資源簡介

(共34張PPT)
題型七　綜合計算
題型·分類研析
類型1 化學式的有關計算
典題　(2023·益陽中考)布洛芬緩釋膠囊具有解熱鎮痛及抗炎作用,但不宜長期大
量服用。布洛芬的化學式為C13H18O2。請計算:
(1)C13H18O2的相對分子質量為________。
(2)C13H18O2中碳、氫兩種元素的質量比為__________(填最簡整數比)。
　206　
　26∶3　

類型2 溶液的有關計算
典題　(2022·煙臺中考)實驗室用固體氯化鈉配制50 g溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是 ( )
A.所需固體氯化鈉的質量是8.0 g
B.固體氯化鈉可以直接放在托盤天平的左盤上稱量
C.溶解固體氯化鈉時,用玻璃棒攪拌能增大氯化鈉的溶解度
D.用量筒量取42 mL水時,若仰視讀數,會導致配制的溶液溶質質量分數偏大
A


類型3化學方程式的有關計算
(一)　文字敘述型
典題1　(2022·煙臺中考)某化學興趣小組為測定某工廠生產的MgCl2的純度(即質量分
數),稱取10.0 g該MgCl2樣品放于燒杯中,加水使之完全溶解,再向燒杯中加入60.0 g溶質
質量分數為16%的NaOH溶液,充分反應后,過濾,將沉淀洗滌、常溫干燥,稱得固體質量
為5.8 g。
(已知:該MgCl2產品中含有少量Na2SO4等雜質,雜質均能溶于水,且不與NaOH反應)
請計算:
(1)假設60.0 g溶質質量分數為16%的NaOH溶液完全反應,需要MgCl2的質量是____g
(不寫計算過程)。由此可以判斷,燒杯內10.0 g樣品中的MgCl2_________(填“全部”或
“部分”)與NaOH溶液發生了反應。
11.4
　全部　

【方法點撥】
1.化學方程式的簡單計算——純凈物的計算
　　有關純凈物的化學方程式的計算,一般是根據反應物的質量求生成物的質量或根據生成物的質量求反應物的質量。
2.明確題目中的已知量和未知量,然后代入反應的化學方程式進行計算即可。
3.解題時要抓住三個關鍵,明確兩項注意。
(1)三個關鍵
①準確書寫化學方程式
②正確計算各相關的量
③格式要規范,步驟要完整
(2)兩項注意
①計算時質量的單位要絕對的統一
②化學方程式中的質量均指純凈物的質量(對于有雜質的物質,需先換算出純凈物的質量,然后再代入化學方程式進行計算)
(二)　坐標圖像型
典題2　(2023·樂山中考)某一長期暴露在空氣中的KOH樣品部分變質為K2CO3并
含少量水。取13.2 g該樣品于燒杯中,加入39 g水使其完全溶解,向所得溶液中逐
漸加入50 g溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸恰好完全反應。反應過程中產生氣體
的質量隨時間的變化關系如圖所示。(已知:K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2↑)
回答下列問題:
(1)產生的CO2的質量為________g。
(2)計算13.2 g樣品中碳酸鉀的質量。(寫出計算過程)
(3)計算反應后所得溶液中溶質的質量分數。(寫出計算過程)
　2.2　


【方法點撥】
明確坐標圖像中橫、縱坐標表示的意義,分析圖像的起點、拐點和終點的含義。
(1)拐點對應的橫坐標在某些情況下需要進行換算才能代入,如溶液質量乘以溶質質量分數得到的質量才能代入。
(2)拐點對應的縱坐標的數值為生成的氣體或沉淀的質量,可直接代入。
(三)表格型
典題3　(2022·泰安中考)黃銅(銅、鋅合金)具有合金的特性,可以用來制造機器零件。某學習小組的同學為了測定黃銅中銅的含量,取黃銅樣品25 g放入燒杯中,再將160 g稀硫酸分4次加入燒杯中,充分反應后,分別測得剩余固體的質量記錄如下。
加入次數 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸 的質量/g 40 40 40 40
充分反應后剩余 固體的質量/g 18.5 12 10 m

　10　
　40%　
【方法點撥】
表格型計算題主要是以表格的形式呈現實驗過程中的一系列數據。解題時應注意以下問題:
(1)應明確表格中各欄表示的含義。
(2)比較分析數據的變化(每一次數據什么相同 什么不同 為什么 )。
(3)在變化規律中找出實際參加反應的純凈物的質量,通常用差量法計算相關物質的質量(生成的氣體或沉淀的質量),應用差量法的依據是質量守恒定律。
(四)實驗流程型
典題4　(2022·濰坊中考)高速鋼是制造冰鞋冰刀的重要材料,其性能與含碳量關系密切。為測
試冰刀中碳元素的質量分數,現取一定質量的冰刀于燒杯中,分3次每次加入100 g溶質質量分數
相同的稀硫酸,實驗過程和數據如圖所示。請根據相關信息回答下列問題。
(1)推算圖中m的數值為__________。
(2)請寫出第2次反應后溶液中溶質的化學式:__________________。
(3)計算冰刀中碳元素的質量分數(不考慮雜質,結果精確到0.01%)。
　319.4　
　FeSO4、H2SO4　

【方法點撥】
實驗流程題多數以實物的形式展現實驗過程,并提供一些數據或現象等來考查分析推理及運用化學方程式進行相關計算。解題時常采用以下步驟:
(1)審題意:認真審題,找出題中涉及的化學反應。
(2)析數據:比較分析數據的變化(每一次數據什么相同 什么不同 為什么 )。
(3)找純量:通過分析文字、實物圖、圖像、表格及相關數據,依據質量守恒定律常采用差量法計算相關物質的質量(生成的氣體或沉淀的質量)。
(4)細計算:結合題意和相關公式求算純度或質量分數等。
題組·演練提能
【重溫真題】
1.(2023·達州中考)某化學實驗操作考試的考場收集到氫氧化銅和部分已經分解
成氧化銅的固體混合物4.5 g,滴入稀硫酸至固體完全溶解,得到溶液50 g,經測定,
該溶液中硫元素的質量分數為3.2%。向該溶液中加入足量的鐵粉,充分反應后,
可回收到銅的質量為( )
A.3.0 g　　B.3.2 g　　C.3.4 g　　D.3.6 g
2.(2023·撫順中考)“贈人玫瑰,手留余香。”玫瑰花中含有的香茅醇(化學式為
C10H20O)具有芳香的氣味。請計算。
(1)香茅醇的相對分子質量是________。
(2)香茅醇中碳、氫、氧三種元素的質量比為_____________(填最簡整數比)。
B
　156　
　30∶5∶4　
3.(2023·株洲中考)化學實驗室現有98%的濃硫酸,但在實驗室中常需要用較稀的硫酸,要把100 g上述濃硫酸稀釋成質量分數為5%~14%的硫酸。請計算:
(1)稀釋后的溶液中溶質的質量是多少 (寫出計算過程)
(2)需要水的質量是多少 (寫出計算過程)
【解析】根據溶液稀釋前后溶質的質量不變,進行分析解答。
答案:(1)根據溶液稀釋前后溶質的質量不變,100 g 98%的濃硫酸中含有溶質的質量為100 g×98%=98 g。
答:稀釋后的溶液中溶質的質量是98 g;
(2)若稀釋成質量分數為5%的稀硫酸,設要加水的質量為x,根據溶液稀釋前后溶質的質量不變,則(100 g+x)×5%=98 g,x=1 860 g。
若稀釋成質量分數為14%的稀硫酸,設要加水的質量為y,根據溶液稀釋前后溶質的質量不變,則(100 g+y)×14%=98 g,y=600 g。
答:需要水的質量是600~1 860 g。
4. (2023·廣安中考)某化工產品是NaCl和NaOH組成的混合物。課外活動小組為
測定該產品中NaCl的質量分數,進行了以下實驗。取10.0 g該固體樣品置于錐形
瓶中,加入適量的水配成溶液,逐滴加入溶質質量分數為10%的稀鹽酸,用pH傳感
器等電子設備測得滴加過程中溶液的pH與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示。
請回答下列問題:
(1)恰好完全反應時,消耗稀鹽酸中溶質的質量為________g。
(2)計算樣品中NaCl的質量分數。(寫出計算過程)
　7.3　

5.(2023·濰坊中考)航母艦體需要定期除銹維護,為實現對除銹廢液(溶質主要成分
為HCl、FeCl3,其他雜質忽略)的綜合利用,需測定廢液中HCl的質量分數,取200 g廢
液樣品,依次加入100 g溶質質量分數相同的NaOH溶液,過濾,稱重,相關數據如圖。
回答下列問題:
(1)第③次過濾后,濾液中溶質的成分為_________________(用化學式表示)。
　NaCl、NaOH　

　5.5%　
【精練模擬】
1.(2023·保定模擬)工業煉鐵是把鐵礦石和焦炭等原料一起加入高爐,在高溫條件
下通入空氣進行一系列反應把鐵還原出來。計算:
(1)Fe2O3的相對分子質量是________;
(2)5 000 t含氧化鐵84%的赤鐵礦中,其氧化鐵的質量是__________t;
(3)上述赤鐵礦理論上可煉得含鐵98%的生鐵的質量是__________t。
　160　
　4 200　
　3 000　
2.(2023·泰安模擬)“84”消毒液是一種常用的含氯消毒用品,有效成分是次氯酸鈉
(NaClO)。使用時,可根據實際需求進行配比,并規范使用,以防引發危險。
(1)“84”消毒液中的有效氯來自次氯酸鈉,次氯酸鈉中氯元素的質量分數為
___________(計算結果精確到0.1%)。
(2)現需要5 L有效氯濃度為500 mg·L-1的稀溶液,若選用有效氯濃度為50 000 mg·L-1
的某品牌“84”消毒液進行配制,需加水_________L。(忽略混合前后溶液體積的變化)
　47.7%　
　4.95　
3. (2023·日照模擬)工業鹽酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黃色,小紅為測定某工業
鹽酸中HCl的含量進行如下實驗:取某工業鹽酸100 g,滴加一定溶質質量分數的
NaOH溶液,測得加入NaOH溶液質量與反應生成的沉淀質量關系如圖所示。請回
答下列問題:
(1)FeCl3與NaOH恰好完全反應時,生成沉淀的質量是_________g。
(2)該工業鹽酸中HCl的質量分數是多少 (寫出計算過程)
　2.14　


4.(2023·防城港二模)為測定某碳酸鈉溶液的溶質質量分數,取50.0 g一定溶質質量
分數的稀硫酸置于燒杯中,將200.0 g待測碳酸鈉溶液分5等份依次加入上述盛有
稀硫酸的燒杯中,測出每次完全反應后溶液的總質量,實驗數據記錄如下表:
請根據實驗數據分析解答下列問題。
(1)表格中M的數值為__________。
項目 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入碳酸鈉溶液的質量/g 40.0 40.0 40.0 40.0 40.0
反應后溶液的總質量/g 88.9 127.8 M 205.6 245.6
　166.7　

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