資源簡介

2024年浙江省舟山市高三化學二輪復習核心突破之氧化還原反應
1．具有強氧化性，可發生反應：。下列說法不正確的是（為阿伏加德羅常數的值）
A．既是氧化產物，又是還原產物 B．僅作氧化劑
C．生成1mol轉移電子的數目為 D．實驗室不可用加熱固體的方法制備
2．NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．標準狀況下，60gCH3COOH中數目為NA
B．72 g C60中含有的σ鍵數目為9 NA
C．50mL18mol/L濃硫酸與足量鐵加熱反應，轉移電子數小于0.9 NA
D．由2H和18O組成的水22g，其中所含的中子數為11 NA
3．二氧化氯泡騰片是常用的魚缸消毒劑，也可用于除居室甲醛，其反應方程式可表示為：，下列說法不正確的是
A．甲醛具有還原性
B．二氧化氯是氧化劑，還原產物為
C．反應生成，則轉移4mol電子
D．若將二氧化氯改為次氯酸鈉，消耗等量甲醛所需與的物質的量之比為
4．以廢舊鉛酸蓄電池中的含鉛廢料和硫酸為原料，可以制備高純PbO，從而實現鉛的再生利用。在此過程中涉及如下兩個反應：
反應I：
反應Ⅱ：
下列說法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數的值)
A．PbO2是氧化劑，Pb是還原劑
B．PbSO4既是氧化產物又是還原產物
C．Fe3+作催化劑，能降低反應的活化能
D．反應1mol PbO2轉移電子的數目為2NA
5．汽車尾氣中的和在催化劑作用下發生反應：，列說法不正確的是(為阿伏加德羅常數的值)
A．生成轉移電子的數目為 B．催化劑降低與反應的活化能
C．是氧化劑，是還原劑 D．既是氧化產物又是還原產物
6．已知反應：。下列關于該反應的說法不正確的是
A．可以對水體進行殺菌消毒、凈化 B．在該反應中既是氧化劑又是還原劑
C．1mol還原等物質的量的 D．每生成1mol，該反應轉移4mol電子
7．火箭推進發生反應的化學方程式為（中C、N元素的化合價相等）。下列說法正確的是
A．是氧化劑 B．氧化產物與還原產物物質的量之比為3∶2
C．被氧化 D．完全反應，有個電子轉移
8．硼氫化鉀制備納米銅粉的反應方程式為：Cu2++2+6H2O=Cu+2HBO3+7H2↑，已知反應前后B元素價態不變。下列說法不正確的是
A．還原劑是KBH4 B．還原產物是H2
C．生成3.2g銅時共轉移0.4mol電子 D．若用Ag+替換Cu2+參加反應，可能制得納米銀粉
9．過硫化氫的化學式為，可以看成是過氧化氫中的過氧鍵被過硫鍵替代。下列說法正確的是
A．溶液加酸可得到穩定的
B．若有參與反應全部生成，則得到電子
C．若分解為和，則氧化劑和還原劑的物質的量之比為
D．過硫化氫有氧化性，能將氧化至
10．黃鐵礦與焦炭充分混合(與C的質量比為)，在有限量的空氣中緩慢燃燒，結果可得到硫磺，過程中可能發生的反應之一為：。下列有關說法不正確的是。
A．晶體中存在非極性共價鍵
B．當有參加反應時，共轉移電子
C．既是氧化產物又是還原產物
D．當有生成時，有被焦炭還原
11．關于反應，下列說法不正確的是
A．是氧化產物 B．每生成時，轉移4mol電子
C．發生氧化反應 D．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4
12．砒霜(As2O3)有毒，由于古代技術落后，制成的砒霜中含有大量硫化物。“銀針驗毒”的原理是，從而使銀針表面變黑。下列說法不正確的是
A．X的化學式為Ag2S B．純凈的砒霜也能使銀針表面變黑
C．反應中Ag是還原劑 D．每生成1molX，反應轉移電子數為2NA
13．膦()可用白磷()與過量堿液反應制備，反應方程式：，下列說法不正確的是
A．1mol含鍵數目為 B．為酸式鹽
C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶3 D．生成1mol轉移的電子數為
14．三草酸合鐵酸鉀是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料，該配合物在光照下易分解：，下列說法不正確的是
A．反應物中元素只體現氧化性，元素既體現氧化性又體現還原性
B．氧化產物和還原產物的物質的量之比為
C．若有被還原，則被還原的為6mol
D．每生成，轉移電子數為
15．化學燙發巧妙利用了頭發中蛋白質發生化學反應實現對頭發的“定型”，其變化過程示意圖如下。下列說法不正確的是

A．藥劑A具有還原性
B．①→②過程若有鍵斷裂，則轉移電子
C．②→③過程若藥劑B是，其還原產物為
D．化學燙發通過改變頭發中某些蛋白質中鍵位置來實現頭發的定型
16．(赤血鹽)、(黃血鹽)是常用于、的實驗室檢驗試劑。一定條件下，可發生如下兩個反應：
①，固態混合，釋放；②，溶液混合，消耗。
下列有關說法不正確的是
A．檢驗：(藍色)
B．含有離子鍵、極性鍵、配位鍵
C．氧化性強于
D．兩個反應方向不一致，原因可能是溶液中與的配位能力強于
17．2023年9月12日，天舟五號貨運飛船再人大氣層。天舟五號飛船的天線用鈦鎳記憶合金制造，工業上用鈦酸亞鐵 冶煉鈦的原理如下，下列有關說法正確的是
①高溫下：
②在氬氣氛圍高溫中：
A．①中化合價變化的元素為 B．①中每生成標況下 ，轉移的電子數為
C．②中可以得出 得電子的能力強于 D．②中氬氣的作用是防止 被氧化
18．已知反應，下列說法正確的是
A．的空間結構是平面三角形 B．氧化產物與還原產物的物質的量之比是2：1
C．3mol反應時轉移5mol電子 D．可能會與反應
19．FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鈉，反應如下：，下列說法正確的是
A．氧化產物只有Na2FeO4 B．生成1molO2，轉移8mol電子
C．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：3 D．當6molNa2O2參加反應時，被FeSO4還原的Na2O2有4mol
20．足量的銅溶于一定量濃硝酸，產生NO2、N2O4、NO的混合氣體。這些氣體若與3.36LO2(標準狀況)混合后通入水中，氣體恰好能被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol L-1H2SO4溶液250mL，則繼續溶解一定量的Cu。下列說法正確的是
A．最后溶液是CuSO4、Cu(NO3)2混合液 B．最多溶解銅的質量是57.6g
C．放電或高溫下N2與O2反應是現代工業制硝酸的基礎 D．銅與濃硝酸的反應僅體現了硝酸的強氧化性
21．疊氮化鉛[Pb(N3)2]用作水下引爆劑，可由以下方法制得
I：3N2O+4Na+NH3=3NaOH+NaN3+2N2； II：2NaN3+Pb(NO3)2=2NaNO3+Pb(N3)2，
下列說法正確的是
A．N2O為非極性分子
B．反應I每消耗23gNa，共轉移1mol電子
C．NO和N兩者中心原子均為sp2雜化，且NO的鍵角大于N的鍵角
D．反應I需在非水條件下進行
22．法醫常采用馬氏試砷法鑒定砒霜中毒。檢驗時將鹽酸、鋅粉、試樣混合，發生反應。將生成的氣體導入熱的石英管中，若管壁上有亮黑色砷鏡產生，則證明試樣中含有砒霜。下列說法正確的是
A．鹽酸、鋅粉、試樣混合生成的反應中，是還原劑
B．產生氣體，反應轉移電子
C．若鹽酸、鋅粉、試樣反應溫度過高，可能會降低石英管中檢測的效果
D．石英管中通入樣品產生的氣體之前無需排出內部空氣，但需要預熱
23．關于反應，下列說法正確的是
A．既不是氧化劑，也不是還原劑 B．生成33.6L CO，轉移3電子
C．是氧化產物 D．6g C中含有的共價鍵數目為一定為
24．汽車發生碰撞時，安全氣囊中發生反應：10NaN3+2KNO3=5Na2O+K2O+16N2↑。下列判斷不正確的是
A．該反應能在瞬間完成，并產生大量氣體B．生成標準狀況下2.24 L氣體，該反應轉移電子的數目為0.5NA
C．N2既是氧化產物又是還原產物 D．被氧化和被還原的N原子的物質的量之比為15：1
25．關于反應，下列說法不正確的是
A．既是氧化劑又是還原劑
B．發生還原反應
C．若有加反應，被還原的為
D．反應若生成，轉移電子
26．高銅酸鉀KCuO2(Cu為+3價)可由反應2CuO+2KO2=O2↑+2KCuO2制備得到，下列說法正確的是
A．KO2只發生還原反應 B．0.2molCuO被氧化時，反應共轉移了0.3mol電子
C．CuO既是氧化劑又是還原劑 D．該反應的氧化產物只有KCuO2
27．汽車的安全氣囊內有疊氮化鈉與硝酸鉀等物質，受到猛烈撞擊時迅速發生反應：，下列說法正確的是
A．中元素被氧化 B．參加反應，生成還原產物
C．氧化產物與還原產物質量比為 D．生成標準狀況下，轉移電子數為
28．超氧化鉀()在加熱條件下可以將氧化，該反應的化學方程式如下：，則下列說法不正確的是
A．該反應中化合價升高的元素是O和Cu
B．既是氧化產物，又是還原產物
C．當反應中轉移的電子數為時，有被氧化
D．標準狀況下，生成時，被還原的超氧化鉀()為
29．關于反應，下列說法正確的是
A．發生氧化反應 B．既是氧化產物也是還原產物
C．生成3mol時，轉移10mol電子 D．氧化劑與還原劑物質的量之比為2∶7
30．反應可用于去除氮氧化物。催化該反應的過程如圖所示。下列說法正確的是
A．反應過程中，參與反應，降低了反應的焓變
B．該反應的平衡常數
C．其他條件不變時，增大的平衡轉化率下降
D．步驟Ⅲ中每消耗，轉移電子數目為
31．高效率和高選擇性地將 轉化為 是 資源化利用的途徑之一，我國科研工作者開發了一種空腔串聯反應器，為電催化還原 提供了一種可行的轉化方案，其原理如圖所示，設 NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．通入足量 溶液得到的溶液中含有 子數為0.5 NA
B．1mol中所含中子數為10 NA
C．途徑2生成標準狀況下22.4L，反應轉移電子數為8 NA
D．若途徑1所得產物物質的量之比為 ，則形成共價鍵數目為 6 NA
32．某種含二價銅微粒[CuII(OH)(NH3)]+的催化劑可用于汽車尾氣脫硝，催化機理如圖所示，下列說法錯誤的是
A．[CuII(OH)(NH3)]+可降低該反應的活化能 B．狀態②到狀態③的過程中N元素被氧化
C．狀態③到狀態④的過程中有O-H鍵的形成D．該脫硝過程的總反應方程式為
33．Operando光譜和DFT計算明確了在負載的上選擇性催化還原NO的還原氧化半循環的過程如下。下列說法正確的是
A．步驟3、4都是氧化還原反應
B．步驟2中氧化劑與還原劑的物質的量之比為
C．每生成理論上消耗
D．上述過程的總反應方程式：
34．工業上常用堿性廢液吸收，反應原理為，部分催化過程如圖所示。下列說法正確的是
A．“過程1”中氧化產物與還原產物的物質的量之比為
B．是該反應的催化劑
C．“過程2”可表示為
D．吸收過程中存在反應：
35．工業生產中除去電石渣漿(含CaO)中的S2-并制取硫酸鹽的一種常用流程如圖所示。下列說法不正確的是
A．堿性條件下，氧化性：O2>>
B．過程Ⅰ中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2
C．過程Ⅱ中，反應的離子方程式為4+2S2-+9H2O=+4Mn(OH)2↓+10OH-
D．僅用氧氣做氧化劑，將1 mol S2-轉化為理論上需要O2的體積為44.8 L
36．甲酸(HCOOH)可在納米級Pd表面分解為活性H2和CO2，經下列歷程實現NO的催化還原。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中二價鐵和三價鐵。下列說法不正確的是
A．生產中將催化劑處理成納米級顆粒可增大甲酸分解的速率
B．在整個歷程中，每1molH2可還原2molNO
C．HCOOH分解時，只有極性共價鍵發生了斷裂
D．反應歷程中生成的H+可調節體系pH，有增強NO氧化性的作用
37．甲酸在表面分解為和，經下列歷程實現的轉化，從而減少污染。下列說法不正確的是
A．具有氧化性和還原性
B．1可完全還原2.5
C．在整個歷程中，既是還原產物又是氧化劑
D．反應歷程中生成的可調節體系，有增強氧化性的作用
38．一種用氫氣制備雙氧水的反應原理如圖所示，已知在化合物中鈀(Pd)均以+2價形式存在，下列有關說法正確的是
A．反應①②③均為氧化還原反應
B．反應①中HCl為還原產物
C．反應②中每產生，轉移2mol電子
D．和HCl均為該反應的催化劑
39．近日，中國科學院化學物理研究所李燦院士團隊揭示催化劑(Co3O4)上催化水氧化產氧歷程如圖所示(注明： s、ms、μs表示秒、毫秒、微秒)。下列敘述錯誤的是
A．第(1)步反應為總反應的控速反應
B．Co原子價電子排布式為3d74s2，位于周期表中第四周期第Ⅷ族
C．從總反應看，每生成標況22.4LO2必轉移3mol 電子
D．該反應過程中三步都斷裂了極性鍵
40．研究發現，某反應過程如圖所示(鋰離子未標出)。下列敘述錯誤的是
A．中為價
B．反應(1)為
C．生成等量氧氣轉移電子數：反應(2)大于反應(3)
D．若上述反應在充電過程中完成，則反應(4)在陰極上發生
參考答案：
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B C C D D B B B D
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B B B C C C D D D B
題號 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 D C A B C B D C B D
題號 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 C D C D D B B C C C

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