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課題3　溶液的濃度
本課要點(diǎn) 思維導(dǎo)圖
（點(diǎn)擊展示）
溶液的濃度
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
概念
基本計(jì)算
與化學(xué)方程式結(jié)合的計(jì)算
計(jì)算公式
求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量
溶液稀釋的計(jì)算
一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1.概念:溶液中______________與______________之比。
2.計(jì)算公式:
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=_________________
其中溶液的質(zhì)量=______________+______________=溶液體積×溶液密度
基礎(chǔ)·主干落實(shí)
　溶質(zhì)質(zhì)量　
　溶液質(zhì)量　

　溶質(zhì)質(zhì)量　
　溶劑質(zhì)量　
【漫畫(huà)解讀】 計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的不變規(guī)律
(1)溶質(zhì)質(zhì)量是指溶解在溶劑中形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量,不包括未溶解或結(jié)晶析出的部分。
(2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量之比,一般與溫度無(wú)關(guān)。
(3)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液濃度的定量表示,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,表示溶液越濃。
二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
1.已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量,求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):
依據(jù):溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式。
2.已知溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量:
(1)溶質(zhì)的質(zhì)量= __________________________。
(2)溶劑的質(zhì)量=_________________________。
3.溶液稀釋的相關(guān)計(jì)算:
依據(jù):稀釋前后________________不變。
溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　溶質(zhì)的質(zhì)量　

【考點(diǎn)】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
【典例】(2023·包頭中考改編)下表是硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度時(shí)的溶解度。根據(jù)此表回答:
40 ℃時(shí),向兩只各盛有100 g蒸餾水的燒杯中分別加入50 g NaCl和50 g KNO3固體,充分溶解,則KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________(精確到0.1%)。此時(shí)NaCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______KNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“>”“=”或“<”)。
重點(diǎn)·案例探析
溫度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
　33.3%　
　<　
【變式訓(xùn)練】 固體硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)t2 ℃時(shí),將30 g硝酸鉀加入50 g水中,充分溶解后恢復(fù)到原溫度,所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為_(kāi)_________(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)。
(2)將t2 ℃時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的硝酸鉀溶液降溫至t1 ℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。
　1∶2　
　20%　
【方法點(diǎn)撥】 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法
(1)溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量(或溶劑的質(zhì)量)、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算,直接應(yīng)用公式。
(2)溶液去水濃縮或加水稀釋的計(jì)算,解此類(lèi)題目抓住一點(diǎn)即可:濃縮或稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。
即m(濃)·w(濃)=m(稀)·w(稀)或m(濃)·w(濃)=[m(濃)+m(水)]·w(稀)
【A層 基礎(chǔ)練】
【知識(shí)點(diǎn)1】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1.用氯化鈉固體和蒸餾水配制1 000 g 0.9%的氯化鈉溶液,需要氯化鈉的質(zhì)量是( )
A.900 g　　 B.90 g　　 C.9 g　　 D.0.9 g
2.5%的葡萄糖溶液可用于補(bǔ)充人體所需能量,“5%”不能表示( )
A.葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B.每100 g溶液中含5 g葡萄糖
C.葡萄糖的溶解度為5 g
D.葡萄糖與水的質(zhì)量比為5∶95
素養(yǎng)·分層評(píng)價(jià)
C
C
3.(2023·重慶永川區(qū)質(zhì)檢)某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,則下列質(zhì)量比不正確的是( )
A.溶質(zhì)∶溶劑=1∶4 B.溶質(zhì)∶溶劑=1∶5
C.溶質(zhì)∶溶液=1∶5 D.溶劑∶溶液=4∶5
B
4.(2022·金華中考)學(xué)習(xí)《物質(zhì)的溶解》時(shí)小科同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):往A、B、C三只燒杯中分別裝入等質(zhì)量的水,在相同溫度下,向三只燒杯中分別加入50 g、
25 g、5 g同種固體物質(zhì),充分溶解后,靜置,現(xiàn)象如圖所示。回答下列問(wèn)題:
(1)小科認(rèn)為,A燒杯中的溶液一定是飽和溶液。他的判斷依據(jù)是______________
__________;
(2)A、B、C三只燒杯中,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是____________。
　A中有不溶解
的固體　
　A≥B>C　
【知識(shí)點(diǎn)2】溶液的稀釋與濃縮
5.硝酸鉀可作為無(wú)土栽培的一種營(yíng)養(yǎng)液。現(xiàn)將25%的硝酸鉀溶液稀釋成200 g 10%的溶液來(lái)用于培植營(yíng)養(yǎng)液,則需加水( )
A.80 g　　 B.300 g　　 C.120 g　　 D.100 g
C
6. 【建構(gòu)模型】(2023·上海黃浦區(qū)期末)建立模型是解決問(wèn)題的一種方法。甲是50 mL 10%的蔗糖溶液,其中“ ”表示所含的蔗糖分子。在該溶液中加入一定量的水,成為5%的蔗糖溶液。能表示稀釋后蔗糖溶液模型的是( )
甲.　 A. B.
C. D.
B
7.(2023·株洲中考改編)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸,但在實(shí)驗(yàn)室中常需要用較稀的硫酸。要把100 g上述濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%~14%的硫酸。請(qǐng)計(jì)算:
(1)稀釋后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是_________。
(2)至少需要水的質(zhì)量是__________。
　98 g　
　600 g　
【易錯(cuò)點(diǎn)】不能正確分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化
8.將50 ℃時(shí)一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀溶液(不含結(jié)晶)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)后,所得結(jié)論正確的是_______。
A.升溫至60 ℃時(shí),溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
B.降溫至40 ℃時(shí),溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
C.保持溫度不變,蒸發(fā)10 g水后,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
D.保持溫度不變,加入10 g硝酸鉀后,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
　A　
【易錯(cuò)點(diǎn)撥】 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律
1.溫度改變
①若無(wú)溶質(zhì)析出,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變;
②若有溶質(zhì)析出,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。
2.溫度不變
①向飽和溶液中加該溶質(zhì),溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變;
②飽和溶液蒸發(fā)溶劑,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。
【B層 能力練】
9.(2022·杭州中考)40 ℃時(shí)恒溫蒸發(fā)一杯不飽和食鹽水至有晶體析出,此過(guò)程中不發(fā)生變化的是( )
A.溶劑的質(zhì)量
B.溶質(zhì)的質(zhì)量
C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D.食鹽的溶解度
D
10.(2023·安徽中考)煤化工廢水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3,這三種鹽的溶解度曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.與NaNO3相比,NaCl更適合通過(guò)飽和溶液降溫結(jié)晶得到
B.a1 ℃時(shí),NaNO3的飽和溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%
C.a2 ℃時(shí),NaCl和Na2SO4的飽和溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D.40 ℃時(shí),Na2SO4的飽和溶液,升溫到60 ℃變?yōu)椴伙柡腿芤?br/>C
11.(2023·自貢中考)如圖1為某興趣小組用硝酸鉀進(jìn)行的系列實(shí)驗(yàn),圖2為硝酸鉀溶解度與溫度的關(guān)系。
(1)B中溶液為_(kāi)_________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(2)C中固體__________(填“增加”或“減少”)。
(3)D中________(填“有”或“無(wú)”)固體。
(4)E中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。
　飽和　
　增加　
　無(wú)　
　25%　
12.將300 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液分成等質(zhì)量的三份。
(1)在第1份溶液中再溶解5 g硝酸鉀固體,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。(精確到0.1%,下同)
(2)在第2份溶液中加入20 g水,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。
(3)在第3份溶液中再溶解5 g氯化鈉固體,所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
__________,硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。
　14.3%　
　8.3%　
　4.8%　
　9.5%　

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