資源簡介

(共21張PPT)
實驗活動6　
酸、堿的化學性質
【實驗目的】
1.加深對酸和堿的主要性質的認識。
2.通過實驗解釋生活中的一些現象。
【實驗準備】
☆知識準備
1.酸的化學性質:
(1)酸能使紫色石蕊溶液___________,使無色酚酞溶液___________。
(2)酸+活潑金屬→____________。
(3)酸+某些金屬氧化物→__________。
　變紅色　
　不變色　
　鹽+氫氣　
　鹽+水　
2.堿的化學性質:
(1)堿能使紫色石蕊溶液___________,使無色酚酞溶液___________。
(2)堿+某些非金屬氧化物→__________。
(3)堿+某些鹽→______________。
3.中和反應:
酸+堿→__________。
　變藍色　
　變紅色　
　鹽+水　
　新鹽+新堿　
　鹽+水　
【活動體驗】
1.酸和堿與指示劑的作用:
【實驗步驟】(1)取兩個點滴板分別滴加稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液。
(2)向一個點滴板上的四種溶液中分別滴加紫色的石蕊溶液,觀察顏色的變化。
(3)向另一個點滴板上的四種溶液中分別滴加無色的酚酞溶液,觀察顏色的變化。
【實驗現象】(1)紫色石蕊溶液滴加在稀鹽酸和稀硫酸中___________,滴加在氫氧
化鈉溶液和氫氧化鈣溶液中___________。
(2)無色酚酞溶液滴加在稀鹽酸和稀硫酸中___________,滴加在氫氧化鈉溶液和氫
氧化鈣溶液中___________。
【實驗結論】紫色的石蕊溶液遇酸變_________,遇堿變_________;無色的酚酞溶液
遇酸___________,遇堿___________。
　變紅色　
　變藍色　
　不變色　
　變紅色　
　紅色　
　藍色　
　不變色　
　變紅色　
2.酸與金屬、金屬氧化物的反應:
【實驗步驟】(1)取兩個生銹的鐵釘放入兩支試管中,然后加入約2 mL稀鹽酸,觀
察現象。
(2)當觀察到鐵釘表面的銹去掉變得光亮時,將其中一支試管中的鐵釘取出,洗凈。
繼續觀察另一支試管中的現象。
(3)過一段時間將另一個鐵釘取出,洗凈。比較兩個鐵釘。
【實驗現象】(1)鐵釘在稀鹽酸中鐵銹逐漸_________,溶液呈現_________。
(2)除去鐵銹后的鐵釘在稀鹽酸中表面有_________產生。
(3)兩鐵釘的表面都變得光亮。
【實驗結論】酸既能與金屬氧化物反應,又能與活潑金屬反應。
　消失　
　黃色　
　氣泡　
3.酸與堿的反應:
【實驗步驟】(1)在試管中加入約2 mL硫酸銅溶液,然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液,觀察現
象。然后再向試管中加入稀鹽酸,觀察現象。
(2)另取一支試管,加入約1 mL氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞溶液。然后邊用滴管慢慢滴
入稀鹽酸,邊不斷振蕩試管,至溶液顏色恰好變成無色為止。取該無色溶液約1 mL,置于
蒸發皿中加熱,使液體蒸干,觀察現象。
【實驗現象】(1)在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液后出現_____________,再加入稀鹽
酸,沉淀會_________。
(2)取氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應后的溶液加熱,蒸發皿中出現_____________。
【實驗結論】可溶性堿和不溶性堿都能與酸反應生成鹽和水。
　藍色沉淀　
　溶解　
　白色晶體　
4.氫氧化鈣的性質:
【實驗步驟】(1)向兩支試管中各加入相同量的氫氧化鈣粉末(用藥匙的柄把一端挑一
點),然后各加入1 mL水,振蕩。
(2)向兩支試管中各滴入1~2滴酚酞溶液,觀察現象。
(3)繼續向其中一支試管中加入約1 mL水,振蕩;向另一支試管中加入約1 mL稀鹽酸,振蕩。
(4)比較兩支試管中的現象。
【實驗現象】(1)少量氫氧化鈣中加入1 mL水,振蕩,出現_________。
(2)滴入酚酞后溶液___________。
(3)繼續向其中一支試管中加入約1 mL水,振蕩,液體______________________。向另一支
試管中加入約 1 mL稀鹽酸后,振蕩,液體______________________。
【實驗結論】氫氧化鈣_________于水,溶液呈_________,能與_______反應。
　渾濁　
　變紅色　
　仍渾濁,紅色不消失　
　變得澄清,紅色消失　
　微溶　
　堿性　
　酸　
【實驗反思】
實驗室中有兩瓶失去標簽的無色溶液,已知其中一瓶是鹽酸,另一瓶是氫氧化鈉溶液,你有哪些方法將它們區別開,你能用哪些化學方法進行鑒別
提示:①用酸堿指示劑。②用pH試紙。 ③根據鹽酸與氫氧化鈉化學性質的不同點設計出實驗方案,如鹽酸能與碳酸鈣反應產生二氧化碳氣體,氫氧化鈉能與硫酸銅溶液反應產生藍色沉淀等。
【實驗演練】
1.(2023·威海環翠區期末)下列圖示是幾種常見物質溶于水后發生解離的微觀示意圖,其中能使無色酚酞溶液變紅的是 ( )
B
2.下列物質能除鐵銹的是 ( )
A.鹽酸　　　　　　　　 B.植物油
C.NaOH溶液 D.食鹽水
3.裝修房子時使用了石灰漿[Ca(OH)2],為了使抹的墻壁快點干燥,常在室內生個炭火盆,剛開始時墻壁反而變潮濕了,其中的原因是( )
A.石灰漿跟二氧化碳反應生成了水
B.石灰漿受熱分解生成了水
C.木炭燃燒生成了水
D.石灰漿吸收了空氣中的水分
A
A
4.(2023·上海模擬)如圖所示的裝置中,將試劑Y加入燒瓶中,充分振蕩后,觀察到氣球膨脹,則氣體X、試劑Y可以是 ( )
選項 A B C D
氣體X CO CO2 N2 H2
試劑Y 澄清石灰水 NaOH溶液 稀鹽酸 水
B
5.如圖所示,實驗室里有三瓶標簽模糊的無色溶液:稀鹽酸、石灰水、食鹽水。下列提供的實驗試劑中,能將它們一次性鑒別出來的是 ( )
A.酚酞試液
B.鎂條
C.CuO粉末
D.石蕊溶液
D
6.(2023·重慶模擬)如圖兩橢圓相交部分是物質相互反應,下列對反應現象的敘述,錯誤的是 ( )
A.a處形成淺綠色溶液 B.b處無明顯現象
C.c處產生藍色沉淀 D.d處溶液呈紅色
D
7.學習了常見酸堿的化學性質后,同學們進行了如下實驗:
(1)反應①可觀察到的現象是________________________________________
_____。
(2)寫出試管④中發生反應的化學方程式:____________________________。
(3)以上化學反應,具有相同反應實質的是_________(填序號)。
　紅棕色固體逐漸消失,無色溶液逐漸變為黃
色　
　Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑　
　②③　
8.歸納是學習的重要方法,如圖是我們復習時歸納出鹽酸的五條化學性質(連線表
示相互反應)。請回答以下問題:
(1)為了驗證鹽酸的性質①,將紫色石蕊試液滴加到鹽酸中,液體呈現_______色。
(2)使用鐵鍋炒菜,會有少量鐵進入人體,可以減少缺鐵性貧血的發生,這是利用鹽
酸的性質②,寫出稀鹽酸與鐵反應的化學方程式:_________________________。
　紅　
　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑　
(3)鹽酸的性質③決定了鹽酸可用于清除鐵銹(主要成分Fe2O3),寫出鹽酸除鐵銹的
化學方程式:_______________________________。
(4)為了驗證鹽酸的性質④,同學們想到實驗室制取二氧化碳的反應,寫出該反應
的化學方程式:____________________________________。鹽酸、硫酸具有相似化
學性質是因為它們的水溶液中都含有_______(填寫離子符號)。
(5)圖中X所表示的物質類別是_______,寫出鹽酸的性質⑤反應的微觀實質:_______
_______________________________。
　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O　
　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑　
　H+　
　堿　
　氫離
子和氫氧根離子結合生成水分子　
9. 【數字化實驗】中和反應在日常生活和化工、農業生產中有廣泛的應用。某
小組以任務為驅動,以“探究中和反應”為主題展開深度的學習。
【任務一】宏微結合初識中和反應
(1)向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸,通過觀察顏色的變化,證明反
應發生。該反應的化學方程式為____________________________,從微觀角度解釋
該反應的本質是_________________________________________________。
　HCl+NaOH===NaCl+H2O　
　酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子反應生成水分子　
【任務二】轉換思維再探中和反應
(2)用pH傳感器按圖1再次實驗,將注射器內的液體全部緩慢注入燒瓶。燒瓶內溶
液pH變化曲線如圖2所示,取c點溶液加熱蒸干后得到的固體是__________(填化學
式)。
　NaCl　
(3)中和反應在生產生活中應用廣泛,下列應用與中和反應原理無關的是
________。
A.使用濃硫酸干燥CO2氣體
B.服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多
C.即熱食品中使用生石灰加熱
D.利用氫氧化鈉溶液處理石油產品中的殘余硫酸
　AC　
【任務三】探究中和反應能量變化
(4)將圖1裝置中pH傳感器換成溫度傳感器,向氫氧化鈉固體中勻速加入初溫相同
的稀鹽酸,得到溫度變化曲線如圖3所示。回答下列問題。
①酸堿中和反應是_________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
②小雨同學認為第①題的結論不夠嚴謹,她的理由是_____________________
_____。
　放熱　
　氫氧化鈉固體溶解放
熱　

展開更多......

收起↑