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(共23張PPT)
離子反應(yīng)
人教版/必修一
第1章物質(zhì)及其變化
目 錄
電離的定義
電離方程式的書(shū)寫(xiě)
酸堿鹽的電離
電解質(zhì)和非電解質(zhì)
鞏固練習(xí)
第二節(jié) 離子反應(yīng)
水會(huì)導(dǎo)電
手濕不能接觸
開(kāi)關(guān)
NaCl加入水中
水分子與NaCl
晶體作用
NaCl溶液并電離
NaCl溶于水微觀示意圖
水分子
氯離子
鈉離子
電離
物質(zhì)溶于水
離解成自由
移動(dòng)的離子
溶液中存在
自由移動(dòng)的
離子
溶液導(dǎo)電？
思考與交流
電離的定義
電離：
物質(zhì)加熱熔融時(shí)離解成能夠自由
移動(dòng)的離子的過(guò)程
電離：
物質(zhì)溶于水離解成能夠自由移動(dòng)
的離子的過(guò)程
電離：
物質(zhì)溶于水或者加熱熔融時(shí)離解
成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程
溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)
0.5mol/L鹽酸 0.5mol/L氨水 0.5mol/L醋酸 0.5mol/L NaCl
亮
暗
暗
亮
為什么有些燈泡亮了？
有些燈泡沒(méi)有亮？
導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)
溶液導(dǎo)電？
在水溶液（或
熔融狀態(tài)）電
離出自由移動(dòng)
的離子
溶液不導(dǎo)電？
在水溶液（或
熔融狀態(tài)）沒(méi)
有電離出自由
移動(dòng)的離子
導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)
電解質(zhì)與非電解質(zhì)
電解質(zhì)
在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的
化合物，稱為電解質(zhì)。
非電解質(zhì)
在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電
的化合物，稱為電解質(zhì)。
物質(zhì)
混合物
純凈物
單質(zhì)
化合物
酸
氧化物
堿
鹽
電解質(zhì)與非電解質(zhì)
電解質(zhì)
非電解質(zhì)
電解質(zhì)與非電解質(zhì)
物質(zhì) 銅 CO2 98% H2SO4 KNO3 (NH4)2SO4
是否為電解質(zhì)
既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
非電解質(zhì)
既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
電解質(zhì)
電解質(zhì)
電解質(zhì)與非電解質(zhì)判斷的前提：
必須是化合物
必須是自身電離
電解質(zhì)與非電解質(zhì)
電解質(zhì)與非電解質(zhì)
下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，
哪些是非電解質(zhì)？
①鐵 ②KCL固體 ③ H2C2O4
④20% HCl ⑤酒精 ⑥ 氫氧化銅
⑦熔融氯化鈉 ⑧H2S
非電解質(zhì)：⑤⑧
電解質(zhì)：②③⑥⑦
既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)：①④⑤
答案
電離方程式
NaCl → Na+ + Cl-
NaCl = Na+ + Cl-
電離方程式：
用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子
酸、堿、鹽的電離
HCl ＝ ＋ Cl-
H2SO4 ＝ ＋ SO42-
H+
2H+
酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是H+的化
合物
NaOH ＝ Na+＋
KOH ＝ K+ ＋
OH-
OH-
堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是OH-的化合物
酸、堿、鹽的電離
KCl = K+ + Cl-
Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
鹽：電離生成的陽(yáng)離子是金屬離子
陰離子是酸根離子的化合物
酸、堿、鹽的電離
NH4Cl = NH4+ + Cl-
注意：銨鹽是例外
鹽：電離生成的陽(yáng)離子是金屬離子(NH4+)陰離子是酸根離子的化合物
酸、堿、鹽的電離
酸
堿
鹽
電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物
酸、堿、鹽的定義
電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物
電離生成的陽(yáng)離子是金屬離子或
(NH4+)陰離子是酸根離子的化合物
科普視頻：醋酸的電離
課堂訓(xùn)練
下列各組離子中，能在強(qiáng)酸溶液里大量共存，并且溶液呈無(wú)色透明的是
A.MnO4-, K+, Na+, SO42-
B.Na+, K+, HCO3-, CI-
C.Mg2+, NH+, Cl-, NO3-,
D.Ba2+, K+, S2-, SO42-
課堂訓(xùn)練
與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)
(1)向硫酸氫鈉溶液中，逐滴加入氫氧化鋇溶液至中性，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。
Ba2++ 20H- +2H+ +SO42-=BaSO4↓+2H2O
(2)向(1)的溶液中，繼續(xù)滴入氫氧化鋇溶液，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式Ba2++ SO42-=BaSO4↓

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