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第一節 鈉及其化合物
化學必修第一冊 第2章 海水中的重要元素-鈉和氯
某物質
物理性質
存在形式
結構
化學性質
決定
用途
決定
制備
元素化合物的學習角度
金屬單質
氧化物
堿
鹽
學習線索
第一課時 活潑的金屬單質-鈉
教學目標：
1. 了解鈉的主要性質，正確書寫有關的化學方程式
2.以鈉知識的學習為線索，逐步形成金屬的研究思路
教學重點和難點
重點：鈉和水的反應；鈉的研究思路和方法的建構
難點：鈉與水反應的探究實驗
金屬
單質
金屬+氧氣→金屬氧化物
金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
金屬 + 鹽 → 新鹽 + 新金屬
回憶舊知：金屬的通性
化學性質
鈉？
金屬活動性順序
K Ca Na Mg Al
Zn Fe……
金屬的共性
原子結構示意圖
預測
類比
決定
鈉具有還原性
鈉具有還原性>Fe
鈉具有強還原性
易失 電子
化合態
元素
存在
1、銀白色、有金屬光澤，可導電導熱
2、密度：0.971 g/cm3
3、質地
一、鈉的物理性質
ρ(鈉)>ρ(煤油，0.8g/cm3)
鈉保存在煤油或石蠟油中
軟，可用小刀切割
1、鈉與非金屬的反應：
①常溫
②加熱
注意：反應物相同，反應條件不同，產物不同！
2Na2O + O2 ＝ 2Na2O2
△
4Na+O2 = 2Na2O (白色)
2Na+O2 = Na2O2 (淡黃色)
△
二、鈉的化學性質
（1）與氧氣的反應
隨堂練習
1、等質量的兩塊鈉，第一塊與足量氧氣在常溫下充分反應，第二塊在足量的氧氣中加熱，則下列說法正確的是（ )
A.第二塊鈉失去的電子數多
B.兩塊鈉失去的電子數一樣多
C.第一塊鈉的反應產物質量較大
D.兩塊鈉的反應產物質量一樣大
B
等質量
過量
等質量
C
2.下列各組物質，因反應溫度或者反應物用量改變可得到不同產物的是 ( )
①Na和O2 ②H2SO4和Ba(OH)2
③NaOH和CO2 ④NaHCO3和鹽酸
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
隨堂練習
B
1、鈉與非金屬的反應：
①
2Na+Cl2 = 2NaCl
△
二、鈉的化學性質
（2）與Cl2、S的反應
②
2Na+S = Na2S
研磨
爆炸
2、鈉與水反應：
二、鈉的化學性質
實驗探究：
在燒杯中加入一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一塊綠豆大小的鈉放入水中
！
不要近距離俯視燒杯
實驗現象 分析結論
鈉在水中的位置
鈉的形狀變化
鈉的運動
反應的聲音
溶液的顏色變化
反應方程式 離子方程式 熔成一個液態小球
仔細觀察鈉與水的反應現象，填寫下表：
浮于水面上
鈉的密度小于水
反應放熱，鈉的熔點低
四處游動
生成氣體
發出嘶嘶的響聲
生成氣體，反應劇烈
溶液變為紅色
生成堿性物質
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
浮
熔
游
響
紅
鈉與水反應的實質：與水電離出的H＋反應。
3．關于鈉與水反應實驗，下列說法正確的是( )
A．實驗中體現了鈉沸點較低的物理性質
B．在盛滿水的燒杯中加入綠豆大小的鈉
C．燒杯中加入紫色石蕊試液，溶液變紅
D．燒杯中鈉熔化成閃亮的小球，四處游動
隨堂練習
D
鉀與水反應？
劇烈程度？
思考
鉀與水反應？
劇烈程度？
思考
化學方程式？
1、為什么我們要將鈉保存在煤油或石蠟油里？
提示：鈉可以與氧氣、水反應，保存必須隔絕空氣和水。
2、說金屬鈉不慎著火，應該用什么去滅火呢？
提示：金屬鈉著火可以用干燥的沙土滅火
思考
安全
課后思考
2Na + CuSO4 = Na2SO4 + Cu ？
Na加入CuSO4 溶液中：
現象？
謝謝大家!

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