資源簡介

(共35張PPT)
導入
NaCl
MgCl2
CaCl2
第二章　海水中的重要元素
——鈉和氯
第二節 氯及其化合物
（第一課時）
氯是一種重要的“成鹽元素”
生活中經常接觸到的含氯物質
氯是一種重要的“成鹽元素”在自然界中除了以NaCl、MgCl2、 CaCl2等形式大量存在于海水中，還存在于陸地的鹽湖和鹽礦中。
氯元素和鈉元素一樣都是海洋中含量較高的元素。鈉是典型的金屬元素，氯是典型的非金屬元素。
氯氣是重要的化工原料
氯氣有哪些性質？
1.氯在自然界中以什么形態存在？
活動一：了解氯元素的存在、氯氣的物理性質
思考與交流1
氯元素在自然界中的存在：
（1）存在形態：
（2）主要存在形式:：
化合態
NaCl
氯元素主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中，但也存在于內地的一些鹽湖中(如中國的青海湖)。
2.氯氣的發現，氯氣的物理性質有哪些？如何聞氯氣？其他
氣體是否也一樣采用此方法？
物理性質
色態：
黃綠色氣體
密度：
密度比
空氣大
溶解性：
在水中溶解度不大（1：2）
氣味：
有刺激
性氣味
有無毒性：
有毒
熔沸點 ：
較低(易液化)
實驗室里聞氯氣時，必須十分小心，應該用手在瓶口輕輕地扇動，僅使極少量的氯氣飄入鼻孔。當聞其它的氣體氣味時，也應該采用這種方法。
1915年4月22日，德軍在比利時的伊普爾戰役中首次大規模使用毒氣。當時戰場出現了有利于德軍的風向，德軍打開了早已在前沿陣地屯集的裝滿氯氣的鋼瓶，一人多高的黃綠色煙云被每秒2－3米的微風吹向英法聯軍陣地。面對撲面而來的刺鼻的怪味，英法守軍一陣大亂，陣線迅速崩潰，部分士兵用濕毛巾捂住嘴巴,甚至有的士兵用自己尿液浸濕的毛巾捂住嘴巴,他們逃往地勢更高的地方,幸免遇難。這次攻擊，英法守軍共中毒15000人，5000多人死亡，德軍亦有數千人中毒和死亡。這是戰爭史上的第一次化學戰，從此，化學戰作為最邪惡的戰爭被寫入了戰爭的史冊．
為什么氯氣可作為生化武器
為什么濕毛巾在一定程度上防止氯氣中毒？
為什么要逃往地勢更高的地方呢
【歸納小結】
一、氯氣（Cl2）的性質
1.氯氣的物理性質：氯氣是一種 色，有 氣味的 氣體。密度比空氣 ；液態氯氣叫做 ；能溶于水，其水溶液叫做 。
黃綠
強烈刺激性
有毒
大
液氯
氯水
『練習』
1.氯氣可以用來消滅田鼠，使用方法是將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中，這是利用了氯氣以下性質中的（ ）
①黃綠色 ②密度比空氣大 ③有毒 ④較易液化 ⑤能溶解于水
A.①② B.②③ C. ①②③ D.③④⑤
2.下列說法正確的是（ ）
A.實驗室用排水法收集氯氣
B.聞氯氣氣味時，用手輕輕在集氣瓶口扇動，使極少量氯氣飄進鼻孔
C.Cl- 和Cl2均有毒
D. Cl- 和Cl2均呈黃綠色
B
B
活動二：探究氯氣的氧化性（氯氣與金屬、非金屬的反應）
思考與交流2
1.氯原子的結構有何特點？氯原子在化學反應中是易得電子還是失電子？表現氧化性還是還原性？
2.氯氣在與金屬的反應中做氧化劑還是還原劑？具有何種性質？
3.鐵與鹽酸反應生成二價鐵，鐵與氯氣反應生成二價鐵還是三價鐵？為什么？請總結 氯氣跟變價金屬反應的規律？
氯原子最外電子層上有7個電子，很容易得到 1個電子形成Cl-,因此，氯氣具有很強的氧化性。
演示實驗
氯氣與銅的反應
氯氣與鐵的反應
【歸納小結】
2.氯氣的化學性質：氯氣是 的非金屬單質，具有很強的 性。
氯氣能與 金屬化合，生成 （ ）。
（1）與金屬反應
與Na反應： （現象： 煙）
與Cu反應： （現象： 煙）
與Fe反應： （現象： 煙）
2Na+Cl2 2NaCl
點燃
Cu+Cl2 CuCl2
點燃
點燃
2Fe+3Cl2 2FeCl3
白
棕黃色
棕褐色
◆氯氣跟變價金屬反應的規律：具有可變化合價的金屬與氯氣
反應時生成的是 價的金屬氯化物。
活潑
氧化
大多數
金屬氯化物
鹽
高
常溫下鐵與干燥的氯氣不反應，故可以用鋼瓶儲運氯氣
4.氯氣與氫氣反應的條件是什么？現象是什么？工業如何制鹽酸？
5.通過氫氣在氯氣中燃燒實驗，請問燃燒一定要有氧氣參加嗎？你對燃燒的條件極其本質有什么新的認識？能否對燃燒下一個新的定義？
演示實驗
氫氣在氯氣中燃燒
氫氣和氯氣混合氣體爆炸
H2+Cl2 2HCl
點燃
現象：產生蒼白色火焰，瓶口有大量白霧產生。
說明：反應生成的HCl是一種無色有剌激性氣味的氣體，有毒，極易溶于水（1∶500） （常溫常壓下） ，HCl氣體溶于水即得鹽酸，工業上利用該反應生產鹽酸。
說明：純凈的氫氣能在氯氣中安靜的燃燒，而氫氣和氯氣的混合氣體
在光照或點燃條件下會發生爆炸。
燃燒不一定要有氧氣參加，任何發光發熱的劇烈的化學反應都可稱為燃燒，燃燒的本質是氧化還原反應。
『練習』
3.下列氯化物中，不能由金屬和氯氣直接反應制得的是（ ）
A. FeCl3 B. CuCl2 C. AlCl3 D. FeCl2
4.下列現象不屬于H2在Cl2中燃燒現象的是（ ）
A.蒼白色火焰
B.瓶口有白霧
C.集氣瓶內氣體顏色變淺
D.爆炸
D
D
活動三：探究氯氣與水的反應
1.氯氣溶于水為什么能殺菌消毒呢？
2.氯氣本身是否有漂白性？氯水的漂白原理是什么？
3.次氯酸的三大化學特性是什么？
思考與交流3
演示實驗
氯氣與水反應
次氯酸的漂白性
Cl2 + H2O = HCl + HClO
化學方程式： 。
與H2O反應 離子方程式： 。
產物用途： （利用HClO的 性）。
弱酸性：比H2CO3的酸性 。
次氯酸（HClO）的化學性質 不穩定性： 。
強氧化性： 。
Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
殺菌消毒、漂白劑
強氧化
弱
2HClO = 2HCl + O2↑
光照
殺菌消毒、漂白
（3）與水的反應
【例題1】根據氯氣與水的反應情況及次氯酸的不穩定性填寫下表：
顏色 所含粒子 屬于純凈物還是混合物 有無酸性、漂白性
液氯
新制氯水
久置氯水
解析：在25℃時，1體積的水可溶解約2體積的氯氣，氯氣的水溶液稱為氯水。在常溫下，溶于水中的部分Cl2與水發生如下反應：
Cl2 + H2O = HCl + HClO
Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
HClO能少量電離出H+和ClO-
黃綠色
Cl2
純凈物
無酸性、漂白性
黃綠色
H2O、Cl2、H+、Cl-、ClO-等
混合物
有酸性、漂白性
2HClO = 2HCl + O2↑
光照
無色
H2O、H+、Cl-
混合物
有酸性、無漂白性
【例題2】根據氯水的成分完成下列表格：
用氯水做以下實驗 現 象 表現該性質的分子或離子
觀察氯水顏色
與AgNO3溶液反應
與NaHCO3溶液反應
與石蕊試液作用
淺黃綠色
Cl2
生成白色沉淀
Cl-
放出氣體
H+
溶液先變紅，后褪色
H+、HClO
『練習』5.如圖所示，A處通入濕潤的Cl2，關閉B閥時，C處的紅布看不到明顯
現
象，當打開B閥后，C處紅布條逐漸褪色，則D中裝的是( )
A．濃H2SO4 B．NaOH溶液
C．H2O D．飽和NaCl溶液
A
第二課時
活動四：探究氯氣與堿的反應
思考與交流4
1. 氯水具有漂白性，但生產中并不用氯水作漂白劑，這是為什么呢？
2.工業上如何制取漂白液？漂白液的有效成分是什么？
3.工業上如何制取漂白粉（或漂粉精）？漂白粉的有效成分是什么？
4.漂白液、漂白粉和漂粉精的主要用途是什么？
5.氯氣的主要用途是什么？氯氣對人體的主要危害是什么？
(4)與堿的反應：
①工業制漂白液： （漂白液的有效成分： ）。
②工業制漂白粉： （漂白粉的有效成分： ）。
◆氯氣與強堿反應規律：氯氣+強堿→ + +
【例題3】次氯酸鈣本身沒有漂白性，但溶于水后具有漂白性，為什么？
漂白粉久置會失效，為什么？用化學方程式回答。
③漂白粉漂白原理： 。
④漂白粉久置失效的原因： 、 。
【歸納小結】
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
NaClO
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Ca(ClO)2
金屬氯化物 次氯酸鹽 水
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
2HClO = 2HCl+O2↑
光照
◆漂白液、漂白粉和漂粉精的主要用途:即可作 ，
又可用作 。
漂白棉、麻、紙張的漂白劑
游泳池等場所的消毒劑
6.制取漂白液的化學方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，該反應被氧化和被還原的原子個數之比為（ ）
A．1：1 B．1：2 C． 2：1 D． 3：2
7.下列關于漂白粉的敘述正確的是（ ）
A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2
B.漂白粉在空氣中久置后能變質
C.漂白粉是將氯氣通入石灰水中制得
D.漂白粉的主要成分是CaCl2
『練習』
A
B
小結
Cl元素
原子結構
氯氣
物理性質
與水反應
強氧化性
最外層有7個電子，易得到1個電子
化學性質
與堿反應
次氯酸
一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，可溶于水
與金屬單質、非金屬單質、還原性化合物
Cl2+H2O=HCl+HClO
制取漂白粉、漂白液
強氧化性、弱酸性、不穩定性
【閱讀資料】 18世紀的后期由于冶金工業的發展，人們開展了對各種礦石的研究。 1774年，舍勒正在研究軟錳礦（二氧化錳)，當他使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時，產生了一種黃綠色的氣體，這種氣體的強烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受。把這種氣體溶解在水里，發現這種水溶液對紙張、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用……舍勒發現氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。你能寫出該反應的化學方程式和離子方程式嗎？
1.反應原理：
MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
MnO2與濃HCl反應特點：
①濃鹽酸中，一部分Cl－的化合價升高，另一部分Cl－的化合價不變。濃鹽酸表現出：酸性、還原性。
②隨著反應的進行鹽酸濃度變小，故MnO2足量時，鹽酸不完全反應。
活動五：了解氯氣的實驗室制法
思考與交流5
根據氯氣的水溶性和密度大小，實驗室一般采用什么方法收集氯氣？如何得到干燥純凈的氯氣？對課本第45頁圖2-17如何改進？
a
b
常見氣體發生裝置
分液漏斗
圓底燒瓶
討論1：采用以下何種發生裝置？
2.氣體發生裝置
選擇依據：
濃鹽酸
MnO2
MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
反應物狀態及反應條件
氣體凈化裝置的設計必須同時考慮主要成分和雜質成分的性質，以便選擇適當的裝置除去雜質。用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣時，氯氣中混有HCl和水蒸氣等雜質，除去氯氣中的HCl可以用飽和食鹽水(如圖Ⅰ)；除去氯氣中的水蒸氣可用濃硫酸(如圖Ⅱ)或無水CaCl2(如圖Ⅲ)。
討論2：如何凈化氯氣？
常見氣體除雜裝置
3.氣體凈化裝置
討論3：如何收集氯氣？
常見氣體收集裝置
依據：氣體密度、氣體在水中的溶解度、是否與水反應
4.氣體收集裝置
方法2.濕潤的藍色石蕊試紙放在瓶口，是否先變紅后褪色　
方法1.將濕潤的淀粉-KI試紙放在瓶口,觀察試紙是否變藍
討論4：如何驗滿？
淀粉碘化鉀試紙
2KI＋Cl2=2KCl＋I2
尾氣處理時，不能用澄清石灰水吸收氯氣，因為澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。
討論5：如何進行尾氣處理？
有毒氣體的處理裝置
處理依據：氣體性質
5.尾氣處理裝置
【歸納小結】
二、氯氣的實驗室制法：
1.用化學方程式表示制取氯氣的反應原理： ；
2.飽和食鹽水的作用是 ，
濃硫酸的作用是 ；
3.集氣方法： 或 ；
4.氫氧化鈉溶液的作用是 。
寫出該反應的化學方程式： ，
離子方程： 。
MnO2+4HCl(濃) = MnCl2+Cl2↑+2H2O
△
除去氯氣中的氯化氫
干燥氯氣
向上排空氣法
排飽和食鹽水法
吸收多余的氯氣，防止污染空氣
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2 + 2OH— = Cl— + ClO— + H2O
『練習』
8.要除去氯氣中的水蒸氣，應使其通過（ ）
A．氫氧化鈉溶液 B．濃硫酸 C．飽和食鹽水 D．堿石灰
B
思考與討論
【實驗探究】課本P85～實驗4-6
實驗現象 解釋或離子方程式
加入AgNO3溶液后 加入稀硝酸后 稀鹽酸
NaCl溶液
Na2CO3溶液
自來水
蒸餾水
生成白色沉淀
沉淀不溶解
Ag+ + Cl- = AgCl↓
生成白色沉淀
沉淀不溶解
Ag+ + Cl- = AgCl↓
生成白色沉淀
沉淀溶解、放出氣體
2Ag+ + CO32- = Ag2CO3↓
Ag2CO3+2H+ = 2Ag+ + CO2 ↑+H2O
生成白色沉淀
沉淀不溶解
Ag+ + Cl- = AgCl↓
無明顯現象
無明顯現象
蒸餾水中不含Cl-
活動六：探究氯離子（Cl-）的檢驗方法
三、氯離子（Cl-）的檢驗
1.試劑： 和 。
2.方法：（1）先加 酸化，再加 產生 。
（2）先加 產生 ，再加 。
AgNO3溶液
稀硝酸
稀硝酸
AgNO3溶液
白色沉淀
AgNO3溶液
白色沉淀
稀硝酸沉淀不溶解
『練習』
9.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷未知液中含有（ ）
A.Cl-、SO32- B.Cl-、NO3- C.Cl-、CO32- D.Cl-、OH-
10.檢驗Cl-時所用試劑HNO3的作用是排除 的干擾。
C
CO32-
第二節 氯及其化合物
（筆記）
一、氯氣（Cl2）
1.物理性質： 。
黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體，能溶于水
2.化學性質
Cl2+H2O = HCl+HClO
Cl2+H2O = H+ + Cl- +HClO
（1）與H2O反應
用途： （利用HClO的 性）。
方程式：
漂白、殺菌消毒
強氧化
(2)與堿反應
①與NaOH反應
方程式：
用途： （漂白液的有效成分是 ）
②與Ca(OH)2反應
方程式：
用途： （漂白粉的有效成分是 ）
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
制漂白液
NaClO
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
制漂白粉
Ca(ClO)2
漂白粉的漂白原理：
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
（3）與金屬反應
2Na+Cl2 = 2NaCl
點燃
2Fe+3Cl2 = 2FeCl3
點燃
Cu+Cl2 = CuCl2
點燃
（4）與H2反應： （現象： 色火焰）。
H2+Cl2 = 2HCl
點燃
蒼白
（5）與某些鹽反應：
2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
二、次氯酸（HClO）
HClO的化學性質
弱酸性： 。
不穩定性： 。
強氧化性： 。
比H2CO3的酸性弱
2HClO = 2HCl+O2↑
光照
漂白、殺菌消毒
三、氯水和液氯
（1） 叫做氯水，呈 色，
含有 等粒子，屬于 物，具有 性和 性。
（2） 叫做液氯，呈 色，只含有 ，屬于 物，無 性和 性。
氯氣的水溶液
黃綠
H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、ClO-
混合
酸
漂白
液態氯氣
黃綠
漂白
純凈
Cl2
酸
四、氯氣的實驗室制法：
1.用化學方程式表示制取氯氣的反應原理： ；
2.飽和食鹽水的作用是 ，
濃硫酸的作用是 ；
3.集氣方法： 或 ；
4.氫氧化鈉溶液的作用是 。
寫出該反應的化學方程式： ，
離子方程： 。
MnO2+4HCl(濃) = MnCl2+Cl2↑+2H2O
△
除去氯氣中的氯化氫
干燥氯氣
向上排空氣法
排飽和食鹽水法
吸收多余的氯氣，防止污染空氣
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2 + 2OH— = Cl— + ClO— + H2O
五、氯離子（Cl-）的檢驗
1.試劑： 和 。
2.方法：（1）先加 酸化，再加 產生 。
（2）先加 產生 ，再加 。
AgNO3溶液
稀硝酸
稀硝酸
AgNO3溶液
白色沉淀
AgNO3溶液
白色沉淀
稀硝酸沉淀不溶解

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