資源簡介

講義稿
學生： 科目： 科學 第 二 階段第 次課 教師：
課 題 飽和溶液與溶解度
教學目標 了解飽和溶液的含義，認識飽和溶液和不飽和溶液的轉化關系理解溶解度的含義，初步學會繪制和查閱溶解度曲線感受溶解度在生活中的應用，激發探究欲望，保持學習興趣
重點、難點 飽和溶液和不飽和溶液的轉化、溶解度的含義及溶解度曲線
考點及考試要求 知道飽和溶液和不飽和溶液的轉化，理解溶解度的含義，理解溶解度曲線的含義并初步學會知識的運用
教學內容
知識框架
考點1：溶液1、故事激趣：一天，一匹小馬接受了媽媽交給的任務——把一麻袋食鹽送到河對岸。小馬開心的出發了，河水很深，連它背上的麻袋都被淹沒了。等它過了河后，覺得身上輕了許多。小馬覺得非常奇怪，卻不知道這是為什么。你們知道其中的原因嗎？　　2、引導想象：說一說，食鹽可能是怎樣溶解到水中去的？得到了什么樣的結果？　一、溶液溶液對于我們來說并不陌生，在大家印象中，是不是物質溶于水就能形成溶液？是不是任何物質溶于水都能形成溶液？什么是溶液？溶液是怎樣形成的？溶液、溶質、溶劑的概念 溶液： 溶質： 溶劑： 溶液質量= 質量 + 質量溶液的特征： 、 均勻指溶液各部分組成、濃度和性質都 ；穩定指條件不變時，溶質和溶劑長期不會 ，即當水分不蒸發，溫度不改變時，溶液長時間放置不會分層，也不會有溶質析出。溶質和溶劑的判斷 1、固體或氣體和液體混合形成溶液時，固體或氣體是 ，液體是 ， 是最常見的溶劑。 2、當兩種液體混合形成溶液時，通常把量多的一種叫做__________，量少的一種叫做_________。但當其他液體和水相互溶解時，通常都習慣把_______看作溶劑，通常沒有指明溶劑的溶液，一般是指_________。水是重要的溶劑，但卻不是唯一的溶劑，3、說出下列溶液中的溶質和溶劑： （1）A的B溶液 溶質是 溶劑是 （2）A溶液 溶質是 溶劑是 4、響溶解的因素：影響溶解速率的因素加快溶解速率的情況1、指出下列溶液中的溶質和溶劑（用化學式表示）。（1）硫酸銅溶液 溶質 ，溶劑 。（2）碘酒 溶質 ，溶劑 。（3）75%的酒精溶液 溶質 ，溶劑 。（4）澄清石灰水 溶質 ，溶劑 （5）足量的鐵放入稀硫酸中 溶質 ，溶劑 2、下列說法中正確的是 ，錯誤的有　 　　　　　　　。
　　①凡是均勻、透明、澄清的液體都是溶液。　　②一種或一種以上的物質以分子或離子狀態分散到另一種物質里，形成的均一、穩定的混合物，叫做溶液。　　③溶液的特征之一是“均一”。即溶液各處的濃稀一樣，性質相同。　④溶液的另一特征是“穩定”，即溫度不變、溶劑`不減少時，溶質不會分離出來。　　⑤均一和穩定是溶液與濁液的外觀特征區別。　　⑥溶液和濁液都是混合物。3、工人師傅修完機器后，有時用汽油（柴油），有時用加了洗衣粉的水來回洗去手上的油污，試分析二者的原理是否相同。分層檢測1.把下列物質混合，能得到溶液的是 （ ）A.冰加到水中 B.植物油加到水中 C.碘加入酒精中 D.面粉加到水中2.下列關于溶液的說法中不正確的是 （ ）A.溶液都是無色透明的 B.溶液一定是混合物C.溶液都是均一、穩定的 D.溶液都是由兩種或兩種以上物質組成的3.有一瓶蔗糖溶液，下列有關敘述正確的是 （ ） A.下部的溶液比上面的甜 B.外界條件不變時，放置一段時間后一定有蔗糖析出 C.上、中、下各部分的密度不同 D.蔗糖分子均一地分散在水中4、下列說法中，正確的是……………………………………………………………（ ）A、溶液一定是無色透明的液體 B、無色透明的液體一定是溶液C、溶質溶于水后變成固體小顆粒 D、當條件不變時，溶液放置時間較長，溶質也不會從溶液中分離出來5．當兩種液體互相混合形成溶液時（ ）A．液體中有水時，水一般是溶劑B．只能將量多的一種叫溶劑，量少的一種叫溶質C．只能將量少的一種叫溶劑，量多的一種叫溶質D．通常將量多的一種叫溶劑，量少的一種叫溶質6．下列關于溶液的說法：①無色 ②混合物 ③化合物 ④均一 ⑤穩定 ⑥各部分性質相同，其中正確的是（ ）A．①③④⑤ B．②④⑤⑥ C．①②④⑤ D．①③⑤⑥7.將少量①味精 ②酒精 ③面粉 ④食用油分別放入水中并攪拌后靜置一會兒，會出現沉淀的是 ，液體出現分層的是 ，均一、穩定的是 。8.指出下列溶液中溶質和溶劑： （1）5g水與5g酒精混合 （2）1g食鹽和1g蔗糖投入98g水中 9.把1g食鹽完全溶于9g水中，得到 g食鹽水溶液。10.把9g食鹽投入1g水中，必然會得到10g食鹽水溶液嗎？ 11.將5mL酒精與5mL水互溶，得到10mL溶液嗎？為什么？ 12.日常生活中腌制咸蛋時常用大顆粒的粗鹽，欲使其快速溶解，經常采用下列方法： 、 、 。
考點2：飽和溶液與不飽和溶液1．飽和溶液與不飽和溶液 在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質的溶液，叫這種溶質的飽和溶液；能繼續溶解某種溶質的溶液，叫這種溶質的不飽和溶液。3．判斷溶液是否飽和的方法 在一定溫度下，該溶液中有沒有不能繼續溶解的剩余溶質存在，如果有且溶質的量不再減少，溶質與溶液共存，那么這種溶液就是這種溶質的飽和溶液，否則就是不飽和溶液。4．濃溶液和稀溶液 為粗略地表示溶液中溶質含量的多少，常把溶液分為濃溶液和稀溶液。濃溶液和稀溶液是一組概念。在一定量的溶液中含溶質的量相對較多的是濃溶液，較少的是稀溶液。5.濃溶液，稀溶液，飽和與不飽和溶液的關系：二．飽和溶液與不飽和溶液的轉化條件1 飽和溶液是指（ ）A.含溶質較多的溶液 B.還能繼續溶解某種溶質的溶液C.不能繼續溶解某種溶質的溶液D.在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液2 要使50℃的接近飽和的硝酸鉀溶液變為飽和溶液，下列措施錯誤的是（ ）A.加入少量硝酸鉀晶體 B.恒溫蒸發掉部分水分C.降低溶液溫度至室溫 D.倒出少量的溶液3 下列說法正確的是（ ）A.相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃B.飽和溶液一定是濃溶液 C.不飽和溶液降溫不一定會變成飽和溶液D.對于同一種溶質來講，飽和溶液一定比不飽和溶液濃4．下列關于飽和溶液的敘述正確的是 (???)A．飽和溶液在任何時候都不可能再溶解物質B．在一定溫度下，某物質的飽和溶液是該溫度下該物質濃度最大的溶液C．在一定溫度下向硝酸鉀的飽和溶液中加入少量硝酸鉀晶體后，溶液質量變大D．在一定溫度下，在食鹽的飽和溶液中，加入少量硝酸鉀，則晶體不再溶解5、下列說法中正確的是（ ）A.相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃B.飽和溶液一定是濃溶液 C.不飽和溶液降溫不一定會變成飽和溶液D.對于同一溶質來講，飽和溶液一定比不飽和溶液濃6、t℃時，將1g熟石灰[Ca(OH)2]加入到50g水中，振蕩后發現仍有少許熟石灰未溶解，靜置后取上層清液，對其分析正確的是（ ）A.它是純水 B.它是稀溶液，但已是該溫度下的飽和溶液C.它是濃溶液，但在該溫度下未達到飽和 D.它是稀溶液，無法確定是否飽和7．某氯化鉀溶液在20℃時不能繼續溶解氯化鉀，則該溶液為氯化鉀的____________溶液，向其中加入氯化鈉能繼續溶解，則該溶液為氯化鈉的____________溶液。8．一木塊飄浮于50 ℃時的KNO3飽和溶液中（如圖A所示），當溫度改變時（不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變化），木塊排開液體的體積（V排）隨時間（t）發生了如圖B所示的變化。由此推測溫度的改變方式是（填“升溫”或“降溫”）____________，同時觀察到燒杯底部KNO3晶體（填“增多”或“減少”）______________。9．有一瓶20℃的食鹽溶液，你怎樣用實驗方法證明此溶液是飽和溶液還是不飽和溶液？
考點3溶解度 1．溶解性定義及相關因素（1）定義：一種物質溶解在另一種物質里的能力。 （2）影響因素：溶解性與溶質和溶劑的性質有關。 （3）舉例：鹽易溶于水卻不易溶于汽油，油脂易溶于汽油而不易溶于水.蔗糖和食鹽都易溶于水，但在同溫同量溶劑的情況下，所能溶解的最大量不同。 （4）表示方法：溶解性即溶解能力的大小，常用溶解度（S）來表示。 2．固體物質的溶解度 定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫這種物質在這種溶劑里的溶解度。如果不指明溶劑，通常所說的是物質在水中的溶解度。 注意:溶解度在后面的計算中經常用作一個概念飽和溶液。 四．溶解度曲線及其意義1、定義：用縱坐標表示物質的溶解度，橫坐標表示溫度，用描點法在直角坐標系中畫出溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫溶解度曲線。 如下圖：2、意義：（1）在溶解度曲線圖上，曲線上任何一點表示的都是某溫度下的溶解度。（2）曲線上任何一點都恰好是飽和溶液，曲線以上的各點，表示的都是有未溶溶質的過飽和溶液，曲線以下的各點表示的都是不飽和溶液。五、溶解性等級溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度/g大于10g大于1g小于1g小于0.01g【合作探究】在提到某種物質的溶解度時，為什么要特別指明溫度？加熱冷水時，當溫度尚未達到沸點時，為什么水中常有氣泡冒出？天氣悶熱時，魚塘里的魚為什么總是接近水面游動？【分層檢測】1．在應用固體溶解度的概念時，必須注意以下四點：①指明____________；②溶劑的質量一定是__________；③溶液必須是__________；④溶解度的單位是______。2．下列關于溶解度說法正確的是（ ）A、一定溫度下，該物質在100克溶劑中所溶解的克數。B、一定溫度下，該物質在100克飽和溶液中所含溶質的克數。C、該物質在100克溶劑中達到飽和狀態所溶解的克數。D、一定溫度下，該物質在100克溶劑中最多能溶解的克數。3．20℃時，氯化鉀的溶解度是35g，它表示（ ）A. 20℃時，100g水溶解35g氯化鉀時溶液達到飽和狀態B.100g水中最多溶解35g氯化鉀 C. 20℃時，100g氯化鉀飽和溶液中含有氯化鉀35gD. 20℃時，氯化鉀在水中溶解35g時，溶液達到飽和狀態4．影響固體物質在溶劑中溶解度大小的因素有（ ）①固體溶質的性質 ②溫度 ③壓強④溶質的質量 ⑤溶劑的質量 ⑥溶劑的性質A．①②⑥ B．①③⑤ C．①④⑤ D．②④⑥5．20 ℃時，100 g水中最多能溶解30 g A物質，30 ℃時，100 g水中溶解35 g B物質恰好達到飽和，則A與B的溶解度的關系是（ ）A．A＞B B．A＜B C．A=B D．無法比較6．已知20℃時，25克水中最多能溶解0.8克某物質，則該物質屬（ ）A、易溶 B、微溶 C、可溶 D、易溶7．判斷正誤：（1）向20℃時氯化鈉飽和溶液中加入1克氯化鈉，溶液的質量增加。（ ）（2）隨水量的增加，能溶解的物質增加，所以溶解度隨溶劑量的增大而增大。（ ）（3）將氫氧化鈣的不飽和溶液變成飽和溶液，克采用加溶劑、降溫的方法。（ ）（4）一定溫度下，100克氯化鉀的飽和溶液中有氯化鉀10克，則：該溫度下氯化鉀的溶解度為10克（ ）。8．如何保存已打開的啤酒或雪碧，你的建議是____________________9．已知60℃時，硝酸鉀的溶解度是110克。（1）含義： （2）在60℃硝酸鉀飽和溶液中，溶質、溶劑、溶液質量比 （3）向100克水中加入80克硝酸鉀，溶液是否飽和？ 加入120克呢？ 【鞏固練習】（一）溶解度曲線上點的意義1．溶解度曲線上的點表示物質 ，溶液所處的狀態 。2．溶解度曲線下面的面積上的點，表示溶液所處的狀態是 狀態。3．溶解度曲線上面的面積上的點，依其數據配制的溶液為對應溫度時的 溶液，且該溶質有剩余。4．兩條溶解度曲線的交點，表示在該點所示的溫度下，兩種物質的 相等。如：右圖為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。由圖可知：（1）當溫度______時，硝酸鉀與氯化鈉的溶解度相等。（2）當溫度______時，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度。（3）圖中P點表示KNO3對應的溶液是______ （4）當溫度為10℃時，硝酸鉀的溶解度是______ 。（二）溶解度曲線變化規律1．大多數固體物質的溶解度隨濕度升高而增大，曲線為"陡升型"，如 。2．少數固體物質的溶解度受濕度的影響很小，曲線為"緩升型"，如 。3．極少數固體物質的溶解度隨濕度的升高而減小，曲線為"下降型"，如 。4．氣體物質的溶解度均隨濕度的升高而減小（縱坐標表示體積），曲線也為"下降型"，如氧氣。（三）溶解度曲線的意義固體的溶解度曲線可以表示如下幾種關系：（1）同一物質在不同溫度時的不同溶解度的數值；（2）不同物質在同一溫度時的溶解度數值；（3）物質的溶解度受溫度變化影響的大小；（4）比較某一溫度下各種物質溶解度的大小等。如：右圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線（1）溶解度受溫度變化影響最小的是 。（2）a點說明A、B兩物質的溶解度在t2℃時 。（3）當溫度低于t1℃時，A、B、C三種物質的溶解度大小關系為 （4）當溫度由t2℃降低到t1℃時，從B和C的飽和溶液中所得到晶體的質量大小關系為 。
課后鞏固：【課后練習】
【課后練習】
1 、 將某溫度下，硝酸鉀飽和溶液轉化為不飽和溶液，下列方法可行的是（ ）。
A. 加入硝酸鉀晶體 B.加水 C. 加溫 D.恒溫蒸發水分
2、在一定溫度下的氯化鈉不飽和溶液，加入一定的硝酸鉀晶體溶解后，所得到的溶液是（　　　　）
A、氯化鈉可能是飽和溶液　　　　　　B、仍是不飽和溶液
C、氯化鈉溶液的質量不變　　　 D、氯化鈉溶液變濃
3．如圖所示的溶解度曲線回答問題：
（1）A、B兩曲線相交的點M表示 ；在 時，A的溶解度小于B的溶解度。
（2）在圖中所示的溫度范圍內，B和C 配制同一溫度下溶解度相同的溶液？（填“能”或“不能”）
（3）時，100g水中加入20gA物質所得溶液為不飽和
溶液，為使其飽和，可再加入A物質 g，或蒸發掉
水 g，或使溫度降到 。
飽和溶液
飽和溶液
增加溶劑或升高溫度
不飽和溶液
降低溫度、蒸發溶劑、增加溶質

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