資源簡介

(共32張PPT)
弱電解質的電離平衡
非電解質：
電解質：
知識回顧
在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物。
在水溶液和熔融狀態下都不導電的化合物。
知識回顧
電解質：
非電解質：
酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水等。
多數有機化合物、非金屬氧化物（水除外）和氨等。
更劇烈
大于
= 1
＞1
溶質在溶液中離子和分子共存
強電解質：
弱電解質：
溶質在溶液中完全以離子的形式存在
分類依據：是否完全電離
1.定義
一、強電解質和弱電解質
在水溶液中能全部電離成離子的電解質
在水溶液中只部分電離成離子的電解質
常見的強電解質：
2.常見強電解質與弱電解質
強酸：HCl、H2SO4、HNO3 等
強堿：NaOH、Ba(OH)2 等
絕大多數鹽類：NaCl、KNO3，BaSO4 等
常見的弱電解質：
弱酸：HF、H2SO3、H3PO4、HClO、CH3COOH 等
弱堿：NH3·H2O Fe(OH)3 等
少數鹽：(CH3COO)2Pb 、HgCl2等
少數有機物：有機酸等
H2O
難溶：BaSO4 Fe(OH)3
易溶：HCl CH3COOH
強電解質
弱電解質
　思考與交流
電解質的強弱與其溶解性有何關系？
無關，某些難溶（或微溶）于水的物質，雖然其溶解度很小，但其溶于水的部分卻完全電離，屬強電解質；有些物質雖然能溶于水，但溶于水的只有部分電離，屬弱電解質。
二、電離方程式的書寫







H2SO3:
Cu(OH)2:
NaHCO3:
Cu(OH)2 Cu2++2OH-
寫出下列電解質在水溶液中的電離方程式
1.概念：
三、弱電解質的電離平衡
電離平衡狀態是指在一定條件下的弱電解質的溶液中，弱電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等，溶液中各分子、離子的濃度保持不變的狀態。
前提
實質
標志
2.電離平衡狀態的建立
根據醋酸電離過程體系中各粒子濃度的變化，填寫下表
最大
增大
減小
不變
不變
t
v(電離)
v(結合)
v(電離) = v(結合)
電離平衡狀態
t0
V
t1
在一定條件下，當弱電解質分子電離成離子的速率和離子結合成弱電解質分子的速率相等時，電離過程達到平衡。
3.電離平衡的特征
4.影響弱電解質電離平衡的因素
(2)外界條件
濃度
溫度
(1)內因：
弱電解質本身的性質
(3)其他
填表：0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液
CH3COOH CH3COO- + H+
(提示：電離吸熱)
正向
正向
逆向
正向
逆向
正向
增大
增大
增大
增大
增大
增大
增大
增大
增大
減小
減小
減小
減小
減小
減小
減小
減小
減小
減弱
增強
增強
增強
增強
增強
加0.1mol/L鹽酸

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