資源簡介

(共40張PPT)
第一節 認識有機化合物
第3課時：烷烴的性質
第七章 有機化合物
烷烴的物理性質
01
烷烴的化學性質
02
學習目標
1.通過甲烷的燃料實驗和現象觀察及原理分析，由甲烷的燃燒實驗現象，推測烷烴燃燒反應的特點和規律，感受化學在生活、生產、科學技術中的作用。
2.通過對幾種簡單烷烴物理性質的數據分析，歸納總結、整理掌握烷烴物理性質的遞變性和相似性，初步理解烷烴組成、結構與性質的關系。
3.通過視頻演示甲烷的取代反應，認識甲烷與氯氣的取代反應原理，知道取代產物的名稱及物理性質和用途、有機反應的特點等；樹立以客觀事實為依據分析問題、解決問題的科學態度和科學方法。
通過前面的學習，我們知道甲烷分子的空間構型為正四面體，C原子位于正四面體的中心，H原子位于四面體的頂點，四個C－H鍵的鍵長、鍵能、鍵角都相同。甲烷是一種重要的清潔能源，與甲烷相似的多含碳的烷烴在我們的日常生活種也有著廣泛的用途。
結構決定性質，本節課我們將在學習甲烷的性質的基礎上，進一步認識烷烴的性質。
烷烴的物理性質
烷烴的物理性質
任務一、認識甲烷的物理性質
學生活動1：閱讀教材P63頁“思考與討論”，氫結合生活經驗和
初中化學的有關知識，思考烷烴在自然界的存在
①甲烷是最簡單的烷烴，在自然界主要存在于天然氣田、煤礦坑道、池沼等。植物在隔絕空氣情況下分解能夠產生甲烷，我國是世界上最早發現和利用天然氣的國家，比西方要早一千三百年。
②現在我國天然氣利用發展很快，常與石油和煤炭伴生，在油田和煤礦附近往往有天然氣，它們都是“清潔”的燃料，無毒并且熱能高。很多城市由燒煤改燒天然氣后，酸雨的危害明顯減弱。
③護膚品、醫用軟膏中的“凡士林”和蠟燭、蠟筆中的石蠟，其主要成分是含碳原子數較多的烷烴。
烷烴的物理性質
任務一、認識甲烷的物理性質
學生活動2：根據教材P63頁“數據”，聯系生活實際，思考甲烷
具有哪些物理性質？完成表格內容。
顏色 狀態 熔點（℃） 沸點（℃） 氣味 密度 水溶性
無色 氣體 -182 -164 無味 比空氣小（0.717g/L） 難溶于水
【溫馨提示】通常情況下，甲烷是一種無色、無味的氣體，密度比空氣小為0.717g/L(標準狀況)，極難溶于水。
烷烴的物理性質
【典例1】煤礦瓦斯爆炸往往與甲烷有關，下列敘述中錯誤的是(　　) A．點燃甲烷不必事先進行驗純 B．甲烷燃燒放出大量的熱，所以是一種很好的氣體燃料 C．煤礦的礦井要注意通風并嚴禁煙火，以防爆炸事故的發生 D．點燃混有空氣的甲烷不一定會爆炸
【解析】甲烷的爆炸極限為5%～15.4%(即甲烷體積在空氣中含量為5%～15.4%)。若甲烷中混有空氣，點燃時可能會發生爆炸，因此點燃之前必須驗純。
A
烷烴的物理性質
【典例2】鑒別甲烷、一氧化碳和氫氣3種無色氣體的方法是，將它們（ ）
A．先后通入溴水和澄清石灰水
B．點燃后罩上涂有澄清石灰水的燒杯
C．點燃，先后罩上干燥的冷燒杯和涂有澄清石灰水的燒杯
D．點燃后罩上涂有澄清石灰水的燒杯，通入溴水
【解析】CH4、CO和H2與溴水、澄清石灰水都不反應，A項不可選。CH4和CO燃燒都生成CO2，B、D項不可選。干燥的冷燒杯可檢驗燃燒產物中是否有水生成，涂有澄清石灰水的燒杯可檢驗燃燒產物中是否有CO2生成。
C
烷烴的物理性質
任務二、探究烷烴的物理性質
學生活動1：結合下表數據，思考烷烴的物理性質具有哪些特點和
規律？
幾種烷烴的物理性質
名稱 結構簡式 常溫狀態 熔沸點（℃） 沸點（℃） 相對密度 水熔性
甲烷 CH4 氣 -182.6 -161.7 0.466 不溶
乙烷 CH3CH3 氣 -172.0 -88.6 0.572 不溶
丙烷 CH3CH2CH3 氣 -187.1 -42.2 0.585 不溶
丁烷 CH3(CH2)2CH3 氣 -135.0 -0.5 0.5788 不溶
戊烷 CH3(CH2)3CH3 液 -129.7 36.1 0.6262 不溶
葵烷 CH3(CH2)8CH3 液 -29.7 174.0 0.730 不溶
十七烷 CH3(CH2)15CH3 固 22 303 0.777 不溶
烷烴的物理性質
任務二、探究烷烴的物理性質
①隨分子中碳原子數增加（相對分子質量也在增大），熔、沸點逐漸升高。
②隨分子中碳原子數增加，狀態由氣態→液態→固態，其中常溫、常壓下碳原子數小于或等于4的烷烴為氣態。
③隨分子中碳原子數增加（相對分子質量也在增大），密度逐漸增大且均比水的密度小，均難溶于水，易溶于汽油、乙醇、苯等有機溶劑。
④根據教材P63頁圖7-7可知，當碳原子數相同時，一般支鏈越多，沸點越低。如沸點：正丁烷>異丁烷。
C1～C4為氣態
C5～C16為液態
C17及以上為固態
結構相似，隨相對分子質量增大，范德華力逐漸增大
烷烴的物理性質
任務二、探究烷烴的物理性質
學生活動1：探究常溫常壓下，CH4、C2H6和C3H8一定為氣體，C4H10、
C5H12、C6H14一定呈液態嗎？
①常溫常壓下，分子中碳原子數n≤4的烷烴為氣態，故C4H10為氣態。
②戊烷（C5H12）有三種同分異構體：正戊烷[CH3(CH2)3CH3]熔點-129.7℃、沸點36.1℃、異戊烷[CH3CH2CH(CH3)2]熔點-159.6℃、沸點27.8℃、新戊烷[C(CH3)4]熔點-20℃、沸點9.5℃，因此戊烷中的新戊烷在常溫常壓下為氣體，其余兩種為液體
正戊烷
異
戊
烷
新
戊
烷
烷烴的物理性質
【典例1】在1.013×105 Pa下，測得某些烷烴的沸點見下表。據表分
析，下列選項正確的是(　　)
【解析】由題表信息可知，新戊烷的沸點是9.5 ℃，標準狀況下是液體，20 ℃時是氣體，A、B項錯誤；烷烴隨碳原子數的增加，熔點升高，C項錯誤；C5H12的三種同分異構體中，隨支鏈數的增加，沸點降低，D項正確。
D
物質名稱及結構簡式 沸點/℃
正丁烷CH3(CH2)2CH3 －0.5
正戊烷CH3(CH2)3CH3 36.1
異戊烷 27.8
新戊烷C(CH3)4 9.5
正己烷CH3(CH2)4CH3 69.0
A．在標準狀況下，新戊烷是氣體B．在1.013×105 Pa、20 ℃時，戊烷
都是液體C．烷烴隨碳原子數的增加，熔點降低D．分子式為C5H12的烷烴的同分異構
體中，隨支鏈的增加，沸點降低
烷烴的物理性質
【典例2】在下列5種物質沸點的排列順序中，正確的是(　　)
①正丁烷　②2 甲基丙烷[CH3CH(CH3)CH3]　③戊烷　④2 甲基丁烷
[CH3CH(CH3)CH2CH3]　⑤2,2 二甲基丙烷[C(CH3)4]
A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．⑤＞④＞③＞②＞①
C．③＞④＞⑤＞①＞② D．②＞①＞⑤＞④＞③
【解析】有機物同系物中，隨著碳原子數的增加，相對分子質量增大，分子間作用力增大，熔、沸點逐漸升高；分子式相同的烴，支鏈越多，熔、沸點越低。分析各選項，①②均有4個C原子，③④⑤均有5個碳原子，故①②的沸點小于③④⑤的沸點；②有1個支鏈，而①無，故①>②；③無支鏈，④有1個支鏈，⑤有2個支鏈，故③>④>⑤。綜上所述：③>④>⑤>①>②。
C
烷烴的化學性質
烷烴的化學性質
任務一、探究甲烷的化學性質
烷烴的化學性質
任務一、探究甲烷的化學性質
學生活動1：根據實驗視頻，閱讀教材P64頁內容，結合初中學習的
甲烷燃燒實驗，回答甲烷具有哪些化學性質？
①通常狀況下，甲烷比較穩定，與高錳酸鉀等強氧化劑不反應，與強酸、強堿也不反應。
②在點燃的條件下，甲烷可以燃燒（氧化反應），產生淡藍色火焰，產物為CO2和H2O，氧氣不足時會生成CO和H2O。化學方程式：CH4+2O2 CO2+2H2O。
③煤礦中的爆炸事故多與甲烷氣體爆炸有關。為了保證安全生產，必須采取通風、嚴禁煙火等措施。因此，點燃甲烷前，要先檢驗甲烷的純度。
注意通風、驗純；玻璃導管點燃呈黃色
烷烴的化學性質
任務一、探究甲烷的化學性質
烷烴的化學性質
任務一、探究甲烷的化學性質
學生活動2：實驗探究：觀看實驗視頻，結合教材P64頁【實驗7-1】，
思考什么是取代反應？甲烷與Cl2的取代反應的條件及原理是什么？
填寫表格內容。
實驗操作 取兩支試管，均通過排飽和食鹽水的方法，收集半試管CH4和半試管Cl2。將其中一支試管用鋁箔套套上，另一支試管放在光亮處 實驗裝置
實驗現象
a.試管內氣體顏色逐漸變淺；b.試管壁出現油狀液滴；c.試管內，水面上升
在室溫下，無光照時，無明顯現象
烷烴的化學性質
任務一、探究甲烷的化學性質
實驗操作 取兩支試管，均通過排飽和食鹽水的方法，收集半試管CH4和半試管Cl2。將其中一支試管用鋁箔套套上，另一支試管放在光亮處
實驗原理
光
H
C
H
H
H
Cl Cl
+
H
C
H
H
Cl
+ H Cl
一氯甲烷（沸點：-24.2℃）—氣體
+ Cl－Cl
H－C－Cl
Cl
H
+ H－Cl
光
二氯甲烷（沸點：39.8℃—油狀液體）
H－C－Cl
H
H
烷烴的化學性質
任務一、探究甲烷的化學性質
實驗操作 取兩支試管，均通過排飽和食鹽水的方法，收集半試管CH4和半試管Cl2。將其中一支試管用鋁箔套套上，另一支試管放在光亮處
實驗原理
光
H－C－Cl
Cl
H
+ Cl－Cl
H－C－Cl
Cl
Cl
+ H－Cl
三氯甲烷（沸點：61.7℃—油狀液體）
H—C—Cl
Cl
Cl
+ Cl—Cl
Cl—C—Cl
Cl
Cl
+ H—Cl
光
四氯甲烷（沸點：76.5℃—油狀液體）
烷烴的化學性質
任務一、探究甲烷的化學性質
實驗操作 取兩支試管，均通過排飽和食鹽水的方法，收集半試管CH4和半試管Cl2。將其中一支試管用鋁箔套套上，另一支試管放在光亮處
實驗原理
實驗結論
條件：光照。類型：取代反應。產物：五種（四種有機物，一種無機物）
注意：CH3Cl（一氯甲烷）、CH2Cl2（二氯甲烷）、CHCl3（三氯甲烷或氯仿）、CCl4（四氯甲烷或四氯化碳）均不溶于水；常溫下除CH3Cl是氣態，其余三種均為液態；CHCl3和CCl4是工業上重要的有機溶劑。
CHCl3＋Cl2 CCl4＋HCl
光
CH3Cl＋Cl2 CH2Cl2＋HCl
光
CH2Cl2＋Cl2 CHCl3＋HCl
光
CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl
光
烷烴的化學性質
任務一、探究甲烷的化學性質
定義：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫取代反應。
【溫馨提示】①取代反應條件為光照，室溫或暗處不發生反應，但不能用強光直接照射，以免引起爆炸。②甲烷與溴蒸氣、碘蒸氣等純鹵素單質也能發生類似反應，但不能與溴水、碘水發生反應。③甲烷與氯氣的反應是一種連鎖反應，不會停留在某一步，因此產物一般是五種物質的混合物。④1 mol有機物CxHy與Cl2發生完全取代反應時，消耗Cl2的物質的量為y mol，同時生成y mol HCl，產物中HCl的物質的量最多。
烷烴的化學性質
【典例1】下列有關甲烷的取代反應的敘述正確的是(　　) A．甲烷與氯氣的物質的量之比為1∶1，混合發生取代反應只生
成CH3Cl B．甲烷與氯氣的取代反應，生成的產物中CH3Cl的量最多 C．甲烷與氯氣的取代反應生成的產物為混合物 D．1 mol甲烷生成CCl4最多消耗2 mol氯氣
【解析】甲烷與氯氣發生取代反應生成四種氯代物和HCl，故得不到純凈的CH3Cl，A錯誤，C正確；甲烷與氯氣的反應中每取代1 mol氫原子，消耗1 mol氯氣，生成1 mol HCl，故產物中HCl的量最多，B錯誤；1 mol甲烷生成CCl4最多消耗4 mol氯氣，D錯誤。
C
烷烴的化學性質
【典例2】實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反
應的實驗，光照下反應一段時間后，下列說法正確的是（ ）
A．反應后的混合氣體能使濕潤的石蕊試紙
變紅說明生成的一氯甲烷具有酸性
B．產物之一氯仿在常溫下為液態
C．甲烷和氯氣在光照條件下反應，只能生成四種含氯的化合物
D．CH4和Cl2完全反應后液面上升，液體可能會充滿試管
B
烷烴的化學性質
【解析】A. 甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體中，只有HCl能使濕潤的石蕊試紙變紅，不是一氯甲烷，故A錯誤；B. 氯仿在常溫下為液態，故B正確；C. 甲烷和氯氣在光照條件下反應，生成HCl和四種氯代烴，共五種含氯的化合物，故C錯誤；D. 反應生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷均難溶于水，一氯甲烷為氣體，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷為油狀液體，氯化氫極易溶于水，故CH4和Cl2完全反應后液面上升，但是液體不會充滿試管，故D錯誤；故選B。
烷烴的化學性質
任務二、探究烷烴的化學性質
學生活動1：根據結構決定性質的原理，與甲烷相似，烷烴應該具
有與甲烷相似的化學性質，思考烷烴的化學性質有何規律和特點？
①穩定性：在通常情況下，烷烴比較穩定，與強酸、強堿或高錳酸鉀等強氧化劑不發生反應。
②可燃性（氧化反應）：烷烴可以在空氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水，并放出大量的熱。如丙烷燃燒：C3H8+5O2 3CO2+4H2O。
③取代反應：烷烴在一定條件（光照）下，可以與鹵素單質發生取代反應。如CH3CH3＋Cl2 CH3CH2Cl＋HCl
光
④受熱分解：
C4H10 CH4＋C3H6或C4H10 C2H6＋C2H4
烷烴的化學性質
任務二、探究烷烴的化學性質
學生活動2：問題探究1—烴的燃燒有何規律？
①氣態烴完全燃燒體積變化的規律
ΔV＝V后－V前
1 　　x＋y/4　　　 x　　 　y/2
CxHy + O2 x CO2 + H2O
點燃
y
4
( x+ )
y
2
—
若水為氣態，ΔV＝y/4－1。
當y＞4，ΔV＞0，氣體總體積變大；當y＝4，ΔV＝0，氣體總體積不變，CH4、C2H4、C3H4符合；當y＜4，ΔV＜0，氣體總體積變小，只有C2H2符合
若水為液態，ΔV＝－(1＋y/4)，氣體體積始終減小，且量只與氫原子數有關。
烷烴的化學性質
任務二、探究烷烴的化學性質
②等量的不同烴(CxHy)完全燃燒時的耗氧量與產物的量的關系
等質量 等物質的量
耗氧量 y/x越大，耗氧量越多 （x＋y/4）越大，耗氧量越多
產物量 y/x越大，生成的CO2越少而水越多 x值越大，生成的CO2越多；y越大，生成的水越多
【溫馨提示】y/x越大，則烴中含氫元素的質量分數會越大，質量一定的烴，氫元素的質量就越多，碳元素的質量就越小，而等質量的氫元素和碳元素相比顯然氫元素耗氧量多，所以等質量的烴，氫元素質量分數越大，耗氧量就越多，生成的水就越多。同理可以得出最簡式相同的不同烴(或它們的混合物)，質量一定時，耗氧量為定值，與各烴的含量無關。
烷烴的化學性質
任務二、探究烷烴的化學性質
學生活動2：問題探究2—烷烴的取代反應與置換反應有何異同？
取代反應 置換反應
概念
通式
(分別斷鍵，重新組合，C、D可以相同，也可以不同)
單質＋化合物→單質＋化合物
一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應
有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應
烷烴的化學性質
任務二、探究烷烴的化學性質
學生活動2：問題探究2—烷烴的取代反應與置換反應有何異同？
取代反應 置換反應
比較
實例
①反應物中可以有單質，也可以沒有單質;②反應能否進行受催化劑、溫度、光照等外界條件影響;③逐步取代。由于共價鍵斷裂而交換原子或原子團，一般生成兩種新化合物。
①反應物、產物中一定有單質;②在水溶液中進行的置換反應遵循金屬或非金屬活動性順序;③反應一般單向進行。單質與化合物通過電子的轉移而發生氧化還原反應。
CH3CH3＋Cl2 CH3CH2Cl＋HCl
光
H2＋CuO Cu＋H2O
Cl2＋2KI===2KCl＋I2
烷烴的化學性質
【典例1】下列有關烷烴的敘述中，錯誤的是（ ）
A. 正戊烷、異戊烷和新戊烷的熔、沸點依次升高
B. 烷烴在光照條件下能與發生取代反應
C. 烷烴的分子通式為CnH2n+2，符合該通式的烴一定是烷烴
D. 烷烴分子中的化學鍵只有單鍵
【解析】相同碳原子的烷烴，支鏈越多，沸點越低，則正戊烷、異戊烷和新戊烷互為同分異構體，沸點依次降低，A錯；烷烴為飽和烴，能與氯氣在光照條件下發生取代反應，B正確；分子通式為CnH2n+2的烴，一定屬于烷烴，C正確；烷烴分子中碳原子形成四個共價鍵全是單鍵，形成的烷烴為飽和鏈烴，每個碳原子都形成四個單鍵，D正確；故選A。
A
烷烴的化學性質
【典例2】下列有關烷烴的敘述中，正確的是（ ）
①在烷烴分子中，所有的化學鍵都是單鍵；②烷烴中除甲烷外，
很多都能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色；③分子通式為CnH2n+2
的烴不一定是烷烴；④所有的烷烴在光照條件下都能和氯氣發
生取代反應；⑤光照條件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色；
⑥隨著碳原子數的依次增加，烷烴中碳的質量分數逐漸增大，
無限趨近于6/7。
A．①③⑤ B．②③④
C．①④⑥ D．②④⑥
C
烷烴的化學性質
【解析】①在烷烴分子中，都存在C-H鍵，除甲烷外其余烷烴分子中還存在C-C鍵，C-H及C-C鍵都是單鍵，①正確；②烷烴性質穩定，所有的烷烴都不能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色，②錯誤；③分子通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴，③錯誤；④烷烴的特種反應是取代反應，所有的烷烴在光照條件下都能和氯氣發生取代反應，④正確；⑤光照條件下，乙烷通入溴水中，不能發生反應，因此不能使溴水褪色，⑤錯誤；⑥烷烴分子式通式是CnH2n+2，其分子中C元素的含量為12n/(14n+2)，當n趨于無窮時，14n+2≈14n，此時C元素的含量為6/7，即隨著碳原子數的依次增加，烷烴中碳的質量分數逐漸增大，無限趨近于6/7，⑥正確；綜上所述可知：有關烷烴的敘述中，正確的是①④⑥，故合理選項是C。
1．天然氣主要成分為甲烷。下列關于甲烷敘述中錯誤的是(　　)
A．通常情況下，甲烷與強酸、強堿、強氧化劑都不反應
B．甲烷的化學性質比較穩定，點燃前不必驗純
C．甲烷與氯氣反應，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3或CCl4，都屬
于取代反應
D．甲烷的四種有機氯代產物都難溶于水
B
【解析】A項，通常情況下，CH4性質穩定，不與強酸、強堿、強氧化劑反應，正確；B項，可燃性氣體在加熱或點燃前都要驗純，以防發生爆炸，錯誤；C項，CH4與Cl2的反應是逐步進行的，每步都屬于取代反應，正確；D項，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4都屬于鹵代烴，難溶于水，正確。
2．下列關于甲烷的敘述正確的是（ ）
A．甲烷分子的立體構型是正四面體，所以，CH2Cl2有兩種不同
構型
B．甲烷可以與氯氣發生取代反應，因此，可以使氯水褪色
C．甲烷能夠燃燒，在一定條件下會發生爆炸，因此，是礦井安
全的重要威脅之一
D．甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色
C
【解析】A項，由于甲烷是正四面體結構，四個頂點中任意兩個氫原子都是相鄰關系，故CH2Cl2只有一種構型。B項，CH4只能跟氯氣在光照下反應，與氯水不反應。D項，CH4比較穩定，不能被酸性KMnO4溶液氧化。
3．下列關于甲烷及烷烴的結構及性質的說法錯誤的是（ ）
A．烷烴均難溶于水，相對密度均小于1
B．烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此，不能發生氧化反應
C．物質的沸點：正戊烷>異戊烷>正丁烷>丙烷
D．甲烷分子中的4個C—H鍵的長度相同，相互之間的夾角相等，
所以甲烷的空間結構為正四面體
B
【解析】烴類由C、H兩種元素組成，密度均小于水，而烷烴均難溶于水，相對密度均小于1，A正確；烷烴可以燃燒，能發生氧化反應，B錯；碳原子數越多、沸點越高；相同碳原子數的烷烴，支鏈越多、沸點越低，則沸點正戊烷>異戊烷、丁烷>丙烷、正戊烷>異戊烷>正丁烷>丙烷，C正確；甲烷分子中的4個C—H鍵的長度相同，相互之間的夾角相等，甲烷的空間結構為正四面體，D正確。
4．丁烷(分子式C4H10)廣泛應用于家用液化石油氣，也用于打火機
中作燃料。下列關于丁烷的敘述不正確的是（ ）
A．在常溫常壓下，C4H10是氣體
B．丁烷有正丁烷與異丁烷兩種同分異構體
C．C4H10與CH4互稱為同系物
D．C4H10進行一氯取代后生成3種沸點不同的產物
D
【解析】烴分子中C原子數小于等于4時，在常溫為氣態，故在常溫常壓下，C4H10是氣體，A正確；丁烷分為正丁烷和異丁烷兩種不同結構，二者互為同分異構體，B正確；C4H10與CH4結構相似，在分子組成上相差3個CH2原子團，二者互稱為同系物，C正確；C4H10有正丁烷、異丁烷兩種不同結構，每種物質分子中都存在兩種不同位置的H原子，因此分子式是C4H10的物質進行一氯取代后生成4種沸點不同的產物，D錯誤；故選D。
延時符
烷烴的性質
難溶于水，隨碳原子數遞增，熔沸點、密度逐漸增大；
碳原子數相同，含支鏈越多，熔沸點越低；狀態：氣（C≤4）→液→固（C≥17）
①穩定性：與強酸、強堿或高錳酸鉀等強氧化劑不反應；②氧化反應：可燃燒（CH4 ：淡藍色火焰）；③高溫分解；④取代反應：與鹵素單質光照取代（多種產物）。
化學性質
物理性質
第3課時 烷烴的性質

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