別金屬氧化物也是酸性氧化物
CO、NO 、 H2O不是酸性氧化物
Mn2O7是酸性氧化物
定義：與酸反應只生成鹽和水的氧化物。
性質：
a.能與酸反應只生成鹽和水。
b.少數能與水化合生成堿。
②堿性氧化物
c.能與某些酸性氧化物化合生成鹽。
Na2O + H2O ═ 2NaOH
Na2O + 2HCl ═ 2NaCl + H2O
Na2O + CO2 ═ Na2CO3
d.堿性氧化物都是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。
Mn2O7 是酸性氧化物。
Na2O2不是堿性氧化物。
Al2O3是兩性氧化物。
判斷下列說法是否正確。
1.金屬氧化物一定是堿性氧化物。 （ ）
2.堿性氧化物一定是金屬氧化物。 （ ）
3.酸性氧化物一定是非金屬氧化物。 （ ）
4.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。（ ）
5.能電離出 H+ 的化合物一定是酸。 （ ）
6. CH3COOH 屬于一元酸。 （ ）
7.含有氧元素的化合物都是氧化物。 （ ）
×
√
×
√
×
√
×
跟蹤練習
請分組討論下列物質的化學性質：
（1）金屬單質 （2）氧化物
（3）酸 （4）堿
（5）鹽
根據物質的類別研究物質的性質時，經常選取典型代表物質進行分析。
2. 根據物質的類別研究物質的性質
與鹽溶液
與非金屬單質
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+2HCl ═ FeCl2+H2 ↑
2Na + 2H2O ═ 2NaOH+ H2↑
金屬
部分與水反應
與酸
2Fe+3Cl2 2FeCl3
點燃
能與某些酸性氧化物化合成鹽
都能與酸反應
只生成鹽和水
少數能與水
反應生成堿
Na2O
Na2O + H2O ═ 2NaOH
Na2O + 2HCl ═ 2NaCl + H2O
Na2O + CO2 ═ Na2CO3
堿性氧化物
都能與堿反應生成鹽和水
多數能與水反應生成酸
CO2
CO2 + H2O ═ H2CO3
CO2 + 2NaOH ═ Na2CO3 + H2O
CO2+Na2O ═ Na2CO3
酸性氧化物
能與某些堿性氧化物化合成鹽
HCl+NaOH ═ NaCl+H2O
與指示劑
紫色石蕊試液變紅，
無色酚酞不變色。
Fe + 2HCl ═ FeCl2+H2↑
2HCl+Na2O ═ 2NaCl+H2O
與堿
HCl+AgNO3 ═ AgCl ↓+ HNO3
酸
與金屬
與堿性氧化物
與鹽
HCl+NaOH ═ NaCl+H2O
與指示劑
紫色石蕊試液變藍，
無色酚酞變紅。
Cl2 + 2NaOH ═ NaCl+ NaClO+H2O
CO2+2NaOH ═ Na2CO3+H2O
與酸性氧化物
2NaOH+CuSO4 ═ Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
堿
與部分非金屬
與酸
與鹽溶液
金屬
堿性氧化物
堿
非金屬
酸性氧化物
酸
鹽
單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉化關系
歸納總結
一、元素與物質的關系
1.物質都是由元素組成的
2.物質種類繁多的原因
3.元素的存在形態：游離態、化合態
二、物質的分類
1.酸性氧化物、堿性氧化物
2.單質、氧化物、酸、堿、鹽的關系
課堂小結

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