資源簡介

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2024年化學高考二輪復習
專題三 離子反應
一、考綱解讀
考綱導向
1、離子方程式的書寫與判斷
2、離子共存的條件
3、離子的檢驗與推斷
命題分析
預計2024年仍將保持往年考試趨向，重點抓?。?1)了解電解質的概念，了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離；(2)了解離子反應的概念，了解離子反應發生的條件，并會判斷離子在溶液中能否大量共存；(3)能運用書寫規則書寫常見反應的離子方程式；或結合具體反應對所給離子方程式進行正誤判斷二、知識點梳理
網絡圖
重點拓展
高頻考點一 離子方程式
一、離子方程式的正誤判斷
1、判斷離子方程式正誤的四個關鍵點
審清題意“三注意” 注意反應環境
注意操作順序
注意反應物之間量的關系
化學式拆寫“四原則” 易溶強電解質拆,弱電解質、難溶物不拆
微溶物清拆濁不拆
單質、氧化物不拆
濃硫酸不拆,濃鹽酸、濃硝酸、稀硫酸拆
反應產物“三分析” 分析量不同時的產物
分析是否漏掉同步反應
分析變價元素的產物
方程式遵循“三守恒” 原子是否守恒
電荷是否守恒
電子轉移是否守恒
2.判斷離子方程式正誤的基本方法
二、信息給予型離子方程式的書寫
1.非氧化還原反應陌生離子方程式的書寫
新情境下非氧化還原類離子方程式的書寫，因沒有涉及元素化合物的變化，故組成物質的各元素在發生反應時復分解重組，生成常見物質，一般用觀察法即可配平。
（1）書寫非氧化還原反應離子方程式的步驟:①根據實驗事實寫出反應物和生成物的化學式,②配平化學方程式,③注明化學方程式發生的條件并注明“↑ ”、“↓”。
（2）運用“證據→推理→符號”思路書寫新情況離子方程式的基本過程如下：“讀”取題目中的有效信息(證據)，寫出反應物和生成物的符號(推理＋表征)，再依據質量守恒、電荷守恒(基本規律)，即可輕松寫出規范的方程式。
（3）根據“中和”原理或“強酸制弱酸”原理書寫離子方程式。
（4）根據“廣義”的水解書寫離子方程式：廣義的水解觀認為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果都是參與反應的物質和水分別離解成兩部分，再重新組合成新的物質。
（5）根據對熱穩定性的理解書寫離子方程式。
2.氧化還原反應陌生離子方程式的書寫
（1）新情境氧化還原反應離子方程式的書寫程序
根據電子轉移數或常見化合價確定未知產物中元素的化合價；根據溶液的酸堿性確定未知物的類別 → 根據電子守恒配平 → 根據溶液的酸堿性確定參與反應的或 → 根據電荷守恒配平 → 根據原子守恒確定并配平其他物質
（2）熟記常見的氧化劑及對應的還原產物、還原劑及對應的氧化產物
氧化劑 Cl2 O2 濃H2SO4 HNO3 KMnO4(H＋)、MnO2 Fe3＋ KClO3 、ClO－ H2O2
還原產物 Cl－ O2－ SO2 NO、NO2 Mn2+ Fe2＋ Cl－ H2O
還原劑 I－ S2－(H2S) CO、C Fe2＋ NH3 SO2、SO H2O2
氧化產物 I2 S CO2 Fe3＋ NO 、N2 SO42- O2
（3）掌握書寫信息型氧化還原反應離子方程式的步驟(4步法)
第1步：根據題干信息或流程圖，判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物
第2步：按“氧化劑+還原劑-還原產物+氧化產物”寫出方程式，根據氧化還原反應的守恒規律配平氧化劑、還原劑、還原產物、氧化產物的相應化學計量數。
第3步：根據電荷守恒和溶液的酸堿性，通過在反應方程式的兩端添加H＋或OH－的形式使方程式的兩端的電荷守恒。
第4步：根據原子守恒，通過在反應方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒。
（4） 氧化還原反應離子方程式的配平步驟：
① 標出化合價變化了的元素的化合價。
② 列變化：分別標出化合價升高數和化合價降低數
③ 根據化合價升降總數相等確定發生氧化還原反應的物質的化學計量數。
④ 利用元素守恒，觀察配平其他物質
（5）“補缺”的技巧
缺項離子方程式的配平：
配平離子方程式時，有時要用H+、OH-、H2O來使化學方程式兩邊電荷及原子守恒，總的原則是酸性溶液中不能出現OH-，堿性溶液中不能出現H+，具體方法如下：
酸性環境 堿性環境
反應物中少氧 左邊加H2O，右邊加H+ 左邊加OH-，右邊加H2O
反應物中多氧 左邊加H+，右邊加H2O 左邊加H2O，右邊加OH-
注：絕不可能出現的情況：H+→OH- 或者OH-→H+。
高頻考點二 離子共存
1．正確判斷離子大量共存的前提——常見離子的性質
顏色 MnO(紫紅)、Cu2＋(藍)、Fe2＋(淺綠)、Fe3＋(黃)
氧化性 ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O
還原性 S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Br－、Fe2＋
水解顯酸性 Al3＋、Mg2＋、NH、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋
水解顯堿性 AlO、S2－、SO、CO、SiO、ClO－、CH3COO－
兩性離子 HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO
注：“兩性離子”指既能與酸反應又能與堿反應的離子，一般為多元弱酸的酸式酸根離子。
2．突破離子共存判斷中的常設“陷阱”
條件類型 常見表述 誤點點撥
常見的限制條件 “無色” Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mn等有色離子不能大量存在
“pH=1”或“pH=13” 溶液顯酸性或堿性
“因發生氧化還原反應而不能大量共存” 注意是能發生氧化還原反應的離子不能大量共存,并不是其他離子反應,同時要注意溶液酸堿性的影響
“透明” “透明”也可“有色”
常見的隱含條件 “與Al反應放出H2” 溶液既可能顯酸性也可能顯堿性
“由水電離出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1”的溶液 溶液既可能顯酸性也可能顯堿性
“通入足量的NH3” 與NH3·H2O反應的離子不能大量存在
含有大量Fe3+的溶液 應是酸性溶液并具有強氧化性
含有大量Al、S2-的溶液 應是堿性溶液
含有大量N的溶液 隱含H+與還原性離子不能同時大量存在
題干要求 (1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存” 審清關鍵字詞,仔細分析判斷
3.離子不能大量共存的原因
(1)離子之間相互結合生成難溶物質。如Ca2+和C生成CaCO3,H+和Si生成H2SiO3,Cu2+和OH-生成Cu(OH)2等。
(2)離子之間相互結合生成氣態物質。如H+和S2-生成H2S,H+和HC生成CO2等。
(3)離子之間相互結合生成弱電解質。如H+與CH3COO-、OH-、P等分別結合生成弱電解質CH3COOH、H2O、H3PO4等。
(4)離子之間彼此促進水解。如Al3+、Fe3+分別與Al、HC、C、S2-等發生相互促進的水解反應生成沉淀或氣體。
(5)離子之間發生氧化還原反應。如Fe2+、S2-、I-、S分別與N(H+)、ClO-因發生氧化還原反應而不能大量共存;Fe3+與S2-、I-等因發生氧化還原反應而不能大量共存。
(6)離子之間能發生絡合反應。如Fe3+和SCN-不能大量共存。
4.離子大量共存的解題思維模型
5．審離子共存題目中的5大易忽視點
(1)注意判斷離子共存的情況：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。
(2)注意題干中提示的溶液酸堿性：酸性溶液應考慮H＋的存在，堿性溶液應考慮OH－的存在。
(3)注意題干中提示的溶液顏色：溶液無色時，有色離子不能存在。
(4)注意正確理解“透明溶液”，如NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認為“有色”就不透明。
(5)注意題干中提示的水的電離程度：當由水電離出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7 mol·L－1時，溶液可能為酸性溶液或堿性溶液；當由水電離出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7 mol·L－1 時，溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液。
高頻考點三 離子的檢驗與推斷
一、離子檢驗
1.常見離子檢驗的特征反應及現象
1)常見陽離子的檢驗。
(1)常規檢驗法。
①用NaOH溶液能檢驗出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH。
離子 實驗現象
Cu2＋ 產生藍色沉淀
Fe3＋ 產生紅褐色沉淀
Fe2＋ 先產生白色沉淀，迅速變灰綠色，最后變紅褐色沉淀
Al3＋ 先生成白色膠狀沉淀，繼續加入NaOH溶液，白色膠狀沉淀又逐漸溶解
NH 共熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的刺激性氣體
②焰色反應：用焰色反應可檢驗出溶液中的K＋(透過藍色鈷玻璃觀察焰色為淺紫色)和Na＋(焰色為黃色)。
(2)特殊檢驗法。
離子 檢驗試劑 實驗現象
Fe3＋ KSCN溶液或碘化鉀淀粉溶液 溶液變紅色或溶液變藍色
Fe2＋ 酸性高錳酸鉀溶液或KSCN溶液和少量新制氯水(稀硝酸) 溶液紫色褪去或溶液先無變化，后變紅色
2）常見陰離子的檢驗
(1)OH－：滴入石蕊試液或酚酞試液，溶液變藍色或紅色。
(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗。
離子 檢驗方法
SO 先加入稀鹽酸，無現象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀
SO 加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入稀鹽酸，產生使品紅褪色的無色、有刺激性氣味的氣體
CO ①加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入稀鹽酸，產生無色無味的氣體；②加入稀鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體
(3)利用HNO3酸化的AgNO3溶液檢驗
離子 實驗現象
Cl－ 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
Br－ 生成不溶于稀硝酸的淺黃色沉淀
I－ 生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀
(4) I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍色或滴入氯水和CCl4，溶液分層，CCl4層顯紫色。
2.離子檢驗實驗設計題常用的答題模板
(1)實驗操作：取少量或適量行測液（固體溶解后再取少量或適量行測液）于一潔凈試管中，加入······試劑，再加入······試劑（有必要時可以加熱，如NH4＋的檢驗）。
(2)現象描述：如“溶液由······變為······”，“產生······氣體”，“產生······色沉淀”，“若有······生成”，“若沒有······生成”。
(3)得出結論：如“說明溶液中含有······離子”，“若·····說明·····，若·····說明·····”。
二、離子推斷
1.解答離子推斷題的“四項基本原則”
(1)肯定性原則:根據實驗現象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見的有色離子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn、Cr、Cr2等)。
(2)互斥性原則:在肯定某些離子存在的同時,結合離子共存規律,否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件,如:酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應產生H2、水的電離情況等)。
(3)電中性原則:溶液呈電中性,一定既有陽離子,又有陰離子,且溶液中正電荷總數與負電荷總數相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。
(4)進出性原則:通常是在實驗過程中使用,是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續實驗的干擾。
2.離子推斷常見解題思路
離子推斷題將離子共存、離子檢驗設定在一個可能的離子組中,要求通過多重推斷,確定某些離子肯定存在,某些離子肯定不存在,某些離子不能確定是否存在,有的最后還設置一個探究問題或者一個計算題。其一般解題思路如下所示:
→→
3．推斷時注意事項
(1)注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致。
(2)根據某現象推出含有的某種離子，該離子是否為前面的操作引入的。
(3)注意離子共存問題
①離子是否能存在于溶液中，要特別注意溶液的性質(如酸堿性、氧化性、還原性)與離子的性質。
②推斷結果中的離子是否能共存于同一溶液中。
③離子是否會隱蔽轉化，如Al3＋遇到過量的強堿轉化為AlO，AlO遇到過量的強酸轉化為Al3＋。
(4)電荷守恒法確定離子(定量推斷最后一種離子存在的方法)
如果多種離子可共存,且確定存在的離子的物質的量已知,只有一種離子不能確定是否存在,此時可以用電荷守恒法來確定最后一種離子是否存在,即根據陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數來確定最后一種離子是否存在。
三、高頻考點突破
高頻考點一 離子方程式
典例精析
1．下列反應的離子方程式正確的是
A．銅與稀硝酸反應：
B．鉛酸蓄電池放電時的負極反應：
C．用溶液吸收少量：
D．明礬溶液與過量氨水混合：
答案：C
解析：A．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式：，A錯誤；B．鉛酸蓄電池放電時的負極反應：，B錯誤；C．用溶液吸收少量，離子方程式：，C正確；D．明礬溶液與過量氨水混合，離子方程式：，D錯誤；答案選C。
2．用含的溶液吸收工業尾氣中的和NO，獲得和產品的工藝流程如下：
下列說法錯誤的是
A．裝置Ⅰ加入NaOH溶液是為了吸收
B．裝置Ⅱ中反應后溶液pH減小
C．裝置Ⅲ中陰極反應式為
D．裝置Ⅳ中反應的條件是高溫、高壓、催化劑
答案：D
解析：尾氣通過氫氧化鈉溶液：二氧化硫轉化為亞硫酸氫鹽，一氧化氮再通過Ce(SO4)2溶液吸收轉變為亞硝酸根離子、硝酸根離子、Ce3+離子，通過裝置Ⅲ得到Ce3+、，亞硝酸根離子、硝酸根離子進入裝置Ⅳ和氨氣、氧氣反應轉化為硝酸銨；
解析：A．二氧化硫能和氫氧化鈉反應，故裝置Ⅰ加入NaOH溶液是為了吸收，A正確；B．一氧化氮再通過Ce(SO4)2溶液吸收轉變為亞硝酸根離子、硝酸根離子、Ce3+離子，反應為，反應后溶液中生成氫離子，溶液pH減小，B正確；C．“裝置Ⅲ”為電解槽，陰極發亞硫酸氫根離子得到電子發生還原反應生成，反應為，C正確；D．氨水具有揮發性，故反應不能為高溫，高溫不利于氨氣進入溶液反應，D錯誤；故選D。
變式訓練
3．下列過程中對應的離子方程式正確的是
A．向苯酚鈉溶液中通入少量：
B．酚酞滴入碳酸鈉溶液中變紅：
C．同濃度同體積明礬溶液與溶液混合：
D．用醋酸和淀粉溶液檢驗加碘鹽中的：
答案：C
解析：A．由于酸性：碳酸大于苯酚大于碳酸氫根，故向苯酚鈉溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氫鈉，故離子方程式為：，A錯誤；B．已知碳酸為多元弱酸，故碳酸根水解為分布進行的，故酚酞滴入碳酸鈉溶液中變紅對應的離子方程式為：，B錯誤；C．同濃度同體積明礬溶液與溶液混合即Ba2+和硫酸根恰好完成沉淀，故該反應的離子方程式為：，C正確；D．已知醋酸是弱酸，故用醋酸和淀粉溶液檢驗加碘鹽中的的離子方程式為：，D錯誤；故答案為：C。
4．（2023·河北·校聯考一模）某礦石的主要成分為，還含有、、、及少量其它雜質。某工廠采用該礦石為主要原料生產堿式碳酸鎂，流程如下(已知：溫度低于700℃時，不會與等反應)。下列有關說法不正確的是
A．煅燒過程所發生的主要化學反應方程式為：
B．濾渣1的成分是和
C．氧化步驟發生反應的離子方程式可以是：
D．加X調pH的X是氫氧化鈉
答案：D
解析：礦石煅燒過程中碳酸鎂分解生成氧化鎂和二氧化碳，加入硫酸進行溶解，其中二氧化硅不與硫酸反應，氧化鈣與硫酸反應生成微溶性物質硫酸鈣，過濾除去；將濾液中亞鐵離子氧化為鐵離子，加入氧化鎂或碳酸鎂調節pH，將鋁離子和鐵離子形成沉淀，過濾除去；將濾液中的鎂離子形成沉淀分離，經過系列操作獲得堿式碳酸鎂；
解析：A．煅燒的主要目的是使碳酸鎂分解，同時除去一些可燃性雜質，故A正確；B．已知溫度低于700℃時，不會與等反應，所以煅燒后、、、都沒有反應，加入硫酸后二氧化硅不反應，氧化鈣和硫酸反應生成硫酸鈣沉淀，所以濾渣1的成分是和，故B正確；C．氧化是為了把轉化成，用可以達到目的，故C正確；D．調pH的目的是通過形成、沉淀，而除去和，不能引入新的雜質，一般是用氧化鎂或碳酸鎂，促進和的水解而完成，用氫氧化鈉不但引入，且氫氧化鋁會溶于氫氧化鈉溶液中，所以加入的X不能用氫氧化鈉，D錯誤；答案選D。
高頻考點二 離子共存
典例精析
1、25°時， 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol·L-1氯化鋇溶液中： Mg2+、K+、Br-、
B．1.0 mol·L-1硫酸中： A13+、 Na+、Cl-、
C．pH=1l 的氨水中： Fe2+、 Na+、、ClO-
D．pH=1的硝酸中： Fe3+、K+、I-、
答案：B
解析：A．Ba2+與生成BaSO4，不能大量共存，A項錯誤；B．該條件下各離子之間不發生反應，可以大量共存，B項正確；C． Fe2+會與氨水反應生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C項錯誤；D．硝酸是強氧化劑會與具有還原性的I-發生氧化還原反應，不能大量共存，D項錯誤；答案選B。
變式訓練
2、室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是
A．的溶液：、、、
B．的溶液：、、、
C．的溶液：、、、
D．的溶液：、、、
答案：D
解析：A．是強酸弱堿鹽，的溶液顯酸性，H+與生成硅酸沉淀不能大量共存，A不符合題意；B．的溶液，與生成不能大量共存，B不符合題意；C．的溶液，H+、、共同作用發生氧化還原反應，不能大量共存，C不符合題意；D．的溶液，、、、、、能大量共存，D符合題意；故選D。
高頻考點三 離子的檢驗與推斷
典例精析
1．某白色粉末樣品?？赡芎蠯NO3、KI、KHSO4和KHCO3中的一種或幾種。取少量該樣品進行如下實驗：
①溶于水，得到無色透明溶液；②向①的溶液中滴加過量BaCl2溶液，溶液變渾濁；③取②的上層清液，向其中滴加FeCl2溶液，有無色氣體產生。
該樣品中確定存在的是
A．KNO3、KI B．KI、KHSO4 C．KHSO4、KHCO3 D．KNO3、KHSO4
答案：D
解析：向①溶液中滴加過量BaCl2溶液，溶液變渾濁，產生沉淀BaSO4，說明原溶液中含有KHSO4，一定不含有KHCO3；取②的上層清液，向其中滴加FeCl2，有無色氣體產生，利用NO(H+)具有強氧化性，Fe2+以還原性為主，②中KHSO4提供H+，NO(H+)與Fe2+發生氧化還原反應，生成無色氣體NO，因此推出原溶液中含有KNO3，原溶液中一定不存在KI；綜上所述，原溶液一定存在的是KHSO4、KNO3，選項D正確；答案為D。
2．溶液A中含有如下離子中的若干種：Na+、NH、Mg2+、SO、SO、Cl-、OH-。為確定溶液中所含離子，現取該溶液進行有關實驗，實驗結果如下：
下列說法正確的是
A．氣體E能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色
B．若向沉淀B中加入足量稀硝酸，最終得到4.66 g沉淀
C．濾液C中大量存在的離子有NH、Ba2+、Cl-、OH-
D．溶液A中可能有Na+，無Cl-
答案：B
解析：加足量的氫氧化鈉有氣體F，說明原溶液沒有OH-和Mg2+，F為氨氣，2.33g沉淀D為硫酸鋇，氣體E為二氧化硫，4.5g沉淀B是2.33g硫酸鋇和2.17g亞硫酸鋇的混合物，則原溶液種n()=n(BaSO4)==0.01mol，n()=n(BaSO3)==0.01mol，n()=n(BaSO4)==0.02mol，陽離子的電荷量小于陰離子的電荷量，所以溶液種一定有Na+，無法確定是否有Cl-。
解析：A．氣體E是二氧化硫，能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，但不會褪色，A錯誤；B．若向沉淀B有0.01mol的BaSO4和0.01mol的BaSO3，加入足量稀硝酸，亞硫酸鋇被氧化成硫酸鋇，根據鋇原子守恒可知最終得到0.02mol硫酸鋇，質量為4.66 g沉淀，B正確；C．溶液中沒有OH-，C錯誤；D．溶液A中一定有Na+，無法確定是否有Cl-，D錯誤；故答案為：B。
變式訓練
3．有一包固體粉末，由NaOH、Na2SO3、MgCl2、CaCO3、Ba( NO3)2、FeSO4中的幾種組成，取少量樣品進行如下實驗：
①將樣品加入水中，得到白色不溶物a和無色溶液
②向①中加入足量稀鹽酸，產生氣體，仍存在不溶物
該固體粉末一定含有的是
A．CaCO3、Ba( NO3)2 B．CaCO3、Na2SO3
C．Na2SO3、Ba( NO3)2 D．CaCO3、Na2SO3、Ba( NO3)2
答案：C
解析：根據題干實驗信息可知，有一包固體粉末，由NaOH、Na2SO3、MgCl2、CaCO3、Ba( NO3)2、FeSO4中的幾種組成，①將樣品加入水中，得到白色不溶物a和無色溶液，說明無FeSO4，白色沉淀可能是Mg(OH)2、CaCO3、BaSO3等其中之一或者幾種，②向①中加入足量稀鹽酸，產生氣體，仍存在不溶物， BaSO3在酸性條件下被氧化為BaSO4同時產生NO氣體，且BaSO3還能與HCl反應放出氣體SO2，故原固體中一定含有Ba(NO3)2和Na2SO3，可能含有NaOH、MgCl2、CaCO3等，一定不含FeSO4，故答案為：C。
4．某工業廢水中可能含有K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH、Cl-、CO、NO、SO、I-中的幾種，且各離子物質的量濃度均為0.2mol/L(忽略水的電離及離子的水解)，欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
I.取該無色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加
II.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰
III.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇到空氣變為紅棕色
IV.向III中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
下列推斷不正確的是
A．溶液中一定不含的陽離子是K+、NH、Cu2+、Ag+
B．III中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式為：8H++6I-+2NO=3I2+2NO↑+4H2O
C．原溶液除H+和OH-外只含有Mg2+、Al3+、NO、SO、I-
D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾、洗滌、灼燒沉淀至恒重，得到固體質量0.8g
答案：C
解析：I．取該無色溶液5 mL，說明一定不含有Cu2+，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加，說明增加的是NH，所以原溶液中一定不含NH，可能含有Mg2+、Al3+，不含NH、CO；II．用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰，說明沒有K+；III．另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，說明有還原性離子I-與NO和H+反應生成NO，即溶液中有I-、NO，一定不含有Ag+。IV．向III中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明有SO；綜上所述，一定含有的陰離子為NO、SO、I-，各離子物質的量濃度均為0.2mol/L，結合電荷守恒可知，溶液中一定有Mg2+和Al3+，且還含有一種-1價的陰離子為Cl-。
解析：A．由分析可知，溶液中一定不含的陽離子是K+、NH、Cu2+、Ag+，故A正確；B．III中加入鹽酸，I-與NO和H+反應生成NO，根據得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：8H++6I-+2NO=3I2+2NO↑+4H2O，故B正確；C．由分析可知，原溶液除H+和OH-外只含有Mg2+、Al3+、NO、SO、I-、Cl-，故C錯誤；D．另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Mg2+、Al3+反應生成Mg(OH)2、NaAlO2，充分反應后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，根據元素守恒：n(MgO)=n(Mg2+)=cV=0.2 mol/L×0.1 L=0.02 mol，m(MgO)=0.02 mol×40 g/mol=0.8 g，故D正確；故選C。
四、考場演練
1．(2023 浙江省1月選考，7)下列反應的離子方程式不正確的是( )
A．Cl2通入氫氧化鈉溶液：Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O
B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C．過量CO2通入飽和碳酸鈉溶液：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
D．H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液：SO32-+Ca2+=CaSO3↓
答案：D
解析：A項，Cl2通入氫氧化鈉溶液中反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O，A正確；B項，氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，B正確；C項，過量CO2通入飽和碳酸鈉溶液反應產生碳酸氫鈉晶體，反應的離子方程式為：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，C正確；D項，H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液，因亞硫酸酸性弱于鹽酸，不能發生反應，D不正確；故選D。
2．(2023 湖南卷，5)下列有關電極方程式或離子方程式錯誤的是( )
A．堿性鋅錳電池的正極反應：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
B．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
答案：B
解析：A項，堿性鋅錳電池放電時正極得到電子生成MnO(OH)，電極方程式為MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正確；B項，鉛酸電池在充電時陽極失電子，其電極式為：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-，B錯誤；C項，K3[Fe(CN)6]用來鑒別Fe2+生成滕氏藍沉淀，反應的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正確；D項，TiCl4容易與水反應發生水解，反應的離子方程式為TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正確；故選B。
3．(2023 浙江省6月選考，9)下列反應的離子方程式正確的是( )
A．碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣： 2Fe2++2I-+2Cl2 =2Fe3++I2+4Cl-
B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
C．銅與稀硝酸：Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO2↑+2H2O
D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3-
答案：B
解析：A項，碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣，碘離子與氯氣恰好完全反應，：2I-+Cl2 =I2+2Cl-，故A錯誤；B項，向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應生成碳酸氫鈣和次氯酸：lO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故B正確；C項，銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu+8H++2NO3-= 3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；D項，向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，溶液變渾濁，溶液中生成亞硫酸氫鈉：5S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-，故D錯誤；故選B。
4．(2023 北京卷，6)下列離子方程式與所給事實不相符的是( )
A．Cl2制備84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．食醋去除水垢中的CaCO3：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
C．利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D．Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2 =HgS↓
答案：B
解析：A項，Cl2和NaOH溶液反應產生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆寫其余均可拆寫為離子，A項正確；B項，食醋為弱酸不能拆寫為離子，反應為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，B項錯誤；C項，FeCl3將Cu氧化為CuCl2而自身被還原為FeCl2，反應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C項正確；D項，Na2S將Hg2+轉化為沉淀除去，反應為Hg2++S2 =HgS↓，D項正確；故選B。
5．(2022 湖北省選擇性考試)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是( )
A．在0.1mol·L－1氨水中：Ag+、Cu2+、NO3-、SO32-
B．在0.1mol·L－1氯化鈉溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、HCO3-
C．在0.1mol·L－1醋酸溶液中：SO42-、NH4+、Br-、H+
D．在0.1mol·L－1硝酸銀溶液中：K+、Na+、Cl-、CO32-
答案：C
解析：A項，氨水顯堿性，會與Ag+、Cu2+反應，不能大量共存，A項錯誤；B項，Fe3+、I-會發生氧化還原反應，不能大量共存，B項錯誤；C項，醋酸顯酸性，在醋酸溶液中SO42-、NH4+、Br-、H+均不會發生反應，能大量共存，C項正確；D項，硝酸銀中的銀離子會與氯離子反應生成沉淀，不能大量共存，D項錯誤；故選C。
6．(2021 天津卷)常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是( )
A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-
B．pH=12的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32-
C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-
D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、HCO3-
答案：B
解析：A項，pH=1的溶液中，NO3--在酸性條件下與Fe2+會發生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B項，pH=12的溶液中，K+、Na+、NO3-、CO32-均不能發生反應，能大量共存，故B正確；C項，pH=7的溶液中，Cu2+、S2-會發生反應生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D項，pH=7的溶液中，Al3+、HCO3-會發生雙水解，不能大量共存，故D錯誤；故選B。
7．(2022 全國乙卷，9)某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進行如下實驗：
①溶于水，得到無色透明溶液
②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。
③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
該樣品中確定存在的是( )
A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3
C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3
答案：A
解析：由題意可知，①取少量樣品溶于水得到無色透明溶液，說明固體溶于水且相互之間能共存，②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說明固體中存在Na2S2O3，發生反應S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑，離心分離，③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說明固體中存在Na2SO4，不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3與過量鹽酸反應生成二氧化硫，Na2CO3與過量鹽酸反應生成二氧化碳，而這些現象可以被Na2S2O3與過量鹽酸反應的現象覆蓋掉，綜上分析，該樣品中確定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3，故選A。
8．(2020 浙江1月選考，25)某固體混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的幾種，進行如下實驗：
①X與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z；
②沉淀Y與NaOH溶液作用，無變化。
下列說法不正確的是( )
A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3
B．溶液Z中溶質主要是鈉鹽，且必含NaHCO3
C．灼燒沉淀Y，可以得到黑色物質
D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，說明X中不含FeCl3
答案：D
解析：某固體混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的幾種，進行如下實驗：①X與水作用有氣泡冒出，四種物質中能生成氣體的只有Na2CO3，所以一定有Na2CO3，而幾種物質中沒有酸，可知推測因為發生雙水解生成了二氧化碳，能與Na2CO3在溶液中雙水解的有Al2(SO4)3、CuSO4和FeCl3；得到有色沉淀Y，則Fe(OH)3、Cu(OH)2中至少有一種Al(OH)3不確定；弱堿性溶液Z，說明溶液中不存在鋁離子、鐵離子和銅離子；②沉淀Y與NaOH溶液作用，無變化說沉淀中沒有Al(OH)3，則X中一定沒有Al2(SO4)3。A項，根據分析可知混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3，故A正確；B項，溶液Z顯弱堿性，所以大量存在的陽離子只能是鈉離子，碳酸鈉的水解分兩步：CO32-+H2O=HCO3-+OH-；HCO3-+ H2O =H2CO3+OH-；由于發生雙水解反應產生了二氧化碳且溶液顯堿性說明溶液中依然存在第二步水解，第一步水解有可能存在，即溶液中一定有碳酸氫根，所以溶液Z中溶質主要是鈉鹽，且必含NaHCO3，故B正確；C項，沉淀Y中可能含有氫氧化銅，故灼燒可以得到黑色固體，故C正確；D項，溶液Z顯弱堿性，一定不存在FeCl3，故D錯誤；故選D。
9．(2020 浙江7月選考，25)黃色固體X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下列結論合理的是( )
A．X中含KI，可能含有CuCl2
B．X中含有漂白粉和FeSO4
C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3
D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuCl2
答案：C
解析：固體X為黃色，則含有Fe2(SO4)3，溶于水后，要使溶液Z為無色堿性，則一定含有漂白粉，且漂白粉過量，得到深棕色固體混合物Y，則固體Y是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物，X中一定含有CuCl2，FeSO4和Fe2(SO4)3中含有其中一種或兩種都含。A項，若X含有KI，則會與漂白粉反應生成I2，溶液不為無色，A不正確；B項，由分析可知，不一定含有FeSO4，B不正確；C項，由分析可知， X含有CuCl2，Y含有Fe(OH)3，C正確；D項，酸化后，產生黃綠色氣體，為氯氣，則發生的發生反應的離子反應方程式為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，此時的Cl-有可能來自于漂白粉氧化FeSO4產生的Cl-，也有可能是漂白粉自身含有的，不能推導出含有CuCl2，D不正確；故選C。
10．（2024·貴州貴陽·一模）化學反應在社會發展中運用廣泛。下列解釋事實的離子方程式正確的是( )
A．明礬做凈水劑：
B．用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣：
C．以金屬銀為陽極電解飽和NaCl溶液：
D．用醋酸和淀粉溶液檢驗加碘食鹽中所含的：
答案：C
解析：A．明礬做凈水劑的離子方程式為：，選項A錯誤；
B．用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣，反應的離子方程式為：，選項B錯誤；
C．以金屬銀為陽極電解飽和NaCl溶液生成氯化銀、氫氣和氯氣，反應的離子方程式為：，選項C正確；
D．用醋酸和淀粉溶液檢驗加碘食鹽中所含的，反應的離子方程式為：，選項D錯誤；
答案選C。
11．（2024·山東淄博·一模）從廢棄的聲光器件（，含、、雜質）中提取粗磅的工藝流程如圖，已知性質與相似，氧化沉碲得，下列說法錯誤的是( )
A．濾渣的主要成分為
B．濾液1和濾液2混合可能產生白色沉淀
C．“氧化沉碲”中離子方程式為
D．“溶解還原”中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：3
答案：C
解析：聲光器件粉末用NaOH溶液充分堿浸，得到主要含有Na2TeO3、NaAlO2、Na2SiO3的濾液，Cu不參與反應，則濾渣的主要成分為Cu，“氧化沉碲”時，Na2TeO3被NaClO氧化生成Na2TeO4沉淀，則濾液1主要含有NaAlO2、Na2SiO3和NaCl，最后Na2TeO4溶于H2SO4后被SO2還原生成Te，濾液2主要含H2SO4、Na2SO4，據此解答。
解析：A．由分析可知，濾渣的主要成分為Cu，A正確；
B．濾液1主要含有NaAlO2、Na2SiO3和NaCl，濾液2主要含H2SO4、Na2SO4，則濾液1和濾液2混合時因、H+和H2O反應可能產生白色的Al(OH)3沉淀，B正確；
C．“氧化沉碲”時，Na2TeO3被氧化生成Na2TeO4沉淀，NaClO被還原生成NaCl，反應的離子方程式為：，C錯誤；
D．“溶解還原”時，Na2TeO4被還原生成Te，SO2被氧化為，根據得失電子守恒可得關系式：，Na2TeO4作氧化劑，SO2作還原劑，則氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶3，D正確；
故選C。
12．（2024·北京·模擬預測）下列有關離子方程式書寫正確的是( )
A．用酸性KMnO4標準液滴定草酸：16H++5 +2= 2Mn2++8H2O+10CO2 ↑
B．用NaClO溶液吸收少量SO2： 2ClO- +SO2+H2O=2HClO+
C．向NH4HCO3溶液中加入含Mn2+的溶液生成MnCO3：Mn2++=MnCO3↓+ H+
D．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡： 3Ag+4H++= 3Ag++NO↑+2H2O
答案：D
解析：A．根據離子方程式中不能拆寫原則判斷，草酸屬于弱酸不能拆寫為離子，應該為：，A錯誤；
B．次氯酸鈉溶液吸收少量二氧化硫有次氯酸生成，3ClO- +SO2+H2O=2HClO+SO+Cl-，B錯誤；
C．向NH4HCO3溶液中加入含Mn2+的溶液生成MnCO3：Mn2++ 2 HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O，C錯誤；
D．稀硝酸和銀反應生成硝酸銀、一氧化氮和水，根據氧化還原反應電子、電荷、原子守恒判斷，D正確；
故選D。
13．（2024·河北·一模）下列有關“共存”說法正確的是( )
A．、、三種氣體可以大量共存
B．在澄清透明溶液中，、、、可以大量共存
C．、與水蒸氣可以大量共存，無需密閉保存
D．常溫下，在的溶液中，、、、可以大量共存
答案：B
解析：A．、、三種氣體兩兩之間均能反應，不可以大量共存，選項A錯誤；
B．在澄清透明溶液中，、、、相互之間不反應，可以大量共存，選項在B正確；
C．、遇水蒸氣均會發生雙水解而不能大量共存，需密閉保存，選項C錯誤；
D．常溫下， 的溶液為強酸或強堿性溶液，強酸性中不能大量存在，強堿性中不能大量存在，選項D錯誤；
答案選B。
14．（2024·河南南陽·模擬預測）常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是( )
A．0.1mol L-1HNO3溶液：Fe2+、Na+、Cl-、
B．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、、
C．某無色溶液：H+、Na+、、
D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Mg2+、K+、、
答案：D
解析：A．在酸性條件下，硝酸根離子、亞鐵離子之間發生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，A不符合題意；
B．使酚酞變紅色的溶液呈堿性，銅離子、碳酸氫根離子、氫氧根離子之間相互反應，在溶液中不能大量共存，B不符合題意；
C．為有色離子，不滿足溶液無色的條件，C不符合題意；
D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液呈酸性，Mg2+、K+、、之間不反應，都不與氫離子反應，在酸性溶液中能夠大量共存，D符合題意；
故選D。
15．（2024·湖南長沙·一模）某白色固體混合物可能含有、、、、、。取少量樣品進行如下實驗：
①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A；
②取--定量溶液A于試管中，加入少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液不褪色；
③取少量溶液A進行焰色實驗，火焰呈黃色；
④取少量溶液A加入過量的氨水，生成白色沉淀。
根據實驗現象可判斷該樣品確定存在的是( )
A．、 B．、
C．、 D．、
答案：A
解析：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A，可知、與鎂離子不能同時存在；②取--定量溶液A于試管中，加入少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液不褪色，說明不存在能和高錳酸根離子反應的亞硫酸根離子、氯離子，故不存在、；③取少量溶液A進行焰色實驗，火焰呈黃色，則含有鈉元素；④取少量溶液A加入過量的氨水，生成白色沉淀，則含有鎂離子，故不存在，則存在；
故選A。
16．（23-24高三上·黑龍江哈爾濱·階段練習）某溶液中可能含有K+、、Fe2+、Al3+、Cl-、、、中的若干種離子(忽略和水的反應以及水的電離)，離子濃度均為0.1 mol/L。某同學進行了如下實驗，下列說法正確的是( )
A．沉淀Ⅰ一定有BaSO4，可能含有BaCO3 B．沉淀Ⅲ具有兩性
C．溶液中一定有、Fe2+、Cl-、 D．需要通過焰色試驗確定是否含有K+
答案：C
解析：溶液中加入過量稀硫酸，無任何現象，則一定不含碳酸根離子和偏鋁酸根離子，加入過量硝酸鋇溶液，生成了無色氣體Ⅰ，說明生成了NO，則一定有Fe2+，生成的沉淀為硫酸鋇，因為步驟①中引入了硫酸根離子，因此暫時無法確定原溶液中是否有硫酸根離子，濾液中加入過量NaOH溶液，生成氣體Ⅱ，該氣體為NH3，原溶液中含有銨根離子，生成的沉淀Ⅱ為氫氧化鐵，濾液中加入少量二氧化碳，有沉淀生成，通入的二氧化碳與過量的NaOH和鋇離子反應生成碳酸鋇沉淀，不能說明原溶液中含有鋁離子，因為各離子濃度均為0.1mol/L，且銨根離子和亞鐵離子一定存在，碳酸根離子和偏鋁酸根離子一定不存在，根據溶液呈電中性，則氯離子和硫酸根離子一定存在，鉀離子和鋁離子一定不存在。
A．沉淀Ⅰ為硫酸鋇，不可能含有碳酸鋇，A錯誤；
B．沉淀Ⅲ為碳酸鋇沉淀，不具有兩性，B錯誤；
C．溶液中一定存在銨根離子、亞鐵離子、氯離子和硫酸根離子，C正確；
D．根據分析可知，原溶液中一定沒有鉀離子，D錯誤；
故答案選C。
17．（2023·浙江·一模）如圖所示可以分離并回收廢舊芯片中的幾種貴金屬。
已知，①HAuCl4是一種強酸：②Pd(NH3)2C12難溶。
請回答：
(1)含金固體可溶于HNO3和NaCl的混合溶液，并產生NO，請寫出反應的離子方程式： 。
(2)金的分離還可以加王水，銀鈀的分離可重復利用某些溶液。
①下列說法正確的是 。
A．芯片中的金是芯片連接的絕佳材料，只是利用其物理性質
B．溶液X可以是NaCl溶液
C．溶液Z的主要成分是Ag(NH3)2Cl，是一種鹽
D．N2H4不直接還原固體Y可能的原因是得到的Ag純度更高
②加入氨水，[PdCl4]2-轉化為[Pd(NH3)4]2+，則該條件下配位能力：Cl NH3(填“>”或“<”)?！凹尤臌}酸，調pH≈1”能將[Pd(NH3)4]2+轉化為Pd(NH3)2Cl2的原因 。
(3)溶液Z中加NaCl溶液是否有沉淀？ (填“有”或“沒有”)。設計實驗驗證溶液Z中銀元素的存在 。
答案：(1)
(2) BD < 調pH≈1，使部分NH3轉化為NH，能使可溶性配離子轉化為難溶性的Pd(NH3)2Cl2；但若pH過小，c(H+)過大，NH3全部轉化為NH，則可能會完全轉化成[PdCl4]2-
(3) 沒有 取少量Z溶液與試管，加入過量的鹽酸，產生白色沉淀，加稀硝酸不溶，則證明有Ag元素
解析：機主板中含有貴金屬單質Au、Ag和Pd，在硝酸中酸浸，Au不發生反應，Ag、Pd發生反應轉化為、；含Au固體用王水溶解轉化為溶液；向含有Ag+、溶液中加入NaCl生成AgCl固體和溶液；AgCl固體用氨水溶解得到銀氨溶液，再向銀氨溶液中加入肼得到Ag；向含溶液中加入氨水得到含 溶液，再加入鹽酸調pH得到 。
（1）含金固體可溶于HNO3和NaCl的混合溶液，生成，并產生NO，根據氧化還原反應配平可得該反應的離子方程式為；
（2）①芯片中的金是芯片連接的絕佳材料，不只是利用其物理性質，還因為金的化學性質不活潑，A項錯誤；
生成的固體Y為氯化銀，所以溶液X可以是NaCl溶液，B項正確；
溶液Z是氯化銀溶于氨水生成的Ag(NH3)2Cl溶液，C項錯誤；
N2H4不直接還原固體AgCl可能的原因是堿性條件下水合肼的還原性增強，將固體AgCl溶解為銀氨離子，能提高反應速率，同時避免生成的銀單質中混有AgCl雜質，得到的Ag純度更高，D項正確；
故選BD；
②加入氨水，[PdCl4]2-轉化為[Pd(NH3)4]2+，說明該條件下配位能力Cl小于NH3；
③Pd(NH3)2Cl2為難溶物，調pH≈1，使部分NH3轉化為，能使可溶性配離子轉化為難溶性的Pd(NH3)2Cl2；但若pH過小，c(H+)過大，NH3全部轉化為，則可能會完全轉化成可溶性的[PdCl4]2-；
（3）①Z溶液是銀氨溶液，溶液中是銀氨離子，不會和氯離子產生沉淀；
②若想驗證銀元素，應先將銀氨離子轉化為銀離子，再檢驗銀離子的存在，方法為：取少量Z溶液與試管，加入過量的鹽酸，產生白色沉淀，加稀硝酸不溶，則證明有Ag元素。
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2024年化學高考二輪復習
專題三 離子反應
一、考綱解讀
考綱導向
1、離子方程式的書寫與判斷
2、離子共存的條件
3、離子的檢驗與推斷
命題分析
預計2024年仍將保持往年考試趨向，重點抓住：(1)了解電解質的概念，了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離；(2)了解離子反應的概念，了解離子反應發生的條件，并會判斷離子在溶液中能否大量共存；(3)能運用書寫規則書寫常見反應的離子方程式；或結合具體反應對所給離子方程式進行正誤判斷二、知識點梳理
網絡圖
重點拓展
高頻考點一 離子方程式
一、離子方程式的正誤判斷
1、判斷離子方程式正誤的四個關鍵點
審清題意“三注意” 注意反應環境
注意操作順序
注意反應物之間量的關系
化學式拆寫“四原則” 易溶強電解質拆,弱電解質、難溶物不拆
微溶物清拆濁不拆
單質、氧化物不拆
濃硫酸不拆,濃鹽酸、濃硝酸、稀硫酸拆
反應產物“三分析” 分析量不同時的產物
分析是否漏掉同步反應
分析變價元素的產物
方程式遵循“三守恒” 原子是否守恒
電荷是否守恒
電子轉移是否守恒
2.判斷離子方程式正誤的基本方法
二、信息給予型離子方程式的書寫
1.非氧化還原反應陌生離子方程式的書寫
新情境下非氧化還原類離子方程式的書寫，因沒有涉及元素化合物的變化，故組成物質的各元素在發生反應時復分解重組，生成常見物質，一般用觀察法即可配平。
（1）書寫非氧化還原反應離子方程式的步驟:①根據實驗事實寫出反應物和生成物的化學式,②配平化學方程式,③注明化學方程式發生的條件并注明“↑ ”、“↓”。
（2）運用“證據→推理→符號”思路書寫新情況離子方程式的基本過程如下：“讀”取題目中的有效信息(證據)，寫出反應物和生成物的符號(推理＋表征)，再依據質量守恒、電荷守恒(基本規律)，即可輕松寫出規范的方程式。
（3）根據“中和”原理或“強酸制弱酸”原理書寫離子方程式。
（4）根據“廣義”的水解書寫離子方程式：廣義的水解觀認為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果都是參與反應的物質和水分別離解成兩部分，再重新組合成新的物質。
（5）根據對熱穩定性的理解書寫離子方程式。
2.氧化還原反應陌生離子方程式的書寫
（1）新情境氧化還原反應離子方程式的書寫程序
根據電子轉移數或常見化合價確定未知產物中元素的化合價；根據溶液的酸堿性確定未知物的類別 → 根據電子守恒配平 → 根據溶液的酸堿性確定參與反應的或 → 根據電荷守恒配平 → 根據原子守恒確定并配平其他物質
（2）熟記常見的氧化劑及對應的還原產物、還原劑及對應的氧化產物
氧化劑 Cl2 O2 濃H2SO4 HNO3 KMnO4(H＋)、MnO2 Fe3＋ KClO3 、ClO－ H2O2
還原產物 Cl－ O2－ SO2 NO、NO2 Mn2+ Fe2＋ Cl－ H2O
還原劑 I－ S2－(H2S) CO、C Fe2＋ NH3 SO2、SO H2O2
氧化產物 I2 S CO2 Fe3＋ NO 、N2 SO42- O2
（3）掌握書寫信息型氧化還原反應離子方程式的步驟(4步法)
第1步：根據題干信息或流程圖，判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物
第2步：按“氧化劑+還原劑-還原產物+氧化產物”寫出方程式，根據氧化還原反應的守恒規律配平氧化劑、還原劑、還原產物、氧化產物的相應化學計量數。
第3步：根據電荷守恒和溶液的酸堿性，通過在反應方程式的兩端添加H＋或OH－的形式使方程式的兩端的電荷守恒。
第4步：根據原子守恒，通過在反應方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒。
（4） 氧化還原反應離子方程式的配平步驟：
① 標出化合價變化了的元素的化合價。
② 列變化：分別標出化合價升高數和化合價降低數
③ 根據化合價升降總數相等確定發生氧化還原反應的物質的化學計量數。
④ 利用元素守恒，觀察配平其他物質
（5）“補缺”的技巧
缺項離子方程式的配平：
配平離子方程式時，有時要用H+、OH-、H2O來使化學方程式兩邊電荷及原子守恒，總的原則是酸性溶液中不能出現OH-，堿性溶液中不能出現H+，具體方法如下：
酸性環境 堿性環境
反應物中少氧 左邊加H2O，右邊加H+ 左邊加OH-，右邊加H2O
反應物中多氧 左邊加H+，右邊加H2O 左邊加H2O，右邊加OH-
注：絕不可能出現的情況：H+→OH- 或者OH-→H+。
高頻考點二 離子共存
1．正確判斷離子大量共存的前提——常見離子的性質
顏色 MnO(紫紅)、Cu2＋(藍)、Fe2＋(淺綠)、Fe3＋(黃)
氧化性 ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O
還原性 S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Br－、Fe2＋
水解顯酸性 Al3＋、Mg2＋、NH、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋
水解顯堿性 AlO、S2－、SO、CO、SiO、ClO－、CH3COO－
兩性離子 HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO
注：“兩性離子”指既能與酸反應又能與堿反應的離子，一般為多元弱酸的酸式酸根離子。
2．突破離子共存判斷中的常設“陷阱”
條件類型 常見表述 誤點點撥
常見的限制條件 “無色” Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mn等有色離子不能大量存在
“pH=1”或“pH=13” 溶液顯酸性或堿性
“因發生氧化還原反應而不能大量共存” 注意是能發生氧化還原反應的離子不能大量共存,并不是其他離子反應,同時要注意溶液酸堿性的影響
“透明” “透明”也可“有色”
常見的隱含條件 “與Al反應放出H2” 溶液既可能顯酸性也可能顯堿性
“由水電離出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1”的溶液 溶液既可能顯酸性也可能顯堿性
“通入足量的NH3” 與NH3·H2O反應的離子不能大量存在
含有大量Fe3+的溶液 應是酸性溶液并具有強氧化性
含有大量Al、S2-的溶液 應是堿性溶液
含有大量N的溶液 隱含H+與還原性離子不能同時大量存在
題干要求 (1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存” 審清關鍵字詞,仔細分析判斷
3.離子不能大量共存的原因
(1)離子之間相互結合生成難溶物質。如Ca2+和C生成CaCO3,H+和Si生成H2SiO3,Cu2+和OH-生成Cu(OH)2等。
(2)離子之間相互結合生成氣態物質。如H+和S2-生成H2S,H+和HC生成CO2等。
(3)離子之間相互結合生成弱電解質。如H+與CH3COO-、OH-、P等分別結合生成弱電解質CH3COOH、H2O、H3PO4等。
(4)離子之間彼此促進水解。如Al3+、Fe3+分別與Al、HC、C、S2-等發生相互促進的水解反應生成沉淀或氣體。
(5)離子之間發生氧化還原反應。如Fe2+、S2-、I-、S分別與N(H+)、ClO-因發生氧化還原反應而不能大量共存;Fe3+與S2-、I-等因發生氧化還原反應而不能大量共存。
(6)離子之間能發生絡合反應。如Fe3+和SCN-不能大量共存。
4.離子大量共存的解題思維模型
5．審離子共存題目中的5大易忽視點
(1)注意判斷離子共存的情況：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。
(2)注意題干中提示的溶液酸堿性：酸性溶液應考慮H＋的存在，堿性溶液應考慮OH－的存在。
(3)注意題干中提示的溶液顏色：溶液無色時，有色離子不能存在。
(4)注意正確理解“透明溶液”，如NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認為“有色”就不透明。
(5)注意題干中提示的水的電離程度：當由水電離出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7 mol·L－1時，溶液可能為酸性溶液或堿性溶液；當由水電離出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7 mol·L－1 時，溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液。
高頻考點三 離子的檢驗與推斷
一、離子檢驗
1.常見離子檢驗的特征反應及現象
1)常見陽離子的檢驗。
(1)常規檢驗法。
①用NaOH溶液能檢驗出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH。
離子 實驗現象
Cu2＋ 產生藍色沉淀
Fe3＋ 產生紅褐色沉淀
Fe2＋ 先產生白色沉淀，迅速變灰綠色，最后變紅褐色沉淀
Al3＋ 先生成白色膠狀沉淀，繼續加入NaOH溶液，白色膠狀沉淀又逐漸溶解
NH 共熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的刺激性氣體
②焰色反應：用焰色反應可檢驗出溶液中的K＋(透過藍色鈷玻璃觀察焰色為淺紫色)和Na＋(焰色為黃色)。
(2)特殊檢驗法。
離子 檢驗試劑 實驗現象
Fe3＋ KSCN溶液或碘化鉀淀粉溶液 溶液變紅色或溶液變藍色
Fe2＋ 酸性高錳酸鉀溶液或KSCN溶液和少量新制氯水(稀硝酸) 溶液紫色褪去或溶液先無變化，后變紅色
2）常見陰離子的檢驗
(1)OH－：滴入石蕊試液或酚酞試液，溶液變藍色或紅色。
(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗。
離子 檢驗方法
SO 先加入稀鹽酸，無現象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀
SO 加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入稀鹽酸，產生使品紅褪色的無色、有刺激性氣味的氣體
CO ①加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入稀鹽酸，產生無色無味的氣體；②加入稀鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體
(3)利用HNO3酸化的AgNO3溶液檢驗
離子 實驗現象
Cl－ 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
Br－ 生成不溶于稀硝酸的淺黃色沉淀
I－ 生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀
(4) I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍色或滴入氯水和CCl4，溶液分層，CCl4層顯紫色。
2.離子檢驗實驗設計題常用的答題模板
(1)實驗操作：取少量或適量行測液（固體溶解后再取少量或適量行測液）于一潔凈試管中，加入······試劑，再加入······試劑（有必要時可以加熱，如NH4＋的檢驗）。
(2)現象描述：如“溶液由······變為······”，“產生······氣體”，“產生······色沉淀”，“若有······生成”，“若沒有······生成”。
(3)得出結論：如“說明溶液中含有······離子”，“若·····說明·····，若·····說明·····”。
二、離子推斷
1.解答離子推斷題的“四項基本原則”
(1)肯定性原則:根據實驗現象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見的有色離子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn、Cr、Cr2等)。
(2)互斥性原則:在肯定某些離子存在的同時,結合離子共存規律,否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件,如:酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應產生H2、水的電離情況等)。
(3)電中性原則:溶液呈電中性,一定既有陽離子,又有陰離子,且溶液中正電荷總數與負電荷總數相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。
(4)進出性原則:通常是在實驗過程中使用,是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續實驗的干擾。
2.離子推斷常見解題思路
離子推斷題將離子共存、離子檢驗設定在一個可能的離子組中,要求通過多重推斷,確定某些離子肯定存在,某些離子肯定不存在,某些離子不能確定是否存在,有的最后還設置一個探究問題或者一個計算題。其一般解題思路如下所示:
→→
3．推斷時注意事項
(1)注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致。
(2)根據某現象推出含有的某種離子，該離子是否為前面的操作引入的。
(3)注意離子共存問題
①離子是否能存在于溶液中，要特別注意溶液的性質(如酸堿性、氧化性、還原性)與離子的性質。
②推斷結果中的離子是否能共存于同一溶液中。
③離子是否會隱蔽轉化，如Al3＋遇到過量的強堿轉化為AlO，AlO遇到過量的強酸轉化為Al3＋。
(4)電荷守恒法確定離子(定量推斷最后一種離子存在的方法)
如果多種離子可共存,且確定存在的離子的物質的量已知,只有一種離子不能確定是否存在,此時可以用電荷守恒法來確定最后一種離子是否存在,即根據陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數來確定最后一種離子是否存在。
三、高頻考點突破
高頻考點一 離子方程式
典例精析
1．下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A．銅與稀硝酸反應：
B．鉛酸蓄電池放電時的負極反應：
C．用溶液吸收少量：
D．明礬溶液與過量氨水混合：
2．用含的溶液吸收工業尾氣中的和NO，獲得和產品的工藝流程如下：
下列說法錯誤的是（ ）
A．裝置Ⅰ加入NaOH溶液是為了吸收
B．裝置Ⅱ中反應后溶液pH減小
C．裝置Ⅲ中陰極反應式為
D．裝置Ⅳ中反應的條件是高溫、高壓、催化劑
變式訓練
3．下列過程中對應的離子方程式正確的是（ ）
A．向苯酚鈉溶液中通入少量：
B．酚酞滴入碳酸鈉溶液中變紅：
C．同濃度同體積明礬溶液與溶液混合：
D．用醋酸和淀粉溶液檢驗加碘鹽中的：
4．某礦石的主要成分為，還含有、、、及少量其它雜質。某工廠采用該礦石為主要原料生產堿式碳酸鎂，流程如下(已知：溫度低于700℃時，不會與等反應)。下列有關說法不正確的是（ ）
A．煅燒過程所發生的主要化學反應方程式為：
B．濾渣1的成分是和
C．氧化步驟發生反應的離子方程式可以是：
D．加X調pH的X是氫氧化鈉
高頻考點二 離子共存
典例精析
1、25°時， 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．1.0 mol·L-1氯化鋇溶液中： Mg2+、K+、Br-、
B．1.0 mol·L-1硫酸中： A13+、 Na+、Cl-、
C．pH=1l 的氨水中： Fe2+、 Na+、、ClO-
D．pH=1的硝酸中： Fe3+、K+、I-、
變式訓練
2、室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是（ ）
A．的溶液：、、、
B．的溶液：、、、
C．的溶液：、、、
D．的溶液：、、、
高頻考點三 離子的檢驗與推斷
典例精析
1．某白色粉末樣品?？赡芎蠯NO3、KI、KHSO4和KHCO3中的一種或幾種。取少量該樣品進行如下實驗：
①溶于水，得到無色透明溶液；②向①的溶液中滴加過量BaCl2溶液，溶液變渾濁；③取②的上層清液，向其中滴加FeCl2溶液，有無色氣體產生。
該樣品中確定存在的是
A．KNO3、KI B．KI、KHSO4 C．KHSO4、KHCO3 D．KNO3、KHSO4
2．溶液A中含有如下離子中的若干種：Na+、NH、Mg2+、SO、SO、Cl-、OH-。為確定溶液中所含離子，現取該溶液進行有關實驗，實驗結果如下：
下列說法正確的是（ ）
A．氣體E能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色
B．若向沉淀B中加入足量稀硝酸，最終得到4.66 g沉淀
C．濾液C中大量存在的離子有NH、Ba2+、Cl-、OH-
D．溶液A中可能有Na+，無Cl-
變式訓練
3．有一包固體粉末，由NaOH、Na2SO3、MgCl2、CaCO3、Ba( NO3)2、FeSO4中的幾種組成，取少量樣品進行如下實驗：
①將樣品加入水中，得到白色不溶物a和無色溶液
②向①中加入足量稀鹽酸，產生氣體，仍存在不溶物
該固體粉末一定含有的是（ ）
A．CaCO3、Ba( NO3)2 B．CaCO3、Na2SO3
C．Na2SO3、Ba( NO3)2 D．CaCO3、Na2SO3、Ba( NO3)2
4．某工業廢水中可能含有K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH、Cl-、CO、NO、SO、I-中的幾種，且各離子物質的量濃度均為0.2mol/L(忽略水的電離及離子的水解)，欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
I.取該無色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加
II.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰
III.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇到空氣變為紅棕色
IV.向III中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
下列推斷不正確的是（ ）
A．溶液中一定不含的陽離子是K+、NH、Cu2+、Ag+
B．III中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式為：8H++6I-+2NO=3I2+2NO↑+4H2O
C．原溶液除H+和OH-外只含有Mg2+、Al3+、NO、SO、I-
D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾、洗滌、灼燒沉淀至恒重，得到固體質量0.8g
四、考場演練
1．(2023 浙江省1月選考，7)下列反應的離子方程式不正確的是( )
A．Cl2通入氫氧化鈉溶液：Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O
B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C．過量CO2通入飽和碳酸鈉溶液：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
D．H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液：SO32-+Ca2+=CaSO3↓
2．(2023 湖南卷，5)下列有關電極方程式或離子方程式錯誤的是( )
A．堿性鋅錳電池的正極反應：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
B．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
3．(2023 浙江省6月選考，9)下列反應的離子方程式正確的是( )
A．碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣： 2Fe2++2I-+2Cl2 =2Fe3++I2+4Cl-
B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
C．銅與稀硝酸：Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO2↑+2H2O
D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3-
4．(2023 北京卷，6)下列離子方程式與所給事實不相符的是( )
A．Cl2制備84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．食醋去除水垢中的CaCO3：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
C．利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D．Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2 =HgS↓
5．(2022 湖北省選擇性考試)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是( )
A．在0.1mol·L－1氨水中：Ag+、Cu2+、NO3-、SO32-
B．在0.1mol·L－1氯化鈉溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、HCO3-
C．在0.1mol·L－1醋酸溶液中：SO42-、NH4+、Br-、H+
D．在0.1mol·L－1硝酸銀溶液中：K+、Na+、Cl-、CO32-
6．(2021 天津卷)常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是( )
A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-
B．pH=12的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32-
C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-
D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、HCO3-
7．(2022 全國乙卷，9)某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進行如下實驗：
①溶于水，得到無色透明溶液
②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。
③?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械渭覤aCl2溶液有沉淀生成。
該樣品中確定存在的是( )
A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3
C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3
8．(2020 浙江1月選考，25)某固體混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的幾種，進行如下實驗：
①X與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z；
②沉淀Y與NaOH溶液作用，無變化。
下列說法不正確的是( )
A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3
B．溶液Z中溶質主要是鈉鹽，且必含NaHCO3
C．灼燒沉淀Y，可以得到黑色物質
D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，說明X中不含FeCl3
9．(2020 浙江7月選考，25)黃色固體X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下列結論合理的是( )
A．X中含KI，可能含有CuCl2
B．X中含有漂白粉和FeSO4
C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3
D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuCl2
10．（2024·貴州貴陽·一模）化學反應在社會發展中運用廣泛。下列解釋事實的離子方程式正確的是( )
A．明礬做凈水劑：
B．用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣：
C．以金屬銀為陽極電解飽和NaCl溶液：
D．用醋酸和淀粉溶液檢驗加碘食鹽中所含的：
11．（2024·山東淄博·一模）從廢棄的聲光器件（，含、、雜質）中提取粗磅的工藝流程如圖，已知性質與相似，氧化沉碲得，下列說法錯誤的是( )
A．濾渣的主要成分為
B．濾液1和濾液2混合可能產生白色沉淀
C．“氧化沉碲”中離子方程式為
D．“溶解還原”中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：3
12．（2024·北京·模擬預測）下列有關離子方程式書寫正確的是( )
A．用酸性KMnO4標準液滴定草酸：16H++5 +2= 2Mn2++8H2O+10CO2 ↑
B．用NaClO溶液吸收少量SO2： 2ClO- +SO2+H2O=2HClO+
C．向NH4HCO3溶液中加入含Mn2+的溶液生成MnCO3：Mn2++=MnCO3↓+ H+
D．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡： 3Ag+4H++= 3Ag++NO↑+2H2O
13．（2024·河北·一模）下列有關“共存”說法正確的是( )
A．、、三種氣體可以大量共存
B．在澄清透明溶液中，、、、可以大量共存
C．、與水蒸氣可以大量共存，無需密閉保存
D．常溫下，在的溶液中，、、、可以大量共存
14．（2024·河南南陽·模擬預測）常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是( )
A．0.1mol L-1HNO3溶液：Fe2+、Na+、Cl-、
B．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、、
C．某無色溶液：H+、Na+、、
D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Mg2+、K+、、
15．（2024·湖南長沙·一模）某白色固體混合物可能含有、、、、、。取少量樣品進行如下實驗：
①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A；
②取--定量溶液A于試管中，加入少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液不褪色；
③取少量溶液A進行焰色實驗，火焰呈黃色；
④取少量溶液A加入過量的氨水，生成白色沉淀。
根據實驗現象可判斷該樣品確定存在的是( )
A．、 B．、
C．、 D．、
16．（23-24高三上·黑龍江哈爾濱·階段練習）某溶液中可能含有K+、、Fe2+、Al3+、Cl-、、、中的若干種離子(忽略和水的反應以及水的電離)，離子濃度均為0.1 mol/L。某同學進行了如下實驗，下列說法正確的是( )
A．沉淀Ⅰ一定有BaSO4，可能含有BaCO3 B．沉淀Ⅲ具有兩性
C．溶液中一定有、Fe2+、Cl-、 D．需要通過焰色試驗確定是否含有K+
17．（2023·浙江·一模）如圖所示可以分離并回收廢舊芯片中的幾種貴金屬。
已知，①HAuCl4是一種強酸：②Pd(NH3)2C12難溶。
請回答：
(1)含金固體可溶于HNO3和NaCl的混合溶液，并產生NO，請寫出反應的離子方程式： 。
(2)金的分離還可以加王水，銀鈀的分離可重復利用某些溶液。
①下列說法正確的是 。
A．芯片中的金是芯片連接的絕佳材料，只是利用其物理性質
B．溶液X可以是NaCl溶液
C．溶液Z的主要成分是Ag(NH3)2Cl，是一種鹽
D．N2H4不直接還原固體Y可能的原因是得到的Ag純度更高
②加入氨水，[PdCl4]2-轉化為[Pd(NH3)4]2+，則該條件下配位能力：Cl NH3(填“>”或“<”)。“加入鹽酸，調pH≈1”能將[Pd(NH3)4]2+轉化為Pd(NH3)2Cl2的原因 。
(3)溶液Z中加NaCl溶液是否有沉淀？ (填“有”或“沒有”)。設計實驗驗證溶液Z中銀元素的存在 。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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