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第2課時 離子反應
第2節 電解質的電離 離子反應
第2章 元素與物質世界
1.通過實驗探究理解離子反應的本質是微粒間的相互作用，體會含有相同微粒的物質會發生相同的離子反應。
2.能夠依據電解質在水溶液中的電離結果和微粒間的相互作用推測離子反應的發生，寫出離子方程式。
學習目標
溶液導電性實驗
溶液的導電性出現了怎樣的變化，為什么？
實驗探究
實驗操作步驟：
1.向0.01 mol·L-1的氫氧化鋇溶液中滴加幾滴酚酞溶液,觀察現象；
3.然后向氫氧化鋇溶液中逐滴滴入0.2 mol·L-1的硫酸,觀察現象。
2.把導電實驗器的電極放入燒杯中,觀察現象；
記錄實驗現象并分析產生現象的原因，填入下表。
實驗現象 產生現象的原因
①溶液的紅色逐漸變淺，直至消失；
②不斷產生白色沉淀；
③導電實驗器亮燈數變小至全滅。再滴加時，亮燈數又變多。
① H+和OH-發生了反應，溶液中OH-濃度逐漸減小，
②Ba2+與SO42-發生了反應，生成了BaSO4白色沉淀；
③溶液中離子濃度先減小，有離子參加了反應，硫酸過量后離子濃度又增加。
通過這個實驗，你對稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應有了哪些新的認識？這個反應的實質是什么？
實驗·探究
稀硫酸與氫氧化鋇在水溶液中的反應
實質:稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應，實質上是H+與OH-發生反應、 SO42-與Ba2+發生反應,反應物中離子濃度減少，即離子間發生了反應。
+
H2O
+
BaSO4 ↓
H2SO4 ═
2H+ + SO42-
Ba(OH)2
═ 2OH- + Ba2+
H2SO4 + Ba(OH)2═ BaSO4 ↓+ 2H2O
分析探究
從電解質電離的角度分析反應的實質
（1）概念：
電解質溶液之間發生的反應都是離子反應 。
在溶液里有離子參加的化學反應叫做離子反應。
1.離子反應
操作 步驟 取約2mLNa2CO3溶液于試管中，滴入少許HCl溶液 取約2mLNaOH溶液于試管中，滴入少許 NaCl溶液 取2mLCuSO4溶液于試管中，滴入少許 NaOH溶液
實驗 現象
能否 反應
有大量氣泡產生
不反應
反應可以發生
無明顯現象
有藍色沉淀產生
反應可以發生
實驗探究
（2）離子反應發生的條件：
有難溶的物質或難電離的物質（如：水）或揮發性的氣體生成，使自由移動的離子濃度降低。
Ag+
Cl-
Ba2+
SO42-
Mg2+
Cu2+
Ca2+
CO32-
H+
CH3COO-
H+
H+
Fe3+
OH-
從離子的角度看，哪些離子之間能發生離子反應。
CO32-
OH-
OH-
OH-
④Na2CO3 與 HCl
×
√
√
√
NaCl ═ Na+ + Cl-
AgNO3 ═ NO3- + Ag+
+
AgCl↓
Ag+ + Cl- ═ AgCl↓
判斷下列電解質溶液間能否發生離子反應？若能發生的，你能否模仿分析稀硫酸和氫氧化鋇反應的實質的方法，從電解質電離的角度分析出他們發生反應的實質
交流研討
③HCl與 KOH
②Ba(NO3)2 與NaOH
①NaCl 與 AgNO3
①NaCl 與 AgNO3
②Ba(NO3)2 與NaOH
③HCl與 KOH
④Na2CO3 與 HCl
×
√
√
√
若能發生的，你能否仿硫酸溶液和氫氧化鋇溶液從電解質電離的角度分析出他們發生反應的實質
Ag+ + Cl- ═ AgCl↓
H++OH- ═ H2O
CO32-+2H+ ═ CO2 ↑+ H2O
稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應
2H+ + + Ba2+ + 2OH- ═ BaSO4↓+ 2H2O
H2SO4
═ 2H＋ + SO42-
Ba(OH)2
═ 2OH- + Ba2＋
+
2H2O
+
BaSO4 ↓
(2)書寫方法：
(1)概念：
用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子。
分析反應物在水溶液中的存在形式，易溶且易電離的寫出
離子符號，其他的寫出化學式
判斷哪些離子能發生反應而結合成沉淀、氣體、水等弱電解質
將實際參加反應的離子符號寫在左邊，生成的沉淀、氣體、
水等弱電解質的化學式寫在右邊
檢查電荷守恒及微粒種類和數量守恒
2.離子方程式
×
×
×
×
1.檢查下列離子方程式書寫是否正確
⑤H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液 Ba2+＋SO42-+H++OH- ═ BaSO4↓+H2O
②NaCl溶液與HNO3溶液 Na+＋ NO3- ═ NaNO3
①K2CO3與HCl溶液 CO32-+2H+ ═ CO2 ↑+ H2O
③CuSO4溶液與NaOH溶液 Cu2+＋OH- ═ Cu(OH)2↓
Cu2+＋2OH- ═Cu(OH)2↓
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- ═ BaSO4↓+ 2H2O
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- ═ BaSO4↓+ 2H2O
√
遷移應用
④H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應 Ba2+ ＋SO42- ═ BaSO4↓
判斷離子方程式書寫正誤的注意事項：
①看離子反應是否符合客觀事實；
②看物質的存在形式是否正確；
③看是否符合質量守恒和電荷守恒；
④看是否漏掉離子反應；
⑤看反應物與產物的配比是否正確。
2.按照上述方法書寫下列反應的離子方程式：
①NaOH溶液和H2SO4溶液的反應
②KOH溶液和鹽酸的反應
③BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反應
④Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反應
H+ +OH- ═ H2O
H+ +OH- ═ H2O
Ba2+ + SO42- ═ BaSO4↓
Ba2+ + SO42- ═ BaSO4↓
⑤NaCl溶液和AgNO3溶液的反應
Cl- + Ag+ ═ AgCl↓
通過對上述各反應的離子方程式的比較，你發現了什么？你能說出離子方程式和化學方程式有哪些區別和聯系嗎？
聯系：都是描述化學反應的化學用語
區別： 離子方程式表示的不僅僅可以是一個反應，也可以是一類化學反應，并揭示了這類化學反應的實質。
3.離子共存問題
（1）發生復分解反應的離子不能大量共存
①生成沉淀：例如Ag+與Cl-、Ba2+和SO42- 不能大量共存；
②生成氣體：例如 CO32- 、HCO3- 等酸根離子不能跟H+大量共存；
③生成H2O：如H+和OH-生成H2O而不能大量共存。
（2）審題時應注意題中給出的附加條件
①無色溶液中不存在有色離子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4- 等都有顏色。
②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或pH﹤7）中隱含有H+，堿性溶液（或pH﹥7）中隱含有OH-。
1.根據下列離子方程式寫化學方程式。
(1)Ba2++ SO42-═BaSO4↓
(2)Ca2++ CO32- ═CaCO3↓
2.下列各組離子反應可以用H+ + OH- ═H2O表示的有 ( )
A．Cu(OH)2和HNO3 B．Ba(OH)2與H2SO4
C．CO2和NaOH溶液 D．H2SO4和NaOH
D
過關練習
BaCl2+Na2SO4═BaSO4 ↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3═CaCO3 ↓+2NaCl
3.下列各組中的反應(反應在溶液中進行)，不可用同一離子方程式表示的是（ ）
B
A．NaOH+HCl KOH+H2SO4
B．NaOH+H2SO4 Ba(OH)2+H2SO4
C．BaCl2+H2SO4 Ba(OH)2+Na2SO4
D. NaCl+AgNO3
HCl + AgNO3

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