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(共24張PPT)
第一節(jié) 鈉及其化合物
第二章 海水中的重要元素—鈉和氯
第1課時(shí)
活動(dòng)一、實(shí)驗(yàn)探究金屬鈉與氧氣的反應(yīng)：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式
取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切開一端的外皮觀察鈉表面的光澤和顏色，并注意新切開的鈉的表面所發(fā)生的變化？ 鈉的新切面呈 色， 具有金屬光澤，在空氣 中很快變 。
將一個(gè)干燥的坩堝加熱，同時(shí)切取一塊綠豆大的鈉，迅速投到熱坩堝中。繼續(xù)加熱坩堝片刻，待鈉熔化后立即撤掉酒精燈，觀察現(xiàn)象。 鈉先 然后 ； 最后生成 。
銀白色
暗
4Na+O2=2Na2O（白色）
熔化成小球
劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰
淡黃色固體
2Na+O2
Na2O2
（淡黃）
△
思考：實(shí)驗(yàn)說明什么條件會(huì)對該反應(yīng)的產(chǎn)物有影響？
溫度
0 0 +1 -2
4e-
0 0 +1 -1
2e-
練習(xí)：用“單線橋”表示上述兩個(gè)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目？
【探究】完成課本第34、35頁【實(shí)驗(yàn)2-1】、 【實(shí)驗(yàn)2-2】 ，完成下表：
活動(dòng)二、實(shí)驗(yàn)探究金屬鈉與水的反應(yīng)：
【探究】
在燒杯中加入一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一塊綠豆大的鈉放入水中。從鈉在水中的位置、鈉的形狀的變化、溶液顏色的變化等方面觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你能得出哪些結(jié)論？
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 分析及結(jié)論
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
鈉浮在水面
鈉熔成光亮小球
小球在液面四處游動(dòng)
發(fā)出“嘶嘶”的響聲，且很快消失
溶液變紅色
鈉的密度比水小
鈉的熔點(diǎn)低、與水反應(yīng)放熱
有氣體生成
反應(yīng)劇烈
反應(yīng)生成物顯堿性
【思考】
（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論推測鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是何種氣體？如何檢驗(yàn)？
化學(xué)反應(yīng)方程式
離子方程式 。
（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)歸納鈉的物理性質(zhì)：
狀態(tài) 顏色 硬度 密度 熔點(diǎn) 延展性

（3）實(shí)驗(yàn)室如何保存少量的金屬鈉？貯存、取用金屬鈉有哪些注意點(diǎn)？
產(chǎn)生的是氫氣（H2）
可通過氫氣爆鳴性實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2e-
2Na + 2H2O = 2Na++2OH- + H2↑
固體
銀白色
質(zhì)軟
比水小
低100℃
良好
少量鈉保存在石蠟油或煤油中
貯存時(shí)要隔絕氧氣和水
取用時(shí)需用鑷子夾取鈉，不能用手拿
活動(dòng)三：從原子結(jié)構(gòu)的角度分析金屬鈉性質(zhì)活潑的原因
1.畫出鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，解釋單質(zhì)鈉性質(zhì)活潑的原因。


2.猜想鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的可能產(chǎn)物，并通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。


3.工業(yè)上利用金屬鈉和TiCl4反應(yīng)制取金屬Ti，該反應(yīng)應(yīng)該在什么條件下進(jìn)行？
鈉原子最外層只有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中該電子很容易失去，因此鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，表現(xiàn)出很強(qiáng)的還原性。
２Nａ＋２H２O =２NａOH＋H２↑
CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4
２Nａ＋２H２O + CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4 ＋H２↑
應(yīng)該在熔融狀態(tài)下進(jìn)行，不能在水溶液中進(jìn)行
練習(xí)
1、鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是
A、Na的熔點(diǎn)低
B 、Na的硬度小
C、Na的密度小
D、有強(qiáng)還原性
B
2、將一小塊Na投入足量的FeCl3溶液中，現(xiàn)象是
A、置換出銀白色鐵
B 、產(chǎn)生氣體，置換出銀白色金屬鐵
C、生成紅褐色沉淀
D、產(chǎn)生氣體，生成紅褐色沉淀
D
２Nａ＋２H２O =２NａOH＋H２↑
FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
6Nａ＋6H２O +2FeCl3 = 2Fe(OH)3↓+6NaCl ＋3H２↑
【歸納小結(jié)】寫在筆記本上
第二章 鈉和氯
第一節(jié) 鈉及其化合物
一、活潑的金屬單質(zhì)———鈉
1.鈉的物理性質(zhì)：
銀白色有金屬光澤固體，質(zhì)軟，密度小（比水小），熔點(diǎn)低（低于100℃）
2.鈉的化學(xué)性質(zhì)：
（1）與氧氣的反應(yīng)
（2）與水的反應(yīng)
4Na+O2=2Na2O（白色）
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2Na + 2H2O = 2Na++2OH- + H2↑
2Na+O2
Na2O2
△
（淡黃）
3.鈉的保存（少量）：
石蠟油或煤油中
4.鈉的工業(yè)制法：
2NaCl （熔融）== 2Na＋Cl2↑
電解
第一節(jié) 鈉及其化合物
第2課時(shí)
活動(dòng)一、探究氧化鈉和過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)
【思考與討論】
（1）回憶前面做過的實(shí)驗(yàn)，描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態(tài)。
（2）氧化鈉與水的反應(yīng)和氧化鈣與水的反應(yīng)類似，請寫出氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
Na2O + H2O = 2NaOH
氧化鈉 過氧化鈉
化學(xué)式
氧元素化合價(jià)
色、態(tài)
生成條件
穩(wěn)定性 ＞ 與H2O反應(yīng)
與CO2反應(yīng)
用途 ——————————
二、鈉的重要化合物
1.氧化鈉和過氧化鈉
【探究】完成課本第37頁【實(shí)驗(yàn)2-3】，完成下表：
Na2O
Na2O2
-2
-1
白色固體
淡黃色固體
常溫
加熱
Na2O
Na2O2
Na2O + H2O = 2NaOH
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
Na2O + CO2 = Na2CO3
2Na2O2 + 2CO2 =2 Na2CO3 + O2
呼吸面具或潛水艇中的供氧劑、
漂白劑
【思考與討論】
（1）根據(jù)氧化鈉、過氧化鈉與水的反應(yīng)產(chǎn)物推斷它們分別與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物，并寫出化學(xué)方程式；
（2）判斷氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)類別（是否屬于堿性氧化物）。
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑
Na2O是堿性氧化物
Na2O2是氧化物，但不屬于堿性氧化物
【練習(xí)】用“雙線橋”表示過氧化鈉分別與水、CO2反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況。
并指出氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物。
2Na2O2 + 2CO2 =2 Na2CO3 + O2
-1 -2 0
失去2e-
得到2e-
氧化劑:還原劑:還原產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物：
Na2O2 Na2O2
Na2CO3
O2
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
-1 -2 0
失去2e-
得到2e-
氧化劑:還原劑:還原產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物：
Na2O2 Na2O2
NaOH
O2
活動(dòng)二、探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)
【探究】完成課本P38【實(shí)驗(yàn)2-4】 ，填寫下表
（1）在2支試管中分別加入Na2CO3和NaHCO3各約1g，完成下列表格中的現(xiàn)象
步驟 Na2CO3 NaHCO3
俗稱
顏色狀態(tài)
①分別加幾滴水，用溫度計(jì)測量
②繼續(xù)加5ml水，并用力振蕩
③向試管內(nèi)滴入1～2滴酚酞溶液
結(jié)論 溶解性 水溶液酸堿性 結(jié)塊成晶體、溫度升高
少量溶解、溫度變化不明顯
固體完全溶解
固體部分溶解
溶液變紅色
溶液變淺紅色
Na2CO3比NaHCO3更易溶于水
Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的堿性更強(qiáng)
純堿、蘇打
小蘇打
白色粉末
細(xì)小白色晶體
資料：20℃時(shí)，Na2CO3 的溶解度為21.5g , NaHCO3 的溶解度為9.60g
【探究】（1）完成課本P39【實(shí)驗(yàn)2-5】 ，填寫下表：
現(xiàn)象 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 結(jié)論
Na2CO3
NaHCO3
澄清石灰水不變渾濁
澄清石灰水變渾濁
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
△
穩(wěn)定，受熱不分解
不穩(wěn)定，受熱易分解
（2）探究Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)速率大小： Na2CO3 NaHCO3
CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O
﹤
思考：①廚房去油污，為什么建議使用Na2CO3 而不用NaHCO3 ？
②治療胃酸過多的藥物為什么選用NaHCO3 而不用Na2CO3 ？
Na2CO3 溶液堿性更強(qiáng)，去污能力強(qiáng)
NaHCO3 溶液堿性弱，對胃的刺激性小
Na2CO3 NaHCO3
俗名
溶解性 溶液酸堿性 熱穩(wěn)定性
與H+反應(yīng)
與OH-反應(yīng)
相互轉(zhuǎn)化 【歸納小結(jié)】
2.碳酸鈉、碳酸氫鈉的比較
純堿、蘇打
小蘇打
Na2CO3比NaHCO3更易溶于水
Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的堿性更強(qiáng)
穩(wěn)定，受熱不分解
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
△
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
HCO3- + H+ =CO2↑+H2O（更快）
不反應(yīng)
HCO3- + OH- = CO32- + H2O
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
△
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
(固體)
(溶液)
(溶液)
【思考與討論】
（1）可以用Ca(OH)2溶液來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液嗎 為什么？
不可以，因?yàn)槎加邪咨恋砩?br/>Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合：
Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液混合：
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
（2）有哪些方法鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體 如果是溶液又如何鑒別？
①熱穩(wěn)定性不同：分別加熱少量固體,能產(chǎn)生使澄清的石灰水變渾濁的氣體的
是NaHCO3，無變化的是Na2CO3
②和酸的反應(yīng)速率不同：分別取一定量的固體，與同濃度同體積的稀鹽酸反應(yīng)，
產(chǎn)生氣體速率較大的為NaHCO3 ,較小的為Na2CO3
③溶液的堿性不同：分別取相同濃度的溶液，測其PH，PH大的為Na2CO3
（3）向飽和Na2CO3溶液中通入CO2現(xiàn)象是什么？寫出方程式。
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
有固體析出
NaHCO3的溶解度比Na2CO3小
溶劑減少
溶質(zhì)增加
有固體析出的原因
【練習(xí)】有兩個(gè)無標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體，有4位同學(xué)為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中不可行的是 (　　 )
A．分別配成溶液，再加入澄清石灰水
B．分別取相同質(zhì)量的固體，加入相同質(zhì)量的蒸餾水中，比較溶解度的大小
C．分別加熱，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生
D．分別取固體樣品，滴加同濃度鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢
A
活動(dòng)單元三　焰色試驗(yàn)
1.定義：很多 或它們的 在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，
這在化學(xué)上叫做焰色試驗(yàn)。
2.步驟：①將鉑絲（或光潔無銹的 ）放在酒精燈外焰灼燒，至與
原來的火焰顏色 時(shí)為止；
②用鉑絲蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色為 色。
③將鉑絲用 洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色時(shí)，再蘸取
K2CO3溶液作同樣的實(shí)驗(yàn)，此時(shí)要透過 觀察。
3.用途：鑒別鉀鹽和鈉鹽、節(jié)日燃放煙花等。
鈉的焰色呈 色；鉀的焰色（透過藍(lán)色鈷玻璃）呈 色。
金屬
化合物
鐵絲
相同
黃
鹽酸
藍(lán)色鈷玻璃
黃
紫
三、焰色試驗(yàn)
【探究】完成課本第40頁【實(shí)驗(yàn)2-6】完成歸納小結(jié)
【思考與討論】
（1）為什么用鉑絲或鐵絲等蘸取試劑做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，而不采用銅絲？為什么用鹽酸洗滌鉑絲而不用硫酸洗滌鉑絲？
（2）為什么觀察鉀的焰色反應(yīng)要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察？
因?yàn)殂K絲或鐵絲不會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色，而銅絲會(huì)使火焰呈現(xiàn)綠色。
因?yàn)辂}酸鹽灼燒時(shí)易揮發(fā)，而硫酸鹽灼燒時(shí)不易揮發(fā)。
為了濾去黃色的光。
氧化鈉 過氧化鈉
化學(xué)式
氧元素化合價(jià)
色、態(tài)
生成條件
穩(wěn)定性 ＞ 與H2O反應(yīng)
與CO2反應(yīng)
用途 ——————————
二、鈉的幾種化合物
1.氧化鈉和過氧化鈉
Na2O
Na2O2
-2
-1
白色固體
淡黃色固體
常溫
加熱
Na2O
Na2O2
Na2O + H2O = 2NaOH
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
Na2O + CO2 = Na2CO3
2Na2O2 + 2CO2 =2 Na2CO3 + O2
呼吸面具或潛水艇中的供氧劑、
漂白劑
【歸納小結(jié)】寫在筆記本上
Na2CO3 NaHCO3
俗名
溶解性 溶液酸堿性 熱穩(wěn)定性
與H+反應(yīng)
與OH-反應(yīng)
相互轉(zhuǎn)化 2.碳酸鈉、碳酸氫鈉的比較
純堿、蘇打
小蘇打
Na2CO3比NaHCO3更易溶于水
Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的堿性更強(qiáng)
穩(wěn)定，受熱不分解
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
△
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
HCO3-+H+=CO2↑+H2O（更快）
不反應(yīng)
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
△
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
(固體)
(溶液)
(溶液)
三、焰色試驗(yàn)
用途：鑒別鉀鹽和鈉鹽、節(jié)日燃放煙花等。
鈉的焰色呈 色；鉀的焰色（透過藍(lán)色鈷玻璃）呈 色。
黃
紫
鈉及其重要化合物之間的關(guān)系
Na2O2 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3
③
②
④
①
⑤
⑥
⑦
2Na + O2 = Na2O2
△
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2Na + 2H2O = 2Na++2OH- + H2↑
2Na OH+ CO2 = Na2CO3 + H2O
2OH-+ CO2 = CO3 2-+ H2O
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
△
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
(1)
(2)
(5)
(3)
(4)
(6)
(7)
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
2Na2O2 + 2CO2 =2 Na2CO3 + O2
CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

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