資源簡介

(共23張PPT)
第三章 水溶液中的離子反應與平衡
影響化學平衡的因素
2019人教版選擇性必修1
O2 + Hb(CO) Hb(O2) + CO
【回顧舊知】
(化學平衡的本質特征)
①“逆”：
②“等”：
③“動”：
④“定”：
⑤“變”：
化學平衡狀態的特征
可逆反應
V正 = V逆
動態平衡
各組分百分含量(c、m、w%、V%等)
保持不變
條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下
建立新平衡
V正=V逆 ≠0
平衡1
建立新平衡
破壞舊平衡
一定時間
V正 = V逆 ≠ 0
′
′
條件改變
V正≠V逆
不平衡
平衡2
溫度、濃度、壓強
平衡移動的本質
一.化學平衡移動過程：
1. 某一已達平衡的可逆反應，如果反應
速率改變, 化學平衡一定移動嗎
化學平衡移動，化學反應速率是否一定發生改變
1. 某一已達平衡的可逆反應, 如果反應速率改變,
化學平衡一定移動嗎
化學平衡移動, 化學反應速率是否一定發生改變
答：不一定，一定。若反應速率發生改變后，v正、v逆依然相等，則平衡不移動, 否則移動；但只要平衡發生移動，則反應速率一定改變。
二.平衡移動方向的判斷：
平衡向正反應方向移動
平衡向逆反應方向移動
平衡不移動
⑴ 若v正 ＝ v逆：
⑵ 若v正 ＞ v逆：
⑶ 若v正 ＜ v逆：
條
件
改
變
化學平衡狀態
= K
cc(C) cd(D)
ca(A) cb(B)
條件改變
平衡狀態被破壞
Q ≠ K
一段時間后
達到新平衡狀態
Q = K
cc(C) cd(D)
ca(A) cb(B)
= Q
任意時刻濃度
二.平衡移動方向的判斷：
在其他條件不變的情況下：
增大反應物濃度或
減小生成物濃度
增大生成物濃度或
減小反應物濃度
平衡向正反應方向移動
平衡向逆反應方向移動
1、濃度對平衡的影響
三.影響平衡的因素及規律：
2、溫度對平衡的影響
【結論】 溫度升高， V正和 V逆 同時增大；
溫度降低，V正和 V逆 同時減小。
紅棕色 無色
溫度對化學平衡的影響
【實驗探究】
2NO2(g) N2O4(g) △H= －56.9 kJ/mol
熱水 冰水
【課堂總結】外界條件對化學平衡的影響
正反應
逆反應
吸熱
放熱
2NO2 (紅棕色) N2O4(無色)
【現象】加壓使顏色先變深,后又變淺，最后比原來深。
3、壓強對平衡的影響
加壓前：
平衡體系
剛加壓時：
顏色瞬間變深
C(NO2)突然增大
加壓后：
顏色逐漸變淺
（其他條件不變時）
3. 壓強：
三. 影響因素及規律
① 對有氣體參加，且反應前后Δn(氣)≠0的反應：
減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。
增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；
壓強/MPa 1 5 10 30 60 100
NH3 % 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
【資料】下表是450℃時，不同壓強下N2 和H2 反應生成NH3 達到化學平衡時，NH3體積分數的實驗數據。
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
【討論】
在已建立平衡的 N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g)密閉
反應體系中，充入“惰性氣體”：
⑴ 恒溫恒容時：
⑵ 恒溫恒壓時：
平衡_________；
平衡___________.
不移動
逆向移動
【課堂總結】外界條件對化學平衡的影響
正反應
逆反應
吸熱
放熱
減小
增大
4.平衡移動原理——勒夏特列原理
如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或
溫度)等，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
【注意】
①只適用于已建立平衡的可逆反應；
② 平衡移動的結果只能是減弱這種改變，而不能
抵消或扭轉。
改變條件 舊平衡 新平衡 結果
增大濃度2倍 C0 C平
升高溫度2倍 T0 T平
增大壓強2倍 P0 P平
2C0 ＞ C平 ＞ C0
2T0 ＞ T平 ＞ T0
2P0 ＞ C平 ＞ P0
4.平衡移動原理——勒夏特列原理
【總結歸納】化學平衡移動方向的判斷方法
1. 根據圖示中V正、V逆的相對大小判斷
2. 根據濃度商與平衡常數的相對大小判斷
3. 根據勒夏特列原理判斷：
如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
若Q＜K，平衡正向移動；若Q＞K，平衡逆向移動；
若Q=K，平衡不移動
1. 將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應 2NO2(g) N2O4(g) 達到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述正確的是 ( )
A. 升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應
B. 慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺
C. 慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小
于原來的兩倍
D. 恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強增大，平衡向右移動，
混合氣體的顏色變淺
C
課 堂 練 習
2. 在一密閉容器中, 反應 aA(g) bB(g) 達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則 ( )
A.平衡向逆反應方向移動了
B. a＞b
C. B的質量分數增加了
D. A的轉化率減小了
C
課 堂 練 習
【情境分析1】
恒溫恒壓
2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)
2mol SO2
1mol O2
4mol SO2
2 mol O2
2mol SO2
1mol O2
2mol SO2
1mol O2
SO2 a%
O2 b%
SO3 c%
SO2 a%
O2 b%
SO3 c%
SO2 a%
O2 b%
SO3 c%
SO2 a%
O2 b%
SO3 c%
四.構建“過渡態”分析轉化率：
【情境分析2】
恒溫恒容
2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)
2mol SO2
1mol O2
4mol SO2
2 mol O2
2mol SO2
1mol O2
2mol SO2
1mol O2
SO2 a%
O2 b%
SO3 c%
SO2 a%
O2 b%
SO3 c%
SO2 a%
O2 b%
SO3 c%
？
SO2
O2
SO3
四.構建“過渡態”分析轉化率：
3. 一定溫度時, 向密閉容器中充入一定量A, 使反應
達到平衡：A(g) B(g)+2C(g) ΔH>0 ，
（1）如果再充入等量A, 保持體積不變，平衡
________，A的轉化率將_______.
（2）如果再充入等量A，并保持壓強不變，平衡
________，A的轉化率將_______.
（3）如果再充入等量A，并保持體積不變，同時容器不與外界
進行熱交換，則平衡_________，A的轉化率將_______.
上述三種假設中，第____種情況下A的轉化率最大。
正向移動
降低
正向移動
不變
正向移動
降低
二
謝 謝 大 家！

展開更多......

收起↑