資源簡介

(共25張PPT)
陌生情境下氧化還原反應方程式的書寫
2024·高考化學專題復習
專題突破
(2023 廣東卷·18）
(2022 全國甲卷·28）
(1)工業上常用芒硝(Na2SO4·10H2O )和煤粉在高溫下生產硫化鈉，同時生成CO，該反應的化學方程式為_______。。
(2023 北京卷·16）
考 情 分 析
(3) 在工業中常利用“氨浸”法(通入NH3)轉化物質。 “氨浸”時由Co(OH)3 和SO32-轉化為Co(NH3)62+ 和SO42-的離子方程式為___________。
(1)十九世紀初，用氰酸銀 AgOCN與 在一定條件下反應制得CO(NH2)2 ，實現了由無機物到有機物的合成。該反應的化學方程式是 。
(14)為增大FeCl3溶液的濃度，向稀FeCl3溶液中加入純Fe粉后通入Cl2 。此過程中發生的主要反應的離子方程式為 。
(2022 天津卷·15）
（2022 山東卷·17）
（1）氫氟酸與SiO2反應生成二元強酸H2SiF6，離子方程式為 。
(2023 全國乙卷·26）
（6）煅燒窯中，生成LiMn2O4反應的化學方程式是_______；
(2023 全國甲卷·26）
(5) “沉淀”步驟中生成BaTiO(C2O4)2的化學方程式為_______。
（4）向濾液①中分批加入適量KMnO4溶液充分反應，該步反應的離子方程式為_____。
(2022 全國甲卷·26)
考 情 分 析
考 情 分 析
(2020 全國Ⅰ卷·10)
銠的配合物 [Rh(CO)2I2]-可催化甲醇羰基化，反應過程如圖所示:
該過程的總反應式： 。
某Ru (Ⅱ)催化劑(用[L-Ru-NH3]+ 表示)能高效電催化氧化NH3合成N2H4，其反應機理如圖所示。
(2023 湖南卷·14)
B.甲醇羰基化反應為 。
甲烷單加氧酶（s-mmo）含有雙核鐵活性中心，是O2氧化CH4生成CH3OH的催化劑，反應過程如圖所示：
(2021 湖北卷·12）
D.圖中的總過程可表示為 。
某鐵的配合物離子（用[L—Fe—H]+表示）催化某反應的一種反應機理如圖所示：
(2021 湖南卷·14）
A. 該過程的總反應為 。
(2019 全國Ⅲ卷·28）
(2020 全國Ⅱ卷·28）
①陰極上的反應式為 。
(2021 湖南卷·16）
(5)陽極的電極反應式為 。
(2023 北京卷·16）
考 情 分 析
負極區發生的反應有 。
②電解過程中生成尿素的電極反應式是_________。
陌生情境下氧化還原反應方程式的書寫
必考
重點考
（4）向濾液①中分批加入適量KMnO4溶液充分反應，該步反應的離子方程式為_____。
以陳述信息為情境
考察
陌生方程式的書寫
怎 么 考
真 實 情 境
2Mg(OH)2＋2SO2＋O2===2MgSO4＋2H2O
例1. [2021·全國甲卷，26(2)] 以NaIO3為原料制備I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入計量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應得到I2。上述制備I2的總反應的離子方程式為_____________________________________。
任務一：陳述信息中陌生反應方程式書寫
例2. [2018· 天津卷，26(3)] 為實現燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產生的SO2 轉化為穩定的Mg 化合物，寫出該反應的化學方程式 。
NaIO3被NaHSO3還原得到碘化物，為中間產物
碘化物繼續被NaIO3氧化物得到最終產物 I2
產物 MgSO4
氧化劑為O2
“四步法”突破新情景下氧化還原反應方程式的書寫
必備知識
歸納整合
(1) 在高溫條件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制備電極材料LiFePO4，同時生成CO和H2O，該反應的化學方程式為 。
(2) 一定條件下，向 FeSO4溶液中滴加堿性 NaBH4溶液，溶液中 BH4-(B元素為+3價)與Fe2+ 反應生成納米鐵粉、和B(OH)4-，其反應的離子方程式為 。
(3)在酸性、有氧條件下，一種叫Thibacillus ferroxidans的細菌能將黃銅礦(主要成分為CuFeS2)轉化成硫酸鹽，該過程反應的離子方程式為________________________________。
學以致用：陳述信息中陌生反應方程式書寫
4CuFeS2＋4H＋＋17O2===4Cu2＋＋4Fe3＋＋8SO42-＋2H2O
（4）向濾液①中分批加入適量KMnO4溶液充分反應，該步反應的離子方程式為_____。
以工藝流程為情境
考察
陌生方程式的書寫
怎 么 考
真 實 情 境
例2.[2022 全國甲卷，26] 硫酸鋅（ZnSO4）是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫學上有諸多應用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備，菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質為SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如下：
任務二：工藝流程中陌生反應方程式書寫
4）向80～90℃的濾液①中分批加入適量KMnO4溶液充分反應后過濾，
濾渣 ②中有MnO2，該步反應的離子方程式為____________。
3Fe2++MnO4-+7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+
整體觀察，雜質中的Cu、Ca、Mg在后續操作中均被除去。因此本工藝中Fe2+被氧化生成Fe3+，轉化為Fe(OH)3沉淀除去
任務二：工藝流程中陌生反應方程式書寫
讀
取
信息
尋找物質
粗看流程、細看設問
原料產品、對比變化
思維路徑：
箭頭進反應物
箭頭出生成物
前后對比
耐心尋找
分析推理
規范書寫
標價態
無變價
有變價
原子守恒
電荷守恒
物質轉化
電子守恒
原子守恒
電荷守恒
非氧化還原反應
氧化還原反應
讀
找
推
寫
注意反應條件
遵循三大守恒
碲(52Te)被譽為“國防與尖端技術的維生素”。工業上常以銅陽極泥(主要成分是Cu2Te，含Ag、Au等雜質)為原料提取碲并回收金屬，其工藝流程如圖：
已知：TeO2微溶于水，易與較濃的強酸、強堿反應。
回答下列問題：
(1)“酸浸1”過程中，控制溶液的酸度使Cu2Te轉化為TeO2，反應的化學方程式為______；
酸浸2得到TeCl4溶液，則“還原”過程中發生反應的離子方程式為_______________。
Te4＋＋2SO2＋4H2O===2SO42-＋Te↓＋8H＋
Cu2Te＋2O2＋2H2SO4===2CuSO4＋TeO2＋2H2O　
學以致用：工藝流程中陌生反應方程式書寫
D、總反應方程式為 。
真 實 情 境
怎 么 考
以反應歷程為情境
考察
陌生方程式的書寫
例5.[2021 湖北卷·12）甲烷單加氧酶（s-mmo）含有雙核鐵活性中心，是O2氧化CH4生成CH3OH的催化劑，反應過程如圖所示：
任務三：反應歷程中陌生反應方程式書寫
D.圖中的總過程可表示為 。
CH4+O2+2H+ +2e- CH3OH + H2O
催化劑
電子守恒
電荷守恒
原子守恒
任務三：反應歷程中陌生反應方程式書寫
思維路徑：
讀
找
推
寫
讀取信息
尋找物質
分析推理
規范書寫
看題干
看循環
看箭頭
看物質
進入循環反應物
離開循環生成物
重復出現催化劑
不重復中間產物
標價態
調守恒
反應條件
催化劑
遵循三大守恒
[2022 全國Ⅰ卷·10] 銠的配合物離子[Rh(CO)2I2]-可催化甲醇羰基化，反應過程如圖所示。
學以致用：反應歷程中陌生反應方程式書寫
B、甲醇羰基化反應為 。
CH3OH+CO CH3CO2H
催化劑
真 實 情 境
怎 么 考
以電化學為情境
考察
陌生方程式的書寫
任務四：電化學中陌生反應方程式書寫
例3.[2022湖南卷·16]（2）一種脫除和利用水煤氣中CO2方法的示意圖如下：
③利用電化學原理，將CO2電催化還原為C2H4，陰極反應式為 。
2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O
標價態
定極名
看介質
調守恒
任務四：電化學中陌生反應方程式書寫
例4.[2019 全國Ⅲ卷·28]（4）在傳統的電解氯化氫回收氯氣技術的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如圖所示：
負極區發生的反應有 。
Fe3++e-=Fe2+
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
箭頭指入電極的代表反應物微粒；
箭頭指出電極的代表生成物微粒；
直接在電極上反應---電極反應，其反應粒子與電極附近區域中電解質粒子再繼續反應，二者合稱為極區反應
標價態
定極名
看介質
調守恒
任務四：電化學中陌生反應方程式書寫
思維路徑：
讀取信息
尋找物質
看題干
看設問
看材料
看極區
進反應物
出生成物
分析推理
標價態
定極名
看介質
調守恒
規范書寫
讀
找
推
寫
遵循三大守恒
極區反應是電極反應和溶液中化學反應兩部分
對點練四：電化學中陌生反應方程式書寫
[2021湖南卷·16]方法Ⅱ.氨電解法制氫氣利用電解原理，將氨轉化為高純氫氣，其裝置如圖所示。
（5）陽極的電極反應式為 。
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
[2022山東卷·13] 設計如圖裝置回收金屬鈷。保持細菌所在環境pH穩定，借助其降解乙酸鹽生成CO2，將廢舊鋰離子電池的正極材料LiCoO2(s)轉化為Co2+，工作時保持厭氧環境，并定時將乙室溶液轉移至甲室。已知電極材料均為石墨材質，右側裝置為原電池。
C. 乙室電極反應式為 。
LiCoO2+ e- +4H+=Li++Co2++2H2O
對點練四：電化學中陌生反應方程式書寫
陌生情境下氧化還原反應方程式的書寫
化工流程
電化學
反應歷程
陌生方程式
化學方程式
離子方程式
非氧還反應
氧還反應
怎么做
關鍵能力
怎么考
考題
載體
真實情境
考什么
必備知識
內容
宗 旨
讀取信息
尋找物質
分析推理
規范書寫
陌生元素
陌生物質
細心
耐心
信心
決心
【總結】

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