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(共26張PPT)
第一課時 電解質(zhì)的電離
離子反應(yīng)
【思考與交流1】
下列哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？
鋁
鐵
銅
酒精
酒精溶液
氯化鈉晶體
氯化鈉溶液
硝酸鉀晶體
硝酸鉀溶液
蔗糖溶液
鹽酸
稀硫酸
氫氧化鈉固體
氫氧化鈉溶液
能
能
能
能
不能
不能
不能
不能
能
能
能
能
不能
不能
不能
蔗糖固體
④上述表格中的氯化鈉晶體、硝酸鉀晶體、燒堿固體等還有什么
方法能使其導(dǎo)電？為什么？
加熱熔化；因為它們在熔融狀態(tài)下也能電離出自由移動的離子
結(jié)論與原因：
①金屬單質(zhì)_____（填能、不能）導(dǎo)電，原因：________________________.
②蔗糖、酒精_____（填能、不能）導(dǎo)電，原因：______________________.
蔗糖、酒精溶溶液_____（填能、不能）導(dǎo)電，原因：
。
③NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固體時不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？
能
存在能自由移動的電子
不能
不存在自由移動的帶電粒子
固體時離子不能自由移動，溶于水后在水分子作用下電離出自由移動的離子
不能
他們在水中不電離
【歸納小結(jié)】
一、電解質(zhì)的電離
1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念
電解質(zhì)：在 里或 下能夠?qū)щ姷? 叫做電解質(zhì)。
非電解質(zhì)：在 里和 下都不能導(dǎo)電的 叫做非電解質(zhì)。
水溶液
熔融狀態(tài)
化合物
水溶液
熔融狀態(tài)
化合物
如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、H2O等
如：非金屬氧化物(H2O除外)、多數(shù)有機物、NH3等
【思考】鹽酸能導(dǎo)電，鹽酸是電解質(zhì)嗎？
鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)； HCl是電解質(zhì)。
單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)
【鞏固練習(xí)】
現(xiàn)有下列12種物質(zhì)：
① H2SO4 ②液氨 ③氨水 ④鋁條
⑤氯化鈉溶液 ⑥石墨 ⑦氫氧化鋇 ⑧二氧化硫
⑨水 ⑩Na2O (11)鹽酸 （12）乙醇
（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)有： 。
（2）屬于電解質(zhì)的有： 。
（3）屬于非電解的質(zhì)： 。
③、 ④、 ⑤、 ⑥、（11）
①、 ⑦、 ⑨、 ⑩
②、 ⑧、（12）
2.酸、堿、鹽在水溶液中的電離
(1)電離：
電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程叫做電離。
(2)電離方程式： 。
表示電解質(zhì)電離過程的式子
【練習(xí)】試寫出下列各組物質(zhì)的電離方程式：
HCl NaOH BaCl2
H2SO4 Ba(OH)2 Na2CO3
Al2(SO4)3 NH4NO3
= H+ + Cl-
= 2H+ + SO42-
= Na+ + OH-
=Ba2+ + 2OH-
= Ba2+ + 2Cl-
=2Al3+ + 3SO42-
=NH4+ + NO3-
=2Na++CO32-
(2)酸、堿、鹽的本質(zhì)
酸：電離時生成的 全部是 的化合物叫做酸。
堿：電離時生成的 全部是 的化合物叫做堿。
鹽：電離出 （或 ）和 的化合物叫做鹽。
陽離子
H+
陰離子
OH-
金屬陽離子
NH4+
酸根離子
【拓展1】寫出NaHCO3和NaHSO4在水中的電離方程式；它們是酸嗎？
NaHCO3 = Na+ + HCO3-
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
不是酸，屬于鹽（酸式鹽）
歸納總結(jié)：
電離方程式書寫的注意事項：
（1）符合客觀事實：
（2） 守恒：
（3） 守恒：
質(zhì)量
電荷
物質(zhì)
混合物
純凈物
化合物
單質(zhì)
電解質(zhì)
非電解質(zhì)
SO2、CO2等非金屬氧化物以及
乙醇、蔗糖等大部分有機物
既不是電解質(zhì)
也不是非電解質(zhì)
一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
酸、堿、鹽、水、金屬氧化物
課堂小結(jié)
酸：電離時生成的 全部是 的化合物叫做酸。
堿：電離時生成的 全部是 的化合物叫做堿。
鹽：電離出 （或 ）和 的化合物叫做鹽。
陽離子
H+
陰離子
OH-
金屬陽離子
NH4+
酸根離子
離子反應(yīng)
第二課時 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
活動一：離子反應(yīng)
K+、Cl-、Na+、SO42-相互之間 。
Ba2+與SO42-反應(yīng) 生成
，可表示為
↓ 。
歸納總結(jié)：
1、離子反應(yīng)： 。
2、離子方程式： 。
無明顯變化
產(chǎn)生白色沉淀
不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
BaSO4
Ba2++SO42-=BaSO4
有離子參加或生成的反應(yīng)
用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式
活動二：離子反應(yīng)方程式的書寫步驟及其意義
閱讀課本P17：離子方程式的書寫步驟
3.離子方程式書寫步驟：
寫、改、刪、查
思考：書寫離子方程式時，哪些物質(zhì)應(yīng)改成離子形式？哪些物質(zhì)不能改寫成離子形式？
把易溶于水且易電離的物質(zhì)(如強酸、強堿和大部分可溶性鹽）寫成離子形式
把難溶的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)（如H2O 、CH3COOH、NH3·H2O）、氣體、單質(zhì)、氧化物等仍用化學(xué)式表示
（2）稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)
（1）氫氧化鉀溶液和鹽酸反應(yīng)
（3）碳酸鈉溶液和硝酸反應(yīng)
（4）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)
（5）氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)
（6）鐵與稀硫酸反應(yīng)
（8）氨水和醋酸混合：
（7）氧化鐵與稀硫酸
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
MgO+2H+==Mg2++ H2O
CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
CO32-+2H+== H2O+CO2↑
Fe+2H+==Fe2++H2↑
H++OH-==H2O
Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
NH3·H2O+CH3COOH = CH3COO-+NH4++H2O
【練習(xí)】1.寫出下列反應(yīng)的離子方程式
2.下列化學(xué)方程式中，不可以用H++OH-==H2O表示的是（ ）
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
KOH + HCl = KCl + H2O
C
【判斷】列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.稀硫酸滴在銅片上： Cu +2H+= Cu2+ +H2↑
B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合： SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
C.稀硝酸滴在大理石上： CaCO3+2H+==Ca2++H2CO3
D.氧化鐵與稀鹽酸混合： Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
D
歸納：離子方程式的正誤判斷方法
①看離子反應(yīng)是否符合客觀事實；
③看是否守恒：原子數(shù)、電荷數(shù)均守恒；
②看物質(zhì)是否可拆分；
④看是否漏掉參加反應(yīng)的離子；
⑤看符號：各種反應(yīng)條件、生成物狀態(tài)符號是否使用正確。
碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)： CO32- +2H+= CO2 ↑ +H2O
Cu放入硝酸銀溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag
Cu放入稀鹽酸中： Cu +2H+= Cu2+ +H2↑
硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應(yīng)： SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
【思考與討論】完成課本 P17~“思考與討論”
4.離子方程式表示的意義：
與化學(xué)方程式不同 ，離子方程式不僅表示 ，而且還可以示 。
某一個具體的化學(xué)反應(yīng)
同一類型的離子反應(yīng)
活動三：離子反應(yīng)發(fā)生的條件
思考：酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是什么 條件是什么？
5.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：
（1）復(fù)分解離子反應(yīng)的實質(zhì)是
的反應(yīng)。
（2）復(fù)分解離子反應(yīng)發(fā)生的條件 ：
兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子
生成沉淀、放出氣體或生成水（只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生）
重點一、離子能否大量共存的判斷
【例1】下列各組離子在溶液中能否大量共存？
1、H+、Na+、CO32-、Cl-
2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-
3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-
4、H+、Ba2+、NO3-、OH-
5、Ca2+、K+、NO3-、Cl-
能共存
【歸納小結(jié)】離子共存的問題
1.生成沉淀而不能共存
CO2-與 Ca2+ 、Ba2+
3
SO2-與 Ba2+
4
Cl- 與 Ag+
OH-與Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+
2.生成水而不能共存
OH-與H+
OH-與HCO3-
3.生成水和氣體而不能共存
H+與HCO3-
OH-與NH4+
H+與SO32-
H+與CO32-
4.溶液中的有色離子：
Fe2+ 、 Fe3+ 、 Cu2+ 、 MnO4-
淺綠 黃色 藍色 紫紅色
OH-+HCO3- = CO32-+H2O
H++HCO3- = CO2↑+H2O
OH-+NH4+ = NH3·H2O
2H+ + CO32- = CO2↑+H2O
2H+ + SO32- = SO2↑+H2O
1、Cu放入稀鹽酸中： Cu +2H+= Cu2+ +H2↑
3、Cu放入硝酸銀溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag
2、碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)：
CO32- +2H+= CO2 ↑ +H2O
4、硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
×
×
×
×
【例2】判斷下列離子方程式的對錯
你能歸納出離子方程式正誤判斷的方法嗎？
重點二、離子方程式的書寫及正誤的判斷
歸納：離子方程式的正誤判斷方法
①看離子反應(yīng)是否符合客觀事實；
③看是否守恒：原子數(shù)、電荷數(shù)均守恒；
②看物質(zhì)是否可拆分；
④看是否漏掉參加反應(yīng)的離子；
⑤看符號：各種反應(yīng)條件、生成物狀態(tài)符號是否使用正確。
碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)： CO32- +2H+= CO2 ↑ +H2O
Cu放入硝酸銀溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag
Cu放入稀鹽酸中： Cu +2H+= Cu2+ +H2↑
硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應(yīng)： SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
鹽
堿
鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和硝酸鹽都易溶；
鹽酸鹽（氯化物）中除AgCl不溶外，其余都溶
硫酸鹽中除BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶外，其余大多都溶；
碳酸鹽中除鉀鹽、鈉鹽和銨鹽外大多不溶。
酸 ：
易溶易電離的堿：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2
易溶難電離的堿：NH3·H2O
其余大多不溶
三大強酸（H2SO4、HCl、HNO3）易溶易電離
弱酸（CH 3COOH）、弱堿（ NH3·H2O ）易溶難電離
【歸納小結(jié)2】常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律
把難溶的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)（如H2O 、CH3COOH、NH3·H2O）、氣體、單質(zhì)、氧化物等仍用化學(xué)式表示
改：把易溶于水且易電離的物質(zhì)改寫成離子形式
重點三、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
1.電解質(zhì)在水溶液中能夠?qū)щ姡且驗樵谌芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動的離子，其過程常用電離方程式表示。電離方程式是表示： 。
電解質(zhì)電離過程的式子
2.酸、堿、鹽的本質(zhì)
酸：電離時生成的 全部是 的化合物叫做酸。
堿：電離時生成的 全部是 的化合物叫做堿。
鹽：電離出 （或 ）和 的化合物叫做鹽。
陽離子
H+
陰離子
OH-
金屬陽離子
NH4+
酸根離子
【拓展1】寫出NaHCO3和NaHSO4在水中的電離方程式；它們是酸嗎？
NaHCO3 = Na+ + HCO3-
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
不是酸，屬于鹽（酸式鹽）
【練習(xí)】寫出下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
1、氫氧化鐵和稀鹽酸
2、碳酸鈣和稀鹽酸
3、碳酸鈉溶液和稀鹽酸
4、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液
5、稀硫酸和氫氧化鋇溶液
6、鋅和硫酸銅溶液
7、鐵和稀硫酸
8、二氧化碳通入澄清石灰水
9、氧化鈉溶于水
10、三氧化硫溶于水
11、硫酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液
12、碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸
Fe(OH)3+3H+==Fe3++H2O
CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
CO32-+2H+== H2O+CO2↑
Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓
2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+H2O
Zn+ Cu2+== Zn2++ Cu
Fe+2H+==Fe2++H2↑
CO2+Ca2++ 2OH-==CaCO3↓+H2O
Na2O+H2O==2Na++ 2OH-
SO3+H2O== 2H++SO42-
H++OH-==H2O
HCO3-+H+== H2O+CO2↑

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